2023學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市白水高中化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅱ可知圖中a＞cC．由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3D．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞02、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成3、苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯4、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定無(wú)乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥5、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（）A． B． C． D．6、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形7、下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來(lái)盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D8、下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2:1的是（）A．對(duì)苯二甲酸 B．氯乙烷 C．2-甲基丙烷 D．乙酸甲酯9、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時(shí)P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說(shuō)法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價(jià)B．P4S3屬于共價(jià)化合物C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵10、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說(shuō)法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多11、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：13、將某淺黃色固體(由X、Y兩種元素組成)和焦炭混合，加熱，發(fā)生反應(yīng)，其裝置如圖所示。先通入氮?dú)?，再點(diǎn)燃I、Ⅲ中的酒精燈，實(shí)驗(yàn)中觀察到I中生成銀白色金屬，Ⅱ、Ⅳ中溶液變渾濁、Ⅲ中黑色粉末變成紅色。下列敘述不正確的是A．X可能是鈉元素，Y一定是氧元素B．淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和COC．先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣D．用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣14、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同15、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說(shuō)法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色16、將質(zhì)量均為ag的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如下圖所示，則X、Y氣體可能分別是（）A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl217、下列離子方程式式書寫正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-B．Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)證明H2O2具有還原性：MnO4-+10H++H2O2＝2Mn2++6H2OD．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O18、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3B．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3C．相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2CO3>NaHCO319、下列說(shuō)法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質(zhì)、光導(dǎo)纖維均為有機(jī)高分子化合物D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷20、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有（）①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥取代反應(yīng)A．只有①③⑥ B．只有①③④C．只有①③④⑤ D．①②③④⑤⑥21、有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子)。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是A．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵 B．該物質(zhì)是烴的含氧衍生物C．③處的原子可能是氯原子或氟原子 D．②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵22、反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說(shuō)法正確的是()溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10?22.4×10?41×10?5A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓縮體積或增大H2濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D．t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100之間二、非選擇題(共84分)23、（14分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計(jì)合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH324、（12分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為___________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）25、（12分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由：_______。26、（10分）中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。27、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號(hào))。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。28、（14分）腎上腺素是緩解心跳微弱、血壓下降、呼吸困難等癥狀的激素類藥物，以下是某研究小組合成該藥物的反應(yīng)流程。已知：i.CH3ClCH3NHCH2CH3ii.+iii.請(qǐng)回答：(1)下列說(shuō)法不正確的是____。A．反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)B．E的分子式為C9H10NO3C．腎上腺素中含有三種不同類型的官能團(tuán)D．D遇FeCl3溶液顯紫色(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以C(烴類)和乙烯為原料合成的合成路線______(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。①IR譜顯示分子中存在苯環(huán)、硝基、以及醚鍵②1H-NMR譜表明分子中有3種不同環(huán)境的氫原子29、（10分）查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。②。③RCOCH3+R’CHORCOCH=CHR’?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為_____________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_____________。（3）E的分子式為_____________，由E生成F的反應(yīng)類型為_____________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________(不要求立體異構(gòu))。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為______________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A、由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故B錯(cuò)誤；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；D、溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即ΔH

＞

0，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。2、B【答案解析】A、裝置①原電池中，Zn是負(fù)極，Cu是正極，電解質(zhì)里的陽(yáng)離子K+移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、在裝置②電解池中，陰極a極是氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的pH增大，選項(xiàng)B正確；C、精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)，開始時(shí)活潑的金屬鋅、鐵等失去電子，而陰極始終是銅離子放電，所以若裝置③用于電解精煉銅，溶液中的Cu2+濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在該原電池中，電子從負(fù)極Zn極流向正極Fe極，在鐵電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生亞鐵離子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、C【答案解析】

本題考查的是有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，應(yīng)該先確定物質(zhì)中含有的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)（苯環(huán)等非官能團(tuán)），再根據(jù)以上結(jié)構(gòu)判斷其性質(zhì)?！绢}目詳解】A．苯乙烯中有苯環(huán)，液溴和鐵粉作用下，溴取代苯環(huán)上的氫原子，所以選項(xiàng)A正確。B．苯乙烯中有碳碳雙鍵可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)B正確。C．苯乙烯與HCl應(yīng)該發(fā)生加成反應(yīng)，得到的是氯代苯乙烷，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙苯乙烯中有碳碳雙鍵，可以通過加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯，選項(xiàng)D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題需要注意的是選項(xiàng)A，題目說(shuō)將苯乙烯與液溴混合，再加入鐵粉，能發(fā)生取代，這里的問題是，會(huì)不會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)。碳碳雙鍵和液溴是可以發(fā)生加成的，但是反應(yīng)的速率較慢，加入的鐵粉與液溴反應(yīng)得到溴化鐵，在溴化鐵催化下，發(fā)生苯環(huán)上的氫原子與溴的取代會(huì)比較快；或者也可以認(rèn)為溴過量，發(fā)生加成以后再進(jìn)行取代。4、D【答案解析】

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】結(jié)合圖可以知道,3mol混合烴完全燃燒生成6mol水,則該混合烴中平均含有H原子數(shù)為:6×=4；3mol混合烴完全燃燒生成的二氧化碳為4.8mol，則混合烴中平均C原子數(shù)為:4.8÷3＝1.6，故兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.67H4,根據(jù)碳原子平均數(shù)可以知道,混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可以知道,另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，且為氣體,可能含有乙烯、丙炔，一定沒有乙烷、丙烷，故正確的為：②一定有甲烷、④一定無(wú)乙烷、⑥可能有丙炔；綜上所述，本題選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查烴混合物分子式確定，注意利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法；2、平均氫法；3、平均碳?xì)浞肿邮椒ǎ?、平均式量法。5、C【答案解析】

純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物?！绢}目詳解】A.

C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，存在同分異構(gòu)體，可能是混合物，故A錯(cuò)誤；B.

可以表示丙烯或環(huán)丙烷，可能是混合物，故B錯(cuò)誤；C.

只有一種結(jié)構(gòu)，表示乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；D.

C2H4Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1?二氯乙烷，每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，為1，2?二氯乙烷，可能是混合物，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、B【答案解析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對(duì)電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型。【題目詳解】A．CCl4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯(cuò)誤；C．CS2中C原子形成2個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。7、B【答案解析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來(lái)盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等，故B錯(cuò)誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。8、A【答案解析】

A．對(duì)苯二甲酸()中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故A正確；B．氯乙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯(cuò)誤；D．乙酸甲酯(CH3COOCH3)中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。9、A【答案解析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個(gè)共價(jià)鍵，S形成2個(gè)共價(jià)鍵，則P4S3中S為-2價(jià)，磷元素分別為+3價(jià)、+1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，則P4S3屬于共價(jià)化合物，B正確；C．燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個(gè)P-S、3個(gè)P-P共價(jià)鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價(jià)鍵，D正確。答案選A。【答案點(diǎn)睛】把握P與S形成的化學(xué)鍵的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的特點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)。10、C【答案解析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【題目詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【答案點(diǎn)睛】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時(shí)，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。11、C【答案解析】

A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。12、C【答案解析】A．乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，2-丁烯的鍵線式：，故C正確；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)的理解，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要注明官能團(tuán)。13、A【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，淡黃色固體為過氧化鈉，加熱時(shí)碳與過氧化鈉反應(yīng)生成一氧化碳、二氧化碳，則裝置II溶液變渾濁，堿石灰吸收二氧化碳，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，裝置IV溶液變渾濁。【題目詳解】A.分析可知，淡黃色物質(zhì)為過氧化鈉，X是鈉元素，Y是氧元素，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，淺黃色固體與焦炭在高溫下反應(yīng)生成CO2和CO，B正確；C.裝置中的空氣會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則先通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，C正確；D.尾氣中含有未反應(yīng)的CO，則用燃燒法處理Ⅳ排放的尾氣，D正確；答案為A。14、C【答案解析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【答案解析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色，二氧化硫不能，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】選項(xiàng)C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。16、B【答案解析】

根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，據(jù)此分析解答。【題目詳解】由圖可知，溫度相同時(shí)P(氧氣)>P(X)>P(Y)，根據(jù)PV=nRT可知，在質(zhì)量相同、體積相同的條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，即X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于32，且Y的相對(duì)分子質(zhì)量大于X，所以符合條件的只有B；答案選B。17、A【答案解析】

A、離子方程式正確，A正確；B、在酸性溶液中硝酸根的氧化性強(qiáng)于鐵離子，二氧化硫首先還原硝酸根，B錯(cuò)誤；C、應(yīng)該是2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O＋5O2↑，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉過量，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。18、B【答案解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故C正確；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強(qiáng)的為Na2CO3，則pH為Na2CO3>NaHCO3，故D正確．故選B。點(diǎn)睛：NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，在水中水解程度Na2CO3大。19、B【答案解析】A．含有6個(gè)羥基，丙三醇含有3個(gè)羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，合成該加聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質(zhì)均為有機(jī)高分子化合物，光導(dǎo)纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯(cuò)誤；故選B。20、D【答案解析】

根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答?！绢}目詳解】①含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；②含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；③含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；④含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；⑤含有碳碳雙鍵，能氧化反應(yīng)；⑥含有酯基、羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選D。21、D【答案解析】

由于最左邊的碳?xì)渲g一定是單鍵，所以左起第一個(gè)和第二個(gè)碳之間應(yīng)該是三鍵，之后為單鍵三鍵交替，則A、①處的化學(xué)鍵只能是三鍵，A錯(cuò)誤；B、③原子不是氧原子，故不該物質(zhì)不是含氧衍生物，錯(cuò)誤；C、③處原子與碳原子形成三鍵，應(yīng)該為第五主族元素，一定不是氯或氟，故C錯(cuò)誤；D、②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵，故D正確；答案選D。22、B【答案解析】

A項(xiàng)，由圖表可知，隨溫度升高正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，推知該反應(yīng)△H<0，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加壓縮體積，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的放熱反應(yīng)，理論上溫度越低、壓強(qiáng)越高，則可提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，初始時(shí)c(CO)=0.1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，由反應(yīng)方程式可知，若平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(CO)=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.05/0.05×0.12=100，所以該反應(yīng)溫度為0℃-100℃，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可逆反應(yīng)，在體積溫度不變的情況下，增加CO的濃度，平衡右移，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率增大；即兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。二、非選擇題(共84分)23、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【答案解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機(jī)合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為?？键c(diǎn)：考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。24、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【答案解析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時(shí)，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8。【答案點(diǎn)睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡(jiǎn)單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡(jiǎn)式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡(jiǎn)式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【答案解析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍(lán)，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。26、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化偏高無(wú)影響偏高偏高偏低【答案解析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）利用c1V1=c2V2判斷?！绢}目詳解】（1）①中和滴定實(shí)驗(yàn)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，需用酸式滴定管，使用前應(yīng)驗(yàn)漏；②滴定管不漏液，則用蒸餾水洗滌2~3次，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次，可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏?。虎垩b液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡；（2）滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液體的流速，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（5）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶，對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響，則計(jì)算結(jié)果無(wú)影響；③滴定過程中不慎有酸液外濺，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴，導(dǎo)致酸溶液的體積偏大，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高；⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致酸溶液的體積偏小，計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低。【答案點(diǎn)睛】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響，再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的濃度變化。27、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【答案解析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！绢}目詳解】（1）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀?huì)引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說(shuō)明不含有亞鐵離子。④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。28、BClCH2COOH+CH3NH2→+HCl+、【答案解析】

由流程圖知反應(yīng)①為乙酸轉(zhuǎn)變?yōu)橐宜狒姆磻?yīng)，乙酸