2021年湖北省荊州市小港中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年湖北省荊州市小港中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：（

）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略2.在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多

B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化C．側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響，易被氧化D．由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化參考答案：C3.在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動B.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.減小SO2的濃度，平衡正向移動參考答案：C4.250℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．是吸熱反應(yīng)

B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)

D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)

參考答案：D略5.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()B．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHH2O△HOCH2CH===CH2＋NaCl參考答案：B略6.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是

A

用25ml量筒量取12．36ml鹽酸B

用托盤天平稱取8．75克食鹽C

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23．10mlD

用pH試紙測得某溶液的PH為3．5參考答案：C 7.對有機(jī)物下圖所示分子的敘述不正確的是（

）A．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗8molNaOHB．常溫下，與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C．與稀H2SO4共熱，生成兩種有機(jī)物D．該有機(jī)物的分子式為C14H10O9參考答案：C略8.體積可變?nèi)萜髦校赡娣磻?yīng)A(g)+2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是：

C濃度

tA.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3

D.p1>p2，n>3

參考答案：D略9.下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個，分別是和CH3CH2OHB．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，

是同一個物質(zhì)。參考答案：AD10.下列說法正確的是

()A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B．灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略11.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,[Mn2+]變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=參考答案：BMnS和CuS是同類型物質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的方向進(jìn)行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時[Mn2+]、[Cu2+]保持不變,但不一定相等,B項錯誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動,[Mn2+]變大,C項正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,D項正確。故答案B。12.常溫時將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有①pH=2鹽酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2鹽酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2鹽酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5種

B．６種

C．７種

D．８種參考答案：B略13.對于放熱反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定參考答案：B解：反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量．故選B．14.可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應(yīng)采取的措施

A．減小容器體積

B．降低溫度

C．加入催化劑

D．充入H2氣體參考答案：A略15.如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：在卡片上，描述合理的是A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)實驗室里常用Na2O2與H2O反應(yīng)快速制取少量的O2，下面裝置用來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。(1)關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣________(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是__________

__________。(2)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：______________

_____。(3)B裝置中盛放的試劑是____________，其作用是________________；D裝置中盛放的試劑是_______，作用是_________________________。(4)C裝置中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。參考答案：（每空2分）

(1)漏氣

漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強(qiáng)與外界相同

(3)濃硫酸

除去O2中的水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的H2O、CO2進(jìn)入C(4)劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質(zhì)生成略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0。⑴常溫下，在pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是

?a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸

b．加熱CH3COOH溶液c．加水稀釋至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液⑵pH值相同的①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是

。(3)物質(zhì)的量濃度相同的①HNO3（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別與足量的Zn反應(yīng)，在相同的條件下，產(chǎn)生H2的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是

。參考答案：(1)(10－5－10－9)mol/L(2分)；

bcf(3分)(2)(2分)(3)V2V3V1(2分)

略18.二元弱酸草酸（H2C2O4）水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三種形態(tài)的粒子濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖。（1）Na2C2O4溶液中，

▲

2（填“＞”、“＝”或“＜”）；α1表示的粒子是

。

（2）化學(xué)研究中，當(dāng)數(shù)據(jù)很小時常用負(fù)對數(shù)表示：如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)。查表知：pKsp(CaCO3)＝8.30，pKsp(CaC2O4)＝8.60。往Na2C2O4溶液中：①滴加CaCl2溶液，將

▲

（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

②滴加稀鹽酸，pH＝3時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）＞

HC2O4－

（2）①增大

②C2O42－+H＋＝HC2O4－略19.過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用。已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑

2H2O2→2H2O+O2↑為測定已變質(zhì)的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度，設(shè)計如圖所示的實驗：Q為—具有良好的彈性的氣球（不與反應(yīng)物和生成物反應(yīng)），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H2SO4滴入氣球中。（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成的氣體為__________。在樣品中加入少量二氧化錳的目的是________________________________。導(dǎo)管a作用是_____________________。（2）為測出反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉_______(填K1、K2或K3，下同)。打開______。（3）當(dāng)上述反應(yīng)停止，將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是___________________，b中裝的堿石灰的作用是__________________，為何要緩緩打開K1的理由是_____________________________。（4）實驗結(jié)束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則過碳酸鈉的純度是____________（5）某同學(xué)實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%，你認(rèn)為可能的原因是_______A．氣體滯留在Q