2023學(xué)年甘肅省定西市岷縣第二中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、200℃、101kPa時，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。反應(yīng)一段時間后，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．放出的熱量小于14.9kJB．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．HI生成的速率與HI分解的速率相等D．單位時間內(nèi)消耗amolH2，同時生成2amolHI2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA3、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是A．反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行4、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應(yīng)C．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴D．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性5、根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B．MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水C．若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的D．固態(tài)時可導(dǎo)電的一定是金屬晶體6、分子式為C10H14的二取代芳香烴（即苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈），其可能的結(jié)構(gòu)有A．6種B．9種C．15種D．22種7、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列分析正確的是A．閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為B．閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．閉合，電路中通過個電子時，兩極共產(chǎn)生氣體8、根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電D．熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g/cm39、下列不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．氫氧化鐵膠體B．雞蛋清溶液C．淀粉溶液D．純堿溶液10、某同學(xué)在實驗室進(jìn)行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是A．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同B．Y中反應(yīng)離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2C．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離D．Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列有關(guān)敘述正確的是A．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C．BCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形D．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為312、在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）A． B．C． D．13、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形B．H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形C．CS2中C原子sp雜化，為直線形D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形14、BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖）。下列說法中，不正確的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT與對甲基苯酚互為同系物C．BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)D．方法一的原子利用率高于方法二15、下列反應(yīng)中△H＞0，△S＞0的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)16、對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是A． B． C． D．17、下列敘述正確的是()A．纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B．食用白糖的主要成分是蔗糖C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，證明淀粉沒有水解成葡萄糖18、可逆反應(yīng)A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強(qiáng)減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質(zhì)19、某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是（）A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數(shù)20、下列物質(zhì)的沸點比較正確的共有①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊烷＞新戊烷；⑦鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛A．4項 B．3項 C．5項 D．6項21、用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（）A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O22、有機(jī)物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%，則能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A．15種 B．14種 C．13種 D．12種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________；E2的結(jié)構(gòu)簡式是_____；④的反應(yīng)類型是______，⑥的反應(yīng)類型是_______。24、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。25、（12分）如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。26、（10分）（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________27、（12分）（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈______________的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用___________的方法（2）①分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。___________________________。28、（14分）某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題。(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為dpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。29、（10分）一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3)的原理如圖：(1)二甲酸的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)；△H1①已知CO、CH3OCH3與H2的燃燒熱（△H）分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol（a、b、c均小于0），則△H1____kJ/moL。②該反應(yīng)選用（CuO/ZnO/Al2O）復(fù)合催化劑，該催化劑能_____(填標(biāo)號)。A．提高反應(yīng)速率B．促進(jìn)平衡正向移動C．改變反應(yīng)的焓變D．降低反應(yīng)的活化能(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)850℃時，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖。①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因________(用化學(xué)方程式表示）。(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表。溫度t/℃100170200300400500CO2體積分?jǐn)?shù)0.670.670.750.820.90.92CO體積分?jǐn)?shù)0.330.330.250.180.10.08①△H2______0(填“＞”或“＜”)。②由上表可知，若在150℃時進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率α(FeO)為100%。在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號）。A．CO2的物質(zhì)的量不變B．體系的壓強(qiáng)不變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)一直保持不變，不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，B錯誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。2、A【答案解析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是，個數(shù)是0.2NA，故A正確；B.1個羥基含9個電子，1mol的羥基含電子數(shù)為9NA，故B錯誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，F(xiàn)e3＋水解，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.在高溫下，F(xiàn)e與足量的水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D錯誤。3、A【答案解析】

A.反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.實驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項是A?！敬鸢更c睛】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質(zhì)的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗基本操作及氧化還原反應(yīng)的知識是本題解答的關(guān)鍵。4、D【答案解析】

A、氧化鋁熔點和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)；B、應(yīng)是利用金屬的焰色反應(yīng)；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質(zhì)的角度回答?！绢}目詳解】A、氧化鋁具有硬度大，熔點高的特點，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發(fā)生反應(yīng)，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應(yīng)，故B錯誤；C、石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)化工基本原料，故C錯誤；D、鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加入一些鹽，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，然后進(jìn)行分離提純，蛋白質(zhì)仍具有活性，故D正確?！敬鸢更c睛】易錯點是選項B，顏色反應(yīng)一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸表現(xiàn)黃色；焰色反應(yīng)：某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)出來，屬于物理變化。5、D【答案解析】

不同晶體的熔沸點比較：原子晶體>離子晶體>>分子晶體。故可以通過晶體的熔沸點判斷出該晶體的類型。即NaCl、MgCl2為離子晶體，AlCl3、SiCl4為分子晶體。R可能為原子晶體。【題目詳解】A.相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸點都很低，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，A正確；B.MgCl2和NaCl的熔沸點都較高，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是離子晶體，熔融狀態(tài)下可以電離出離子，所以能導(dǎo)電，且這兩種物質(zhì)都易溶于水，B正確；C.R的熔沸點非常高，若其為原子晶體，則其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的：共價鍵鍵能越高，該物質(zhì)的熔沸點也越高，C正確；D.固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，比如石墨，石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導(dǎo)電，D錯誤；故合理選項為D。6、B【答案解析】分子式為C10H14的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個取代基時可以分為兩類，第一類是兩個取代基中一個為甲基，另一個為?CH2CH2CH3或?CH(CH3)2，它們連接在苯環(huán)上又有鄰、間、對三種情況，共有6種，第二類是兩個取代基均為乙基，它們連接在苯環(huán)上有鄰、間、對三種情況，共有3種，所以其可能的結(jié)構(gòu)共有9種，答案選B。7、C【答案解析】

A.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e?2e?=Fe2+，故A錯誤；B.若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C.

K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C正確；D.

K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤。本題選C?！敬鸢更c睛】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷。8、C【答案解析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導(dǎo)電，故C正確；D.熔點97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質(zhì)，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。9、D【答案解析】

A.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯誤；B.雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B錯誤；C.淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯誤；D.純堿溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確。答案選D。10、A【答案解析】

A．x是氯化鐵溶液，z是氫氧化鐵膠體；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合促進(jìn)三價鐵的水解；C．過濾法除去的是液體中不溶性的物質(zhì)；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)?！绢}目詳解】A．x是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價鐵離子，Z是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故A錯誤；B．碳酸鈣能與氫離子結(jié)合生成水和二氧化碳促進(jìn)三價鐵的水解，故B正確；C．過濾法分離固體和液體，故C正確；D．z是氫氧化鐵膠體具有膠體的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。故選A。11、A【答案解析】

A.NaH是離子化合物，由于Na顯+1價，則H顯-1價，其電子式是Na+[:H]-，A正確；B.在PCl5分子中，磷原子最外層有10個電子，B錯誤；C.BCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為2，D錯誤；故合理選項為A。12、C【答案解析】

核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，可以寫出該原子的核外電子軌道表示式。【題目詳解】A.4s軌道能量小于3d，該表示式違反了能量最低原理，A錯誤；B.該表示式違反了洪特規(guī)則（電子在原子核外排布時，將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行），B錯誤；C.根據(jù)根據(jù)能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則，該表示式為，C正確；D.該表示式違反了泡利原理（如果兩個電子處于同一軌道，那么這兩個電子的自旋方向必定相反），D錯誤；故合理選項為C。13、B【答案解析】

首先判斷中心原子形成的σ鍵數(shù)目，然后判斷孤對電子數(shù)目，以此判斷雜化類型，結(jié)合價層電子對互斥模型可判斷分子的空間構(gòu)型?！绢}目詳解】A．CCl4中C原子形成4個σ鍵，孤對電子數(shù)為0，則為sp3雜化，為正四面體形，故A正確；B．H2S分子中，S原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=2，則為sp3雜化，為V形，故B錯誤；C．CS2中C原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形，故C正確；D．BF3中B原子形成3個σ鍵，孤對電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形，故D正確；答案選B。【答案點睛】把握雜化類型和空間構(gòu)型的判斷方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為孤電子對個數(shù)的計算，要注意公式(a-xb)中字母的含義的理解。14、C【答案解析】

由題給示意圖可知，方法一的反應(yīng)為加成反應(yīng)，在稀硫酸作用下，與（CH3）2C=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成BHT，方法二為取代反應(yīng)，在濃硫酸作用下，與（CH3）3COH發(fā)生取代反應(yīng)生成BHT?！绢}目詳解】A項、BHT中含有的酚羥基和甲基（苯環(huán)上的）能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧反應(yīng)化，使酸性KMnO4褪色，故A正確；B項、BHT與對甲基苯酚的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)，都屬于酚類，互為同系物，故B正確；C項、BHT的官能團(tuán)為酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，使溶液呈紫色，故C錯誤；D項、反應(yīng)一通過加成反應(yīng)生成BHT，原子利用率為100%，而反應(yīng)二為取代反應(yīng)，原子利用率不是100%，所以從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，熟悉常見的有機(jī)反應(yīng)類型是解本題關(guān)鍵。15、A【答案解析】

一般來說，物質(zhì)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△S＞0，應(yīng)生成較多氣體，物質(zhì)的混亂度增大，以此解答。【題目詳解】A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固體生成氣體，則△H＞0，△S＞0，選項A正確；B．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，△H＜0，△S＜0，選項B錯誤；C．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則△H＞0，△S＜0，選項C錯誤；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且液體生成氣體，則△H＞0，△S＜0，選項D錯誤；答案選A。16、D【答案解析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線圖像。可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)（正反應(yīng)吸熱），則升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，化學(xué)平衡正向移動；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動，結(jié)合圖象來解答。【題目詳解】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則交叉點后正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，A錯誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則t1時正反應(yīng)速率應(yīng)大于逆反應(yīng)速率，B錯誤；C.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，與圖象不符，C錯誤；D.溫度高的反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡時所需時間少，且升高溫度平衡正向移動，A%減小，與圖象一致，D正確。17、B【答案解析】

A.碘遇淀粉顯藍(lán)色，纖維素遇碘水不顯藍(lán)色，A錯誤；B.食用白糖的主要成分是蔗糖，B正確；C.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，高級脂肪酸屬于電解質(zhì)，淀粉是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D.淀粉水解液顯酸性，加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀說明淀粉水解生成了葡萄糖。由于該實驗中沒有加堿中和硫酸，故D錯誤。答案選B。18、A【答案解析】A.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不選；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。19、B【答案解析】試題分析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為該氣體密度，故選A?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算【名師點晴】本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n=mol，乘以氣體摩爾質(zhì)量得到氣體的質(zhì)量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度。20、A【答案解析】

分子晶體的溶沸點由分子間作用力而定，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點越高，若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體大，故熔沸點較高；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點越高；相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高；相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低；同類物質(zhì)相比，分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔沸點?！绢}目詳解】①H2O分子間形成氫鍵，分子間作用力強(qiáng)于不能形成氫鍵的H2S，則沸點H2O＞H2S，故正確；②H2O分子間形成氫鍵的數(shù)目多于HF，分子間作用力強(qiáng)，沸點高，則沸點H2O＞HF，故正確；③組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點越高，H2Se和H2S結(jié)構(gòu)相似，則沸點H2Se＞H2S，故錯誤；④相對分子質(zhì)量相同，組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點越高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點CO＞N2，故正確；⑤組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點越高，CH4和C2H6結(jié)構(gòu)相似，則沸點C2H6＞CH4，故錯誤；⑥相對分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的同分異構(gòu)體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低，新戊烷的支鏈數(shù)目多于正丁烷，則沸點正戊烷＞新戊烷，故正確；⑦鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點較低；，對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵，沸點較高，則沸點鄰羥基苯甲醛＞對羥基苯甲醛，故錯誤；①②④⑥正確，故選A。21、C【答案解析】

用石墨電極電解硫酸銅溶液一段時間，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)得到銅，電解總方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，因此補(bǔ)充氧化銅或者碳酸銅即可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，答案選C。【答案點睛】該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解產(chǎn)物的判斷和守恒法的應(yīng)用。22、C【答案解析】

有機(jī)物A的蒸氣對氫氣同溫同壓下相對密度為51，則A的相對分子質(zhì)量為51×2=102，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，則分子中N(O)==2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式為C5H10O2，結(jié)合能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)分析判斷X的結(jié)構(gòu)種類?！绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，則X可能是飽和一元酯或羧酸。若X為飽和羧酸，其同分異構(gòu)體等于丁基的種類，共有4種；若X為酯，可能為甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4種，可形成4種酯；可能為乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2種，可形成2種酯；可能為丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1種，可形成1種酯；可能為丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2種，可形成2種酯，屬于酯類的共有9種；因此能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的X有4種羧酸，9種酯，共13種；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應(yīng)取代（水解）反應(yīng)【答案解析】

烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得B,B的結(jié)構(gòu)簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構(gòu)體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構(gòu)體，所以E2為?！绢}目詳解】(1)用商余法可得相對分子質(zhì)量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，則A的結(jié)構(gòu)簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以C的化學(xué)名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應(yīng)⑤為，D1為,E1為，所以反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)④是CD2,C的結(jié)構(gòu)簡式為，D2為,所以反應(yīng)④為加成反應(yīng)；反應(yīng)⑥是鹵代烴的水解反應(yīng)，所以反應(yīng)⑥屬于取代反應(yīng)；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應(yīng)；取代（水解）反應(yīng)。24、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【答案解析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。25、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【答案解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫為還原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【答案解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計算，所得溶液的濃度為：?？键c：考查溶液的配制。27、過濾萃取（分液）蒸發(fā)蒸餾加熱分解蒸餾石油的分餾（答案合理即可）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，若互溶則下層液體為水層；若不互溶則下層液體為油層【答案解析】

（1）①碳酸鈣不溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為過濾；②碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘水中的碘，故答案為萃?。虎鬯訜釙r揮發(fā)，則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水，故答案為蒸發(fā)；④海水中水的沸點較低，則選擇蒸餾法將海水淡化，故答案為蒸餾；⑤碳酸鈣加熱分解生成CaO，則選擇加熱法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為加熱分解；（2）沸點不同但又互溶的液體混合物，可用蒸餾的方法分離，如苯和四氯化碳混合物，石油的分餾等，故答