鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角 課后練習(xí) 高中化學(xué)新人教版選擇性必修2(2022-2023學(xué)年)_第1頁
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文檔簡介

2.1.2鍵參數(shù)—鍵能、鍵長、鍵角一、單選題1.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A.沸點(diǎn):CH4>NH3>H2O>HF B.熱穩(wěn)定性:CH4>NH3>H2O>HFC.鍵角:BF3>CH4>NH3>H2O D.電負(fù)性:Cl>As>Se【答案】C【解析】A.NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高,則CH4的沸點(diǎn)最低,沸點(diǎn)大小為:H2O>HF>NH3>CH4,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性強(qiáng)弱為:F>O>N>C,形成氫化物穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O<HF,故B錯(cuò)誤;C.BF3為平面三角,鍵角為120°,CH4為正四面體,其鍵角為109°28′,NH3為三棱錐型,鍵角為107°,H2O為V型,其鍵角為104°,所以鍵角:BF3>CH4>NH3>H2O,故C正確;D.同周期元素中,原子序數(shù)越大電負(fù)性越大,同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性:Cl>Se>As,故D錯(cuò)誤;故選:C。2.根據(jù)表列出的各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),判斷如下分子中最穩(wěn)定的是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能(kJ/mol)436431299247193A.Cl2 B.HCl C.Br2 D.H2【答案】D【解析】分子中,鍵能越小,分子越不穩(wěn)定,從表中讀出鍵能最小的是溴,D滿足;故選D。3.已知各共價(jià)鍵的鍵能如表所示,下列說法正確的是共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—I鍵能E(kJ/mol)436157568432298A.鍵的極性大小順序:H—I>H—Cl>H—FB.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是F—F鍵C.432kJ/mol>E(H—Br)>298kJ/molD.上述鍵能可以說明熱穩(wěn)定性的順序是:HF<HCl<HI【答案】C【解析】A.電負(fù)性的差值越大,鍵的極性越強(qiáng),F(xiàn)、Cl、I與H的電負(fù)性差值逐漸減小,因此鍵的極性大小順序:H—I<H—Cl<H—F,故A錯(cuò)誤;B.鍵能越大,共價(jià)鍵穩(wěn)定,因此表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)表格中數(shù)據(jù)得到E(H—Br)介于H—I和H—Cl之間即432kJ/mol>E(H—Br)>298kJ/mol,故C正確;D.鍵能越大,分子越穩(wěn)定,因此上述鍵能可以說明熱穩(wěn)定性的順序是:HF>HCl>HI,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。4.下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是A.鍵能:C-N<C=N<C≡NB.鍵長:I-I>Br-Br>Cl-ClC.分子中的鍵角:H2O<CO2D.相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能:σ鍵<π鍵【答案】D【解析】A.C、N原子間形成的化學(xué)鍵,三鍵鍵能最大,單鍵鍵能最小,A正確;B.原子半徑:I>Br>Cl,則鍵長:I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正確;C.H2O分子中鍵角是105°,CO2分子中鍵角是180°,C正確;D.相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大,D錯(cuò)誤。故選D。5.下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較一定錯(cuò)誤的是A.鍵能: B.鍵長:C.分子中的鍵角: D.碳原子間形成的共價(jià)鍵鍵能:σ鍵>π鍵【答案】C【解析】A.C、N原子間形成的共價(jià)鍵,鍵能最大,鍵能最小,A項(xiàng)正確;B.雙原子分子中,成鍵原子半徑越大,鍵長越長,B項(xiàng)正確;C.分子呈V形,鍵角小于180°,分子呈直線形,鍵角是180°,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.、分子中碳原子間形成的σ鍵比π鍵的穩(wěn)定性強(qiáng),σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能,D項(xiàng)正確;故本題選C。6.下列有關(guān)共價(jià)鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是A.鍵能:C—N<C=N<C≡NB.鍵長:I—I>Br—Br>Cl—ClC.分子中的鍵角:H2O>NH3D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ鍵>π鍵【答案】C【解析】A.鍵能:單鍵雙鍵三鍵,鍵能:C—NC=NCN,A項(xiàng)正確;B.同一主族元素,從上到下,原子半徑增大,原子半徑:IBrCl,鍵長:I—IBr—BrCl—Cl,B項(xiàng)正確;C.H2O分子中O和NH3中N都采取不等性sp3雜化,H2O分子中O上有兩對(duì)孤電子對(duì),NH3分子中N上只有一對(duì)孤電子對(duì),且電子對(duì)之間斥力大小順序如下:孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)>成鍵電子對(duì)-成鍵電子對(duì),分子中的鍵角:H2ONH3,H2O分子中鍵角為105o,NH3分子中鍵角為107o,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.σ鍵為“頭碰頭”重疊形成,強(qiáng)度大,π鍵為“肩并肩”重疊形成,強(qiáng)度小,乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:σ鍵π鍵,D項(xiàng)正確;答案選C。7.在下列的比較中錯(cuò)誤的是()A.強(qiáng)度:σ鍵>π鍵 B.鍵角:H2O<CO2 C.鍵長:H-F>F-F D.鍵能C-C>C-Si【答案】C【解析】A.π鍵比σ鍵重疊程度小,形成的共價(jià)鍵不穩(wěn)定,故強(qiáng)度:σ鍵>π鍵,選項(xiàng)A正確;B.H2O為V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu),則分子中的鍵角:H2O<CO2,選項(xiàng)B正確;C、H原子半徑小于F原子,半徑越小,鍵長越小,故H-F<F-F,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.原子半徑越小,共價(jià)鍵鍵能越大,原子半徑:C<Si,則共價(jià)鍵的鍵能:C-C>C-Si,選項(xiàng)D正確;答案選C。8.下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯(cuò)誤的是()A.鍵能:B.鍵長:C.鍵角:D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:鍵>鍵【答案】C【解析】A.叁鍵的鍵能大于雙鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵,所以鍵能:,A項(xiàng)正確;B.原子半徑:,原子半徑越大,原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長越長,故鍵長:,B項(xiàng)正確;C.分子呈V形,兩個(gè)氫氧鍵的夾角為,分子呈直線形,兩個(gè)碳氧鍵的夾角為,故鍵角:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.鍵為“頭碰頭”重疊形成,強(qiáng)度大,鍵為“肩并肩”重疊形成,強(qiáng)度小,故乙烯分子中碳碳鍵的鍵能:鍵>鍵,D項(xiàng)正確;答案選C。9.下面的排序不正確的是A.離子半徑:Fe2+>Fe3+ B.硬度:晶體硅>金剛石C.鍵角:NH3>H2O D.熱分解溫度:BaCO3>CaCO3【答案】B【解析】A.核電荷數(shù)相同,電子數(shù)越多,半徑越大,離子半徑:Fe2+>Fe3+,故A正確;B.二者均為原子晶體,原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,硬度越大,即硬度:金剛石>晶體硅,故B錯(cuò)誤;C.N、O均為sp3雜化,NH3有一對(duì)孤電子對(duì),H2O有兩對(duì)孤電子對(duì),孤電子對(duì)之間排斥力>孤電子對(duì)與共用電子對(duì)間排斥力>共用電子對(duì)之間的排斥力,鍵角NH3>H2O,故C正確;D.RCO3熱分解生成RO和CO2,R2+離子半徑越小,結(jié)合O2—越容易,熱分解溫度越低,熱分解溫度BaCO3>CaCO3,故D正確;答案選B。10.下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下,不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的實(shí)測數(shù)據(jù),下列有關(guān)說法中正確的是微粒OOO2O鍵長/pm149128121112鍵能/kJ·mol-1ab496628A.a(chǎn)<b B.O-O鍵的鍵能為496kJ·mol-1C.O中存在π鍵 D.鍵長越長,鍵能越大【答案】A【解析】A.O2和O鍵長分別是(pm)121、112,但鍵能分別為:496kJ/mol、628kJ/mol,鍵長越短,鍵能越大,因此a<b,故A正確;B.氧氣中不是O-O鍵,O-O鍵的鍵能不是496kJ/mol,故B錯(cuò)誤;C.O中氧原子之間形成的是非極性共價(jià)單鍵,并且有1對(duì)共用電子,電子式為,不存在π鍵,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析可知鍵長越短,鍵能越大,故D錯(cuò)誤;故選A。11.下列說法正確的是A.最高正價(jià):F>S>Si B.鍵角:BeC12>BF3>H2OC.第一電離能:S>P>Si D.微粒半徑:Na+>A13+>O2-【答案】B【解析】A.元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù),但F沒有正價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.BeC12的空間構(gòu)型為直線形,鍵角為180°,BF3的空間構(gòu)型為平面三角形,鍵角為120°,H2O的空間構(gòu)型為V形,鍵角為104.5°,則鍵角:BeC12>BF3>H2O,B項(xiàng)正確;C.同周期從左向右,第一電離能呈增大趨勢,但P原子的3p能級(jí)電子處于半滿狀態(tài),為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其第一電離能大于同周期相鄰元素,則元素的第一電離能的大小順序:P>S>Si,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Na+、A13+、O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則微粒半徑:O2->Na+>A13+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12.根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù),判斷下列分子中,最不穩(wěn)定的分子是化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br鍵能/kJ·mol-1436431299247193A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2【答案】D【解析】分子中,鍵能越小,分子越不穩(wěn)定,從表中讀出鍵能最小的是溴,故選D。13.已知:的。其中相關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示,則x的值為化學(xué)鍵F—FN—F鍵能/kJ·mol-1946x283A.471 B.157 C.138 D.756【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量,反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能,所以反應(yīng),。故選B。14.(2018·安徽·定遠(yuǎn)縣民族學(xué)校)白磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)為:P4+5O2=P4O10。已知下列化學(xué)鍵的鍵能分別為:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P="O"ckJ·mol-1、O="O"dkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù),下列推斷正確的是A.6a+5d<4c+10bB.△H=(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.6a+5d>4c+12bD.△H=(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1【答案】D【解析】試題分析:反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,則根據(jù)白磷和五氧化二磷的結(jié)構(gòu)式可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol,答案選D。15.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表,晶體硅的燃燒熱為989.2kJ·mol-1,則x的值為化學(xué)鍵Si—OO=OSi-Si鍵能/kJ·mol-1x498.8176A.423.3 B.460 C.832 D.920【答案】B【解析】晶體硅的燃燒熱為989.2

kJ·mol-1,則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989、2kJ?mol-1,焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,1mol晶體硅中含有2molSi-Si,1molSiO2中含有4molSi-O,1molO2中含有1molO=O,所以有2×176kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1-4x=-989.2kJ·mol-1,解得x=460kJ·mol-1,故答案為B。16.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序,正確的是A.原子半徑:Sn>Si>P>S B.熱穩(wěn)定性:CH4>NH3>H2O>HFC.沸點(diǎn):CH4>NH3>H2O>HF D.鍵角:BF3>CH4>H2O>NH3【答案】A【解析】A.Si、P、S為與按周期,從左向右半徑依次減小,Sn為與第四周期,半徑最大,故原子半徑:Sn>Si>P>S,故A正確;B.因?yàn)榉墙饘傩訤>0>N>C,所以熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4,故B錯(cuò)誤;C.因?yàn)镹H3、H2O、HF分子間都能形成氫鍵,水中氫鍵比氟化氫多,常溫下,氨氣為氣體,所以沸點(diǎn):H2O>HF>NH3>CH4,故C錯(cuò)誤;D.BF3、CH4、H2O、NH3的鍵角分別為120°、109°28'、104.5°、107°18',所以鍵角大小順序?yàn)椋築F3>CH4>NH3>H2O,故D錯(cuò)誤;故答案為A。17.下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是A.一個(gè)丙烯(C3H6)分子中含有9個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B.碳碳雙鍵的鍵能不為碳碳單鍵鍵能的兩倍C.C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短,故CH4比SiH4更穩(wěn)定D.由于孤電子對(duì)的存在,H2O分子的鍵角小于109°28′【答案】A【解析】A.C-C、C-H鍵均為σ鍵,C=C中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,則丙烯分子有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故A錯(cuò)誤;B.碳碳雙鍵的鍵能為615kJ,碳碳單鍵鍵能為348kJ,則碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,因此碳碳雙鍵不穩(wěn)定,易斷裂,故B正確;C.碳的原子半徑小于硅,所以C-H鍵比Si-H鍵鍵長更短,而鍵長越短共價(jià)鍵強(qiáng)度越大,故CH4比SiH4更穩(wěn)定,故C正確;D.孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力,因此水分子中的鍵角小于109°28′,故D正確。故選A。18.人們常用表示鹵化氫(X代表F、、、I),下列說法中,正確的是A.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長B.的鍵長是中最長的C.是鍵D.的鍵能是中最小的【答案】A【解析】A.形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫做鍵長,A正確;B.F、、、I中F原子半徑最小,的鍵長是中最短的,B錯(cuò)誤;C.是H的1s軌道與F的2p軌道“頭碰頭”成鍵,是鍵,C錯(cuò)誤;D.鍵長越短鍵能越大,的鍵長是中最短的,鍵能是中最大的,D錯(cuò)誤;故選A。19.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是A.31d和33d屬于同種核素B.第一電離能:d>e,電負(fù)性:d<eC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>eD.a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵【答案】B【解析】由題干信息可知,a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素,據(jù)此分析解題:A.由分析可知,31d和33d即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,不屬于同種核素,A錯(cuò)誤;B.由分析可知,d為P、e為S,同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢,IIA與IIIA、VA與VIA反常,故第一電離能:d>e,電負(fù)性從左往右依次增大,故電負(fù)性:d<e,B正確;C.由分析可知,a、d、e分別為O、P、S,簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致,同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng),同一主族從上往下非金屬性依次弱,故H2O>H2S>PH3即a>e>d,C錯(cuò)誤;D.由分析可知,a為O,b為Na,a和b形成的化合物由Na2O只有離子鍵,Na2O2中既有離子鍵又含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;故答案為:B。20.下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)已知鍵能:C—H鍵:413.4kJ/mol、H—H鍵:436.0kJ/mol。則下列敘述正確的是物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8A.C≡C鍵能為796.0kJ/molB.C—H鍵鍵長小于H—H鍵C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molD.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol【答案】A【解析】根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系,結(jié)合熱化學(xué)方程式2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol可得8×413.4-2×413.4-C≡C-3×436.0=376.4,解得C≡C的鍵能為796.0,選項(xiàng)A正確。由于C原子半徑比H大,所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2燃燒熱285.8kJ/mol是指1molH2完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量,H2O的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),正確的應(yīng)該為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)反應(yīng)2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的反應(yīng)熱為△H,則根據(jù)蓋斯定律可得-2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H="+376.4"kJ/mo。所以2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。21.下表中列出了25℃、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/kJ/mol890.31299.6285.8已知鍵能:C—H鍵:413.4kJ/mol、H—H鍵:436.0kJ/mol。則下列敘述正確的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/molB.C—H鍵鍵長小于H—H鍵C.C≡C鍵能為796.0kJ/molD.2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H=﹣376.4kJ/mol【答案】C【解析】試題分析:A.由于氫氣的燃燒熱是285.8KJ/mol,所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,而物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)含有的能量比液態(tài)時(shí)高,所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H>﹣571.6kJ/mol,錯(cuò)誤;B.由于C原子的半徑比H原子大,所以C—H鍵鍵長大于H—H鍵,錯(cuò)誤;C.根據(jù)CH4、C2H2的燃燒熱可得熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3KJ/mol;①C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=—1299.6KJ/mol②;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol,③。②+(③×3)÷2—①×2.整理可得:C2H2(g)+3H2(g)=2CH4(g)△H=—376.4KJ/mol;反應(yīng)熱就是反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差。C≡C鍵能+2×413.4kJ/mol+3×436.0KJ/mol—8×413.4kJ/mol=—376.4KJ/mol。解得C≡C鍵能為796.0kJ/mol,正確;D.由于C2H2(g)+3H2(g)=2CH4(g)△H=—376.4KJ/mol,則2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)△H="+376.4"kJ/mol,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查物質(zhì)的燃燒熱、鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系的知識(shí)。二、填空題22.查出HCl、HBr和HI的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)和熱分解溫度,考察它們之間的相關(guān)性。通過這個(gè)例子說明分子的結(jié)構(gòu)如何影響分子的化學(xué)性質(zhì)______?!敬鸢浮糠肿又性影霃皆叫。纬傻墓矁r(jià)鍵的鍵長就越短,鍵能就越大,共價(jià)鍵就越穩(wěn)定,該分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,不易分解或分解溫度越高?!窘馕觥坎殚嗁Y料可得:H-Cl、H-Br、H-I的鍵長依次為127pm、141pm、161pm,H-Cl、H-Br、H-I的鍵能依次為431.8kJ/mol、366kJ/mol、298.7kJ/mol,HCl、HBr和HI的熱分解溫度依次為:1000℃、800℃、300℃,可以看出鍵長越短,鍵能越大,分解溫度越高,分子越穩(wěn)定。結(jié)合Cl、Br、I的原子半徑依次增大,可以得出結(jié)論:分子中原子半徑越小,形成的共價(jià)鍵的鍵長就越短,鍵能就越大,共價(jià)鍵就越穩(wěn)定,該分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定,不易分解或分解溫度越高。23.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量:物質(zhì)Cl2Br2I2HFHClHBrHIH2能量/kJ243193151565432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:(1)下列敘述正確的是___________(填字母,下同)。A.每生成1molH-Cl鍵放出432kJ能量B.每生成1molH-Cl鍵吸收432kJ能量C.每拆開1molH-Cl鍵放出432kJ能量D.每拆開1molH-Cl鍵吸收432kJ能量(2)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是___________(填字母)。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(3)下列氫化物受熱時(shí)最穩(wěn)定的是___________(填字母)。A.HFB.HClC.HBrD.H2(4)能用鍵能大小解釋的是___________。A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài)C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)【答案】ADAAA【解析】(1)已知H-Cl鍵的鍵能為432kJ·mol-1,表示1mol氣態(tài)H原子與1mol氣態(tài)Cl原子結(jié)合生成1molH-Cl鍵時(shí)會(huì)放出432kJ的熱量,或拆開1molH-Cl鍵形成1molH原子和1mol的Cl原子吸收432kJ的熱量,故合理選項(xiàng)是AD;(2)鍵能越大,物質(zhì)本身的能量越低,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,物質(zhì)本身具有的能量最低的是氫氣,選A;(3)根據(jù)已知條件可知鍵能由大到小順序?yàn)椋篐-F>H-H>H-Cl>H-Br,物質(zhì)內(nèi)含有的化學(xué)鍵的鍵能越大,斷裂該化學(xué)鍵吸收能量越高,含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定。由于H-F的鍵能最大,故物質(zhì)受熱分解時(shí),最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF,因此合理選項(xiàng)是A;(4)A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定是由于N2中2個(gè)N原子通過3個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合,O2中2個(gè)O原子通過2個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合,由于N≡N的鍵能比O=O的鍵能大,斷裂消耗能量更高,因此N2比O2穩(wěn)定,A符合題意;B.單質(zhì)溴、單質(zhì)碘都是由雙原子分子構(gòu)成的物質(zhì),分子之間通過分子間作用力結(jié)合。分子間作用力越大,克服分子間作用力使物質(zhì)融化、氣化消耗的能量就越高,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于分子間作用力:I2>Br2,所以常溫常壓下溴呈液態(tài),碘呈固態(tài),與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱及鍵能大小無關(guān),B不符合題意;C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是由于稀有氣體是單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵,原子本身已經(jīng)達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),與化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān),C不符合題意;D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)是由于HNO3、H2SO4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),由于分子間作用力:HNO3<H2SO4,所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn):HNO3<H2SO4,因此硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā),與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱及鍵能大小無關(guān),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A;24.回答下列問題:(1)1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為___________。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為___________。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的—個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng):N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1,若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,則形成的π鍵有___________mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子,該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___________。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的數(shù)目為___________個(gè),1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為___________。(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___________?!敬鸢浮?NA(或1.204×1024)1∶21∶135∶16NA(或3.612×1024)7HF>H2O>NH3>CH4【解析】(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵,雙鍵中一個(gè)是σ鍵,另一個(gè)是π鍵,則1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為2NA;(2)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,推知CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵,故此處填1:2;CN-結(jié)構(gòu)式為[C≡N]-,HCN分子結(jié)構(gòu)式為H—C≡N,HCN分子中σ鍵與π鍵均為2個(gè),故此處填1:1;(3)反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂,即有1molN2H4參加反應(yīng),則生成N21.5mol,1個(gè)N2中含2個(gè)π鍵,故形成的π鍵有3mol;(4)設(shè)分子式為CmHn,則6m+n=16,結(jié)合n≤2m+2,討論得m=2,n=4,即C2H4,結(jié)構(gòu)式為,單鍵為σ鍵,雙鍵有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,所以一個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故此處填5:1;(5)乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為,1個(gè)乙醛中含6個(gè)σ鍵,故1mol乙醛中含有σ鍵6mol,即6NA個(gè),CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式為,1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)σ鍵;(6)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大,它們形成共價(jià)鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱上來判斷),由于電負(fù)性:F>O>N>C,因此四種分子中共價(jià)鍵的

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