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文檔簡介
2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.Na2O B.AlCl3 C.FeCl2 D.SiO22、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下,下列說法不正確的是A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應(yīng)可生成乙B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀D.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質(zhì)3、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是()A.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3molCO2氣體B.1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5molBr2C.1mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4molNaOHD.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)4、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+H2OB.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-===CaCO3(s)+SO42-C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol金剛石中含有的C–C鍵數(shù)目為4NAB.1molSiO2晶體中含有的Si–O鍵數(shù)目為2NAC.80gSO3中,中心原子S的價(jià)層電子對中,孤電子對數(shù)為NAD.常溫常壓下,1molCH2=CHCHO中,含有的σ鍵數(shù)目為7NA6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.相同條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示,熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石)=C(s,石墨)?H=-(E2—E3)kJ·mol—1D.同溫同壓下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示,在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是由于苯環(huán)受側(cè)鏈影響造成的是()A.甲苯可使KMnO4溶液褪色,甲苯上甲基被氧化B.苯酚O—H鍵易斷裂,水溶液顯弱酸性C.甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯8、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí),既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.KCl溶液D.Ca(HCO3)2溶液9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有()①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A.①②③④ B.①②④⑤C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥10、下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是A.“水域藍(lán)天,拒絕污染”一嚴(yán)控PM2.5排放,改善霧霾天氣B.“化學(xué),讓生活更美好”一積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔C.“節(jié)能減排,低碳經(jīng)濟(jì)”一綜合利用煤和石油,發(fā)展綠色化學(xué)D.“化學(xué),引領(lǐng)科技進(jìn)步”一研究合成光纖技術(shù),讓通訊更快捷11、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol。(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是()A.Cl-一定不存在B.100mL溶液中含0.01molCOC.K+一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在12、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B.由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質(zhì)C.“山東疫苗案”涉及的疫苗,因未冷藏儲運(yùn)而失效,這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D.建設(shè)港珠澳大橋時(shí)采用超高分子量聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩,UHMWPE屬于有機(jī)高分子化合物13、化學(xué)與生活,社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)、下列有關(guān)說法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”。霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“曾青(硫酸銅)涂鐵,鐵赤色如銅”過程中發(fā)生了置換反應(yīng)C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D.醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%,用醫(yī)用酒精菌消毒是使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性后死亡14、無色透明溶液中能大量共存的離子組是()A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3-B.OH-、Cl-、HCO3-、K+C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-D.Na+、NO3-、ClO-、I-15、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許,加入新制懸濁液并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖B.蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水又能溶解C.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)D.向淀粉溶液中加入稀,水浴加熱一段時(shí)間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),證明淀粉未發(fā)生水解16、與NO3ˉ互為等電子體的是()A.SO3 B.PCl3 C.CH4 D.NO217、取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-118、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn),因此和是兩種不同的化合物,二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A.7種 B.5種 C.6種 D.4種19、下列說法正確的是A.凡是中心原子采取sp3雜化的分子,其立體構(gòu)型都是正四面體型B.在SCl2中,中心原子S采取sp雜化方式,分子構(gòu)型為直線型C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵20、某有機(jī)物A與氫氣的相對密度是38,取有機(jī)物A7.6g完全燃燒后,生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng),又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。下列有關(guān)A的說法中不正確的是A.A的分子式為C2H4O3B.A的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-COOHC.A分子中的官能團(tuán)有兩種D.1molA與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol21、有機(jī)物具有手性(連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同的碳原子叫手性碳,則該分子具有手性),發(fā)生下列反應(yīng)后,分子一定還有手性的是()①發(fā)生加成反應(yīng)②發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生加聚反應(yīng)A.②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④22、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.2mol·L-1 B.Y2為0.35mol·L-1C.X2為0.3mol·L-1 D.Z為0.4mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、(14分)白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線:已知:根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)白藜蘆醇的分子式是________。(2)C→D的反應(yīng)類型是_________;E→F的反應(yīng)類型是________。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,推測其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為_______。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡式:D_______,E_______。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。24、(12分)有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解。(1)甲的化學(xué)式為____________,其晶體屬于____________晶體。(2)乙的水溶液可以用來做________________________(寫出一種用途)。(3)B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得,其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6,則0.01mol·L-1丁水溶液的pH等于____________(忽略丁的二級電離和H2O的電離)。25、(12分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知:密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。(2)制備精品:①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進(jìn)入。蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母)。a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)26、(10分)硫化鈉在無機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑,其水溶液稱為“臭堿”??稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________,原因是___________。(2)實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下:①連接儀器順序?yàn)開_________(按氣流方向,用小寫字母表示);②檢查裝置氣密性;③裝入固體藥品及試劑,連好裝置;④加熱,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實(shí)際得到Na2S小于amol,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測是否合理(供選擇的試劑有:酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_______。27、(12分)某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬銅,保護(hù)環(huán)境。請回答:(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是__________(填元素符號)。(2)沉淀c的化學(xué)式是_______________。(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。28、(14分)鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。(2)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5,則該配合物的化學(xué)式為______;1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。③M中不含________(填代號)。a.π鍵b.σ鍵c.離子鍵d.配位鍵(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系,結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。29、(10分)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子;E的內(nèi)部各能層均排滿,且最外層有一個(gè)電子;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式___________。(2)A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為________。(3)A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)(4)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的,原因是_______。(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_____,其中A原子的雜化類型是__。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=__________pm.(用ρ、NA,C和D化合物的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1的計(jì)算式表示)
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【答案解析】
A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,沒有氣體,錯(cuò)誤,不選A;B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,加入碳酸氫鋇中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,正確,選B;C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵,錯(cuò)誤,不選C;D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,加入到碳酸氫鋇中不反應(yīng),錯(cuò)誤,不選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫,不是三氧化硫。3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸皇嵌趸?、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉,常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰,沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅2、B【答案解析】
A.若A為HNO3,則甲為Fe,乙為Fe(NO3)2,丙為Fe(NO3)3,甲與丙反應(yīng)可生成乙,A正確;B.若乙為NaHCO3,A為NaOH,則甲為CO2,丙可以為Na2CO3,所以丙不一定是CO2,B錯(cuò)誤;C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則甲為AlCl3,乙為Al(OH)3,丙為NaAlO2,C正確;D.若A為金屬單質(zhì),乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則A為Fe,甲可以為Cl2,乙為FeCl3,丙為FeCl2,D正確;故合理選項(xiàng)為B。3、C【答案解析】
A、含有1mol羧基,能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2,故A錯(cuò)誤;B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),含有酚羥基,使得苯環(huán)鄰位和對位上的氫原子變得活潑,容易發(fā)生取代,消耗3molBr2,共消耗4molBr2,故B錯(cuò)誤;C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基,最多消耗4molNaOH,故C正確;D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴,不是苯環(huán),不含有酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故D錯(cuò)誤。答案選C。4、B【答案解析】A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢,反應(yīng)的離子方程式為:CaSO4(s)+CO32-===CaCO3(s)+SO42-,選項(xiàng)B正確;C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、D【答案解析】
A、在金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C–C共價(jià)鍵,每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用;B、二氧化硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵;C、SO3分子中S原子的孤對電子數(shù)為0;D、CH2=CHCHO分子中含有碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵?!绢}目詳解】A項(xiàng)、在金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C–C共價(jià)鍵,每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)C原子共用,則1mol金剛石晶體中含2molC–C鍵,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子,1mol硅原子形成4molSi-O鍵,晶體中含有Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、SO3分子中S原子的價(jià)層電子對數(shù)為3,孤對電子數(shù)為0,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、CH2=CHCHO分子中含有碳?xì)滏I、碳碳雙鍵、碳碳單鍵和碳氧雙鍵,其中有4個(gè)碳?xì)洇益I、2個(gè)碳碳σ鍵和1個(gè)碳氧σ鍵,則1molCH2=CHCHO中含有7molσ鍵,故D正確;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,注意掌握晶體中共價(jià)鍵的類型的判斷和共價(jià)鍵數(shù)目的計(jì)算是解答關(guān)鍵。6、D【答案解析】
A.據(jù)圖可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成,前者吸收能量,后者釋放能量,所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能,A錯(cuò)誤;B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低,而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng),故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)的熱量,故B錯(cuò)誤;C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值,與反應(yīng)條件無關(guān),故D正確;答案選D。7、D【答案解析】
A.甲苯可使KMnO4溶液褪色,甲苯上甲基被氧化是苯環(huán)對側(cè)鏈的影響,A不符合題意;B.苯酚O—H鍵易斷裂,水溶液顯弱酸性,而醇溶液顯中性,是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響,B不符合題意;C.甲苯、苯都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),不能顯示是否產(chǎn)生影響,C不符合題意;D.甲苯可與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯,而苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯,說明側(cè)鏈?zhǔn)贡江h(huán)活潑,更容易發(fā)生取代反應(yīng),D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。8、D【答案解析】試題分析:Na分別投入鹽溶液中時(shí),Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);A.生成的NaOH不和氯化鋇反應(yīng),所以沒有沉淀生成,故A錯(cuò)誤;B.NaOH和硫酸鉀不反應(yīng),所以沒有沉淀生成,故B錯(cuò)誤;C.氯化鉀和NaOH不反應(yīng),所以沒有沉淀生成,故C錯(cuò)誤;D.Ca(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,所以有氣體和沉淀生成,故D正確;故選D??键c(diǎn):考查元素化合物性質(zhì)。9、B【答案解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機(jī)物含有羥基、羧基、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可表現(xiàn)酚、醇和羧酸的性質(zhì)?!绢}目詳解】①該物質(zhì)中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),故正確;②該物質(zhì)中含有醇羥基,與羥基相連的相鄰碳原子上含有氫原子,能發(fā)生消去反應(yīng),故正確;③該物質(zhì)中不含鹵素原子和酯基,不能發(fā)生水解,故錯(cuò)誤;④該物質(zhì)中含有醇羥基、羧基,都能與羧酸、醇或自身發(fā)生酯化反應(yīng),故正確;⑤該物質(zhì)中含有醇羥基、酚羥基都能發(fā)生氧化反應(yīng),故⑤正確;⑥該物質(zhì)中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),故⑥錯(cuò)誤;正確的為①②④⑤,故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意利用已知的結(jié)構(gòu)簡式判斷官能團(tuán),熟悉物質(zhì)的官能團(tuán)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。10、B【答案解析】試題分析:A、PM2.5為粒子直徑小于或等于2.5微米的微粒,可導(dǎo)致霧霾天氣,故A正確;B、風(fēng)力發(fā)電屬于物理過程,不涉及化學(xué)反應(yīng),不符合主旨,故B錯(cuò)誤;C、綜合利用煤和石油,可提高原料的利用率,減少污染物的排放,符合主旨,故C正確;D、通過化學(xué)合成的方法研究合成光線技術(shù),可提高通訊效率,故D正確,答案選B。考點(diǎn):考查化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)、能源與材料等11、C【答案解析】分析:根據(jù)100mL三份溶液中分別加入硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液后的現(xiàn)象,判斷溶液中可能含有的離子,再根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)一步確定離子的存在。詳解:(1)加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,存在的離子可能有Cl-、CO、SO;(2)加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的是氨氣,故一定有NH,物質(zhì)的量為0.04mol;(3)不溶于鹽酸的2.33g沉淀是硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物,碳酸鋇質(zhì)量為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為0.02mol,故CO為0.02mol;故一定存在CO、SO,因而一定沒有Mg2+、Ba2+;已知溶液中含有的正電荷是NH帶的0.04mol;溶液中含有的負(fù)電荷是=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;綜合以上可以得出,一定存在的離子有K+、NH、、CO、SO,一定沒有的離子Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-;所以答案選C,故答案為:C。點(diǎn)睛:本題考查離子的檢驗(yàn),題目難度較大,采用定量計(jì)算分析和定性實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的模式,同時(shí)涉及離子共存、離子反應(yīng)等,K+的確定是容易出現(xiàn)失誤的地方。12、B【答案解析】
A.秸稈大量焚燒會(huì)產(chǎn)生大量煙塵,導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾,A正確;B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類,酯是由C、H、O三種元素組成的化合物,因此,由地溝油煉制的生物柴油(主要為高級脂肪酸乙酯)屬于烴的衍生物,B錯(cuò)誤;C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì),未冷藏儲運(yùn),溫度較高時(shí)蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效,因此要低溫保存,C正確;D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯,該物質(zhì)是高分子化合物,是高聚物,D正確;故合理選項(xiàng)是B。13、C【答案解析】
A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,具有丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確;B.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應(yīng),故B正確;C、生石灰或硅膠都不具有還原性,所以不能防止食品被氧化變質(zhì),只能防止食物吸濕受潮,故C錯(cuò)誤;D.醫(yī)用酒精體積分?jǐn)?shù)是75%,酒精能夠使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性凝固,故D正確;故選C。14、C【答案解析】
離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷?!绢}目詳解】A.Al3+與HCO3-水解相互促進(jìn),生成氫氧化鋁和二氧化碳,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.OH-與HCO3-反應(yīng)生成碳酸根和水,不能大量共存,B錯(cuò)誤;C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-在溶液中均是無色的,且相互之間不反應(yīng),可以大量共存,C正確;D.ClO-在溶液中能氧化I-,不能大量共存,D錯(cuò)誤;答案選C。15、C【答案解析】
A.將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許,需要加入適量的氫氧化鈉,以中和稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液呈堿性,再加入新制懸濁液并加熱煮沸,故A錯(cuò)誤;B.酒精能使蛋白質(zhì)變性,變性后的蛋白質(zhì)不能再被溶解,故B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)屬于膠體,遇飽和無機(jī)鹽溶液析出,但不改變活性,不能透過半透膜,可用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì),故C正確;D.向淀粉溶液中加入稀,水浴加熱一段時(shí)間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),只能說明淀粉水解不完全,故D錯(cuò)誤;故選C。16、A【答案解析】
根據(jù)等電子體的概念進(jìn)行分析,具有相等的價(jià)電子總數(shù),和原子總數(shù)的分子或離子互稱為等電子體;【題目詳解】NO3-有4個(gè)原子組成,價(jià)電子總數(shù)為24,依據(jù)等電子體的定義,A、SO3有4個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為24,SO3與NO3-互稱為等電子體,故A符合題意;B、PCl3有4個(gè)原子,價(jià)電子總數(shù)為26,PCl3與NO3-不互為等電子體,故B不符合題意;C、CH4原子總數(shù)為5,CH4與NO3-不互為等電子體,故C不符合題意;D、NO2的原子總數(shù)為3,與NO3-不互為等電子體,故D不符合題意。17、B【答案解析】
混合后溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和,假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a,根據(jù)n=c·V計(jì)算混合后的濃度,溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是H2SO4濃度的2倍?!绢}目詳解】假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a,根據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變可得:100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a,解得:a=0.21mol/L,H2SO4是二元強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L,故合理選項(xiàng)是B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,注意混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為混合前兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的和,并根據(jù)酸分子化學(xué)式確定氫離子與酸的濃度關(guān)系,結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式的變形進(jìn)行計(jì)算、判斷。18、A【答案解析】
據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)首先寫出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體,然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順反異構(gòu)?!绢}目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子,有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體,其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構(gòu)體,則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種,故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫,注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。19、C【答案解析】
A.中心原子采取sp3雜化的分子,若沒有孤電子對,則分子構(gòu)型是四面體型,但若有孤電子對,則分子構(gòu)型可能為三角錐形,如NH3,也可能為V形,如水,A不正確;B.在SCl2中,中心原子S采取sp3雜化方式,分子構(gòu)型為V型,B不正確;C.用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對的軌道為雜化軌道,形成π鍵的軌道未參與雜化,C正確;D.AB3型的共價(jià)化合物,中心原子A可能采用sp3雜化軌道成鍵,也可能采用sp2雜化軌道成鍵,D不正確;故選C。20、D【答案解析】
有機(jī)物A與氫氣的相對密度是38,故有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為76,7.6gA的物質(zhì)的量為0.1mol,完全燃燒后,生成0.2molCO2和0.2molH2O,可知1mol有機(jī)物含有2molC、4molH,有機(jī)物含有O原子為(76?2×12?4)/16=3,則有機(jī)物分子式為C2H4O3,此有機(jī)物既可與金屬鈉反應(yīng),又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng),則結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為HOCH2COOH,1molHOCH2COOH與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為1mol,ABC正確,D錯(cuò)誤。答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,題目難度不大,注意根據(jù)生成物的質(zhì)量和有機(jī)物的質(zhì)量判斷有機(jī)物中是否含有O元素為解答該題的關(guān)鍵。21、C【答案解析】
中存在一個(gè)手性碳原子()。①與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后變成,不再含有手性碳原子;②發(fā)生酯化反應(yīng)后,該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán),存在手性碳原子;③發(fā)生水解反應(yīng)后生成,該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán),存在手性碳原子;④發(fā)生加聚反應(yīng)生成,該碳原子仍連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán),存在手性碳原子;含有手性碳原子的有②③④,故選C。22、A【答案解析】
利用三行式分析。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大。X2(g)+Y2(g)2Z(g)開始(mol/L):0.10.20.2變化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):00.10.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小。X2(g)+Y2(g)2Z(g)開始(mol/L):0.10.20.2變化(mol/L):0.10.10.2平衡(mol/L):0.20.30由于為可逆反應(yīng),物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化,所以平衡時(shí)濃度范圍為0<c(X2)<0.2,0.1<c(Y2)<0.3,0<c(Z)<0.4,選A。二、非選擇題(共84分)23、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46:1:2:1、、【答案解析】
根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu),并結(jié)合信②中第二步,可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3,故F的結(jié)構(gòu)簡式為.D發(fā)生信息①中反應(yīng)生成E,反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,可知E為,逆推可知D為,結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息,則C為,B為,A為,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C14H12O3;(2)C→D是C中羥基被溴原子替代,屬于取代反應(yīng),E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵,屬于消去反應(yīng);(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式:,其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,個(gè)數(shù)比為6:1:2:1;(4)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式:;(5)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,E的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基或甲酸形成的酯基;②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、。24、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化10【答案解析】
甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高,考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),證明丙氣體為NH3,說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽,能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解,說明生成的沉淀為H2SiO3,則乙為Na2SiO3,證明甲中含有硅元素,故A為Si元素,B為N元素,依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由分析可知,甲的化學(xué)式為Si3N4,屬于原子晶體,故答案為:Si3N4;原子;(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液,是一種礦物膠,可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑,故答案為:黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑;(3)①B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,可知丁為N2H4,電子式為:,故答案為:;②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化,氨氣需要過量,故答案為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化;③電離方程式為:N2H4+H2O?N2H5++OH-,該溶液中溶質(zhì)電離程度較小,則c(N2H4)≈0.01mol/L,由平衡常數(shù)K=,可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4,溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L,則溶液的pH=10,故答案為:10?!敬鸢更c(diǎn)睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算,要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。25、防止暴沸導(dǎo)氣,冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水,生成氫氧化鈣,沸點(diǎn)高83℃cbc【答案解析】(1)①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識,發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸,由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃,要得到液態(tài)環(huán)己烯,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用,便于環(huán)己烯冷凝;②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度,使其液化減少揮發(fā);(2)①環(huán)己烯的密度比水小,在上層;由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇,聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸,答案選C;②蒸餾時(shí)冷卻水低進(jìn)高出,即從g口進(jìn),原因是冷卻水與氣體形成逆流,冷凝效果更好,更容易將冷凝管充滿水;蒸餾時(shí)加入生石灰,目的是吸水,生成氫氧化鈣,沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃,則應(yīng)控制溫度為83℃左右;a.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品,提前收集,產(chǎn)品中混有雜質(zhì),實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量,a錯(cuò)誤;b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了,制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量,b錯(cuò)誤;c.若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇,導(dǎo)致測定消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,c正確;答案選c;(3)區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉,觀察是否有氣體產(chǎn)生,若無氣體,則是精品,另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點(diǎn),而純凈物有固定的沸點(diǎn),通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn),也可判斷產(chǎn)品的純度,答案選bc。26、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【答案解析】
(1)硫化鈉易被氧化,溶液中硫離子可發(fā)生水解;(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑,選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,二氧化碳不需要干燥;(3)實(shí)際得到Na2S小于amol,可增大反應(yīng)物的量;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S;(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,結(jié)合電子、原子守恒來解答。【題目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存,原因是硫化鈉在空氣中易被氧化,潮濕環(huán)境易水解;(2)①A為制備裝置,裝置D檢驗(yàn)二氧化碳,選裝置C吸收尾氣,則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d;(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng),實(shí)際得到Na2S小于amol,則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過量的碳;固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中,加蒸餾水溶解,滴加適量稀鹽酸,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則固體中含亞硫酸鈉,反之不含;(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定,硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1:3的CO2和CO兩種氣體,C失去電子,S得到電子,若CO2和CO分別為1mol、3mol,失去電子為10mol,則S得到10mol電子,應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3,反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。27、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【答案解析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,加入鐵屑,可置換出銅,沉淀a為Fe、Cu,溶液A含有Fe2+、Ba2+,然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3,溶液B含有Na+、Ba2+,加入碳酸鈉溶液,可生成沉淀c為BaCO3,溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu,故答案為Fe、Cu;(2)由分析可知沉淀c為BaCO3,故答案為BaCO3;(3)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2
H2O。點(diǎn)睛:本題考查物質(zhì)的分離提純,注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng),明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖,理清發(fā)生的反應(yīng)。28、3d24s2Ni、Ge、Se[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O18NA氧O>Cl>H>CC0.81a0.5c0.31×a【答案解析】
(1)Ti位于周期表中第4周期第ⅣB族,其價(jià)電子排布式為3d24s2;(2)濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體,晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1∶5,另一種配體為H2O,三個(gè)Cl-,一個(gè)在內(nèi)界,兩個(gè)在外界,滿足電中性;(3)①M(fèi)中含有的元素有:Ti,Cl,O,C,H;②M中的非金屬元素有Cl,O,C,H,同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素;同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減??;③M中含有共價(jià)鍵,配位鍵,共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一根
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