高中化學(xué)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件新人教版選修4

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．通過(guò)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過(guò)程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_______的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_____________有關(guān)，而與反應(yīng)的_________無(wú)關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解途徑角度2．理解始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱放熱吸熱ΔH1＋ΔH2＝0放熱吸熱ΔH1＋ΔH2＝0很慢不純蓋斯定律很慢不純蓋斯定律二、反應(yīng)熱的計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)有_________________、__________和___________的數(shù)據(jù)。

2．舉例已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol熱化學(xué)方程式蓋斯定律燃燒熱二、反應(yīng)熱的計(jì)算熱化學(xué)方程式蓋斯定律燃燒熱高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4ΔH1＝_________________________則：ΔH＝________________________________________________________________ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/molΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ/mol－(－2自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)A．221kJ

B．787kJC．393.5kJD．110.5kJ解析：選B。Q(熱量)＝n×|ΔH1|，完全燃燒，則ΔH1＝－393.5kJ/mol，所以Q＝787kJ。A．221kJB．787kJ解析：選C。目標(biāo)方程式中H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則②應(yīng)除以2。高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1蓋斯定律的應(yīng)用探究導(dǎo)引1若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過(guò)不同的途徑(如下圖所示)：要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1蓋斯定律的應(yīng)用探究導(dǎo)引1若一個(gè)化學(xué)反則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間有何關(guān)系？提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間有何關(guān)系？要點(diǎn)歸納1．理論依據(jù)(1)對(duì)蓋斯定律的理解化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。要點(diǎn)歸納(2)舉例若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩種途徑:a．由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；b．由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：(2)舉例則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。2．計(jì)算方法(1)方法將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)?shù)南嗉訙p得出所求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的變化。高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4特別提醒熱化學(xué)方程式如何變化，則反應(yīng)熱ΔH也相應(yīng)變化。(1)熱化學(xué)方程式相加(或相減)，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱也相加(或相減)。(2)熱化學(xué)方程式相乘(或相除)，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱也相乘(或相除)。(3)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值大小相等，符號(hào)相反。特別提醒即時(shí)應(yīng)用1．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的ΔH，但可測(cè)出下面幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1

①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)即時(shí)應(yīng)用ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

③根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)

④的ΔH4。ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②解析：方法一：因?yàn)榉磻?yīng)式①②③和④之間有以下關(guān)系：②＋③×2－①＝④。所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3)＝－74.8(kJ·mol－1)方法二：也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一些中間步驟最后回到產(chǎn)物：解析：方法一：因?yàn)榉磻?yīng)式①②③和④之間有以下關(guān)系：②＋③×2可見(jiàn)，ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8kJ·mol－1。答案：ΔH4＝－74.8kJ·mol－1高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4探究導(dǎo)引2如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱?提示：(1)確定待求的反應(yīng)方程式；(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；(3)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；(4)實(shí)行疊加并檢驗(yàn)分析的正確與否。要點(diǎn)2反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)2反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納2．依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q(吸)與生成物成鍵放出熱量Q(放)ΔH＝Q(吸)－Q(放)3．依據(jù)反應(yīng)物的總能量E(反應(yīng)物)和生成物的總能量E(生成物)ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)2．依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q(吸)與生成物成鍵放出熱量Q(放4．依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱ΔHQ(放)＝n(可燃物)×|ΔH|5．依據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式如何相加(或減)，則反應(yīng)熱作相應(yīng)變化。6．依據(jù)比熱公式Q＝cmΔt。4．依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱ΔH特別提醒(1)吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0,放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0,在熱化學(xué)方程式中ΔH的“＋”或“－”號(hào)均不能省去。(2)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)，同時(shí)改變正負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)以及ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。特別提醒即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(

)A．ΔH＝＋244.1kJ/mol

B．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2解析：選B。由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5kJ/mol)＋2×(－285.8kJ/mol)－(－870.3kJ/mol)＝－488.3kJ/mol。

解析：選B。由①×2＋②×2－③可得：題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1蓋斯定律及其應(yīng)用例1

(2010·高考廣東卷)在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH2題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1蓋斯定律及其應(yīng)用例12Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加得到，由蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2?！敬鸢浮?/p>

A【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相【規(guī)律方法】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(或減)時(shí)，做到：(1)左側(cè)(即反應(yīng)物)加(或減)左側(cè)；(2)右側(cè)(即生成物)加(或減)右側(cè)；(3)在此過(guò)程中已知化學(xué)方程式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)以消去中間產(chǎn)物；(4)據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化?！疽?guī)律方法】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(或減)時(shí)，做

(2012·平頂山高二檢測(cè))已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0kJ,并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述正確的是(雙選)(

)題型2反應(yīng)熱的計(jì)算例2題型2反應(yīng)熱的計(jì)算例2高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4【答案】

CD【易誤警示】本題易漏選C項(xiàng)，原因是誤把C項(xiàng)當(dāng)成C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，從而簡(jiǎn)單地認(rèn)為反應(yīng)熱ΔH＝－393.5kJ/mol，從而認(rèn)為C項(xiàng)錯(cuò)誤，實(shí)際上C項(xiàng)需應(yīng)用蓋斯定律將石墨及CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減而得。

【答案】CD熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展[經(jīng)典案例]

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：[經(jīng)典案例]煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4試回答下列問(wèn)題：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試回答下列問(wèn)題：(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有________。(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________。A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C．a(chǎn)與b在理論上相同D．兩者無(wú)法比較(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中ΔH>0的反應(yīng)有________(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)_________________?！窘馕觥?/p>

(1)與途徑a相比，途徑b的優(yōu)點(diǎn)主要有：煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒。(2)上述四個(gè)反應(yīng)中①③④為放熱反應(yīng),ΔH<0;②為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)(3)根據(jù)蓋斯定律,等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同。(4)根據(jù)蓋斯定律可知：E1＝E2＋E3＋E4。【答案】

(1)煤的利用率高；變成氣體燃料后，運(yùn)輸方便；使燃料充分燃燒(2)②

(3)C(4)E1＝E2＋E3＋E4(3)根據(jù)蓋斯定律,等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航1.知道蓋斯定律的內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義。2.能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．通過(guò)有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的學(xué)習(xí)過(guò)程，掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法和技巧，以進(jìn)一步提高計(jì)算能力。課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律1．內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是_______的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_____________有關(guān)，而與反應(yīng)的_________無(wú)關(guān)。相同始態(tài)和終態(tài)途徑新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)一、蓋斯定律相同始態(tài)和終態(tài)途徑2．理解途徑角度2．理解始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱放熱吸熱ΔH1＋ΔH2＝0放熱吸熱ΔH1＋ΔH2＝0很慢不純蓋斯定律很慢不純蓋斯定律二、反應(yīng)熱的計(jì)算1．計(jì)算依據(jù)反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù)有_________________、__________和___________的數(shù)據(jù)。

2．舉例已知：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ/mol熱化學(xué)方程式蓋斯定律燃燒熱二、反應(yīng)熱的計(jì)算熱化學(xué)方程式蓋斯定律燃燒熱高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4ΔH1＝_________________________則：ΔH＝________________________________________________________________ΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ/mol－(－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/molΔH＋ΔH2ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ/mol－(－2自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)A．221kJ

B．787kJC．393.5kJD．110.5kJ解析：選B。Q(熱量)＝n×|ΔH1|，完全燃燒，則ΔH1＝－393.5kJ/mol，所以Q＝787kJ。A．221kJB．787kJ解析：選C。目標(biāo)方程式中H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則②應(yīng)除以2。高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1蓋斯定律的應(yīng)用探究導(dǎo)引1若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)由始態(tài)轉(zhuǎn)化為終態(tài)可通過(guò)不同的途徑(如下圖所示)：要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)1蓋斯定律的應(yīng)用探究導(dǎo)引1若一個(gè)化學(xué)反則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間有何關(guān)系？提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間有何關(guān)系？要點(diǎn)歸納1．理論依據(jù)(1)對(duì)蓋斯定律的理解化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。要點(diǎn)歸納(2)舉例若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩種途徑:a．由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；b．由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：(2)舉例則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。2．計(jì)算方法(1)方法將所給熱化學(xué)方程式適當(dāng)?shù)南嗉訙p得出所求的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也作相應(yīng)的變化。高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4特別提醒熱化學(xué)方程式如何變化，則反應(yīng)熱ΔH也相應(yīng)變化。(1)熱化學(xué)方程式相加(或相減)，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱也相加(或相減)。(2)熱化學(xué)方程式相乘(或相除)，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱也相乘(或相除)。(3)正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值大小相等，符號(hào)相反。特別提醒即時(shí)應(yīng)用1．實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的ΔH，但可測(cè)出下面幾個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1

①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)即時(shí)應(yīng)用ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

③根據(jù)蓋斯定律求反應(yīng)C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)

④的ΔH4。ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②解析：方法一：因?yàn)榉磻?yīng)式①②③和④之間有以下關(guān)系：②＋③×2－①＝④。所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5＋2×(－285.8)－(－890.3)＝－74.8(kJ·mol－1)方法二：也可以設(shè)計(jì)一個(gè)途徑，使反應(yīng)物經(jīng)過(guò)一些中間步驟最后回到產(chǎn)物：解析：方法一：因?yàn)榉磻?yīng)式①②③和④之間有以下關(guān)系：②＋③×2可見(jiàn)，ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－74.8kJ·mol－1。答案：ΔH4＝－74.8kJ·mol－1高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4探究導(dǎo)引2如何利用已知反應(yīng)熱求未知反應(yīng)熱?提示：(1)確定待求的反應(yīng)方程式；(2)找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；(3)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；(4)實(shí)行疊加并檢驗(yàn)分析的正確與否。要點(diǎn)2反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)2反應(yīng)熱的計(jì)算要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納2．依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q(吸)與生成物成鍵放出熱量Q(放)ΔH＝Q(吸)－Q(放)3．依據(jù)反應(yīng)物的總能量E(反應(yīng)物)和生成物的總能量E(生成物)ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)2．依據(jù)反應(yīng)物斷鍵吸收熱量Q(吸)與生成物成鍵放出熱量Q(放4．依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱ΔHQ(放)＝n(可燃物)×|ΔH|5．依據(jù)蓋斯定律熱化學(xué)方程式如何相加(或減)，則反應(yīng)熱作相應(yīng)變化。6．依據(jù)比熱公式Q＝cmΔt。4．依據(jù)物質(zhì)的燃燒熱ΔH特別提醒(1)吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0,放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0,在熱化學(xué)方程式中ΔH的“＋”或“－”號(hào)均不能省去。(2)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)，同時(shí)改變正負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)以及ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。特別提醒即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(

)A．ΔH＝＋244.1kJ/mol

B．ΔH＝－488.3kJ/molC．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2解析：選B。由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5kJ/mol)＋2×(－285.8kJ/mol)－(－870.3kJ/mol)＝－488.3kJ/mol。

解析：選B。由①×2＋②×2－③可得：題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1蓋斯定律及其應(yīng)用例1

(2010·高考廣東卷)在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH2題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型1蓋斯定律及其應(yīng)用例12Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(

)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相加得到，由蓋斯定律可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2?！敬鸢浮?/p>

A【解析】第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以2與第一個(gè)方程式相【規(guī)律方法】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(或減)時(shí)，做到：(1)左側(cè)(即反應(yīng)物)加(或減)左側(cè)；(2)右側(cè)(即生成物)加(或減)右側(cè)；(3)在此過(guò)程中已知化學(xué)方程式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)的倍數(shù)以消去中間產(chǎn)物；(4)據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化?！疽?guī)律方法】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行熱化學(xué)方程式相加(或減)時(shí)，做

(2012·平頂山高二檢測(cè))已知C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出的總熱量為710.0kJ,并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述正確的是(雙選)(

)題型2反應(yīng)熱的計(jì)算例2題型2反應(yīng)熱的計(jì)算例2高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算課件-新人教版選修4高中化學(xué)-第一章-第三