2023學年《化學鍵》-課件

新課標人教版課件系列必修二課件第三節(jié)

《化學鍵》第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》

教學目標知識與能力（1）對離子鍵和離子化合物概念的理。（2）電子式的正確書寫。（３）、對共價鍵和共價化合物概念的理解；從化學鍵的角度理解化學反應的本質(zhì)。（４）、極性鍵和非極性鍵的判斷和被破壞的化學鍵類型的判斷。教學重點：化學反應速率概念；了解影響化學反應速率的因素；教學難點：影響化學反應速率的因素；化學反應限度的本質(zhì)原因及外部特征。化學鍵1.概念要點：a.相鄰b.原子之間C.強烈作用——相鄰的原子之間強烈的相互作用2.化學鍵主要類型：a.離子鍵b.共價鍵一、離子鍵實驗1：氯化鈉的形成動畫1

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-1.概念：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵2.概念要點:成鍵微粒——陰陽離子鍵的實質(zhì)——靜電作用成鍵范圍——活潑金屬(IAIIA)與非金屬(VIAVIIA)離子鍵常見陽離子金屬離子：Na+、Mg2+、Ca2+銨根離子：NH4+常見陰離子Cl-、S2-、

OH-

CO32-、

SO42-、

NO3-離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物?！谠胤栔車眯『邳c·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。電子式表示原子：‥Na×

×Mg×?

Cl?

O?

[練習]AlSiPSH‥‥∶‥陽離子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥‥陰離子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-表示簡單離子：[練習]：Ca2+Br–K+F–原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na用電子式表示離子化合物的形成1.電子式：在元素符號周圍用小點（或×）來表示原子的最外層電子，這種式子叫電子式。2、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：動畫31.原子、離子都要標出最外層電子，離子須標明電荷；2.陰離子要用方括號括起來；3.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫；4.不能把“→”寫成“=”；5.用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向。書寫要點：思考題判斷下列作用屬于化學鍵的是：(1).水分子中，O原子與H原子之間的作用(2).水分子中，H原子與H原子之間的作用(3).冰中，水分子與水分子之間的作用(4).NaCl中,鈉離子與氯離子之間的作用Cl][HClH練習1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD課堂練習(A)2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(1)Na2O(2)MgBr2（1）與上面A相似（2）‥‥‥‥3.下列電子式有誤的是（）A．氯原子?Cl∶B.硫離子∶S∶C．溴離子[∶Br∶]D.鈣離子Ca2+‥‥BC‥‥‥‥‥‥‥‥4．下列化合物電子式書寫正確的是（）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+

C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BD

（1）活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，試分析氫和氯的原子結(jié)構(gòu)，你認為H2

、Cl2

、HCl的形成和NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對的方法使雙方最外電子層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。討論（2）以HCl的形成為例，說明非金屬元素會以什么形式結(jié)合？本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離子化合物活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.ClMgClMg2ClCl例定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物二、共價鍵非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成極性共價鍵同種非金屬元素的原子間形成非極性共價鍵形成共價鍵的條件非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。實例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2AlCl3說明：多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。共價鍵的形成非金屬元素之間的成鍵情況？雙方都不想失去電子。我是非金屬，我很少失電子我才不會失電子給你解決方法共價鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵的形成概念：原子之間通過共用電子對形成的化學鍵Cl原子最外層8電子H原子最外層2電子分子中只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物再如氫分子的形成：H·又如氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。特點：特點：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）非極性共價鍵極性共價鍵

碘＋→用電子式表示下列共價分子的形成過程水二氧化碳氨·I····

：

I·····

：····I··：I··

：：2H·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕

氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O

過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。請用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-例如：O2結(jié)構(gòu)式:O=O氧和氧原子之間的雙鍵是非極性鍵H2O結(jié)構(gòu)式:H-O-HO-H鍵是極性鍵Na2O2：由Na+和過氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵過氧根離子中氧和氧原子有共用電子，含有一個非極性鍵極性共價鍵與非極性共價鍵離子鍵與共價鍵的比較

離子鍵共價鍵概念成鍵粒子實質(zhì)存在范圍電子式陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子分子陰、陽離子間的電性作用兩原子核與共用電子對之間的電性作用非金屬元素之間（除銨鹽外）O······HH離子鍵和共價鍵的比較離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物概念粒子間的作用力熔沸點硬度溶解性導電性熔化時破壞的作用力實例含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較高一般較低，個別很大較大一般較小，個別很大一般易溶于水部分溶于水熔融或水溶液導電熔融時不導電、水溶液部分導電一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物共價化合物中一定含有共價鍵共價化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價鍵定義：相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間強烈的相互作用叫做化學鍵?；瘜W鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵

由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵叫離子鍵

原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵三、化學鍵從有關(guān)離子鍵和化合鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。化學鍵稀有氣體單質(zhì)中不存在；多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)；離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl?；瘜W鍵的存在：

一個化學反應的的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。思考：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質(zhì)是什么？化學反應的本質(zhì)：化學鍵之回顧練習

書寫下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學鍵：A、HCl

B、N2

C、NaCl

D、NaOH

E、Na2O2

F、NH4ClHClNNNaCl+［］－Na

OH［］＋—NaOONa［］2-++NHHHHCl[]-[]+極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵配位鍵四、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。

（2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。

（3）分子間作用力的范圍很小（一般是300－500pm）,只有分子間的距離很小時才有。

（4）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點熔點相對分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系應用：對于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸點如何變化？0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400溫度/℃相對分子質(zhì)量×××500××××CF4CCl4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸點熔點四鹵化碳的熔沸點與相對原子質(zhì)量的關(guān)系歸納:分子間作用力與化學鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點等）分子之間無化學鍵

為什么HF、H2O和NH3的沸點會反常呢？討論：一些氫化物的沸點2.氫鍵1)形成條件：原子半徑較小，非金屬性很強的原子X，（N、O、F）與H原子形成強極性共價鍵，與另一個分子中的半徑較小，非金屬性很強的原子Y（N、O、F），在分子間H與Y產(chǎn)生較強的靜電吸引，形成氫鍵2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般為N、O、F）。3)氫鍵能級：比化學鍵弱很多但比分子間作用力稍強4）特征：具有方向性。結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大升高。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會是什么面貌？結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。5)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解釋一些反?，F(xiàn)象

原子分子離子宏觀

物質(zhì)或范德華力得失電子范德華力氫鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體小結(jié)：有幾種形成方式？1.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H2A2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2D3.下列各分子中，化學鍵類型有差異的是A.H2O、CO2

B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2

D.NaCl、KCl4.下列每種粒子中，所含化學鍵完全相同的是A.Na2O2 B.H2O2

C.H2O D.NH4ClBC5.下列過程中，共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.氯化氫氣體溶于水6.最近，科學研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵 D.C60中只有共價鍵DBD‥‥HH‥‥‥‥7.下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl8.下列電子式書寫正確的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

BAD9.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是：（）

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與1410.下列說法正確的是：（）

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低CD11.下列說法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物C.共價化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價鍵12.下列物質(zhì)中有氧離子存在的是（）A.H2O B.CaOC.KClO D.KOH13.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物ADBAC14：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

15.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水 B.具有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、D16.下列關(guān)于電子式的說法不正確的是（）A.每種元素的原子都可以寫出電子式B.簡單陽離子的電子式與它的離子符號相同C.陰離子的電子式要加方括號表示D.電子式就是核外電子排布的式子17.下列化合物全部以共用電子對成鍵的是（）A.NH3 B.Ba(OH)2

C.MgCl2 D.NH4ClDA18.下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl219.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NH4Cl B.H2SO4

C.NaCl D.I2CB20.分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合①②③要求的物質(zhì)，填在橫線上。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4①所有的價電子都參與形成共價鍵的是

；②只有一個價電子參與形成