2023學(xué)年廣西壯族自治區(qū)桂林市第十八中化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲醛分子式為CH2O，有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（）A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B．甲醛分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)C．一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．甲醛分子為非極性分子2、研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是()A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的情況B．NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)后鋁的存在形式C．Fe在Cl2中燃燒產(chǎn)物D．Fe和稀硝酸反應(yīng)后，鐵的存在形式3、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y原子的價(jià)層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物4、下列說法正確的是A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體5、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都必須用到的是A．物質(zhì)的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）B．氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）C．鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D．粗鹽提純（蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗）6、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子C．標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞7、中國不少古詩詞清晰描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si8、下列方案的設(shè)計(jì)或描述及對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-10、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B．FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板C．炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬D．碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑11、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO1．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3 B．HMnO1 C．H3BO3 D．H3PO112、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．MgO的熔點(diǎn)很高，可作優(yōu)良的耐火材料，工業(yè)上也用其電解冶煉鎂B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕13、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極14、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子15、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+16、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．17、某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2＋、Na＋、NH4+、H＋、Cl－、I－、SO32-、SO42-八種離子中的幾種（不考慮水的電離），溶液中各離子濃度均為0.1mol·L－1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析中不正確的是（）A．肯定不含Cl－ B．肯定不含H＋C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子C．相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA19、下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）A．酒精溶液 B．雞蛋清溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．淀粉溶液20、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B．因?yàn)橐蚁┲泻笑益I，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)C．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小21、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中正確的是選項(xiàng)氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A．A B．B C．C D．D22、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的A．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B．裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣C．裝置用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯D．裝置可進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。24、（12分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。26、（10分）碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).27、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。28、（14分）某種半水煤氣中主要含、CO、、和少量，經(jīng)“脫硫”、轉(zhuǎn)換反應(yīng)可制得合成氨原料氣。（1）這種半水煤氣跟空氣按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脫硫”，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，該過程中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，總反應(yīng)為，該轉(zhuǎn)化過程中起催化作用的離子為____，寫出該過程中屬于非氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。（2）脫硫后的半水煤氣與水蒸氣以1:15比例混合后通入轉(zhuǎn)換塔中，變換反應(yīng)為：。該反應(yīng)用氧化鐵作催化劑，其活性組分是四氧化三鐵。研究發(fā)現(xiàn)，變換反應(yīng)經(jīng)下列兩步完成：第一步：（慢反應(yīng)）第二步：（快反應(yīng)）①在下圖中繪制變換反應(yīng)（經(jīng)上述催化反應(yīng)過程）的“能量～反應(yīng)過程”示意圖___。②由于和CO還原性較強(qiáng)，能夠?qū)⒀趸F直接還原成鐵而使催化劑失活，但實(shí)際生產(chǎn)中一般不會(huì)發(fā)生這種情況，請(qǐng)從反應(yīng)速率，化學(xué)平衡角度解釋可能的反應(yīng)過程原因是____。（3）半水煤氣處理后得到的混合氣中，可通過在熔融碳酸鹽中經(jīng)電化學(xué)還原消除其中的二氧化碳，并得到高純度的碳，寫出生成碳的電極反應(yīng)式為____。29、（10分）某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②③R—COOHR—COCl④⑤請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】分析：本題考查的是雜化軌道、價(jià)層電子互斥理論、分子極性等，注意理解雜化軌道理論與價(jià)層電子互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷。詳解：A.甲醛中形成2個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，雜化軌道為3，C原子采取sp2雜化，氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，O原子采取sp2雜化，故錯(cuò)誤；B.甲醛分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含一對(duì)孤電子對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故錯(cuò)誤；C.一個(gè)甲醛分子中形成2個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，一個(gè)雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以共含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故正確；D.甲醛分子為平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以為極性分子，故錯(cuò)誤。故選C。2、C【答案解析】

A.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成NaHSO3；當(dāng)≥2時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3；當(dāng)介于1與2之間時(shí)，二者反應(yīng)生成Na2SO3與NaHSO3的混合物；A項(xiàng)正確；B.當(dāng)≤1時(shí)，二者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；當(dāng)≥4時(shí)，二者反應(yīng)生成Al3+；當(dāng)介于1與4之間時(shí)，Al以Al(OH)3和Al3+形式存在；B項(xiàng)正確；C.Fe在Cl2中燃燒，無論二者哪種物質(zhì)過量，結(jié)果只能生成FeCl3，不會(huì)生成FeCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)≤時(shí)，F(xiàn)e以Fe3+形式存在，當(dāng)≥時(shí)，以Fe2+形式存在；當(dāng)介于與之間時(shí)，F(xiàn)e3+、Fe2+同時(shí)存在；D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式解題的關(guān)鍵，尤其鐵三角及鋁三角的元素存在形式是基礎(chǔ)。要明確鐵單質(zhì)在氯氣（不論氯氣是否過量）中燃燒產(chǎn)物只有氯化鐵。3、C【答案解析】

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價(jià)層電子排布式為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價(jià)化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。4、A【答案解析】A．HCl為共價(jià)化合物，在水分子的作用下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．干冰熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選A。5、C【答案解析】

A、物質(zhì)的量濃度的配制需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，不能用錐形瓶，A錯(cuò)誤；B、氣體摩爾體積的測定要用到氣體發(fā)生器、儲(chǔ)液瓶、鎂帶、稀硫酸和液體量瓶，玻璃棒不是必須的，B錯(cuò)誤；C、鈉的焰色反應(yīng)要用到的儀器有鉑絲，用到的溶液有氯化鈉溶液和稀鹽酸，C正確；D、粗鹽提純中用到蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，用不到分液漏斗，D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【答案解析】A．鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價(jià)態(tài)可能是+3價(jià)，還可能是+2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.3NA個(gè)，還可能是0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．Na原子最外層是1個(gè)電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去1NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮叁鍵，則有1.5NA對(duì)共用電子對(duì)被破壞，故D正確；答案為D。7、C【答案解析】

A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯(cuò)誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【答案解析】

A.鐵離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銅；B.次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式；C.等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子，對(duì)雙氧水的還原性檢驗(yàn)有干擾?！绢}目詳解】A、鐵離子被銅還原，Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，正確；B、次氯酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，應(yīng)為：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO；B錯(cuò)誤；C、等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D、濃鹽酸會(huì)與KMnO4發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，對(duì)雙氧水還原性檢驗(yàn)有干擾，應(yīng)該用稀硫酸酸化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A?！敬鸢更c(diǎn)睛】將等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；將Ca(HCO3)2溶液和足量NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，這說明反應(yīng)物的量不同，生成物不完全相同。9、B【答案解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應(yīng)，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應(yīng)，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.10、D【答案解析】A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B.FeCl3溶液中的鐵離子具有氧化性，常用于蝕刻電路板，B錯(cuò)誤；C.鈉、鉀等均是活潑金屬，炭雖然具有強(qiáng)還原性，不能用于冶煉鈉、鉀等金屬，C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別，濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。11、B【答案解析】

A．H2SeO3可改寫成SeO(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為1；B．HMnO1可改寫為MnO3(OH)1，非羥基氧原子數(shù)目為3；C．H3BO3可改寫成B(OH)3，非羥基氧原子數(shù)目為0；D．H3PO1可改寫為PO(OH)3非羥基氧原子數(shù)目為1；H3BO3中非羥基氧原子數(shù)最少，酸性最弱；HMnO1中非羥基氧原子數(shù)最多，酸性最強(qiáng)；故選B。【答案點(diǎn)睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可以知道，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強(qiáng)，將選項(xiàng)中含氧酸改寫成XOm(OH)n形式，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷。12、A【答案解析】

A項(xiàng)，MgO的熔點(diǎn)很高，可作優(yōu)良的耐火材料，鎂是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鋁比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。13、D【答案解析】

A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時(shí)，銅作陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．如果用銅作陽極電解稀硫酸溶液，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14、B【答案解析】

反應(yīng)中，Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高；A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高，失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【答案解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯(cuò)誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因?yàn)镕e2+的還原性比Br-強(qiáng)，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯(cuò)誤；本題選C。點(diǎn)睛：在書寫離子方程式時(shí)注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。16、D【答案解析】

A、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個(gè)平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個(gè)甲基處于2號(hào)碳原子四面體的頂點(diǎn)位置，2號(hào)碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。17、C【答案解析】某溶液X

呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七種離子中的幾種(不考慮水的電離)，根據(jù)離子共存，Ba2+與SO32-、SO42-不能同時(shí)存在，H+與SO32-不能同時(shí)存在。向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明氯水中的氯氣發(fā)生了反應(yīng)，說明X中一定含有SO32-，則不存在Ba2+和H+；溶液中各離子濃度均為0.1mol/L，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，由于沒有其他陽離子存在，則一定沒有Cl-和SO42-。A.根據(jù)上述分析，溶液中肯定不含Cl-，故A正確；B.根據(jù)上述分析，肯定不含H+，故B正確；C.根據(jù)上述分析，肯定含NH4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，肯定含有SO32-，故D正確；故選C。18、A【答案解析】分析：A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)一半由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，一半降為-2價(jià)；B、常溫下，鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化；C．根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析判斷；D.先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量，再判斷。詳解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，一半降為-2價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故A正確；B、鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，故鐵不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，當(dāng)酸、堿均過量，鋁完全反應(yīng)，鋁的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，生成氫氣的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，所含的原子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鐵或鋁常溫下在濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，同時(shí)要知道鈍化屬于化學(xué)變化。19、A【答案解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；【題目詳解】A為溶液，B、C、D均為膠體，答案為A；【答案點(diǎn)睛】丁達(dá)爾效應(yīng)的原因?yàn)榉稚①|(zhì)顆粒較大，當(dāng)光線穿過分散系時(shí)，分散質(zhì)顆粒對(duì)光產(chǎn)生漫反射現(xiàn)象。20、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是乙烯中含π鍵；C項(xiàng)，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小。詳解：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是：乙烯中含π鍵，乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，比較容易發(fā)生斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小，D項(xiàng)正確；答案選B。21、D【答案解析】

A、二氧化碳?xì)怏w中混有的雜質(zhì)是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液，不能用碳酸鈉溶液，因?yàn)樘妓徕c溶液會(huì)吸收二氧化碳，A錯(cuò)誤；B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因?yàn)槁葰鈺?huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、除去氨氣中的雜質(zhì)氣體不能用水因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，C錯(cuò)誤；D、一氧化氮難溶于水，可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸，再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮?dú)怏w，正確。答案選D。22、C【答案解析】

A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、該裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯，C正確；D、進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解時(shí)試管口要略低于試管底，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、硝基、溴原子取代反應(yīng)或【答案解析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個(gè)取代反應(yīng)(硝化反應(yīng)),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對(duì)位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質(zhì)在結(jié)構(gòu)簡式上的差別判斷。(3)結(jié)合D和F的結(jié)構(gòu)簡式及D、E、F間的反應(yīng)條件可推知E的結(jié)構(gòu)簡式。(4)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和其同分異構(gòu)體的特征，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)和已知條件確定合成路線?！绢}目詳解】(1)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知B中含有的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應(yīng)，所以B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結(jié)構(gòu)簡式：；答案：。(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基:②能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應(yīng)，以及CD、D的反應(yīng)，所以制備的合成路線流程圖；答案：。24、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【答案解析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時(shí)滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動(dòng)官能團(tuán)有3種）；（移動(dòng)官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。25、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【答案解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。26、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【答案解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaIO3，反應(yīng)完全時(shí)現(xiàn)象為無固體殘留且溶液接近無色，故答案為無固體殘留且溶液接近無色；④步驟iiiN2H4?H2O還原NalO3的化學(xué)方程式為：3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，離子方程式為：3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O，故答案為3N2H4?H2O+2IO3-=2I-+3N2↑+9H2O；⑤活性炭具有吸附性，能脫色，通過趁熱過濾將活性炭與碘化鈉溶液分離，故答案為趁熱過濾；⑥8.2gNaOH與25.4g單質(zhì)碘反應(yīng)，氫氧化鈉過量，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，則生成的NaI的質(zhì)量為：×5×150g/mol=25g，生成的NaIO3與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，反應(yīng)為3N2H4?H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，則6I2～2NaIO3～2NaI，該步生成的NaI質(zhì)量為：×2×150g/mol=5g，故理論上生成的NaI為25g+5g=30g，實(shí)驗(yàn)成品率為×100%=80%，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高是因?yàn)樗想履芘c水中的溶解氧反應(yīng)，故答案為80%；水合肼能與水中的溶解氧反應(yīng)；⑦取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán)，說明生成碘單質(zhì)，可能是NaIO3氧化碘化鉀反應(yīng)生成，也可能是空氣中氧氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，不能得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)，故答案為不合理；可能是I-在酸性環(huán)境中被氧氣氧化成I2而使淀粉變藍(lán)。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，主要考查了化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)、產(chǎn)率計(jì)算等。本題的難點(diǎn)為⑥，要注意理清反應(yīng)過程。27、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【答案解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉小；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還