2023屆高考化學(xué)備考策略研討《電化學(xué)與尖子生培養(yǎng)策略》

2023屆高考化學(xué)備考策略研討建議6:要研究近幾年高考題的連續(xù)傳承性問(wèn)題特點(diǎn)1知識(shí)考點(diǎn)上有很強(qiáng)的穩(wěn)定性（如，選擇題常考利用周期表推斷、阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用、有機(jī)原子共平面問(wèn)題等）共軛二烯問(wèn)題建議6:要研究近幾年高考題的連續(xù)傳承性問(wèn)題特點(diǎn)2近幾年新增知識(shí)考點(diǎn)上變成?？键c(diǎn)建議7:借鑒競(jìng)賽命題反觀高考命題的特點(diǎn)赫克反應(yīng)：偶聯(lián)反應(yīng)的一種。。。建議8:借鑒創(chuàng)意，教會(huì)新模式結(jié)合方式與應(yīng)對(duì)策略離域π鍵簡(jiǎn)介（大π鍵）8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為二糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸脂，能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖5.1Na2CO3和NaHCO3的鑒別分別向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，是否可以通過(guò)產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷？CaCO3的Ksp=9×10-9碳酸的電離常數(shù)：Ka1=4.45×10-7Ka2=4.7×10-11實(shí)驗(yàn)事實(shí)：向0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中加入0.1mol/LCaCl2溶液，均有沉淀生成。5.2斐林反應(yīng)（還原糖的檢測(cè)）

人教版化學(xué)選五（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）p80：在試管中加入2mL10%NaOH溶液，滴入5%CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

人教版生物必修一（分子與細(xì)胞）p18：先向試管中注入2mL待測(cè)組織樣液，再向試管中注入1mL斐林試劑，之后將試管放入盛有50-65℃溫水的大燒杯中加熱約2min，觀察試管中的顏色變化。爭(zhēng)議問(wèn)題：同樣是檢驗(yàn)醛基，為什么所用試劑名稱和實(shí)驗(yàn)條件還都不一樣呢？

這讓很多學(xué)生感到很迷惑。分析問(wèn)題：生物：紀(jì)念科學(xué)家斐林，是學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，加熱時(shí)間充分?；瘜W(xué)：更強(qiáng)調(diào)核心知識(shí)，是演示實(shí)驗(yàn)，節(jié)省時(shí)間，直接加熱。5.3氨基酸的分類

人教版化學(xué)必修二p81：必需氨基酸是人體發(fā)育和維持氮元素穩(wěn)定所必需的，人體不能合成，只能從食物中補(bǔ)給，共有8種。

非必需氨基酸可以在人體內(nèi)由氮元素合成，不需要由食物供給，共12種。

人教版生物必修一（分子與細(xì)胞）p21：有8種氨基酸是人體細(xì)胞不能合成的（嬰兒有9種，比成人多的一種是組氨酸），必須從外界環(huán)境中直接獲取，這些氨基酸叫做必需氨基酸。爭(zhēng)議問(wèn)題：1.化學(xué)教材認(rèn)為必需氨基酸就8種，生物教材明確指出嬰兒有9種；2.化學(xué)教材認(rèn)為非必需氨基酸不需要由食物供給，而生物教材沒(méi)有這樣的描述。分析問(wèn)題：

對(duì)于人體來(lái)說(shuō)，組氨酸可由普通的中間代謝產(chǎn)物合成因此一直被認(rèn)為是非必需氨基酸（半必需氨基酸）。但可以由食物供給。個(gè)人觀點(diǎn)：化學(xué)教材應(yīng)該要進(jìn)行相應(yīng)的修改，以適應(yīng)科學(xué)的發(fā)展。

5.4硫代硫酸鈉（Na2S2O3）到底硫的化合價(jià)怎么看？爭(zhēng)議問(wèn)題：1.一個(gè)硫顯+4價(jià)，一個(gè)硫顯0價(jià)；2.一個(gè)硫顯+6價(jià)，一個(gè)硫顯-2價(jià)。分析問(wèn)題：1、與氧成鍵的硫由于形成了四個(gè)極性共價(jià)鍵，兩個(gè)非極性共價(jià)鍵，故顯正四價(jià)；只與硫成鍵的硫原子由于只形成了兩個(gè)非極性共價(jià)鍵，故顯零價(jià)。2、硫酸鈉中的一個(gè)O被S取代,所以,簡(jiǎn)單理解就是取代了O的那個(gè)S為-2價(jià),中心S依舊為+6價(jià)。事實(shí)上,通過(guò)分子軌道理論,我們可以發(fā)現(xiàn)，在其π鍵的反鍵軌道上,是存在不等性域的，所以6與-2和4與0都對(duì)，它是一種可變價(jià)的東西，因?yàn)楫吘闺娮釉剖遣淮_定的。

個(gè)人觀點(diǎn)：硫的平均化合價(jià)是+2價(jià)。澄清問(wèn)題：5.5銀氨溶液的主要成分？人教版高中化學(xué)《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教材第57頁(yè)中關(guān)于銀氨溶液配制：往潔凈的試管中加入1mL2%硝酸銀溶液，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%稀氨水，直到最初產(chǎn)生的的沉淀剛好溶解為止。

向硝酸銀溶液里逐滴滴加2%的稀氨水會(huì)先出現(xiàn)渾濁，其主要成分是AgOH?？梢訟gOH很不穩(wěn)定，在該實(shí)驗(yàn)條件下很快分解生成Ag2O。接下來(lái)，向混合溶液中繼續(xù)滴加氨水，沉淀會(huì)被溶解生成二氨合銀離子和氫氧根。但是與此同時(shí)溶液中剛生成的氫氧根就會(huì)與前面反應(yīng)生成的銨根反應(yīng)生成NH3·H2O。這樣溶液中就沒(méi)有大量自由移動(dòng)的氫氧根。

混合溶液中幾乎只含NO3—和Ag(NH3)2+，這樣得到的銀氨溶液的主要成分就是硝酸二氨合銀。5.6苯甲酸和苯甲醛的分離

往苯甲酸和苯甲醛的混合溶液中加入生石灰，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行蒸餾。二輪復(fù)習(xí)之《電化學(xué)》例析高考化學(xué)《考試說(shuō)明》

1.理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及作用，能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式；了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施?！?原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池以鹽橋?yàn)槿肟谕黄圃姵氐脑黼娊獬氐膸讉€(gè)特殊點(diǎn)知識(shí)結(jié)構(gòu)解讀幾種新型化學(xué)電池金屬腐蝕與防護(hù)的“兩種比較”、“兩種方法”

考點(diǎn)1：一座“鹽橋”連接“兩池”形成回路

鹽橋是新課改教材中出現(xiàn)的新名詞，因而圍繞鹽橋的電化學(xué)知識(shí)已成為新課改地區(qū)命題的一個(gè)熱點(diǎn)?！纠?】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-＋2I―＋2H+AsO33-＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。下列敘述中正確的是A．甲組操作時(shí)，電流計(jì)(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺C．乙組操作時(shí)，C2作正極D.．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－√AsO33--2e－

+2H2OAsO43-＋2H＋↑e-↓e-

1.把氧化劑、還原劑均為溶液狀態(tài)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，必須使用鹽橋才能實(shí)現(xiàn)氧化劑與還原劑的分離，否則不會(huì)有明顯的電流出現(xiàn)。

2．電子流向的分析方法①改變條件，平衡移動(dòng)；②平衡移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移；③電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；④根據(jù)區(qū)域，判斷流向。

鹽橋電池的分析與判斷考點(diǎn)2形形色色的化學(xué)電池

高考中常見(jiàn)的新型電池有“鎳氫電池”、“高鐵電池”、“堿性鋅錳電池”、“海水電池”、“燃料電池、“鋰離子電池”、“鋅銀電池”、“紐扣電池”、“Mg—AgCl電池”、“Mg—H2O2電池”等等。高考中依托新型電池考查的原理知識(shí)有以下幾點(diǎn)：1、正、負(fù)的判斷2、電子、離子的流向3、電極反應(yīng)式的書寫4、依據(jù)電子守恒的相關(guān)計(jì)算【2015?江蘇】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如右圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移

12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng)

D.．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2＋2CO2＋4e―=2CO32－類型1：“一池多變”的燃料電池√不同電解質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響幾種類型的燃料電池的電極反應(yīng)式

（以CH4為例）類型2：“被追捧的”鋰離子電池【2016?四川】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為

：Li1-xCoO2+LixC6

LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C.．充電時(shí)，若

轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+√正極：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2【解析】A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-＝xLi++C6，B正確；C．充電時(shí)，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-＝LixC6，則石墨（C6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol

1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，因此正極上鋰元素的化合價(jià)沒(méi)有改變，D正確；答案選C。鋰離子電池充放電分析常見(jiàn)的鋰離子電極材料：正極材料：LiMO2(M：Co、Ni、Mn等)

鈷酸鋰LiM2O4(M：Mn、Ni、Co等)錳酸鋰LiMPO4(M：Fe等)磷酸亞鐵鋰負(fù)極材料：石墨(能吸附鋰原子)返回隱形存在【2014?大綱】右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池（MH－Ni電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C.．充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH－→H2O＋M＋e－D．MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密

度越高類型3：“備受青睞”的鎳氫電池√【解析】

A項(xiàng)，在原電池的負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，在原電池的正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，分析化合價(jià)的升降，正確；B項(xiàng)，因?yàn)樵撾姵貫榻饘贇浠镦囯姵兀钟蠳i(OH)2等產(chǎn)生，因此可用堿性溶液作電解質(zhì)溶液，正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫密度越大，單位體積內(nèi)放出的電量越多，電池的能量密度越高，正確。能量密度：?jiǎn)挝惑w積或單體質(zhì)量所能輸出電能的多少。考點(diǎn)3電解池的特殊點(diǎn)“六點(diǎn)”突破電解池1、分清陰、陽(yáng)極，陽(yáng)“氧”陰“還”；2、剖析電子、離子流向，“電子不下水，離子不上岸”；3、注意兩極的放電順序；4、書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒；5、正確判斷產(chǎn)物；6、恢復(fù)原態(tài)措施。電解池兩極放電一般規(guī)律:陽(yáng)極上：含氧酸根離子<OH-<Cl-<S2-<活潑金屬電極陰極上：K+<Ca2+<……<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<……但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中陰、陽(yáng)極的反應(yīng)可能與理論上的放電規(guī)律略有不同……1.電極反應(yīng)式的書寫應(yīng)結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際【2014?全國(guó)Ⅱ】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。(3)…PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式

，陰極觀察到的現(xiàn)象是

；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式

，這樣做的主要缺點(diǎn)是

_________________。Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

石墨上包上銅鍍層

Pb2++2e-=Pb不能有效利用Pb2+【2014?四川】11（4）MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是

__________________________。Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋【例2】工業(yè)采用以鐵和石墨為電極電解K2MnO4

溶液來(lái)制取KMnO4。電解過(guò)程中，應(yīng)以_______為陰極，電解的總化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。鐵2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑。[2014?全國(guó)卷Ⅰ，27(4)]H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：2.電解池中的“離子交換膜”H＋O2↑H2↑Na＋H2PO2―

(1)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_____________________。(2)分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：__________________________________________。2H2O－4e－=O2↑＋4H＋陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2―

穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2(3)早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_____雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是____________________。H2PO2―或H3PO2被氧化

PO43-H＋O2↑H2↑Na＋H2PO2―

離子交換膜4e－～2Cl2(Br2、I2)～O2陽(yáng)極產(chǎn)物1．根據(jù)電子守恒

用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算。2．根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。3．根據(jù)關(guān)系式

根據(jù)得失電子守恒建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。利用“電子守恒”突破電化學(xué)的計(jì)算2H2～2Cu～4Ag

陰極產(chǎn)物1.兩種比較(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較(2)腐蝕快慢的比較2.兩種保護(hù)方法(1)加防護(hù)層(2)電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——原電池原理②外加電流的陰極保護(hù)法——電解原理