2021屆青海省湟川中學(xué)高二下學(xué)期化學(xué)第一次月考試題

2021屆青海省湟川中學(xué)高二下學(xué)期化學(xué)第一次月考試題滿分：150分考試時(shí)間：120分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Br80Ag108第I卷選擇題一、選擇題：本題共25小題，每小題3分，共75分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.將一定量的銅粉加入到0.5L0.3mol?L-1Fe2（SO4）3和0.1mol?L-1H2SO4的混合溶液中，銅粉完全溶解后，得到溶液X．下列說(shuō)法正確的是（）

A.

溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2：1

B.

向溶液X中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少11.2g

C.

向溶液X中滴加KSCN溶液，未變紅色，則加入銅粉質(zhì)量為12.8g

D.

向溶液X中加入0.18L5mol?L-1NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

2.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（

）

A.

原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-

B.

反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.

原溶液中一定含有Na2SO4

D.

原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為1:1

3.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（

）

A.

AB.

BC.

CD.

D4.下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是（

）

5.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?（

）?

A.

“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵

B.

聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成

C.

陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

D.

陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

6.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是（

）

A.

取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液X中一定含有Fe2+

B.

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X中不含有醛基

C.

向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，白色沉淀可能為CuI

D.

某待測(cè)溶液可能含有等濃度的下列離子中的若干種：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-?，F(xiàn)取少量待測(cè)溶液于試管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加熱產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原溶液中是否含有K+、Na+，需通過(guò)焰色反應(yīng)確定

7.某溶液中，只可能含有下列離子中的幾種：陽(yáng)離子K+、Mg2+、Fe3+、Al3+陰離子Cl-、SO42-、CO32-現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．C(CO32-)=0.2mol/L

B．C(K+)一定為0.6mol/L

C．氯離子可能存在

D．一定有SO42-和CO32-

8.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.

用圖1所示裝置制取少量H2

B.

用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C.

用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.

用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

9.下列敘述正確的是（）

A.0.1mol?L-1CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和Kw不變

C.一定溫度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c(H+)相等

D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)不變化

10.常溫常壓下，將amolCO2氣體通入1Lbmol?L-1的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是（

）

A.

當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系

B.

當(dāng)a=b時(shí)，所得溶液中存在：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

C.

當(dāng)2a=b時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>(H+)

D.

當(dāng)<<1時(shí)，所得溶液中一定存在：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

11.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL濃度為0.1000mol?L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HX根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-5將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)

12.25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

A.

Ksp（CuS）約為1.0*10-20

B.

向Cu2+濃度為10-5mol?L-1的廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

C.

向100ml濃度均為10-5mol?L-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol?L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D.

Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

13.下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A.

1.0mol?L-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B.

1.0mol?L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)

C.

向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.

向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)

14.常溫下，下列事實(shí)能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是（

）

A.

NaClO、HClO都易溶于水

B.HClO

與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4

C.

NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-

D.

0.01mol?L-1的HClO溶液pH>2

15.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（

）

選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快56Ba（第ⅡA族）與水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge也是半導(dǎo)體材料第ⅣA族的元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)16.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W原子的最外層電子數(shù)為的Z原子最外層電子數(shù)的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p為常見的液態(tài)化合物，q是W的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.原子半徑：Z>W>Y>X

B.

簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.

m、n、p均為只含極性鍵的共價(jià)化合物

D.

Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

17.合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1。.現(xiàn)將1molN2（g）和3molH2（g）充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進(jìn)行反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說(shuō)法中正確的是（

）

A.

若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出熱量9.24KJ，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B.

反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為ρ，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙所示

C.

如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4KJ

D.

若起始加入1molN2和3molH2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

18.某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體，B氣體，測(cè)得其濃度為2mol?L-1和1mol?L-1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）→4C（？）+2D（？），已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是?（

）?

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

④增加C的量，A，B轉(zhuǎn)化率不變

A.

①②B.

②③C.

①④D.

③④

19.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（

）

A.反應(yīng)ClO-+H2O→HClO+OH-，通入二氧化碳?xì)怏w，溶液的漂白性增強(qiáng)

B.合成氨工業(yè)上采用高溫條件下反應(yīng)

C.為了增大汽水中二氧化碳的溶解量，采用加壓方式

D.對(duì)于反應(yīng)H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）△H<0，達(dá)到平衡后，升溫使氣體顏色變深

20.N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）△H<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是（

）

①降溫②恒壓通入惰性氣體③增加N2的濃度④縮小體積增大壓強(qiáng)

A.

①④B.

①②C.

②③D.

③④

21.一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說(shuō)法不正確的是（

）

物質(zhì)XYZW初始濃度/mol?L-10.50.500平衡濃度/mol?L-10.10.10.40.4A.

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)為10%

B.

該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16

C.

保持溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.

若X、Y的初始濃度均為0.8mol?L-1，則相同條件下達(dá)到平衡，W的濃度為0.64mol?L-1

22.有某可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）→cC（g），右圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（

）

A.

a+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)

B.

a+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C.

△H>0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率

D.△H>0

時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)C的濃度

23.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法正確的是?（

）?

A.

固體1中主要含有CaCO3、CaSO3

B.

向氣體1中通入的空氣需要過(guò)量

C.

捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.

處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2O24.工業(yè)上利用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是?（）?A.在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C.在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1D.黃銅礦（CuFeS2）與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

25.下列除雜方案錯(cuò)誤的是：選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACH4（g）C2H4（g）酸性KMnO4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）氨水調(diào)節(jié)PH至7-8，再過(guò)濾CCO2（g）SO2（g）酸性KMnO4溶液、濃H2SO4洗氣、干燥DSiO2（s）Al2O3（s）稀鹽酸過(guò)濾第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題：共75分。26.（18分）七水硫酸鋅別名皓礬，常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑，在醫(yī)藥上用于催吐劑。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化鋅礦粉碎過(guò)篩的目的是_____；濾渣X的成分是____。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）“除鐵”加入試劑M調(diào)節(jié)溶液的pH，試劑M可以為____（填化學(xué)式）；已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10?39，沉鐵過(guò)程中要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10?5mol·L?1，必須控制溶液的pH≥_____。[lg2.6=0.4]（4）步驟Ⅲ加入鋅粉的目的是_____，濾渣Z的成分是____。（5）取28.70gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示：①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進(jìn)行，其原因是______。②680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為______。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O27.（14分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（a）所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許離子通過(guò)，氯氣的逸出口是（填標(biāo)號(hào)）。（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[，X為HClO或ClO-]與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為。（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為。（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg（保留整數(shù)）。28.（14分）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.18.811.610.311.111.3（1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______（填編號(hào)）。A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNB.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOC.2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2OD.Na2CO3+C6H5OH=NaHCO3+C6H5ONaE.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)開_____。（2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為______。（3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是______（填序號(hào)）。A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4（4）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為1.0×l0-3mol?L-1的氨水bL；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水cL；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鈉溶液dL。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：______。（5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是______（填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）。29.（14分）氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程.據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）→4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0KJ?mol-1.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）→2NH3（g）△H=-93.0KJ?mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿.（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。A.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.單位時(shí)間內(nèi)斷開3a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成6a個(gè)N-H鍵E.反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2molN2、8molH2及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，10分鐘內(nèi)用氮?dú)獾臐舛缺硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率為______,平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為______.則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。（4）原料氣可通過(guò)反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：p1p2（填“<”、“>”或“=”）。反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”)。30.（15分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液.①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是______(填選項(xiàng)字母)。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確B