中和熱的測(cè)定練習(xí)測(cè)試

11111311111311中和熱及實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

H＋OHO(l)ΔH＝2

1

。分別向1L0.5mol·L

1

的NaOH溶中加入①鹽②硫③酸。恰好完全反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為ΔHΔH、Δ它們之間的關(guān)系正確的()3AΔH＞ΔH＞Δ123C．H＝Δ＝Δ13

B．Δ＜H＜Δ2D．H＝ΔH＞Δ132已知＋===HO生成1molH放熱量，下列反應(yīng)中能放出57.3kJ熱的()22A．1mol稀H與足量NaOH溶反應(yīng)2B．鹽酸與氨水反應(yīng)生成2C．鹽酸與稀Ba(OH)溶反應(yīng)生成水2D．NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成水含有稀溶液與

1

的H溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的量，表示該應(yīng)的中和熱的熱24化學(xué)方程式為)AKOH(aq)H(aq)===KSO＋O(l)H－11.46kJ·mol242B2KOH(aq)＋(aq)===KSO(aq)＋O(l)H－244C．＋(aq)===KSO(aq)＋O(l)H－244D．KOH(aq)H(aq)===KSO＋O(l)ΔH－57.3kJ·mol242

111用

1

鹽酸和50mL0.55mol·L

NaOH溶反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為℃，終止溫度為℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為，酸和NaOH液的密度都近似認(rèn)為是1g·cm，則中和反應(yīng)生成時(shí)放熱()A．．．．1.38kJ運(yùn)用中反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20mL2.08mol/LNaOH溶的管中分五次加入～未濃度的SO溶液(邊加邊振蕩加1mL)溶液的溫度分別是℃℃℃245.2℃、℃則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約()A．6.9mol/LC．5.2mol/LD．為了測(cè)酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)()①酸的濃度和體積②堿的濃度體積③熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溶液溫度變化⑦作所需的時(shí)間A①②③⑥

B①③④C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部已知：＋O(g)===2HO(l)H＝571.6kJ·mol；②H＋O(l)Δ＝－57.3kJ·mol2

。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的()A．①式表示25，時(shí)，2molH和1molO完燃燒生成2molHO(l)放熱22B(g)＋OO(g)Δ大－571.6kJ·mol222

1C．含1molNaOH的溶液與50g98%的硫酸溶液混合放出的熱量為57.3kJ精心整理

-1-1-1-1-1-111D．含的溶液與含1molCH的稀溶液混合后放出的熱量小于-1-1-1-1-1-1113．在中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，使用下列物質(zhì)或儀器的目的不是為了減少實(shí)驗(yàn)差的)A大小燒杯間填滿碎紙片B．大燒杯上用硬紙板作蓋C．用環(huán)形玻璃攪拌棒D．分別使用兩個(gè)量筒量取酸液和堿液．列說(shuō)法正確的()A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量B酸堿全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molHO(l)時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱2D．定和熱時(shí)可用稀硫酸和稀溶2．(2012·南三中高二月下列說(shuō)法或表示方法正確的()A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多B由石墨)C(金剛石ΔH＝＋1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C時(shí)2g氫完全燃生成液態(tài)水出熱氫氣燃燒的熱學(xué)方程式表示為2H(g)2＋(g)===2HO(l)Δ＝－2D．稀液中H(aq)OHO(l)H＝－，將含0.5molH的硫酸與含22的液混合，放出的熱大于57.3kJ11．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的()A用滴定管取所用藥品B．NaOH溶液在倒小燒杯時(shí)，有少量濺出C．、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．量HCl溶的溫度計(jì)用水洗凈后用來(lái)測(cè)NaOH溶液溫度（大同二中考已:與NaOH(aq)反應(yīng)生成水的Δ與反應(yīng)生成1mol水H=-57.3kJ·mol。水溶液中電離的ΔH等于()

D.+69.4kJ·mol13.HSO溶和KOH溶液反應(yīng)時(shí)熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E，成的總能量為.回答下列問(wèn)題：(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)實(shí)________________________________________________________________________________________________________________.(2)判斷E和E的小關(guān)系________.(3)已知H(aq)＋(aq)===HO(l)H－57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)放出的熱量．①用20gNaOH配稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放_(tái)_______的量．②用0.1molBa(OH)配稀溶液足量的稀硝酸反應(yīng)，能放_(tái)_______的量．14.某實(shí)驗(yàn)小組用

NaOH溶和0.50mol·L

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硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ配制0.50mol·LNaOH溶(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH液，至少需要稱(chēng)量固體。精心整理

1131111(2)從下圖中選擇稱(chēng)量固所需要的儀填字母)__________1131111名稱(chēng)

托盤(pán)天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒儀器序號(hào)

aefⅡ.測(cè)定稀硫酸和稀氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程中和熱為57.3kJ·mol)：_________________________________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶和硫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

HSO24

起始溫度℃NaOH

平均值

終止溫度℃

溫度差/℃②近似認(rèn)為NaOH溶和

1

硫酸溶液的密度都是1g·cm，和后生成溶的比熱容＝

℃

。則中和熱＝③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可