新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí)專題十九物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純（試題練）教學(xué)講練

高中化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGEPAGE18機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題十九物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純【考情探究】課標(biāo)解讀內(nèi)容物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別解讀掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)的方法考情分析本專題知識(shí)是高考的必考內(nèi)容,命題形式有三種:第一種是以選擇題形式直接考查;第二種是與化學(xué)實(shí)驗(yàn)的其他內(nèi)容綜合在一起,以非選擇題的形式出現(xiàn);第三種是與工藝流程題相結(jié)合,以非選擇題的形式出現(xiàn)。從考查的內(nèi)容上看,以往考查側(cè)重物質(zhì)的分離和提純備考策略備考應(yīng)重點(diǎn)關(guān)注:物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純中試劑的選擇及儀器的正確使用,物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的描述等【真題探秘】【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純1.實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)已知:碘的熔點(diǎn)為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯(cuò)誤的是()A.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗下端放出B.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5SO32-+2H+I2+5SC.操作④中用到的玻璃儀器僅有溫度計(jì)、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行答案C2.實(shí)驗(yàn)室欲從含MgBr2的鹵水中提取Br2,下列操作未涉及的是()答案B3.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是()A.①②③④ B.①②③C.②③ D.②④答案C考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別4.下列說法不正確的是()A.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液顯紅色,可用于檢驗(yàn)Fe3+B.向FeSO4溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀,可用于檢驗(yàn)Fe2+C.把飽和的FeCl3溶液煮沸至紅褐色,可用于制備氫氧化鐵膠體D.配制FeCl3溶液時(shí),可先將FeCl3固體溶于濃鹽酸中答案C5.下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl-存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO3C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀不溶解,可確定原溶液中有SO4D.通入Cl2后溶液由無色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍(lán),可確定原溶液中有I-存在答案D6.下列各組溶液用互滴法不能鑒別的是()A.硝酸銀溶液和氨水B.鹽酸和碳酸鈉溶液C.明礬溶液與燒堿溶液D.碳酸氫鈉溶液和澄清石灰水答案D7.某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和A.原溶液中c(Fe3+)=0.1mol·L-1B.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:取少量原溶液于試管中,加KSCN溶液,再加入適量氯水,溶液呈紅色,則含有Fe2+C.SO42-、NH4+、Na+一定存在,CD.溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2mol·L-1答案D【綜合集訓(xùn)】1.(2020屆河北衡水中學(xué)二調(diào),8)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128℃~135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應(yīng)原理如下:+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:醋酸酐+水楊酸粗產(chǎn)品主要試劑和產(chǎn)品的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)在水中的溶解性水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))易水解乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)制備阿司匹林時(shí),要使用干燥的儀器的原因是

。

(2)合成阿司匹林時(shí),最合適的加熱方法是。

(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:粗產(chǎn)品乙酰水楊酸①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度,防止。

②冷凝水從(填“a”或“b”)口流入;

③趁熱過濾的原因是;

④下列說法正確的是(填字母)。

a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸(4)在實(shí)驗(yàn)中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為(用百分?jǐn)?shù)表示,保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

答案(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)(2)水浴加熱(3)①乙酰水楊酸受熱分解②a③防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出④ab(4)84.3%2.(2019河北衡水聯(lián)考,26)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種白色晶體,是常見的實(shí)驗(yàn)藥品,可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應(yīng)得到,每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)室可選用下列裝置(Ⅰ~Ⅴ)制備干燥的NH3和CO2。①用裝置Ⅰ、Ⅲ制備并純化NH3時(shí),接口a與(填接口字母)相連,裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②制備并純化CO2時(shí),按氣流從左至右,各接口連接順序?yàn)?填接口字母)。

(2)一種制備氨基甲酸銨的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:①用儀器W代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是;用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優(yōu)點(diǎn)是。

②“薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為;盛濃硫酸的裝置的作用是(列舉2點(diǎn))。

③體系中若有水蒸氣,還可能生成的銨鹽是(填化學(xué)式)。

答案(1)①d2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②bhgef(2)①平衡壓強(qiáng),使?jié)獍彼樌稳肴i燒瓶裝置簡單,產(chǎn)生的CO2不需凈化和干燥(答案合理即可)②2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=-159.90kJ·mol-1吸收未反應(yīng)的氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器、通過觀察是否有氣泡調(diào)節(jié)滴入濃氨水的速率等(答出兩條即可)③(NH4)2CO3、NH4HCO33.(2019湖南長沙一模,26)三氯氧磷(POCl3)是一種化工原料,為無色透明的帶刺激性臭味的液體。某化學(xué)小組采用PCl3氧化法制備POCl3。已知:在潮濕空氣中二者均極易水解,劇烈“發(fā)煙”。POCl3的熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃?；卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.制備PCl3(如圖)(1)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,先關(guān)閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K2,加熱曲頸甑同時(shí)打開K1通入干燥氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是

。

Ⅱ.制備POCl3(如圖)(2)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)裝置F的作用除觀察O2的流速之外,還有。

Ⅲ.測定POCl3含量實(shí)驗(yàn)制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì),通過下面方法可測定產(chǎn)品的純度:①快速稱取5.000g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應(yīng);③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定;④重復(fù)②、③操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。已知:H3PO3+I2+H2OH3PO4+2HI,I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為

。

(5)該產(chǎn)品的純度為。[已知:M(PCl3)=137.5g/mol,M(POCl3)=153.5g/mol]

答案(1)排盡裝置中的空氣,防止生成的PCl3與空氣中的O2和水蒸氣反應(yīng)(2)2PCl3+O22POCl3(3)平衡氣壓、干燥氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色(5)89.0%【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019廣東廣州華師附中月考,4)某溶液X中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,為了確定該溶液的組成,某同學(xué)取100mLA.氣體A可能是CO2或SO2B.溶液X中一定存在SOC.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.向溶液A中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀答案C2.(2018山東濰坊實(shí)驗(yàn)中學(xué)測試,27)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是除去(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是

。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是

,濾渣B的主要成分是。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答案(1)Fe3+取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈;反之,未洗凈(2)2CeO2+H2O2+6H+2Ce3++O2↑+4H2OSiO2(3)不能分液漏斗(4)97.0%【五年高考】考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純1.(2017課標(biāo)Ⅰ,8,6分)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.萃取答案B2.(2016上海單科,16,3分)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A.操作Ⅰ是過濾,將固體分離除去B.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾答案C3.(2019課標(biāo)Ⅱ,28,15分)咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點(diǎn)234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10-6,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實(shí)驗(yàn)室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時(shí),經(jīng)虹吸管3返回?zé)?從而實(shí)現(xiàn)對(duì)茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?中,研細(xì)的目的是。圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒。

(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是。與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是。

(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑。與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點(diǎn)是?！罢麴s濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計(jì)、接收管之外,還有(填標(biāo)號(hào))。

A.直形冷凝管B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯(4)濃縮液加生石灰的作用是中和和吸收。

(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是。

答案(1)增加固液接觸面積,提取充分沸石(2)乙醇易揮發(fā),易燃使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高)(3)乙醇沸點(diǎn)低,易濃縮AC(4)單寧酸水(5)升華考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別4.(2017課標(biāo)Ⅱ,13,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變還原性:Fe>Fe2+B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性續(xù)表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)答案C5.(2016課標(biāo)Ⅱ,12,6分)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4答案C教師專用題組考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純1.(2015浙江理綜,29,15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測定取0.0100mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,取100.00mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動(dòng)勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。請(qǐng)回答:(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱:儀器A,儀器B。

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。

(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為

。

②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。

③下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是。

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是。

(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是。

答案(1)坩堝500mL容量瓶(2)①②20.000.635(3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水②液體分上下兩層,下層呈紫紅色③AB④過濾(4)主要由于碘易升華,會(huì)導(dǎo)致碘的損失2.(2015江蘇單科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42-)隨時(shí)間變化見下圖。清液pH>11時(shí)CaSO4能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號(hào))。

A.攪拌漿料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是

。

(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是

。

答案(1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32-(2)SO42-HCO3-取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2(3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別3.(2015天津理綜,2,6分)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水CuSO4,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2答案B4.(2015浙江理綜,8,6分)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42-D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法答案B【三年模擬】時(shí)間:35分鐘分值:70分一、選擇題(每題6分,共36分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確)1.(2020屆湖北名師聯(lián)盟月考,5)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾答案B2.(2020屆河北衡水武邑中學(xué)月考,7)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-下列判斷錯(cuò)誤的是()A.氣體甲可能是混合物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.白色沉淀乙是氫氧化鋁D.K+、AlO2-和SiO3答案B3.(2019皖中名校聯(lián)盟聯(lián)考,11)檢驗(yàn)溶液中是否含有某種離子,下列操作方法正確的是()A.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,證明有Cl-B.向某溶液中加稀BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解,證明有SOC.向某溶液中加入稀鹽酸,放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,證明有COD.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體,證明含有NH答案A4.(2019河北衡水中學(xué)二調(diào),7)現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,如圖是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2B.步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+C.步驟Ⅲ中可選用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pHD.從濾液C中回收的主要物質(zhì)可作氮肥答案C5.(2018福建福州聯(lián)考,13)為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是()A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+答案B6.(2018山東、安徽名校大聯(lián)考,8)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去Cu中少量CuO加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌及干燥B用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制備FeCl2溶液廢蝕刻液中加入過量鐵粉、充分?jǐn)嚢?、過濾C檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中含SO2和CO2將產(chǎn)生的氣體依次通過澄清石灰水和品紅溶液D分離用苯萃取溴水后的水層和有機(jī)層先放出水層,然后換一個(gè)燒杯再放出有機(jī)層答案B二、選擇題(每題6分,共18分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)正確)7.(2018湖北荊州質(zhì)量檢查,16)關(guān)于下列各裝置的敘述中,正確的是()A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl的混合物B.裝置②可用于收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C.裝置③可用于制取氯氣D.裝置④可用于制取無水MgCl2答案D8.(2019山東淄博實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別乙酸乙酯和乙酸分別加入飽和Na2CO3溶液B比較Fe和Cu的金屬活動(dòng)性大小分別加入濃硝酸C鑒別H2O中含有乙醇加入少量NaD比較I2在H2O和CCl4中的溶解度向碘水中加入CCl4,振蕩答案BC9.(2020屆山東青島膠州、平度、青西期中,14)綠礬別名青礬、皂莢礬等,是我國古代常用的藥材,以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體,工藝流程如下:硫鐵礦→焙燒↓SO2空氣↓→酸浸稀硫酸↓還原FeS下列說法正確的是()A.焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NAB.還原后所得濾液可用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全C.為中和還原后濾液中過量的酸,可加入一定量FeCO3D.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶答案AC三、非選擇題(共16分)10.(2019廣東廣州天河二模,27)(16分)銅陽極泥(主要含有銅、