離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課件

1第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二節(jié)離子反應(yīng)1第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二節(jié)離子反應(yīng)2“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”2“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”31．理解離子反應(yīng)的概念。2．掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．初步學(xué)會離子方程式的書寫，了解離子方程式的意義。31．理解離子反應(yīng)的概念。4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A.向盛2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液B.向盛2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)？【探究實(shí)驗(yàn)一】Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A.向盛2mlNa2SO4溶液的5追根究底

A※KCl溶液與Na2SO4溶液混合時:K+、Cl-Na+

、SO42-

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

B※BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2+、Cl-Na+

、SO42-

5追根究底A※KCl溶液與Na2SO4溶液混合6一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)。6一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反7

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式1.向2mlCuSO4溶液中加入2mlNaOH溶液2.先向2mlNaOH溶液中滴入2~3滴酚酞，再慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

3.向2mlNa2CO3溶液中加入2ml鹽酸。生成藍(lán)色沉淀溶液變紅后退色有氣泡冒出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？【探究實(shí)驗(yàn)二】7實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.向2mlCuS82.離子反應(yīng)的條件(溶液中的復(fù)分解反應(yīng))只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生！(1).生成沉淀(2).放出氣體(3).生成水82.離子反應(yīng)的條件(溶液中的復(fù)分解反應(yīng))只要具備上述條件之9啞泉：主要含Cu2+，能致啞、中毒、安樂泉：含較多堿Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓9啞泉：主要含Cu2+，能致啞、中毒、Cu2++2OH-10判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)（1）NaOH+HNO3

（2）BaCl2+H2SO4（3）KNO3+NaCl（4）Na2CO3+H2SO4能不能能能隨堂練習(xí)1K+NO3–

Na+、Cl–Na+CO32–H+、SO42–10判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)能不能能能隨堂練11C隨堂練習(xí)2下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)A．Na＋、H＋、OH－、SO42-B．H＋、K＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3－D．Na＋、Ba2+、

Cl－、

SO42-

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

11C隨堂練習(xí)2下列各組離子能在溶液中大量共存的是()12二.離子方程式1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式12二.離子方程式1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)132：離子方程式的書寫步驟(1).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2).把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。(3).刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子(4).檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等寫拆刪查2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-132：離子方程式的書寫步驟(1).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2易溶于水、易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

等可溶性鹽：(記憶課本P110的溶解性表）※資料卡片※易溶于水、易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等15

寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)②硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)③鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)

④

硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)

H＋＋OH－===H2O

H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O隨堂練習(xí)315寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式H＋＋OH－===H163.離子方程式表示的意義(1)可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)；(2)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。可以表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸和堿的中和反應(yīng)嗎？思考交流163.離子方程式表示的意義(1)可以表示某一個具體的化學(xué)17

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式1.向2mlCuSO4溶液中加入2mlNaOH溶液2.先向2mlNaOH溶液中滴入幾滴酚酞，再慢慢滴入適量HCl

3.向2mlNa2CO3溶液中加入2mlHCl生成藍(lán)色沉淀有氣泡冒出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【探究實(shí)驗(yàn)二】隨堂練習(xí)4CO32-+2H+＝CO2↑+H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓17實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.向2mlCuBa(OH)2

H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液中有自由移動的離子，在電場的作用下定向移動，形成電流，滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：離子濃度減小至接近零，待氫氧化鋇完全反應(yīng)后，再滴入硫酸，離子濃度增大，用鹽酸代替硫酸，無上述現(xiàn)象，因離子濃度無明顯變化。燈泡發(fā)亮。燈泡變暗，直至熄滅。燈泡逐步變亮。向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，溶液的導(dǎo)電性如何變化？Ba(OH)2H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=用數(shù)字傳感器探測反應(yīng)中的變化用數(shù)字傳感器探測反應(yīng)中的變化

稀硫酸與氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率變化稀硫酸與氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率變化21離子反應(yīng)及其發(fā)生條件21離子反應(yīng)及其發(fā)生條件221．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．NaCl溶液與AgNO3溶液混合 B．K2CO3溶液與H2SO4溶液C．稀H2SO4與Ba(OH)2溶液混合 D．Na2SO4溶液與KCl溶液混合D221．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）D232、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式不能以H++OH-=H2O表示的是（）

A.鹽酸和氫氧化鈉B.氫氧化鉀和鹽酸

C.氫氧化鋇和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸C232、下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式不能以C243、下列離子方程式正確的是（）A．Cu(OH)2與稀HNO3混合

OH-+H+====H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)

Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+H+====H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)

Ba2++SO42-====BaSO4↓B243、下列離子方程式正確的是（）B查閱資料，了解離子反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。學(xué)以致用查閱資料，了解離子反應(yīng)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。學(xué)以致用26謝謝大家！26謝謝大家！27第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二節(jié)離子反應(yīng)1第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二節(jié)離子反應(yīng)28“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”2“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”291．理解離子反應(yīng)的概念。2．掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．初步學(xué)會離子方程式的書寫，了解離子方程式的意義。31．理解離子反應(yīng)的概念。30實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A.向盛2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液B.向盛2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)？【探究實(shí)驗(yàn)一】Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl4實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式A.向盛2mlNa2SO4溶液的31追根究底

A※KCl溶液與Na2SO4溶液混合時:K+、Cl-Na+

、SO42-

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

B※BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2+、Cl-Na+

、SO42-

5追根究底A※KCl溶液與Na2SO4溶液混合32一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)。6一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反33

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式1.向2mlCuSO4溶液中加入2mlNaOH溶液2.先向2mlNaOH溶液中滴入2~3滴酚酞，再慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

3.向2mlNa2CO3溶液中加入2ml鹽酸。生成藍(lán)色沉淀溶液變紅后退色有氣泡冒出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑探究復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？【探究實(shí)驗(yàn)二】7實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.向2mlCuS342.離子反應(yīng)的條件(溶液中的復(fù)分解反應(yīng))只要具備上述條件之一，這類離子反應(yīng)就能發(fā)生！(1).生成沉淀(2).放出氣體(3).生成水82.離子反應(yīng)的條件(溶液中的復(fù)分解反應(yīng))只要具備上述條件之35啞泉：主要含Cu2+，能致啞、中毒、安樂泉：含較多堿Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓9啞泉：主要含Cu2+，能致啞、中毒、Cu2++2OH-36判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)（1）NaOH+HNO3

（2）BaCl2+H2SO4（3）KNO3+NaCl（4）Na2CO3+H2SO4能不能能能隨堂練習(xí)1K+NO3–

Na+、Cl–Na+CO32–H+、SO42–10判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)能不能能能隨堂練37C隨堂練習(xí)2下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)A．Na＋、H＋、OH－、SO42-B．H＋、K＋、CO32－、NO3－C．Cu2＋、K＋、Cl－、NO3－D．Na＋、Ba2+、

Cl－、

SO42-

Ba2++SO42-

=BaSO4↓

11C隨堂練習(xí)2下列各組離子能在溶液中大量共存的是()38二.離子方程式1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式12二.離子方程式1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)392：離子方程式的書寫步驟(1).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2).把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。(3).刪去兩邊沒有參加反應(yīng)的離子(4).檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等寫拆刪查2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=

BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-132：離子方程式的書寫步驟(1).寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2易溶于水、易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

等可溶性鹽：(記憶課本P110的溶解性表）※資料卡片※易溶于水、易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等41

寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)②硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)③鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)

④

硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)

H＋＋OH－===H2O

H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O隨堂練習(xí)315寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式H＋＋OH－===H423.離子方程式表示的意義(1)可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)；(2)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?？梢员硎緩?qiáng)酸和強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸和堿的中和反應(yīng)嗎？思考交流163.離子方程式表示的意義(1)可以表示某一個具體的化學(xué)43

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

化學(xué)方程式1.向2mlCuSO4溶液中加入2mlNaOH溶液2.先向2mlNaOH溶液中滴入幾滴酚酞，再慢慢滴入適量HCl

3.向2mlNa2CO3溶液中加入2mlHCl生成藍(lán)色沉淀有氣泡冒出CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【探究實(shí)驗(yàn)二】隨堂練習(xí)4CO32-+2H+＝CO2↑+H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓17實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.向2mlCuBa(OH)2

H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O氫氧化鋇溶液中有自