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文檔簡介

課題1

質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式

化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?提出問題作出假設(shè)等于大于小于生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和

方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定活動與探究一實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和分析相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等P+O2P2O5點燃質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和Fe+CuSO4Cu+FeSO4小結(jié)1：質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和各各1.反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=

各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量=

生成物的總質(zhì)量。反應(yīng)后

理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點

1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；

2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；

3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。方案一：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定討論：怎樣使天平平衡？方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定討論：天平為什么不平衡？活動與探究二

例一：化學(xué)變化前后，一定發(fā)生改變的是

①原子種類②分子種類③原子個數(shù)④分子個數(shù)⑤物質(zhì)種類⑥元素的種類A①②④B②③④⑤C③④⑤⑥D(zhuǎn)②⑤小結(jié)2：質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)質(zhì)量守恒的原因（四不變）：宏觀：元素的種類不變；微觀：原子的種類不變；原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。1.粒子個數(shù)比：1:1:12.物質(zhì)質(zhì)量比：12:32:443.反

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