河北省滄縣風(fēng)化店中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

河北省滄縣風(fēng)化店中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試一試題一、單項(xiàng)選擇題（共20小題，每題3分，共60分）1.在鐵制品上鍍必然厚度的鋅層,以下方案設(shè)計(jì)正確的選項(xiàng)是（）A.鋅作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子2.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高升時(shí)，1和2的變化情況為A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、增大，減小D、減小，增大科學(xué)家近來(lái)幾年來(lái)研制出一種新式細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)變成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為()－－B＋＋4e－===2HO222C．H2－2e－＋D．O2＋2H2O＋4e－－===2H===4OH4.能夠?qū)⒎磻?yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，以下4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①5.某溫度下，體積必然的密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)H>0以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()。A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C．高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大6.常溫下，以下離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是（）2－2－+D．Br－A．SB．CO3C．NH47．能夠充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化8.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、高升溫度能夠控制鹽類的水解C、正鹽水溶液的pH均為7D、酸式鹽的pH均小于7常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混雜，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.10．在必然溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系以下列圖，則在以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是( )A．p1>p2B．p1<p2C．m＋n>p＋qD．m＋n＝p＋q11．用惰性電極電解以下溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH不變1了的是（）。A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO412.對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的選項(xiàng)是（）A．高升溫度，溶液pH降低B．c(Na＋2—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3))＝2c(SO3C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固體，c(SO2—)與c(Na＋)均增大313．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極搬動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)情況下耗資4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCHOH＋O===CHCOOH＋HO32232D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為O＋4e－－2214.用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若采納甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是( )A．由紅變橙B．由黃變橙C．由黃變紅D．由紅變黃15、把鋁條放入盛有過(guò)分稀硫酸的試管中，不能夠加快氫氣產(chǎn)生速率的是（）A．改鋁條為鎂條B．滴加少量CuSO4溶液C．不用稀硫酸改用98%的濃H2SO4D．高升溶液的溫度16.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末攪拌后過(guò)濾B在溶液中加人氯化銀,一段時(shí)間后積淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下C將氨氣通人熱的溶液中能使還原為D當(dāng)分別質(zhì)和分別劑都為氣體時(shí)，組成的分別系不能能為膠體17.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)===1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④18．常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混雜后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．無(wú)法確定19．用石墨作電極電解-142＋－1時(shí)，停止電解，1mol·L的CuSO溶液，當(dāng)c(Cu)為0.5mol·L向節(jié)余溶液中加入以下何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)()A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O20．pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度必然相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸2D．若1<a<4，則A、B都是弱酸二．填空題（40分）2．1L的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生以下反1（12分）必然溫度下，向容積為應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)D(s)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)C的濃度為1.2mol?L1，請(qǐng)回答：（1）5min內(nèi)A耗資速率v(A)；（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；A．混雜氣體的壓強(qiáng)保持不變B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molBC．混雜氣體的密度保持不變D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:3（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是；（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)變率為；（5）高升溫度，混雜氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。22.（1分）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋AgO===ZnO＋2Ag。請(qǐng)回62答以下問(wèn)題：(1)該電池的正極資料是________；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向________(填“正極”或“負(fù)極”)搬動(dòng)；負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________________。(2)①電極資料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，爾后用碳復(fù)原來(lái)制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_(kāi)_______。A．電解法B．熱還原法C．熱分解法(3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只贊同陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)，其工作原理以下列圖。①該電解池的陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為_(kāi)陽(yáng)極：____________________________________pH陰極：__________________________________②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。③在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為_(kāi)_______。1000/mL323.（12分）常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混雜，兩種溶液的濃度和混雜后所得溶液的pH以下表：實(shí)驗(yàn)HX物質(zhì)的量NaOH物質(zhì)的混雜溶液的pH編號(hào)濃度(mol/L)量濃度(mol/L)甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況解析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為強(qiáng)酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，則HX為弱酸．在乙組混雜溶液中離子濃度c(X－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________．A．前者大B．后者大C．二者相等D．無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果解析，HX是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)．該混雜溶液中離子濃度由大到小的序次是________________________________________．(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混雜溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L.4高二期末化學(xué)答案一.（20小題，每題3分，共60分）1--5AACAB6--10CCADB11--15DDCBC16---20CABBA21．（共12分）（1