離子方程式正誤判斷及離子共存課件1

第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時：離子方程式正誤判斷及離子共存

第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時：離子方程式正誤判斷及離子共存三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”趣味故事2三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍

電話那頭說：環(huán)保局檢測說我工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與我相鄰一家工廠的污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放會對漢江造成嚴(yán)重的污染。你趕快給我想一個解決問題的辦法，保護(hù)漢江河水不受污染，我給你三天時間，若想不出扣你一年的工資。光頭強(qiáng)早上一起床就接到李老板打來的電話：趣味故事2電話那頭說：環(huán)保局檢測說我工廠排放的污水中含有Ag+、

離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷a.銅片和稀硫酸反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑b.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑c(diǎn).鐵和硫酸鋅反應(yīng)：Fe+Zn2+==Fe2++Zn①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活動①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)如用飽和FeCl3溶液制備膠體：△Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確

1、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不能拆③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。1、FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)，能寫成？

Fe2+

+

Cl2

Fe3+

+

2Cl-

Fe2+

+

Cl2Fe3+

+

Cl-

××2、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag×錯誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒?！痢?、銅與硝酸銀溶液氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓⑤是否漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):⑤是否漏掉離子正確答案：⑥物質(zhì)配比是否正確1、稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應(yīng)寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O

。⑥物質(zhì)配比是否正確1．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2OD.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B課堂練習(xí)21．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（）B課堂練2、下列離子方程式中，錯誤的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2+

+

OH-

+H+

+

SO42-

＝BaSO4↓+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)

CO32-+

2H+

＝H2O+CO2↑C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-

+H2O課堂練習(xí)2A2、下列離子方程式中，錯誤的是（）課堂練習(xí)2A離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。⑤看是否漏掉離子⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀

離子共存離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：⑵生成氣體：共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存⑶生成弱酸、弱堿、水：⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Cl－、Ca2+與SO42－等不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì):弱酸弱堿)：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：(3)①Ca2+Na+

CO32-NO3-生成難溶物CaCO3

②Ca2+Na+

SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-

OH-生成水⑤SO42-K+

H+

HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+

OH-

HCO3-生成CO32-和水

④NH4+

K+

OH-SO42-生成NH3·H2O練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存學(xué)生活動①Ca2+Na+CO32-NO3-①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-課堂練習(xí)32.在酸性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、Ba2+、SO42-1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。課堂三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓“啞泉致啞”、“安樂泉解毒學(xué)以致用1：三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍

電話那頭說：環(huán)保局檢測說我工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與我相鄰一家工廠的污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放會對漢江造成嚴(yán)重的污染。你趕快給我想一個解決問題的辦法，保護(hù)漢江河水不受污染，我給你三天時間，若想不出扣你一年的工資。光頭強(qiáng)早上一起床就接到李老板打來的電話：學(xué)以致用2：電話那頭說：環(huán)保局檢測說我工廠排放的污水中含有Ag+、方案：

兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，F(xiàn)e3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作為化肥。

Ag+K+Ba2+Cl-Fe3+SO42-NO3-OH-學(xué)以致用2：方案：

兩工廠的污水按一定比例關(guān)系混合使Ag+和Cl總結(jié)：總結(jié)：判斷離子大量共存問題的“四個要點(diǎn)”總結(jié)：“一色、二性、三審題、四特殊”2．二性——溶液的酸、堿性(1)在強(qiáng)酸性溶液(2)在強(qiáng)堿性溶液(3)弱酸酸式根離子1．一色——溶液顏色：若限定無色溶液，則有色離子不能存在3．審題(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存”等關(guān)鍵點(diǎn)。

(2)注意“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。4、特殊能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互發(fā)生水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子不能共存（后面才學(xué)習(xí)）判斷離子大量共存問題的“四個要點(diǎn)”總結(jié)：“一色、二性、三審題作業(yè)作業(yè)第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時：離子方程式正誤判斷及離子共存

第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時：離子方程式正誤判斷及離子共存三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，能致啞、中毒)、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水（含較多堿），終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。萬安溪安樂泉水為什么能救蜀軍？“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”趣味故事2三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍

電話那頭說：環(huán)保局檢測說我工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，與我相鄰一家工廠的污水中含有K+、Cl-、SO42-、OH-，若單獨(dú)排放會對漢江造成嚴(yán)重的污染。你趕快給我想一個解決問題的辦法，保護(hù)漢江河水不受污染，我給你三天時間，若想不出扣你一年的工資。光頭強(qiáng)早上一起床就接到李老板打來的電話：趣味故事2電話那頭說：環(huán)保局檢測說我工廠排放的污水中含有Ag+、

離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷a.銅片和稀硫酸反應(yīng)Cu+2H+=Cu2++H2↑b.鐵片和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑c(diǎn).鐵和硫酸鋅反應(yīng)：Fe+Zn2+==Fe2++Zn①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活動①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)學(xué)生活②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)如用飽和FeCl3溶液制備膠體：△Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋②．“二查”“===”“?”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確

1、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不能拆③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確碳酸鈣是難溶物，不能拆開醋酸不④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。1、FeCl2

溶液與Cl2

反應(yīng)，能寫成？

Fe2+

+

Cl2

Fe3+

+

2Cl-

Fe2+

+

Cl2Fe3+

+

Cl-

××2、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag×錯誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒?！痢?、銅與硝酸銀溶液氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓⑤是否漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):⑤是否漏掉離子正確答案：⑥物質(zhì)配比是否正確1、稀H2SO4

與Ba(OH)2

溶液反應(yīng)不能寫成：

H++OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+H2O

，應(yīng)寫成：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+

BaSO4↓+2H2O

。⑥物質(zhì)配比是否正確1．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：

Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB.CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2HSO4－＝BaSO4↓＋＋2H2OD.金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B課堂練習(xí)21．下列反應(yīng)的現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式正確的是（）B課堂練2、下列離子方程式中，錯誤的是（）A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

Ba2+

+

OH-

+H+

+

SO42-

＝BaSO4↓+H2OB、純堿水和硝酸反應(yīng)

CO32-+

2H+

＝H2O+CO2↑C、硫酸銨稀溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

NH4++OH-＝NH3·H2OD、醋酸溶液與氨水反應(yīng)

CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-

+H2O課堂練習(xí)2A2、下列離子方程式中，錯誤的是（）課堂練習(xí)2A離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)③觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確④觀察反應(yīng)前后原子數(shù)和電荷是否守恒。⑤看是否漏掉離子⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確離子方程式的正誤判斷①觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀

離子共存離子共存同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：⑵生成氣體：共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存⑶生成弱酸、弱堿、水：⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Cl－、Ca2+與SO42－等不能大量共存

(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì):弱酸弱堿)：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：(3)①Ca2+Na+

CO32-NO3-生成難溶物CaCO3

②Ca2+Na+

SO42-NO3-生成微溶物CaSO4③H+K+Cl-

OH-生成水⑤SO42-K+

H+

HCO3-生成弱酸H2CO3⑥Na+K+

OH-

HCO3-生成CO32-和水

④NH4+

K+

OH-SO42-生成NH3·H2O練習(xí)：判斷下列各組離子能否大量共存學(xué)生活動①Ca2+Na+CO32-NO3-①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。隱含條件的應(yīng)用①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-課堂練習(xí)32.在酸性透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、Ba2+、SO42-1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。課堂三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水(主要含Cu2+，