元素周期律最新-課件完整版

03十一月2022一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高原子核核外電子原子核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。2、每層最多容納2n個電子。23、最外層電子不超過8個(K為最外層不超過2個),次外層不超過18個,倒數(shù)第三層不超過32個電子。1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？CaK例1:A原子的L層比B原子的L層少3個電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個,則形成的化合物化學(xué)式為()AA2B3BBA2CAB4DB3A22,某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個。試推斷：（1）三種元素的名稱和符號：

A

，B

，C

。（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：A

，B

，C

。

從1～2號元素，即從氫到氦：有1個電子層，電子由1個增到2個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從3～10號元素，即從鋰到氖：有2個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；從11～18號元素，即從鈉到氬：有3個電子層，最外層電子由1個增到8個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布呈周期性變化

通過對1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，分析原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律﹖HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

最高或最低化合價的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10

隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價呈周期性變化

§微粒半徑大小比較1.同周期元素由左而右原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）2.同主族元素由上而下原子半徑逐漸增大3.同一元素的原子半徑大于其陽離子半徑4.同一元素的原子半徑小于其陰離子半徑5.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，電荷大的半徑小練習(xí)1.下列微粒半徑之比小于1的是

Ar(K+)/r(K)Br(Ca)/r(Mg)Cr(P)/r(S)Dr(Cl)/r(Cl-)2.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A原子序數(shù)X〈YB原子半徑X〈YC離子半徑X〉YD原子最外層電子數(shù)X〈Y§化合價1.主族元素最高化合價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)2.最低化合價價數(shù)=8-最高化合價3.金屬無負價4.F無正價，

O一般不顯正價例1下列規(guī)律錯誤的是ANa、K、Cs與水反應(yīng)越來越劇烈BI2、Br2、Cl2氧化性增強CC、N、O原子半徑依次增大DP、S、Cl最高正價依次升高例2原子序數(shù)為34的元素為Se，在周期表中處于

，其最高價氧化物的化學(xué)式為

，氣態(tài)氫化物化學(xué)式為

。結(jié)論：

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化！

元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問元素的金屬性元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷依據(jù)：元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易

元素最高價氧化物的水化物

R(OH)n的堿性強弱

元素的非金屬性元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性元素最高價氧化物的水化物（HaXOb）的酸性強弱科學(xué)探究:

取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對比觀察現(xiàn)象。

實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實驗二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論小結(jié)

鈉與冷水反應(yīng)，鎂與沸水反應(yīng)，鋁不與水反應(yīng)。

鈉與酸反應(yīng)很劇烈，鎂與酸反應(yīng)劇烈，鋁與酸反應(yīng)平緩

NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物。金屬性強弱順序：Na>Mg>Al氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結(jié)構(gòu)觀點解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強同周期元素從左到右原子核對最外層電子的吸引力增強元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果，這就是元素周期律的實質(zhì)。練習(xí)2..下列性質(zhì)的遞變中正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強 D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB練習(xí)3.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是()A.X的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強D.X原子的還原性比碘原子強AD

請您思考同一周期元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

從左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：同一周期元素，電子層數(shù)相同。從左向右，核電荷數(shù)增多，原子半徑減小，(核對外層電子吸引力變小)失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。請您思考同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？

自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。試用結(jié)構(gòu)觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：同一主族元素，最外層電子數(shù)相同。自上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。0

1BAlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

67ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強

你能理解“位(位置)——構(gòu)(結(jié)構(gòu))—性(性質(zhì))”三者之間的關(guān)系嗎？思考與交流原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負價數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

練習(xí)：1.(2002年春季）已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是A砷元素的最高化合價為+3B砷元素是第四周期的主族元素C砷元素的第3層含有18個電子D砷的氧化物的水溶液呈強堿性2.某主族元素的最高價含氧酸的陰離子為RO3-則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）AHRBH2RCRH3DRH4應(yīng)用:1.半導(dǎo)體材料結(jié)論:在金屬和非金屬樓梯型交界處附近尋找半導(dǎo)體材料,如鍺.硅等.2.催化劑(1).汽車尾氣處理:2NO+2CO==2CO2+N2鉑-銠(2).有機物催化加氫:C2H2+2H2C2H6Ni加熱此類反應(yīng)中也可使用Pd或Pt代替Ni為催化劑(3).合成氨工業(yè):N2+H2NH3(4).工業(yè)制硫酸:SO2+O2SO3結(jié)論:在過渡元素中尋找催化劑材料.鐵觸媒V2O5

日本的水俁病和痛痛病

20世紀(jì)50年代,日本水俁市的一家化工廠將含有汞的廢水排入港灣.水中的汞經(jīng)食物鏈富集到魚和貝類中,當(dāng)?shù)鼐用褚蜷L期食用富含汞的魚和貝類等而造成慢性汞中毒,這就是震驚世界的公害事件—水俁病.水俁病患者語言不清,走路不穩(wěn),四肢麻木,嚴(yán)重的眼睛失明,精神錯亂,甚至死亡.

而幾乎同一時期發(fā)生在日本的痛痛病,則是患者長期食用含鎘污水灌溉的水稻造成的.痛痛病患者骨骼變脆,全身骨節(jié)疼痛難忍,嚴(yán)重者最終因劇痛而死亡.

鋅.銅.銀.鉛等有毒離子也會引起水體的污染.而水中的鉀.鈉.鎂.