化學(xué)反應(yīng)速率-課件完整版

-1-第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率本章學(xué)習(xí)內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（推動(dòng)力）化學(xué)反應(yīng)的快慢（速率）

化學(xué)反應(yīng)的限度（反應(yīng)物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物）-1-03十一月2022①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低。【思考與交流】1、什么是化學(xué)反應(yīng)速率？2、對(duì)于鋅和不同濃度的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，你準(zhǔn)備如何比較反應(yīng)速率的快慢？化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。為什么可以根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷反應(yīng)的快慢？-1-（一）判斷化學(xué)反應(yīng)快慢的方法有哪些？產(chǎn)生氣泡的快慢固體質(zhì)量的變化渾濁程度的不同顏色的變化溫度的變化

定性定量03十一月2022-1-（二）如何從定量的角度來表示化學(xué)反應(yīng)快慢？產(chǎn)生氣泡的快慢固體質(zhì)量的變化溫度的變化顏色的變化渾濁程度的不同——測(cè)定物質(zhì)或離子的濃度變化——測(cè)定溶液的導(dǎo)電能力的不同——測(cè)定氣體的體積或體系的壓強(qiáng)——測(cè)定體系的溫度或測(cè)定反應(yīng)的熱量變化

——測(cè)定物質(zhì)的質(zhì)量變化——測(cè)定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化03十一月2022-1-請(qǐng)仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)2-1，思考并寫出實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器和藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，然后與大家交流。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)量相同質(zhì)量、顆粒大小相同的鋅粒分別與1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、注射器、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)藥品：鋅粒2粒（顆粒大小相同），1mol·L-1稀硫酸、4mol·L-1稀硫酸各40mL03十一月2022反應(yīng)速率的測(cè)定-1-反應(yīng)速率的測(cè)定按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間。把實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表：加入試劑反應(yīng)時(shí)間(min)反應(yīng)速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO403十一月2022-1-1）確定變量2）找出某種易于測(cè)量的某種物理量或性質(zhì)的變化3）控制不變的因素——稀硫酸的濃度不同——鋅粒的表面積、溫度——時(shí)間或氫氣的體積——測(cè)量氫氣的體積或時(shí)間03十一月2022如何通過用注射器測(cè)量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？-1-測(cè)量氫氣體積方法有哪些?03十一月2022-1-只要是與反應(yīng)物或生成物的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量）有關(guān)的性質(zhì)都可以加以利用。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)的質(zhì)量（或物質(zhì)的量、濃度）。03十一月2022通過上述學(xué)習(xí)過程，你認(rèn)為應(yīng)該如何測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率？-1-1、測(cè)量溶液中的H+的濃度的變化2、測(cè)量溶液中的Zn2+的濃度變化3、測(cè)量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量的變化4、測(cè)量體系的壓強(qiáng)的變化5、測(cè)量鋅粒的質(zhì)量的變化6、測(cè)量溶液的導(dǎo)電能力的變化7、測(cè)量反應(yīng)體系的熱量變化03十一月2022本實(shí)驗(yàn)還可以如何測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率？-1-請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的速率？1）用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH，然后進(jìn)行換算2）加入過量的Na2SiO3，使H+完成轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，再把沉淀的質(zhì)量換算成H+濃度。3）加入一定量（過量）的石灰石，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量剩余的石灰石。進(jìn)行換算。4）取出鋅粒，向剩余溶液中加入幾滴酚酞試液，然后滴加一定濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，記下NaOH溶液的體積。03十一月20221、測(cè)量溶液中的H+的濃度-1-1）測(cè)量氫氣的體積2）測(cè)量氫氣的質(zhì)量①用氣球收集氫氣，稱量前后的質(zhì)量②稱量整套裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量03十一月20222、測(cè)量氫氣的體積或氫氣的質(zhì)量？-1-你是如何理解化學(xué)反應(yīng)速率的定義？從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？03十一月2022-1-化學(xué)反應(yīng)速率如何用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示化學(xué)反應(yīng)速率？并說明它的單位。

用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的某一物理量的變化值來表示。m、n、V、c、p、△H等03十一月2022通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。ν=?c/?t單位：化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L?S)

或mol/(L?min)、mol/(L?h)-1-

【練習(xí)1】請(qǐng)用不同物質(zhì)的濃度變化來表示下列化學(xué)反應(yīng)的速率:aA+bB═cC+dD在容積為1L的某密閉容器中，分別投入8molN2

，20molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2═2NH3。反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，N2的物質(zhì)的量為6mol。請(qǐng)分別用N2、H2、NH3的濃度變化表示該化學(xué)反應(yīng)的速率。03十一月2022-1-①同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。②任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)式前的系數(shù)比（計(jì)量數(shù)之比）。③速率之比等于濃度的變化值之比，等于物質(zhì)的量的變化值之比。）-1-【練習(xí)2】某溫度下，反應(yīng)2N2O5

═4NO2＋O2開始進(jìn)行時(shí)，c(N2O5)＝0.0408mol/L。經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是Av(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

Bv(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1Cv(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1

Dv(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－103十一月2022-1-【練習(xí)3】已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A0.5mol·L－1·min－1

B1mol·L－1·min－1C2mol·L－1·min－1

D3mol·L－1·min－103十一月2022-1-【練習(xí)4】反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

ANO：0.001mol/L

BH2O：0.002mol/L

CNH3：0.002mol/L

DO2：0.00125mol/L03十一月2022-1-小結(jié)：1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念2、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法3、測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的方法測(cè)定在化學(xué)反應(yīng)過程發(fā)生變化的物理量化學(xué)反應(yīng)速率就