十四《氧化還原反應(yīng)》（長泰一中）-課件

專題2：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)氧化還原反應(yīng)第一單元:氯、溴、碘及其化合物2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價321-1-2NaCl00

+10-1

化合價降低，被還原化合價升高，被氧化元素種類Cl●●●●●●●+我想要一個電子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？●●●●●●●Cl●●Na+你給我一個電子，好嗎？讓我想想那好吧●●●●●●●●謝謝你！Cl﹣沒關(guān)系，互相幫助嘛。Na﹢●●NaCl●●●●●●●●●●●●●●●Cl－Na＋還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑還原劑得到電子，被還原失去電子，被氧化n個e-有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。這是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：有元素化合價升高的，叫做還原劑；有元素化合價降低的，叫做氧化劑。物質(zhì)物質(zhì)還原劑被氧化；氧化劑被還原。00＋1－1

氧化劑還原劑化合價降低，被還原化合價升高，被氧化失去2e，得到2e，-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7

失去e－，化合價升高，被氧化，作還原劑得到e－，作氧化劑化合價降低，被還原，-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClCl2HClOHClO3KClO3HClO4只能做還原劑只能做氧化劑既能做氧化劑，又能做還原劑總結(jié)規(guī)律氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：化合價

，

電子，被

，化合價

，

電子，被

，升高失氧化降低得還原（還原劑）（氧化劑）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

的表示方法雙線橋00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl

點燃氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

的表示方法單線橋00+1-12×e-還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl

點燃00+1-1失去

2×e-

得到

2×e-

00+1-12×e-雙線橋與單線橋的比較2Na+Cl2===2NaCl

點燃2Na+Cl2===2NaCl

點燃氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？討論氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系（1）Na2O+H2O==2NaOH

（7）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

（5）Cl2+2KBr===Br2+2KCl判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？并以用四種基本反應(yīng)類型劃分。（6）Zn+CuSO4

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