元素周期表 鹵族元素(公開課)課件

鹵族元素ClBrIF1B鹵族元素ClBrIF1B2B2B鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中是第_____族2、包括的元素的名稱和符號：_____________________________________。ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）3B鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中是第_____族ⅦA氟（F氟氣物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的物理性質(zhì)4B氟氣物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的氯氣物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，有毒。5B氯氣物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶液溴物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。6B液溴物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。碘物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶劑，微溶于水。7B碘物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深溶解度逐漸減少8B鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

1、應(yīng)如何保存液溴？

由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考

2、如何提純沙子和碘的混合物？

加熱混合物，使碘升華。9B1、應(yīng)如何保存液溴？由碘二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)

畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氟氯溴10B碘二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)氟氯溴10B

FClBrIAt

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)遞變性逐漸增大逐漸增多最外層7個電子得電子能力遞減氧化性非金屬性減弱F2>Cl2>Br2>I211BFClBrIAt相似性結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）12B結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均HF很穩(wěn)定H2+F2=2HF冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定H2+Cl2＝

2HCl光照或點燃Cl2HBr較穩(wěn)定加熱至500℃Br2HI很不穩(wěn)定持續(xù)加熱I2生成氫化物的穩(wěn)定性化學(xué)方程式反應(yīng)條件單質(zhì)①與氫氣的反應(yīng)H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△13BHF很穩(wěn)定H2+F2=2HF冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定H2+鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱F2Cl2Br2I214B鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：劇烈程度：逐漸減弱逐漸減弱F2隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定A15B隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌赛S色CCl4振蕩

NaBr溶液氯水②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)反應(yīng)原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氧化性強弱Cl2>Br2結(jié)論：16B現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槁人?/p>

KI溶液現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色反應(yīng)原理:Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色氧化性強弱Cl2>I2CCl4振蕩結(jié)論：17B氯水KI溶液現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色反應(yīng)原理:Cl2＋溴水

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽霞t色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色CCl4振蕩反應(yīng)原理:Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論：氧化性強弱Br2>I218B溴水KI溶液溶液由無色變?yōu)樽霞t色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CC②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金屬性)逐漸減弱。19B②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2N元素非金屬性強弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易;(易則強)(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(穩(wěn)則強)(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物——酸的酸性的強弱;(酸性強則強)如:穩(wěn)定性：HCl＞NH3＞H2S非金屬性：Cl

＞N

＞S如：酸性：HNO3＞H2CO3非金屬性：N＞C(4)利用置換反應(yīng);(強能置換弱)20B元素非金屬性強弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易;(易元素金屬性強弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易;(易則強)(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性的強弱;(堿性強則強)(3)利用置換反應(yīng);(強能置換弱)21B21B3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2

D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D2、下列含氧酸中酸性最強的是（）

A.

H2SO4B.

H2SiO3C.

HClO4D.

H3PO4C22B3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的在反應(yīng)中常作為氧化劑，被還原成-1價。都能跟金屬、氫氣、水等發(fā)生反應(yīng)。鹵素結(jié)構(gòu)的相似性鹵素性質(zhì)的相似性鹵素結(jié)構(gòu)的遞變性鹵素性質(zhì)的遞變性最外層都有7個電子，在反應(yīng)中易得到1個電子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大氧化性逐漸減弱，與金屬、氫氣、水反應(yīng)由易到難小結(jié):23B在反應(yīng)中常作為氧化劑，被還原成-1價。都能跟金屬、氫氣、水等鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔、沸點元素性質(zhì)氫化物穩(wěn)定性氟F氯Cl溴Br碘I7單質(zhì)具有強氧化性逐漸增多逐漸加深逐漸增大逐漸升高逐漸減弱非金屬性逐漸減弱24B鹵族元素的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)總結(jié)：

至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。失電子的能力逐漸增強得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱25B總結(jié)：失電子的能力逐漸增強25B4、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C

.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來D.

X在暗處可與H2反應(yīng)，Y在加熱條件下才能與H2反應(yīng)B.D26B4、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能5.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）

A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，HNO3BD27BBD27B鹵族元素ClBrIF28B鹵族元素ClBrIF1B29B2B鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中是第_____族2、包括的元素的名稱和符號：_____________________________________。ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）30B鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中是第_____族ⅦA氟（F氟氣物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的物理性質(zhì)31B氟氣物理性質(zhì)：氟氣常溫下為淡黃綠色的氣體，有劇毒。一、鹵素的氯氣物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶解2體積氯氣，有毒。32B氯氣物理性質(zhì)：氯氣常溫下為黃綠色氣體，可溶于水，1體積水能溶液溴物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。33B液溴物理性質(zhì)：液溴，在常溫下為深紅棕色液體，可溶于水，有毒。碘物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶劑，微溶于水。34B碘物理性質(zhì)：碘在常溫下為紫黑色固體，具有毒性，易溶于汽油、乙鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深溶解度逐漸減少35B鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

1、應(yīng)如何保存液溴？

由于液溴容易揮發(fā)成溴蒸氣，因此，常常在盛溴的試劑瓶里加入一些水來防止溴揮發(fā)。瓶口用蠟封好。思考

2、如何提純沙子和碘的混合物？

加熱混合物，使碘升華。36B1、應(yīng)如何保存液溴？由碘二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)

畫出F、Cl、Br、I元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氟氯溴37B碘二、鹵素的化學(xué)性質(zhì)氟氯溴10B

FClBrIAt

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)遞變性逐漸增大逐漸增多最外層7個電子得電子能力遞減氧化性非金屬性減弱F2>Cl2>Br2>I238BFClBrIAt相似性結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）39B結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均HF很穩(wěn)定H2+F2=2HF冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定H2+Cl2＝

2HCl光照或點燃Cl2HBr較穩(wěn)定加熱至500℃Br2HI很不穩(wěn)定持續(xù)加熱I2生成氫化物的穩(wěn)定性化學(xué)方程式反應(yīng)條件單質(zhì)①與氫氣的反應(yīng)H2+I22HI△H2+Br2＝

2HBr△40BHF很穩(wěn)定H2+F2=2HF冷暗處爆炸F2HCl穩(wěn)定H2+鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱F2Cl2Br2I241B鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：劇烈程度：逐漸減弱逐漸減弱F2隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越穩(wěn)定B.鹵素核電荷數(shù)越大，氫化物越不穩(wěn)定C.鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HID.鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定A42B隨堂練習(xí)1、下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是（）A.現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌赛S色CCl4振蕩

NaBr溶液氯水②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)反應(yīng)原理:Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氧化性強弱Cl2>Br2結(jié)論：43B現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槁人?/p>

KI溶液現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色反應(yīng)原理:Cl2＋2NaI=2NaCl＋I(xiàn)2水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色氧化性強弱Cl2>I2CCl4振蕩結(jié)論：44B氯水KI溶液現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色反應(yīng)原理:Cl2＋溴水

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽霞t色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色CCl4振蕩反應(yīng)原理:Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論：氧化性強弱Br2>I245B溴水KI溶液溶液由無色變?yōu)樽霞t色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CC②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2結(jié)論:F2Cl2Br2I2氧化性(或非金屬性)逐漸減弱。46B②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2N元素非金屬性強弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易;(易則強)(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;(穩(wěn)則強)(3)最高價氧化物對應(yīng)的水化物——酸的酸性的強弱;(酸性強則強)如:穩(wěn)定性：HCl＞NH3＞H2S非金屬性：Cl

＞N

＞S如：酸性：HNO3＞H2CO3非金屬性：N＞C(4)利用置換反應(yīng);(強能置換弱)47B元素非金屬性強弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易;(易元素金屬性強弱的判斷方法:(1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易;(易則強)(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性的強弱;(堿性強則強)(3)利用置換反應(yīng);(強能置換弱)48B21B3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）A.單質(zhì)的密度依次增大B.單質(zhì)的熔、沸點依次升高C.Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2

D.F2可從NaCl溶液中還原出Cl2D2、下列含氧酸中酸性最強的是（）

A.

H2SO4B.

H2SiO3C.

HClO4D.

H3PO4C49B3、氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的在反應(yīng)中常作為氧化劑，被還原成-1價。都