《高考風(fēng)向標(biāo)》年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二單元 第5講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第二單元化學(xué)基本理論第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律編輯ppt2011考綱展示2012高考導(dǎo)視

1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

3.了解原子核外電子排布。

4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表

(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。

5.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

6.以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

7.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。

1.要掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)。以相關(guān)知識(shí)為基礎(chǔ)來復(fù)習(xí)元素化合物等知識(shí)。

2.同位素、核素等仍然是高考直接考查的知識(shí)點(diǎn)。

3.周期表、周期律等相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用還是高頻考點(diǎn)。編輯ppt

1．原子的組成和結(jié)構(gòu)考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)(1)原子原子核__________

__________電子帶負(fù)電荷，質(zhì)子帶正電荷。(2)兩個(gè)關(guān)系式：___________________________________；_______________________。核外電子質(zhì)子中子原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)編輯ppt2．核外電子排布把原子核外電子的分層運(yùn)動(dòng)叫核外電子的分層排布。核外電子排布規(guī)律：(1)_________________________________________________________________；(2)__________________；

(3)_____________________________________________________________________。原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式(電子式不作為考試內(nèi)容)等表示。例如鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖是。核外電子總是最先排在能量較低的電子層上(依次K、L、M、N、O、P、Q)每層最多排2n2電子最外層不能超過8(第一層不超過2)，次外層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32編輯ppt3．同位素、核素(1)同位素：具有___________而具有_________的同一種元素的不同原子互稱同位素。核素：具有一定_______和一定中子數(shù)的一種原子。(2)元素、核素、同位素之間的關(guān)系如圖2－5－1：圖2－5－1相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)質(zhì)子數(shù)編輯ppt答：它們的關(guān)系分別是同位素、同素異形體、同位素形成的不同單質(zhì)(同一種物質(zhì))。答：不是。它們中子數(shù)不同。編輯ppt編輯ppt

1．元素周期表考點(diǎn)2元素周期表元素周期律(1)相關(guān)概念核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

①原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝_________＝____________＝_______。 ②周期：把電子層數(shù)相同的元素按_________遞增順序從左到右排列成一橫行，叫周期。原子序數(shù)最外層電子數(shù)③族：把不同橫行中_____________相等的元素，按______遞增的順序從上到下排列成一縱行，叫做族。電子層數(shù)編輯ppt周期共___個(gè) 周期___周期，包括第一周期(___種元素)、第二周期(___種元素)、第三周期(___種元素)___周期，包括第四周期(___種元素)、第五周期(___種元素)、第六周期(___種元素)、第七周期族共____

類族___族(第1、2列，第13～17列)共7個(gè)，用A表示___族(第11、12列，第3～7列)共7個(gè)，用B表示0族(第18列)第VIII族(第8、9、10列)(2)結(jié)構(gòu)7四短288長181832主副編輯ppt(3)元素在周期表中位置的確定

主族元素寫出它的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可(電子層數(shù)就是周期數(shù)，最外層電子數(shù)就是主族族序數(shù))。指出元素在周期表中的位置時(shí)語言要規(guī)范，比如Cl元素在周期表中的位置是________、__________。第三周期第VIIA族復(fù)雜情況可從已知的臨近元素去推斷。2．元素周期律元素的性質(zhì)周期性(1)定義：隨著原子序數(shù)的遞增，_____________呈_______變化的規(guī)律。核外電子排布

(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性遞變是_____________的周期性變化的必然結(jié)果。編輯ppt內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)_________________最外層電子數(shù)______________________原子半徑____________元素的性質(zhì)得失電子能力______________________________________________主要化合價(jià)最高正價(jià)：__________；最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)－8最高正價(jià)：___________(O、F除外)金屬性與非金屬性金屬性_____，非金屬性_____金屬性____，非金屬性____最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸______，堿性逐漸______酸性逐漸______，堿性逐漸______非金屬元素氣態(tài)氫化物形成越來越____，其穩(wěn)定性逐漸______形成越來越____，其穩(wěn)定性逐漸______(3)主族元素的周期性變化規(guī)律相同依次增多依次增多1個(gè)相同減小增大得：小→大；失：大→小得：大→??；失：小→大＋1→＋7主族族序數(shù)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)易增強(qiáng)難減弱編輯ppt1．最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有哪些？再總結(jié)一些元素的特殊性。

答：最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有He、C、S。其他元素的特殊性如：族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素(O)；地殼中含量最多的元素(O)等。編輯ppt元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)＋2＋3＋5、＋3、－3－2

2．(2010年上?；瘜W(xué))幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是()

A．X、Y元素的金屬性：X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來編輯ppt

解析：根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，X是第IIA族，Y是第IIIA族，分別是Mg、Al，故金屬性X>Y，A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，B錯(cuò)；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯(cuò)；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，D對(duì)。答案：D編輯ppt解析：X、Y、Z分別是Na、Cl、O。答案：B編輯ppt

4．(2010年江蘇化學(xué)，雙選)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()

A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

B．一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D．化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵編輯ppt

解析：A為H元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素。A項(xiàng)，由C、H元素組成的化合物即烴，在常溫下，可以是氣體、液體或固體；B項(xiàng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH和Al(OH)3，能反應(yīng)；C項(xiàng)，對(duì)于Na、Al、Cl2

的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；D項(xiàng)，化合物AE是HCl，只有共價(jià)鍵，化合物CE為NaCl，是離子晶體，存在離子鍵。

答案：BC編輯ppt化學(xué)鍵定義成鍵微粒成鍵性質(zhì)實(shí)例離子鍵使_________構(gòu)成化合物的靜電作用__________________NaCl共價(jià)鍵原子間通過____________形成的相互作用_______

_____________HCl(2)分類：離子鍵和共價(jià)鍵(3)離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物：含________的化合物。共價(jià)化合物：只由_______構(gòu)成的化合物。離子鍵共價(jià)鍵陰陽離子陰陽離子靜電作用共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)考點(diǎn)3化學(xué)鍵分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰原子間強(qiáng)烈的________。相互作用編輯ppt2．范德華力氫鍵(1)定義：范德華力也就是分子間作用力。其強(qiáng)弱與分子的相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性相關(guān)。

(2)范德華力、共價(jià)鍵與氫鍵的區(qū)別①范德華力決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)等。②共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定分子的穩(wěn)定性。

③氫鍵是遠(yuǎn)比范德華力強(qiáng)、比共價(jià)鍵弱的特殊的范德華力。含F(xiàn)、O、N等非金屬性強(qiáng)、原子半徑小的分子之間能形成氫鍵。如水、HF等沸點(diǎn)高就是由于存在氫鍵。編輯ppt

HCl與HBr誰穩(wěn)定，誰的沸點(diǎn)高？它們與HF比較呢？

答：HCl穩(wěn)定，HBr沸點(diǎn)高。HF最穩(wěn)定，沸點(diǎn)也最高，因?yàn)镠F存在氫鍵。)

解析：A中熔點(diǎn)：SiO2＞KCl＞CO2，B中水溶性：HCl＞SO2＞H2S，C中沸點(diǎn)：戊烷>丁烷>乙烷。

答案：D

5．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是( A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2

B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2

C．沸點(diǎn)：乙烷>戊烷>丁烷

D．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

編輯ppt6．下列敘述正確的是()

A．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

B．含有離子鍵的化合物都是離子化合物

C．由于硫酸能電離出氫離子，所以硫酸是由離子構(gòu)成，是離子化合物

D．HCl、NaCl溶于水是物理變化，所以溶解過程中化學(xué)鍵等都沒有變化

解析：A中，一些離子化合物也含共價(jià)鍵，如氫氧化鈉等；C中硫酸是共價(jià)化合物，不是由離子構(gòu)成的；D中HCl的共價(jià)鍵斷裂。

答案：B編輯ppt熱點(diǎn)1核素同位素【典例1】(2010年廣東深圳模擬)下列說法正確的是()

解析：A項(xiàng)143是中子數(shù)；B項(xiàng)藍(lán)礬是純凈物；C項(xiàng)共價(jià)化合物溶解于水也能電離出離子。

答案：D編輯ppt1．(2010年山東理綜)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B．16O與18O核外電子排布方式不同

C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2

和1.12L18O2

均含有0.1NA個(gè)氧原子

解析：A項(xiàng)同分異構(gòu)體必須是化合物；B項(xiàng)同一元素的原子核外電子排布相同；C項(xiàng)同位素原子間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化范疇。

答案：D編輯ppt熱點(diǎn)2元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，原子結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中的位置，從元素位置可推斷元素的性質(zhì)。 圖2－5－2編輯ppt

【典例2】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸編輯ppt

解析：此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為13,13/3>4，Z原子最外層電子數(shù)最多，又是3的整數(shù)倍。故Z最外層電子數(shù)為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數(shù)為2，故為Mg,X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13，X內(nèi)層電子數(shù)為2，由此可知X為N。答案：B編輯ppt

【典例3】(2010年四川理綜)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：(1)組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第________周期，第________族。編輯ppt(2)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為______________，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子________mol。(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象：_________________________________________________________。編輯ppt解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算。由生成白色沉淀D，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，推測(cè)D是Al(OH)3。再逆推可知，B為Al。G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，可猜測(cè)G可能為SO2，逆推可知：A為S，綜合可知C為Al2S3，D為Al(OH)3，E為H2S，G為SO2，F(xiàn)為Na2S。(3)SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)，SO2為還原劑。被氧化為SO2－4，根據(jù)電子得失可以判斷生成

2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol。由H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，結(jié)合前面的信息可以推測(cè)H為Na2S2。

編輯ppt編輯ppt族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3cdef2．(2010年廣東佛山模擬)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()

(1)a、b、c、d四種元素的原子半徑：d>c>b>a (2)六種元素中金屬性最強(qiáng)的是c (3)a、f兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：f>a (4)a、b、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是b編輯ppt(5)六種元素中，a元素形成的化合物種類最多A．(1)(3)(4)C．(2)(4)(5)B．(2)(3)(5)D．(1)(3)(5)

解析：(1)中c>d>a>b；(4)a、b、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸。

答案：B

3．(2010年福建理綜)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如圖2－5－3；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 圖2－5－3編輯ppt(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；元素T在周期表中位于第______族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2

的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____________________________________________。編輯ppt選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì) 的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(ΔH>0)并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是__________(選填序號(hào))。

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2

中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________。編輯ppt(ΔH)ΔH

解析：(1)J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，即為鋁元素，根據(jù)J、R周期表中的相對(duì)位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第ⅦA族。(2)J和氫組成含有6個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2。(3)M和T形成的化合物為AlCl3，與水反應(yīng)：AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑，其中氯化氫氣體成霧狀。(4)①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O生成無污染的氮?dú)?；②甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，>0表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量減少；加入H2的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減小。(5)JR2為CS2，燃料生成二氧化碳和編輯ppt編輯ppt編輯ppt

解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，故選A。

答案：A編輯ppt

2．(2008年廣東化學(xué))元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測(cè)正確的是()

A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2編輯ppt

解析：符合化學(xué)式XYZ3

及其它條件的有NaNO3、MgCO3、AlBO3，A中說其是一種可溶于水的酸，錯(cuò)；B中微溶于水的鹽就是MgCO3；C中易溶于水的鹽是NaNO3，但Y與Z不能形成離子化合物YZ；D中Y與Z不能形成離子化合物YZ2。

答案：B

編輯ppt

解析：這幾種元素分別是Na、Mg、C、O、S、Cl。A中H2O比H2S穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律，同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性判斷B中a>b>e；C中c的單質(zhì)不是最活潑的。答案：DA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abef法正確的是()3．(2009年廣東理基)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說編輯ppt4．(2010年廣東理綜)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如圖2－5－4所示，下面判斷正確的是()

圖2－5－4 A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

解析：同周期元素原子半徑是減小的，A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，D錯(cuò)。

答案：C編輯ppt編輯ppt

6．(2010年廣東深圳模擬)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＜B＜CB．氫化物穩(wěn)定性：A＜CC．B與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低D．A與C的化合物屬于大氣污染物編輯ppt編輯ppt答案：B編輯ppt元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、-2-22．(2008年廣東)根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是()表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q C．M與T形成的化合物具有兩性

解析：由表推斷Q是Be，T是O，L是Mg，M是Al，R是S。

答案：C編輯ppt3．(2006全國)下列敘述正確的是()

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

解析：主族元素單質(zhì)熔點(diǎn)變化的規(guī)律：第ⅠA族(H除外)隨著原子半徑的增大熔點(diǎn)降低；第ⅦA族隨著原子半徑的增大熔點(diǎn)升高，A錯(cuò)誤；主族元素原子隨著原子半徑減小，還原性(失電子能力)逐漸減弱，B錯(cuò)誤；由于N、O、F元素的氫化物分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比P、S、Cl的氫化物要高，C錯(cuò)誤；稀有氣體元素的固體屬于分子晶體，原子序數(shù)越大則分子量越大，沸點(diǎn)越高，D正確。

答案：D編輯ppt

4．(2009年北京)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是()

A．金屬性：Y>Z B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W C．離子的還原性：X>W D