云南省永仁縣一中2023學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由2-－氯丙烷制取少量的1，2-－丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代 B．取代→消去→加成C．消去→加成→水解 D．消去→加成→消去2、下列敘述正確的是①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬TiA．①②⑤⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦3、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（）純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸礦泉水硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇溴水二氧化硫C膽礬石灰水氧化鋁水氯氣D小蘇打氫氧化鐵膠體氯化銀一水合氨酒精A．A B．B C．C D．D4、下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A．C2H4B．C5H10C．C3H7ClD．C2H6O5、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+6、下列物質(zhì)中，含有極性鍵但屬于非極性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCl7、下列實驗現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是()A．甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B．苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性C．甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯8、某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價9、從海水中提取鎂的工業(yè)流程如下圖所示，下列說法正確的是A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產(chǎn)生H2C．步驟⑤應(yīng)將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中的反應(yīng)未涉及氧化還原反應(yīng)10、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．鈉加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑11、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀12、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O213、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應(yīng)制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應(yīng)制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯14、下列關(guān)于煤和石油的說法中正確的是A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量較高B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可從煤干餾的產(chǎn)品中分離得到苯C．石油沒有固定的熔沸點，但其分餾產(chǎn)物有固定的熔沸點D．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐氣都能使酸性KMnO4溶液褪色15、用酸性溶液進行下列實驗，不能達到預(yù)期目的的是（）A．鑒別苯和甲苯B．鑒別乙烷和乙烯C．檢驗中含碳碳雙鍵D．鑒別和16、下列離子方程式書寫正確的是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2OC．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。18、有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為____，反應(yīng)③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為____；（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。20、某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實驗記錄如下：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字敘述)：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。(3)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實驗得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。21、合成氨對工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防都有重要意義。已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，請回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用平衡移動原理解釋的是________（填字母）。a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率b.采用較高壓強（20MPa~50MPa）c.采用較高溫度（500℃左右）d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積恒定，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率α1=25%，此時，反應(yīng)放熱______kJ，容器內(nèi)氣體壓強與開始時氣體壓強之比是________。②若容器壓強恒定，則達到平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率α2______α1（填“>”“<”或“=”）。（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。鈀電極A為_________極（填“陰”或“陽”），該極上的電極反應(yīng)式是_______。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時所發(fā)生的反應(yīng)類型?！绢}目詳解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，由逆合成法可知，CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，需要2-氯丙烷先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2-丙二醇[HOCH2CH(OH)CH3]，則經(jīng)過的反應(yīng)為消去→加成→水解，故選C。2、B【答案解析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途。分析：①硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；②晶體硅為半導(dǎo)體材料，可以用于制造太陽能電池；③乙醇不具有氧化性；④瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸鈉、氫氧化鈉具有強的腐蝕性；⑥明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；⑦根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑧依據(jù)鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑--“鋇餐”，故①正確；硅晶體屬于半導(dǎo)體，能制作太陽能電池，②正確；乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，③錯誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，④錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，⑤錯誤；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，⑥正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，⑦錯誤；鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，⑧正確。故選B。點睛：本題考查知識點較多，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途、物質(zhì)的組成與分類、蛋白質(zhì)的變性等知識點，注意知識的積累。3、D【答案解析】分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；只含一種物質(zhì)的為純凈物；

電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽,金屬氧化物等；

非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例:有機物，非金屬氧化物等；

強電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；

弱電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物。據(jù)此解答。詳解:A.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；

B.溴水為溴的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.小蘇打為碳酸鈉，屬于純凈物，氫氧化鐵膠體為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，一水合氨水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。4、A【答案解析】分析：化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)，說明不存在同分異構(gòu)體，據(jù)此解答。詳解：A.C2H4只能是乙烯，A正確；B.C5H10可以是戊烯，也可以是環(huán)烷烴，B錯誤；C.C3H7Cl可以是1－氯丙烷也可以是2－氯丙烷，C錯誤；D.C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚，D錯誤。答案選A。5、B【答案解析】

d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子?！绢}目詳解】d能級上有5個軌道，最多容納10個電子，半充滿狀態(tài)時，d能級上有5個電子；A、Cr3＋的電子排布式為[Ar]3d3，不符合半滿，故A不符合題意；B、Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5，符合半滿，故B符合題意；C、Co3＋的電子排布式為[Ar]3d6，不符合半滿，故C不符合題意；D、Cu＋的電子排布式為[Ar]3d10，全滿，故D不符合題意。故答案選B。6、A【答案解析】分析：A項，CO2是含有極性鍵的非極性分子；B項，H2O是含極性鍵的極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl是含極性鍵的極性分子。詳解：A項，CO2中含極性鍵，CO2為直線形，CO2中正電中心和負電中心重合，CO2屬于非極性分子；B項，H2O中含極性鍵，H2O為V形，H2O中正電中心和負電中心不重合，H2O屬于極性分子；C項，O2是含非極性鍵的非極性分子；D項，HCl中含極性鍵，HCl中正電中心和負電中心不重合，HCl為極性分子；含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2，答案選A。點睛：本題考查鍵的極性和分子極性的判斷，判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同，分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型，若分子中正電中心和負電中心重合則為非極性分子，反之為極性分子。7、D【答案解析】

A.甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，A不符合題意；B.苯酚O—H鍵易斷裂，水溶液顯弱酸性，而醇溶液顯中性，是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，B不符合題意；C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，不能顯示是否產(chǎn)生影響，C不符合題意；D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，說明側(cè)鏈使苯環(huán)活潑，更容易發(fā)生取代反應(yīng)，D符合題意；故合理選項是D。8、D【答案解析】

A.反應(yīng)裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經(jīng)無水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。9、C【答案解析】試題分析：蒸發(fā)溶液時應(yīng)該用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，坩堝用于固體的加熱，A不正確；鎂是活潑的金屬，應(yīng)該電解熔融的氯化鎂，陰極生成鎂，陽極生成氯氣，B不正確；氯化鎂在溶液中存在水解平衡，而水解是吸熱的，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以直接加熱得不到氯化鎂，因此選項C正確，目的是抑制鎂離子的水解；D不正確，⑥是氧化還原反應(yīng)，答案選C。考點：考查海水的綜合應(yīng)用、儀器的選擇、電解產(chǎn)物的判斷、水解的應(yīng)用及氧化還原反應(yīng)的判斷等點評：本題容易錯選選項A，這是由于不能正確理解蒸發(fā)皿和坩堝的使用范圍造成的。蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)水分、濃縮溶液等，例如提純食鹽等；坩堝用來煅燒、熔融固體的，有瓷坩堝及金屬坩堝之分，金屬坩堝有鎳坩堝、金坩堝及鉑坩堝等，可耐受某些強氧化劑、強酸或強堿的侵蝕。10、D【答案解析】

A．鋁能和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，實質(zhì)是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與H2O反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．鐵與硫酸反應(yīng)生成二價鐵：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選D。11、D【答案解析】

A項、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯誤；B項、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B錯誤；C項、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯誤；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開始沉淀時c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當(dāng)CrO42-開始沉淀時c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計算，比較c(Ag＋)大小時，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計算c(Ag＋)。12、B【答案解析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，錯誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯誤?？键c：考查物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的知識。13、C【答案解析】分析：本題考查的是有機物的反應(yīng)類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，苯和氫氣的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，蔗糖在稀硫酸作用下反應(yīng)為水解反應(yīng)，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應(yīng)為加成反應(yīng)，乙烯和氯化氫的反應(yīng)為加成反應(yīng)，故正確；D.乙醇和乙酸的反應(yīng)為取代反應(yīng)，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應(yīng)為消去反應(yīng)，故錯誤。故選C。14、D【答案解析】

A．石油是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，不含乙烯，故A錯誤；B．煤的組成以有機質(zhì)為主體，構(gòu)成有機高分子的主要是碳、氫、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B錯誤；C．石油的分餾所得的餾分仍是多種烷烴和環(huán)烷烴的混合物，沒有固定熔沸點，故C錯誤；D．石油的裂解氣、煤干餾得到的焦爐氣中均含有乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案為D。15、C【答案解析】

酸性KMnO4溶液具有強氧化性，可與具有還原性的SO2、亞鐵鹽等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與甲苯、碳碳雙鍵、醛基等基團發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A.甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B.乙烯中碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，B正確；C.CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不反應(yīng)，可鑒別，故D正確。答案選C。16、B【答案解析】

A.往碳酸鈣中滴加稀鹽酸，因為碳酸鈣難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+＋CO2↑+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：OHˉ＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，B正確；C.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鉀和水，離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】B是易錯點，酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式會因為兩者用量不同而不同，可用定“1”法書寫，把量少的反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)定“1”，并據(jù)此寫出其參加反應(yīng)的離子及其化學(xué)計量數(shù)，再據(jù)此確定和它們反應(yīng)的離子符號和化學(xué)計量數(shù)，例如氫氧化鈉溶液與少量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，定碳酸氫鈣為“1”，則離子方程式中鈣離子和碳酸氫根的化學(xué)計量數(shù)分別為“1”和“2”，由此決定氫氧根離子為“2”，則參加反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2HCO3-+2OH-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰。【答案點睛】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。18、羧基消去反應(yīng)1-丙醇3c【答案解析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應(yīng)并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應(yīng)得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應(yīng)③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！敬鸢更c睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復(fù)不遺漏。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【答案解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！绢}目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！敬鸢更c睛】定容時倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實驗II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實驗III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3->Fe3+>SO42-?！敬鸢附馕觥?/p>

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計實驗?！绢}目詳解】（1）溶