化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題課件

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題1a化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題1a學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識點。2.利用知識點解決相關(guān)習(xí)題。2a學(xué)習(xí)目標(biāo)：2a一、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率問題

1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。υ=?C/?t式中：υ—化學(xué)反應(yīng)速率，單位mol/(L?min)，mol/(L?s)，mol/(L?h)?C—濃度變化，單位mol/L?t—時間，單位s、min、h3a一、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率問題1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位例1．下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①VA=0.6mol/(Ls)②VB=0.45mol/(Ls)③VC=0.4mol/(Ls)④VD=0.45mol/(Ls)則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是A．②B．①③C．②④D．①答案：A4a例1．下列反應(yīng)：答案：A4a2、說明

①化學(xué)反應(yīng)速率是指某時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時刻的瞬時速率。

②化學(xué)反應(yīng)速率可用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，均為正值。

③因為純固體、純液體的濃度視為定值，所以該表達式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)。

④同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

⑤對于同一反應(yīng)，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:p:q。5a2、說明①化學(xué)反應(yīng)速率是指某時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而例2．下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的情況如下圖所示。其中t1~t2速率變化的主要原因是

；t2~t3速率變化的主要原因是

。（1）把除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中。影響反應(yīng)的因素：放熱大于濃度減??；濃度減小大于放熱。6a例2．下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的情況如下圖所示。其中（2）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+3NaHSO3==KCl+3NaHSO4（已知該反應(yīng)的速率隨著溶液中[H+]增大而加快）影響反應(yīng)的因素：C(H+)增大大于c(反應(yīng)物)減小；C(反應(yīng)物)減小為主要因素。7a（2）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+3N二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)是指①一定條件下的可逆反應(yīng)里，②正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，③反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。8a二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？8a

平衡狀態(tài)的判斷方法:直接判定:υ正=υ逆（實質(zhì)）①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。

各物質(zhì)的濃度保持不變（特征）間接判定：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。9a平衡狀態(tài)的例1.下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時⑤c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化答案：②⑥⑨10a例1.下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2例2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng)

A．①、②、③、⑤、⑥

B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦D．②、③、④、⑥、⑦N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g);△H<0答案：B例2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng)N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g);△H<011a例2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡三、化學(xué)平衡的移動1．什么是化學(xué)平衡的移動？12a三、化學(xué)平衡的移動1．什么是化學(xué)平衡的移動？12a2．運用圖象理論分析1）其他條件不變，只改變濃度13a2．運用圖象理論分析1）其他條件不變，只改變濃度13a2)其他條件不變，只改變溫度14a2)其他條件不變，只改變溫度14a3）其他條件不變，只改變壓強(適用于有氣體參加的反應(yīng))特例：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)15a3）其他條件不變，只改變壓強(適用于有氣體參加的反應(yīng))4)催化劑對平衡移動的影響

催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，平衡不移動。3．勒沙特列原理適用范圍：已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。內(nèi)

容：如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

推

廣：該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。注意：減弱的含義定性的角度：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向定量的角度：平衡結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。16a4)催化劑對平衡移動的影響3．勒沙特列原理適用范圍：

例1.在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2:0.4mol/LO2:0.2mol/LB.SO2:0.25mol/LC.SO2:0.15mol/LSO3:0.15mol/LD.SO3:0.4mol/L答案：B17a例1.在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O2例2.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b答案：A18a例2.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）例3．在一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃時氣體混合物達到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知達到平衡時生成0.75molCO，當(dāng)H2改為9mol時，在上述條件下平衡時生成CO與水蒸氣物質(zhì)的量之和可能是A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol答案：C19a例3．在一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在8例4.在一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是A.恒溫恒壓時充入氨氣B.恒溫恒容時充入氮氣C.恒溫恒容時充入氦氣D.恒溫恒壓時充入氦氣答案：AC20a例4.在一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，下列操作平例5．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤答案：B21a例5．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向4.利用平衡常數(shù)分析化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，符號K。⑴K值越大，說明平衡體系中是生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。⑵K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。說明：22a4.利用平衡常數(shù)分析化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆例1.化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。４鸢福嚎赡娣磻?yīng)的進行程度越大可能增大也可能減小

23a例1.化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示例2.（05上海）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為

。（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_______________

（填寫增大、減小或不變）24a例2.（05上海）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mHI濃度的變化正確____________

（用圖2中a-c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。25aHI濃度的變化正確____________答案:（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小c②f（4）見右圖26a答案:26a等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。四、等效平衡說明：相同條件指投入物質(zhì)的溫度、濃度、壓強相等。

等效的本質(zhì)即該可逆反應(yīng)進行的程度相同。27a等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始①恒溫恒容，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，如:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)只要保證投料量與原投料量完全相同(可以是折算以后的結(jié)果)，則二者等效。因為若兩次投料量不相同，必然導(dǎo)致體系中壓強的差異，則兩次反應(yīng)進行的程度必然不同，最終的狀態(tài)不可能相等，即不可能等效。保證投料量完全相同的本質(zhì)是保證原子守恒。這種等效實際是絕對的等效，即平衡時各組分的絕對值和相對值與原平衡狀態(tài)完全一致。②恒溫恒容，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，如H2(g)+I2(g)2HI(g)只要投料量與原平衡的投料量成比例，即為等效平衡。投料量的變化會改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強，但對最終平衡狀態(tài)沒有影響，即第二次平衡中各組分的絕對值有變化，但相對含量不變?？梢暈橐环N相對的等效。③恒溫恒壓下的等效平衡對任一可逆反應(yīng)，只要投料量與原投料量成比例，即為等效平衡。等效平衡的分類:28a①恒溫恒容，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，如:等效平衡的分例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。29a例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3>0=2.25mol>=0Y=3X,Z>=030a例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH例2．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為)0.1mol/L時，達平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol/L，則平衡時H2的濃度（mol/L）是A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02答案：C31a例2．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g五、等效模型例1.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷2molAY%2molAx%1molAx%等溫等壓123等溫壓縮答案：C32a五、等效模型例1.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：在化學(xué)平衡中經(jīng)常會遇到對已達平衡的某反應(yīng)繼續(xù)投入一定量的反應(yīng)物或生成物，再次達到平衡后求其壓強、轉(zhuǎn)化率、濃度等與第一次平衡時的比較。一般解題思路是在這兩次反應(yīng)中建立一個中間狀態(tài)，此中間狀態(tài)和第一次反應(yīng)達到的平衡為等效平衡，和第二次反應(yīng)之間有明確的移動關(guān)系和相關(guān)量的變化，可通過中間狀態(tài)的移動來判斷改變條件后的移動方向和相關(guān)量的變化。33a在化學(xué)平衡中經(jīng)常會遇到對已達平衡的某反應(yīng)繼例2．一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為A．0.4molB．0.2molC．0.2mol<x<0.4molD．<0.2mol34a例2．一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充解析：對原平衡移走1molPCl3和0.5molCl2，相當(dāng)于起始投料量減為原投料量的一半，若平衡不移動，PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol。但移走反應(yīng)物即減小物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小濃度（減壓）或增大容積，平衡向增大壓強的方向進行，所以平衡左移，PCl5消耗更多，其平衡時物質(zhì)的量<0.2mol。35a解析：對原平衡移走1molPCl3和0.5molCl2例3．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強剛好與外界相等。在相同溫度下，發(fā)生2SO2+O22SO3并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．等于αB．大于αC．小于αD．無法確定36a例3．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，等溫等壓過程達到的平衡I體積比等溫等容過程達到的平衡II體積要小，從平衡II到平衡I要減小體積，相當(dāng)于加壓，平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率上升，>P%。此處平衡II相當(dāng)于中間狀態(tài)。答案：B解析：37a該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，等溫等壓過程達到的平衡I體積比等溫等例4.一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為

A.若為定容容器，n(NH3)=1.2molB.若為定容容器，n(NH3)<1.2molC.若為定容容器，n(NH3)>1.2molD.若為定壓容器，n(NH3)=1.2molE.若為定壓容器，n(NH3)<1.2molF.若為定壓容器，n(NH3)>1.2mol答案：CD38a例4.一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.六、關(guān)于化學(xué)平衡圖像題解平衡速率圖象題的六點注意：①看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的含義。②分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱；體積增大還是減小、不變；有無固體或純液體物質(zhì)參加或生成等。③分清楚自變量和因變量，弄明白始態(tài)、終態(tài)。必要時建立中間變化量以便使二者聯(lián)系，并與勒沙特列原理掛鉤。④看清三點(起點、拐點、終點),分清極值、最值，比較斜率，把握曲線的變化趨勢。

⑤定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。

⑥檢驗結(jié)論是否正確。

39a六、關(guān)于化學(xué)平衡圖像題解平衡速率圖象題的六點注意：39a例1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H，開始時在容器中充入A和B或C和D，圖1和圖2分別表示平衡后，改變溫度T和壓強P對反應(yīng)速率υ與化學(xué)平衡的影響。下列關(guān)系正確的是A．開始充入A和Bm+n>p+q△H

>0B．開始充入A和Bm+n>p+q△H

<0C．開始充入C和Dm+n>p+q△H

<0D．開始充入C和Dm+n<p+q△H

>0答案：D40a例1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(例2．可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達到平衡，又經(jīng)過t2秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3秒又達到平衡，如右圖所示，試分析從t2到t3秒曲線變化的原因是A．

增大了X或Y的濃度B．使用了催化劑C、增大了反應(yīng)體系的壓強D．升高了反應(yīng)的溫度答案：D41a例2．可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)；△例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高答案：AB42a例3.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g七、關(guān)于化學(xué)平衡計算1．基本關(guān)系式(阿伏加德羅定律及推論)同T同P:n1/n2=V1/V2(n:氣體物質(zhì)的量V:氣體的體積)同T同P:M1/M2=ρ1/ρ2(M:氣體相對分子量ρ:氣體的密度)同T同V:P1/P2=n1/n2(n:氣體物質(zhì)的量P:氣體的壓強)基本公式：m=ρVn=m/M2．轉(zhuǎn)化率(針對反應(yīng)物而言)3．三個濃度的關(guān)系反應(yīng)物：起始濃度—轉(zhuǎn)化濃度=平衡濃度生成物：起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度=平衡濃度43a七、關(guān)于化學(xué)平衡計算1．基本關(guān)系式(阿伏加德羅定律及推論)4例1．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)

＝2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol解析：

2SO2+O22SO3起始2x3x4x轉(zhuǎn)化y2y平衡2x-y4x+2y2x-y=0.84x+2y=1.4答案：A44a例1．一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO例2．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

(1)若反應(yīng)達某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值

(2)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=

。

(4)原混合氣體中，a∶b=

。

(5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=

。

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=

。45a例2．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體答案：

N2+3H22NH3

開始a

b0

t時136在t時生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16(mol)

⑵n平(總)=716.8L÷22.4L/mol=32mol

n平(NH3)=32mol×25%=8mol

⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶246a答案：46a例3.在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則方程式中的n值

A．3B．4C．5D．6答案：D47a例3.在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g

再見！48a再見！48a化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題49a化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題1a學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識點。2.利用知識點解決相關(guān)習(xí)題。50a學(xué)習(xí)目標(biāo)：2a一、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率問題

1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。υ=?C/?t式中：υ—化學(xué)反應(yīng)速率，單位mol/(L?min)，mol/(L?s)，mol/(L?h)?C—濃度變化，單位mol/L?t—時間，單位s、min、h51a一、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率問題1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位例1．下列反應(yīng)：3A(氣)+B(氣)2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①VA=0.6mol/(Ls)②VB=0.45mol/(Ls)③VC=0.4mol/(Ls)④VD=0.45mol/(Ls)則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是A．②B．①③C．②④D．①答案：A52a例1．下列反應(yīng)：答案：A4a2、說明

①化學(xué)反應(yīng)速率是指某時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某時刻的瞬時速率。

②化學(xué)反應(yīng)速率可用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，均為正值。

③因為純固體、純液體的濃度視為定值，所以該表達式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應(yīng)。

④同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。

⑤對于同一反應(yīng)，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比=各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比。如：化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)，υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)=m:n:p:q。53a2、說明①化學(xué)反應(yīng)速率是指某時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而例2．下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的情況如下圖所示。其中t1~t2速率變化的主要原因是

；t2~t3速率變化的主要原因是

。（1）把除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中。影響反應(yīng)的因素：放熱大于濃度減??；濃度減小大于放熱。54a例2．下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的情況如下圖所示。其中（2）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+3NaHSO3==KCl+3NaHSO4（已知該反應(yīng)的速率隨著溶液中[H+]增大而加快）影響反應(yīng)的因素：C(H+)增大大于c(反應(yīng)物)減??；C(反應(yīng)物)減小為主要因素。55a（2）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+3N二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？化學(xué)平衡狀態(tài)是指①一定條件下的可逆反應(yīng)里，②正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，③反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。56a二、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志1、什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？8a

平衡狀態(tài)的判斷方法:直接判定:υ正=υ逆（實質(zhì)）①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。

各物質(zhì)的濃度保持不變（特征）間接判定：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。57a平衡狀態(tài)的例1.下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂③百分組成HI%=I2%④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)時⑤c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化答案：②⑥⑨58a例1.下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2例2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng)

A．①、②、③、⑤、⑥

B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦D．②、③、④、⑥、⑦N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g);△H<0答案：B例2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是①反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥2V(N2正)＝V(NH3逆)⑦單位時間內(nèi)3molH—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng)N2

(g)+3H2(g)2NH3

(g);△H<059a例2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡三、化學(xué)平衡的移動1．什么是化學(xué)平衡的移動？60a三、化學(xué)平衡的移動1．什么是化學(xué)平衡的移動？12a2．運用圖象理論分析1）其他條件不變，只改變濃度61a2．運用圖象理論分析1）其他條件不變，只改變濃度13a2)其他條件不變，只改變溫度62a2)其他條件不變，只改變溫度14a3）其他條件不變，只改變壓強(適用于有氣體參加的反應(yīng))特例：對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)63a3）其他條件不變，只改變壓強(適用于有氣體參加的反應(yīng))4)催化劑對平衡移動的影響

催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，平衡不移動。3．勒沙特列原理適用范圍：已達平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)。內(nèi)

容：如果改變影響平衡的一個條件(如溫度、濃度、壓強)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

推

廣：該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡。注意：減弱的含義定性的角度：平衡移動的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向定量的角度：平衡結(jié)果只是減弱了外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。64a4)催化劑對平衡移動的影響3．勒沙特列原理適用范圍：

例1.在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻，SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2:0.4mol/LO2:0.2mol/LB.SO2:0.25mol/LC.SO2:0.15mol/LSO3:0.15mol/LD.SO3:0.4mol/L答案：B65a例1.在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O2例2.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b答案：A66a例2.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）例3．在一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃時氣體混合物達到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O。已知達到平衡時生成0.75molCO，當(dāng)H2改為9mol時，在上述條件下平衡時生成CO與水蒸氣物質(zhì)的量之和可能是A．1.2molB．1.5molC．1.8molD．2.5mol答案：C67a例3．在一個密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在8例4.在一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是A.恒溫恒壓時充入氨氣B.恒溫恒容時充入氮氣C.恒溫恒容時充入氦氣D.恒溫恒壓時充入氦氣答案：AC68a例4.在一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，下列操作平例5．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適的催化劑A．①②B．②⑤C．②③⑤D．②③④⑤答案：B69a例5．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正向4.利用平衡常數(shù)分析化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，符號K。⑴K值越大，說明平衡體系中是生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。⑵K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。說明：70a4.利用平衡常數(shù)分析化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆例1.化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________。（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減?。?。答案：可逆反應(yīng)的進行程度越大可能增大也可能減小

71a例1.化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示例2.（05上海）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為

。（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_______________

（填寫增大、減小或不變）72a例2.（05上海）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mHI濃度的變化正確____________

（用圖2中a-c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。73aHI濃度的變化正確____________答案:（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小c②f（4）見右圖74a答案:26a等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，而且相同組分的物質(zhì)的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。四、等效平衡說明：相同條件指投入物質(zhì)的溫度、濃度、壓強相等。

等效的本質(zhì)即該可逆反應(yīng)進行的程度相同。75a等效平衡的含義：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始①恒溫恒容，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，如:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)只要保證投料量與原投料量完全相同(可以是折算以后的結(jié)果)，則二者等效。因為若兩次投料量不相同，必然導(dǎo)致體系中壓強的差異，則兩次反應(yīng)進行的程度必然不同，最終的狀態(tài)不可能相等，即不可能等效。保證投料量完全相同的本質(zhì)是保證原子守恒。這種等效實際是絕對的等效，即平衡時各組分的絕對值和相對值與原平衡狀態(tài)完全一致。②恒溫恒容，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，如H2(g)+I2(g)2HI(g)只要投料量與原平衡的投料量成比例，即為等效平衡。投料量的變化會改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強，但對最終平衡狀態(tài)沒有影響，即第二次平衡中各組分的絕對值有變化，但相對含量不變?？梢暈橐环N相對的等效。③恒溫恒壓下的等效平衡對任一可逆反應(yīng)，只要投料量與原投料量成比例，即為等效平衡。等效平衡的分類:76a①恒溫恒容，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，如:等效平衡的分例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。77a例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是---------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y---------，Z---------------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是----------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3>0=2.25mol>=0Y=3X,Z>=078a例1.某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH例2．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為)0.1mol/L時，達平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol/L，則平衡時H2的濃度（mol/L）是A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02答案：C79a例2．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g五、等效模型例1.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷2molAY%2molAx%1molAx%等溫等壓123等溫壓縮答案：C80a五、等效模型例1.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：在化學(xué)平衡中經(jīng)常會遇到對已達平衡的某反應(yīng)繼續(xù)投入一定量的反應(yīng)物或生成物，再次達到平衡后求其壓強、轉(zhuǎn)化率、濃度等與第一次平衡時的比較。一般解題思路是在這兩次反應(yīng)中建立一個中間狀態(tài)，此中間狀態(tài)和第一次反應(yīng)達到的平衡為等效平衡，和第二次反應(yīng)之間有明確的移動關(guān)系和相關(guān)量的變化，可通過中間狀態(tài)的移動來判斷改變條件后的移動方向和相關(guān)量的變化。81a在化學(xué)平衡中經(jīng)常會遇到對已達平衡的某反應(yīng)繼例2．一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.4mol。若此時再移走1molPCl3和0.5molCl2，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為A．0.4molB．0.2molC．0.2mol<x<0.4molD．<0.2mol82a例2．一定溫度下，將2molPCl3和1molCl2充解析：對原平衡移走1molPCl3和0.5molCl2，相當(dāng)于起始投料量減為原投料量的一半，若平衡不移動，PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol。但移走反應(yīng)物即減小物質(zhì)的量，相當(dāng)于減小濃度（減壓）或增大容積，平衡向增大壓強的方向進行，所以平衡左移，PCl5消耗更多，其平衡時物質(zhì)的量<0.2mol。83a解析：對原平衡移走1molPCl3和0.5molCl2例3．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、O2，使壓強剛好與外界相等。在相同溫度下，發(fā)生2SO2+O22SO3并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為α，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A．等于αB．大于αC．小于αD．無法確定84a例3．體積相同的甲乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2、該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，等溫等壓過程達到的平衡I體積比等溫等容過程達到的平衡II體積要小，從平衡II到平衡I要減小體積，相當(dāng)于加壓，平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率上升，>P%。此處平衡II相當(dāng)于中間狀態(tài)。答案：B解析：85a該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，等溫等壓過程達到的平衡I體積比等溫等例4.一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達到平衡時測得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若在該容器中開始時N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為

A.若為定容容器，n(NH3)=1.2molB.若為定容容器，n(NH3)<1.2molC.若為定容容器，n(NH3)>1.2molD.若為定壓容器，n(NH3)=1.2molE.若為定壓容器，n(NH3)<1.2molF.若為定壓容器，n(NH3)>1.2mol答案：CD86a例4.一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.六、關(guān)于化學(xué)平衡圖像題解平衡速率圖象題的六點注意：①看坐標(biāo)系，確定縱、橫坐標(biāo)所代表的含義。②分析反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱；體積增大還是減小、不變；有無固體或純液體物質(zhì)參加或生成等。③分清楚自變量和因變量，弄明白始態(tài)、終態(tài)。必要時建立中間變化量以便使二者聯(lián)系，并與勒沙特列原理掛鉤。④看清三點(起點、拐點、終點),分清極值、最值，比較斜率，把握曲線的變化趨勢。

⑤定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。

⑥檢驗結(jié)論是否正確。

87a六、關(guān)于化學(xué)平衡圖像題解平衡速率圖象題的六點注意：39a例1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H，開始時在容器中充入A和B或C和D，圖1和圖2分別表示平衡后，改變溫度T和壓強P對反應(yīng)速率υ與化學(xué)平衡的影響。下列關(guān)系正確的是A．開始充入A和Bm+n>p+q△H

>0B．開始充入A和Bm+n>p+q△H

<0C．開始充入C和Dm+n>p+q