沉淀溶解平衡 圖像課件

溶解平衡圖像溶解平衡圖像

中性線c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。

酸性堿性1、回憶：水的電離圖像中性線c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。酸25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(OH-);pKw=-lgKw

即：pKw=-lgKw=-lgc(H+)·c(OH-)=pH+pOH25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(3、類比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲線如圖所示lgc(Ba2+)-lgc(SO42-)lgc(Ba2+)lgc(SO42-)3、類比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲線如圖所示圖像分析方法：1.先看橫縱坐標(biāo)的含義，注意有無數(shù)量級(jí)2.看曲線的走勢(shì)3.注意點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、平衡點(diǎn)閱讀課本完成課后習(xí)題圖像分析方法：1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。圖3是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。思考下列不正確的是：①原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1②圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100,6）③圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被完全沉淀④把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分⑤把NaCl濃度改為0.05mol·L－1則X點(diǎn)

（向左、向右、不）移動(dòng)1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)1、SrSO4(s)＋CO32-SrCO3(s)＋SO42-對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。①升高溫度，平衡常數(shù)K將？減?、谠龃驝O的濃度，平衡常數(shù)K將？不變

1、SrSO4(s)＋CO32-SrC(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為？鹽酸

若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度與BaSO2、25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。①曲線ⅠⅡⅢ分別代表哪種物質(zhì)的溶解平衡曲線MnSFeSCuS②判斷正誤：向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解③加入稀鹽酸，哪種沉淀先溶解？×MnS2、25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(C3、25℃時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8×10?10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10?12,Ksp(AgBr)=5.0×10?13,則AgCl和AgBr共存的懸濁液中,c(Cl?)／c(Br?)=0.36×103

追問：①判斷AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,c(Cl?)／c(CrO42?)=1.8×10?10／9.0×10?12

×②AgCl+CrO42?===Ag2CrO4+2Cl?則其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為？計(jì)算？0.36×10-83、25℃時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8×10?10,4、已知Ksp向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，則C（Mg2+）=？5.61mol／L4、已知Ksp一、lgc-lgc圖像和Pc-Pc圖像1、lgc-lgc圖像為增函數(shù)，線上方的點(diǎn)為過飽和溶液，線下方的點(diǎn)為不飽和溶液2、Pc-Pc圖像正好相反，線上方的點(diǎn)為不飽和溶液，線下方的點(diǎn)為過飽和溶液3、C-C圖易錯(cuò)點(diǎn)：①轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)②Ksp的計(jì)算（數(shù)量級(jí)）一、lgc-lgc圖像和Pc-Pc圖像沉淀溶解平衡圖像課件二、圖像上分析離子的存在形式二、圖像上分析離子的存在形式三、Ksp圖像分析條件改變1、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如下圖7所示則PbI2的Ksp為？T時(shí)刻改變的條件為？三、Ksp圖像分析條件改變2、已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol·L－1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的()2、已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2判斷：1、向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色√

2、向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀×判斷：溶解平衡圖像溶解平衡圖像

中性線c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。

酸性堿性1、回憶：水的電離圖像中性線c(H+)=c(OH-)，越向外Kw越大。酸25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(OH-);pKw=-lgKw

即：pKw=-lgKw=-lgc(H+)·c(OH-)=pH+pOH25°100°2、pH=-lgc(H+)；pOH=-lgc(3、類比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲線如圖所示lgc(Ba2+)-lgc(SO42-)lgc(Ba2+)lgc(SO42-)3、類比，已知：BaSO4溶液的沉淀溶解平衡曲線如圖所示圖像分析方法：1.先看橫縱坐標(biāo)的含義，注意有無數(shù)量級(jí)2.看曲線的走勢(shì)3.注意點(diǎn)：起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、平衡點(diǎn)閱讀課本完成課后習(xí)題圖像分析方法：1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1×10－12。圖3是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實(shí)線)。思考下列不正確的是：①原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1②圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100,6）③圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag＋被完全沉淀④把0.1mol·L－1的NaCl換成0.1mol·L－1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分⑤把NaCl濃度改為0.05mol·L－1則X點(diǎn)

（向左、向右、不）移動(dòng)1、已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)1、SrSO4(s)＋CO32-SrCO3(s)＋SO42-對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。①升高溫度，平衡常數(shù)K將？減?、谠龃驝O的濃度，平衡常數(shù)K將？不變

1、SrSO4(s)＋CO32-SrC(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為？鹽酸

若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度與BaSO2、25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13，常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示Fe、Cu、Mn)。①曲線ⅠⅡⅢ分別代表哪種物質(zhì)的溶解平衡曲線MnSFeSCuS②判斷正誤：向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解③加入稀鹽酸，哪種沉淀先溶解？×MnS2、25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(C3、25℃時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8×10?10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10?12,Ksp(AgBr)=5.0×10?13,則AgCl和AgBr共存的懸濁液中,c(Cl?)／c(Br?)=0.36×103

追問：①判斷AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,c(Cl?)／c(CrO42?)=1.8×10?10／9.0×10?12

×②AgCl+CrO42?===Ag2CrO4+2Cl?則其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為？計(jì)算？0.36×10-83、25℃時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8×10?10,4、已知Ksp向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，則C（Mg2+）=？5.61mol／L4、已知Ksp一、lgc-lgc圖像和Pc-Pc圖像1、lgc-lgc圖像為增函數(shù)，線上方的點(diǎn)為過飽和溶液，線下方的點(diǎn)為不飽和溶液2、Pc-Pc圖像正好相反，線上方的點(diǎn)為不飽和溶液，線下方的點(diǎn)為過飽和溶液3、C-C圖易錯(cuò)點(diǎn)：①轉(zhuǎn)化能否實(shí)現(xiàn)②Ksp的計(jì)算（數(shù)量級(jí)）一、lgc-lgc圖像和Pc-Pc圖像沉淀溶解平衡圖像課件二、圖像上分析離子的存在形式二、圖像上分析離子的存在形式三、Ksp圖像分析條件改變1、常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時(shí)刻改變某一條件，離子濃度變化如下圖7所示則PbI2的Ksp為？T時(shí)刻改變的條件為？三、Ksp圖像分析條件改變2、已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該飽和Ag2SO4溶液中c(