化學(xué)中考總復(fù)習(xí)課題1-酸 堿 中和反應(yīng)

中考-化學(xué)總復(fù)習(xí)課題1酸堿中和反應(yīng)目錄1中考考情分析2中考考點突破考點一酸的常見性質(zhì)與用途考點三中和反應(yīng)考點四酸堿度及pH測定中考考情分析課程標準五年中考分析標準1.認識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。2.初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。3.了解用酸堿指示劑（酚酞、石蕊）和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。4.知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。考點一酸的常見性質(zhì)與用途2021年（3分）；2021年山西晉中（6分）；2020年（0.5分）；2019年（2分）；2018年（0.5分）考點二堿的常見性質(zhì)與用途2021年晉中（3分）；2019年（2分）；2017年（3分）課程標準五年中考分析活動與探究建議①試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的顏色變化。②使用pH試紙檢驗唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性。③收集有關(guān)酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料。④實驗探究酸堿的主要性質(zhì)。考點三中和反應(yīng)2021年（2.5分）；2021年山西晉中（0.75分）；2020年山西晉中（1分）；2019年（1分）；2018年（1分）（續(xù)表）課程標準五年中考分析活動與探究建議⑤設(shè)計實驗證明：氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。⑥小組協(xié)作完成當(dāng)?shù)赝寥浪釅A性測定的實驗，提出土壤改良的建議或適宜的種植方案。［P12考點四7題］考點四酸堿度及pH測定2020年（2分）；2020山西晉中（3分）；2020年（2分）；2020年山西晉中（3分）；2019年（3分）；2017年（0.5分）（續(xù)表）核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）①_____________________________________②_____________________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：AgNO3

+

HCl

===AgCl↓

+

HNO32HCl+

Na2CO3

===

2NaCl+

H2O

+

CO2↑③_____________________________④________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：2NaOH

+

CO2===Na2CO3

+

H2OFe

+

2HCl

===FeCl2

+

H2↑⑥________________________⑤_____________________________HCl+

NaOH

===NaCl+

H2OFe

+

H2SO4

===FeSO4

+

H2↑核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）⑧___________________________________⑦___________________________________Fe2O3

+6HCl

===

2FeCl3

+3H2O2HCl+Ca（OH）2

===CaCl2

+2H2O寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）⑨_____________________________________⑩_____________________________________H2SO4

+2NaOH

===Na2SO4

+2H2OCa

(OH)2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH?____________________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）Ca(OH)2

+

CO2

===CaCO3

↓+

H2O?____________________________________

2NaOH

+

CO2===

Na2CO3

+

H2O寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）?____________________________________?____________________________________Fe2O3

+3H2SO4

===Fe2

(SO4)3

+3H2O

H2SO4

+

Ca(OH)2

===CaSO4

+2H2O?______________________________________寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式（“—”表示物質(zhì)間相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)生成另一種物質(zhì)）：H2SO4

+

BaCl2===

BaSO4↓+2HCl核心物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（常見酸和堿）?______________________________________Ca(OH)2

+

Na2CO3

===CaCO3↓

+2NaOH中考考點突破考點一酸的常見性質(zhì)與用途1.定義：在水溶液中解離出的____________________的化合物，即：酸→H+

+

酸根離子。陽離子全部是氫離子2.常見的酸：常見的酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式_____________________顏色、狀態(tài)無色液體無色液體氣味_________________無味特性濃鹽酸有揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口出現(xiàn)______）濃硫酸有______、________（能奪取紙張、木材等里的水分，生成黑色的炭）用途________、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等_________、化工原料、濃硫酸做________等HClH2SO4有刺激性氣味白霧吸水性強腐蝕性金屬除銹干燥劑金屬除銹【注意】（1）濃酸和稀酸的性質(zhì)不同，例如濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有，因此在敘述時要強調(diào)是濃酸還是稀酸。（2）濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會_____。濃鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量_____，溶液質(zhì)量_____；濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量______，溶液質(zhì)量______。二者都應(yīng)密封保存。（3）在稀釋濃硫酸時，一定要將_______沿器壁慢慢注入____里，并用玻璃棒不斷攪拌（如右圖），攪拌的目的是_______________________。（4）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_____________，然后再________________________。減小減小減小不變增大濃硫酸水使產(chǎn)生的熱量迅速擴散用大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液3.酸的化學(xué)性質(zhì)：酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為酸溶液中都含有相同的陽離子——____。H+

（1）與指示劑的反應(yīng)：酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)開___色，不能使無色酚酞溶液變色。（2）與活潑金屬的反應(yīng)

舉例：①稀鹽酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________現(xiàn)象：_________________________微觀實質(zhì)：________________________________________________________

現(xiàn)象：______________________________________________________規(guī)律：酸+活潑金屬→____+______，基本反應(yīng)類型：_________②稀硫酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________微觀實質(zhì)：____________________________________________________________H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑2HCl+Fe===FeCl2+H2↑鹽氫氣置換反應(yīng)固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵原子變成亞鐵離子，氫離子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生鋅原子變成鋅離子，氫離子變成氫原子，氫原子結(jié)合成氫分子紅（3）與金屬氧化物的反應(yīng)現(xiàn)象：_______________________________________現(xiàn)象：_______________________________________②稀硫酸和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________規(guī)律：酸+金屬氧化物→____+____，基本反應(yīng)類型：___________鹽水復(fù)分解反應(yīng)舉例：①稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________6HCl

+Fe2O3

===

2FeCl3

+3H2O紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色H2SO4

+

CuO

===

CuSO4

+

H2O黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色（4）與堿的反應(yīng)①稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________現(xiàn)象：_____________規(guī)律：酸+堿→____+____，基本反應(yīng)類型：___________鹽水復(fù)分解反應(yīng)舉例：②稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________現(xiàn)象：_____________微觀實質(zhì)：_________________________________

H2SO4

+Ca(OH)2

===CaSO4

+2H2OHCl+

NaOH

===NaCl+

H2O無明顯現(xiàn)象氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子無明顯現(xiàn)象（4）與某些鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸+鹽→_____+_____，基本反應(yīng)類型：___________舉例（共性）：新酸新鹽復(fù)分解反應(yīng)①稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________

現(xiàn)象：_____________微觀實質(zhì)：_________________________________________________H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑②稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________

現(xiàn)象：______________有氣泡產(chǎn)生氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水分子和二氧化碳分子有氣泡產(chǎn)生2HCl+CaCO3

===

CaCl2+H2O

+

CO2↑（4）與某些鹽的反應(yīng)規(guī)律：酸+鹽→_____+_____，基本反應(yīng)類型：___________舉例（差異性）：新酸新鹽復(fù)分解反應(yīng)

①稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________現(xiàn)象：______________②稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________現(xiàn)象：______________微觀實質(zhì)：________________________________________微觀實質(zhì)：________________________________________AgNO3

+

HCl

===AgCl↓

+

HNO3H2SO4

+

BaCl2===

BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀生成白色沉淀針對訓(xùn)練

C2.（原創(chuàng)）下列實驗操作或?qū)嶒炘O(shè)計不能達到預(yù)期效果的是（）A探究分子B.鑒別木炭和C.除去氧氣中的D.稀釋濃硫酸運動氧化銅水蒸氣3.《本草綱目拾遺》中記載“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”“鐵銹研末、水調(diào)、內(nèi)服，治疔瘡”。（1）下列物質(zhì)最可能是“強水”的是____。A.硫酸鋅溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸（2）鐵銹與胃液中的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。6HCl

+Fe2O3

===2FeCl3

+3H2OC4.（2021杭州）實驗室常用鋅和稀硫酸來制取氫氣，向盛有稀硫酸溶液的燒杯中加入足量的鋅至反應(yīng)完全。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）如圖的表示反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)電離產(chǎn)生的不同離子，則表示_______（填寫離子符號）。H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑

5.（2021濰坊）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)模型是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。如圖1是小明同學(xué)利用左手構(gòu)建的酸的化學(xué)性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH

試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是_________。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構(gòu)成血紅素的_____（填“Fe2+”“Fe3+”）。該反應(yīng)的原理是利用了酸___（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）的化學(xué)性質(zhì)。偏大溶液變紅Fe2+

②（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是____________（用符號表示），該反應(yīng)的微觀實質(zhì)可表示為H++OH-

===H2O。依此類推當(dāng)圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應(yīng)的微觀實質(zhì)用同樣的方法可表示為_____________________。Ag++Cl-

===AgCl↓

（5）圖1中⑤的性質(zhì)可用于除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

_________________________。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有_____（用符號表示）。H+

6HCl

+Fe2O3

===2FeCl3

+3H2O（3）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________。（4）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________。6.（原創(chuàng)）A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)，其中A為黑色固體，D為常見的氧化物，B、C、E均是初中化學(xué)常見的化合物，E的水溶液呈堿性。圖中“—”表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去）。（1）D的化學(xué)式是________________。（2）A與B反應(yīng)的現(xiàn)象是_______________________

__________________。H2O（或CO2）黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色HCl+NaOH===NaCl+H2O（或2HCl+Na2CO3

===

2NaCl+H2O+CO2↑，合理即可）CuO+H2SO4===

CuSO4+H2O（或2CuO+C=====2Cu+CO2↑或CuO+CO===

Cu+CO2，合理即可）高溫△【解析】D為常見的氧化物，可由黑色固體A生成，故D可能是CO2或H2O，A為CuO。B、C可與CuO反應(yīng)，且為化合物，則B、C為酸，B能轉(zhuǎn)化為C，則常見B為稀硫酸，C為稀鹽酸。若D是H2O，則E可以是NaOH或Na2CO3

或Ca(OH)2

或Ba(OH)2

等；若D是CO2，則E可以是Na2CO3或CaCO3等。7.（2021鐵嶺改編）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證硫酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗?！緦嶒炓弧繚饬蛩嵯♂屵^程中的能量變化圖1實驗中觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸溶于水________（填“吸熱”或“放熱”）。放熱【實驗二】溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響圖2實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙___（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。B【實驗三】稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)小組同學(xué)按圖3進行實驗。（1）試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑（2）試管2中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________

____________。紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變成黃色（3）向試管3中滴加了足量的稀硫酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用下列試劑______（填字母序號）繼續(xù)進行實驗，以達到實驗?zāi)康摹.酚酞溶液B.氯化鋇溶液C.硫酸銅溶液AC（4）小組同學(xué)將4、5兩支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀的成分產(chǎn)生了興趣，繼續(xù)進行實驗?！咎岢鰡栴}】白色沉淀的成分是什么？【作出猜想】猜想一：________猜想二：BaSO4、BaCO3BaSO4【實驗與結(jié)論】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量白色沉淀于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸

________________________

_________猜想二成立有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀部分溶解實驗結(jié)束后，在老師指導(dǎo)下同學(xué)們對廢液缸中的固體物質(zhì)進行了回收。在檢驗廢液時發(fā)現(xiàn)硫酸過量，為防止其污染環(huán)境，從實驗成本的角度考慮，向該廢液中加入適量的_______（填物質(zhì)名稱），處理后再排放。熟石灰拿分計巧（1）描述反應(yīng)現(xiàn)象時，要從固體、液體、氣體三個方面的變化進行分析描述。（2）驗證反應(yīng)是否發(fā)生，可以從驗證反應(yīng)物消失或者有新物質(zhì)生成兩個角度進行驗證。（3）分析溶液成分時，生成物一定有，反應(yīng)物可能有，需根據(jù)具體情況進行判斷。1.定義：在水溶液中解離出的________________________的化合物，即：堿→金屬離子（或銨根離子）+OH-

?？键c二堿的常見性質(zhì)與用途陰離子全部是氫氧根離子常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式____________________________俗名

______________________

________________顏色、狀態(tài)

___________________粉末溶解性_________，并放出________

____________特性易潮解，有強_____性有較強_______性用途化工原料、做________、去除_______等作_____材料、配制________、改良____________等工業(yè)制法（用化學(xué)方程式表示）______________________

______________________________________________2.常見的堿：NaOHCa(OH)2火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色易溶于水大量的熱微溶于水腐蝕腐蝕干燥劑油污建筑波爾多液酸性土壤Ca

(OH)2

+

Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O===Ca(OH)2

【注意】（1）常見有顏色且不溶于水的堿：Cu(OH)2為______沉淀、Fe(OH)3

為________沉淀。（2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用________

_______，再______________。藍色紅褐色大量的水沖洗涂上硼酸溶液②氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________3.堿的化學(xué)性質(zhì)：堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有相同的陽離子——____。OH-

（1）與指示劑的反應(yīng)：堿能使紫色石蕊溶液變?yōu)開___色，使無色酚酞溶液變?yōu)開____色。（2）與某些非金屬氧化物的反應(yīng)

舉例：①氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________規(guī)律：堿+非金屬氧化物→____+____，不屬于基本反應(yīng)類型藍紅鹽水現(xiàn)象：_______________無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：_______________Ca(OH)2

+

CO2

===

2NaOH

+

CO2===Na2CO3

+

H2OCaCO3

↓+

H2O生成白色沉淀（3）與酸的反應(yīng)

舉例：①氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

________________________規(guī)律：堿+酸→____+____，基本反應(yīng)類型：_____________鹽水復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象：_______________無明顯現(xiàn)象②氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________現(xiàn)象：_________________________________Cu(OH)2+H2SO4

===CuSO4+2H2O藍色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色③氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________現(xiàn)象：_________________________________FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl===紅褐色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色H2SO4

+2NaOH

===Na2SO4

+2H2O（4）與某些鹽的反應(yīng)規(guī)律：堿+鹽→_____+_______，基本反應(yīng)類型：_____________①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

現(xiàn)象：______________________微觀實質(zhì)：___________________________________________②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

現(xiàn)象：_____________________

微觀實質(zhì)：___________________________________________③氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________

微觀實質(zhì)：____________________________________________2NaOH+CuSO4

===3NaOH+FeCl3

===Ca(OH)2+Na2CO3Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe(OH)3

↓+3NaCl===CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：_________________生成藍色沉淀生成紅褐色沉淀氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀生成白色沉淀鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀新堿新鹽復(fù)分解反應(yīng)針對訓(xùn)練1.（2021永州改編）下列物質(zhì)的溶液能使無色酚酞溶液變紅的（

）A.NaClB.Ca(OH)2

C.HClD.Cu(OH)2B2.（原創(chuàng)）下列關(guān)于酸和堿用途的說法中錯誤的是（

）稀鹽酸可用于去除鐵銹B.食醋可用于除去水壺中的水垢C.氫氧化鈉可作爐具清潔劑D.氫氧化鈣可用于治療胃酸過多D3.（原創(chuàng)）冬天為了保護樹木，常要給樹木涂刷含有硫磺粉的石灰漿。（1）石灰漿的主要成分是___________（填化學(xué)式），一段時間后，涂刷的石灰漿會變硬，其原因是_________________________________

____________________。（2）石灰漿可由生石灰與水反應(yīng)制得，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

_______________，該反應(yīng)為_______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。Ca(OH)2

氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生CaO+放熱H2O===Ca(OH)2反應(yīng)，生成了碳酸鈣日積月累（1）人體胃液中含有鹽酸；稀鹽酸、稀硫酸都可用于金屬除銹，但除銹時不能長時間浸泡。（2）氫氧化鈉可用于制取肥皂，爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉去除油污的原理是與油污發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）氫氧化鈣微溶于水，其水溶液俗稱石灰水，其懸濁液稱為石灰乳或石灰漿；熟石灰可作建筑材料，石灰漿可用于粉刷墻壁，與硫磺粉混合涂刷在樹木上，可保護樹木，防止凍傷；熟石灰與硫酸銅等可配制波爾多液［化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CuSO4

===Cu(OH)2↓+CaSO4］；熟石灰可用來改良酸性土壤等。（4）濃硫酸、固體氫氧化鈉、生石灰都可作干燥劑，濃硫酸不能用于干燥氨氣等堿性氣體，固體氫氧化鈉不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體，生石灰是常見的食品干燥劑。4.（2021麗水改編）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，反應(yīng)本質(zhì)決定變化現(xiàn)象。如圖是小科構(gòu)建的氫氧化鈉部分知識網(wǎng)絡(luò)，其中“—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。請回答：（1）酚酞溶液在氫氧化鈉溶液中顯紅色，能使酚酞溶液變紅的離子是______。（2）列舉氫氧化鈉在生產(chǎn)生活中的一種用途_________（合理即可）。（3）X溶液能與NaOH溶液反應(yīng)并產(chǎn)生藍色沉淀，寫出產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的一個化學(xué)方程式：

________________________________________________________________

_____________。OH-

制肥皂CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4

（合理即可）5.（原創(chuàng)）A~F為初中化學(xué)常見的六種不同物質(zhì)，其中A、B、C、D、E分別屬于不同類別，它們之間的相互關(guān)系如圖所示，其中B是年產(chǎn)量最大的金屬，E是形成溫室效應(yīng)的主要氣體，圖中“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能一步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去。分析辨識，回答問題：（1）E的化學(xué)式為______。（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

________________________________________。（3）F生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________

______________________________。（4）A與F能發(fā)生反應(yīng)原因是______________

________________________________________。CO2Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（或Fe+CuCl2

===FeCl2+Cu）Ca(OH)2+Na2CO3

===CaCO3↓+2NaOH相互交換成分有水生成，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【解析】E是形成溫室效應(yīng)的主要氣體，E為CO2；D和F都能與E反應(yīng)，故D和F為堿，且F能生成D，則F為Ca(OH)2，D為NaOH；B是產(chǎn)量最大的金屬，B是鐵，它與A、C都能反應(yīng)，則A、C為酸或鹽，A、C類別不同，且A能生成C，則A為酸；C為銅鹽。6.小組同學(xué)為探究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，分別做了如下四個實驗：（1）試管A中的現(xiàn)象是_____________，試管D中的現(xiàn)象是__________。（2）上述實驗中能發(fā)生反應(yīng)但沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。溶液變?yōu)榧t色溶液變渾濁Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B、C、D四支試管中的物質(zhì)倒入一個潔凈的燒杯中，充分反應(yīng)后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的溶質(zhì)是_____，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式有____________________________________________________

______________________________________________________________（寫一個即可）。HClCa(OH)2

+Na2CO3

===

CaCO3↓+2NaOH［或CaCl2+Na2CO3

===

CaCO3↓+2NaCl或CO2+Ca(OH)2

===

CaCO3↓+H2O］7.（原創(chuàng)）將CO2通入到Ca(OH)2溶液中，觀察到有白色沉淀生成，而將CO2通入到NaOH溶液中卻無明顯現(xiàn)象。為探究CO2與NaOH是否發(fā)生了反應(yīng)，同學(xué)們進行了如圖所示實驗。【提出問題】CO2能否與NaOH發(fā)生反應(yīng)？【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計了下列兩組裝置進行實驗。（1）實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是裝置A：____

____________，裝置B：______________，于是得出結(jié)論：CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。（2）小明認為上述結(jié)論不夠嚴謹，理由是_________________________

_____________。他利用裝置B，補做了一個對比實驗，具體實驗過程是_________________________________________________________________________________________________________________。試管內(nèi)液面上升軟塑料瓶變癟二氧化碳能溶于水，也會出現(xiàn)同樣現(xiàn)象再取一個大小相同的軟塑料瓶充滿CO2，倒入與氫氧化鈉溶液等體積的水，旋緊瓶蓋后振蕩，觀察比較兩個軟塑料瓶變癟的程度（3）小李認為可利用反應(yīng)后的溶液進行下列實驗，也可得出正確結(jié)論，請你一起參與實驗并完成實驗報告。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向?qū)嶒灪蟮娜芤褐屑尤隷_______________

_____________________________________________________CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)足量稀鹽酸（或有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉淀生成）易錯易混探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)，常要進行對比實驗來排除水的干擾；氫氧化鈉溶液用來除去混合氣體中的二氧化碳，澄清石灰水用來檢驗混合氣體中是否含有二氧化碳。CaCl2

溶液）考點三中和反應(yīng)1.定義：________作用生成_________的反應(yīng)。酸與堿鹽和水2.實驗探究酸堿中和反應(yīng)（1）實驗過程（如圖1）：在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)觀察到_____

__________________，即可證明二者恰好完全反應(yīng)，同時也可證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。思路：通過實驗證明，____________________，說明二者發(fā)生了反應(yīng)。加入指示劑的作用：________________________。溶液顏色恰好變?yōu)闊o色反應(yīng)物氫氧化鈉消失指示酸和堿恰好完全反應(yīng)（2）微觀分析（如圖2）：①實際參加反應(yīng)的粒子是__________；沒有發(fā)生變化的粒子是__________。②中和反應(yīng)的微觀實質(zhì)是_____________________

___________________。（3）實驗過程中溶液pH變化分析（如圖3）：當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，圖像中對應(yīng)的點是____；a、b、c三點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)成分分別是_____________、_____、___________。H+、OH-

Na+、Cl-

氫離子和氫氧根離子b

NaOH、NaClNaClNaCl、HCl反應(yīng)生成水分子3.應(yīng)用①改良土壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤②處理廢水：用熟石灰中和含有硫酸的廢水，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________Ca(OH)2+H2SO4

===CaSO4+2H2O③用于醫(yī)療：用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O或Mg(OH)2+2HCl④日常生活：涂一些含堿性物質(zhì)的溶液（如肥皂水）可減輕蚊蟲叮咬后的痛癢===MgCl2+2H2O針對訓(xùn)練1.（2021棗莊）在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示pH曲線。下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是（）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅C.b點時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)D.c點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉C2.（2021金華改編）稀鹽酸和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實驗現(xiàn)象不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（

）A.在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液的pH，測得pH等于7C3.（原創(chuàng)）人體的胃液呈酸性，是因為其中含有_____（填化學(xué)式）。胃酸分泌過多會對身體造成傷害。如圖所示是某品牌胃舒平的部分說明書，該藥品治療胃酸過多的原理是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。治療時醫(yī)生建議咀嚼后服用，目的是______________________

_________________________________。HCl

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O增大藥物與胃酸的接觸面積，加快療效（合理即可）日積月累常用于治療胃酸過多的有氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等，它們都可以和胃液中的鹽酸反應(yīng)。但是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，胃潰瘍患者不能服用該類藥物，否則會使病情加重。4.（原創(chuàng)）某興趣小組在準備化學(xué)實驗基本技能考查時，對以下問題進行了探究?；顒右唬禾骄克岷蛪A能否發(fā)生反應(yīng)甲同學(xué)：向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由___色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)：取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。紅【交流討論】大家對乙同學(xué)的實驗結(jié)論提出質(zhì)疑，理由是___________

___________________________________________；大家認為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須____（填“=”“<”或“≤”）7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________?？赡苁窍×蛩帷蹾2SO4

+2NaOH

===Na2SO4

+2H2O中的水稀釋了NaOH溶液，使溶液的pH減小活動二：探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分【提出問題】甲同學(xué)實驗后的無色溶液中的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【作出猜想】猜想1：Na2SO4

猜想2：_________________Na2SO4和H2SO4【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液有______產(chǎn)生猜想2成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)____________________________【實驗反思】為了驗證猜想2成立，你認為還可以選擇的藥品是___（填字母序號）。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3氣泡溶液由無色變成紅色C5.（原創(chuàng)）項目式學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的性質(zhì)后，對中和反應(yīng)的原理、檢測、實質(zhì)、應(yīng)用及能量變化等展開了一系列探究之旅。任務(wù)一：檢測酸和堿發(fā)生反應(yīng)【實驗1】小紅在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，再加入5mL稀鹽酸，攪拌，無明顯現(xiàn)象。為檢測是否發(fā)生反應(yīng)，她取燒杯中少許溶液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈無色，于是她得出酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。她判斷的依據(jù)是_________________________________

______________?！拘〗M交流】小強提出，他通過檢測溶液的pH<7，也可確定鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，則燒杯中溶液的溶質(zhì)成分為____________。滴入酚酞溶液呈無色，說明反應(yīng)物氫氧化鈉消失HCl、NaCl任務(wù)二：探究中和反應(yīng)的原理和實質(zhì)【微觀探析】右圖為小明同學(xué)繪制的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程圖，反應(yīng)過程中減少的粒子是____________________?！竞暧^辨識】鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

_________________。氫離子和氫氧根離子NaOH+HCl===NaCl+H2O任務(wù)三：探究中和反應(yīng)中的能量變化【實驗2】如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，向試管中加入少量稀鹽酸，觀察到U形管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升?！緦嶒灲Y(jié)論】_______________________。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)【交流研討】左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升的微觀解釋：___________

_______________________。分子間的間隔變大溫度升高，【總結(jié)提升】（1）要使上述中和反應(yīng)所得溶液呈中性，實驗操作步驟為：在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液，____________________________________

_____________________________________________________________。（2）寫出一點中和反應(yīng)在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：___________

____________________________________________________________________________。易錯易混探究氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，要向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，至溶液恰好變?yōu)闊o色時，即可證明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；若向滴有酚酞溶液的鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液恰好變?yōu)榧t色時，溶液已呈堿性。滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀用熟石灰改良鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液恰好變?yōu)闊o色為止（合理即可）酸性土壤（或用稀硫酸中和堿性廢水或用堿性物質(zhì)治療胃酸過多等，合理即可）考點四酸堿度及pH測定酸堿指示劑：（1）定義：能與酸性或堿性溶液發(fā)生反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)。（2）指示劑的變色規(guī)律：酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液

_______紫色

_______無色酚酞溶液

_______無色

_______【記憶口訣】紫色石蕊溶液：酸紅堿藍中不變

無色酚酞溶液：酸中無色遇堿紅紅色無色紅色藍色__________________2.溶液的酸堿度（常用pH

表示）：（1）溶液酸堿性與pH的關(guān)系：堿性增強（2）pH試紙測定溶液pH的方法：_______________________________

_____________________________________________________________________________________?！咀⒁狻坎荒軐H試紙直接伸入待測液，以防污染試劑。（3）精確度：

pH試紙測得的溶液pH為_______，pH計測得的pH可以為小數(shù)。酸性增強在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH整數(shù)（4）應(yīng)用①在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長；在pH<4的酸性土壤或pH>8的堿性土壤中，一般不適于種植。②測定雨水的pH，了解空氣污染情況。正常雨水的pH約為_____，酸雨的pH_________。③測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，了解人體的健康狀況。④化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進行。5.6小于5.6____________________________________________________________（5）溶液pH的變化圖像（請將對應(yīng)的操作填在橫線上）酸性溶液中加水酸性溶液中加堿堿性溶液中加水堿性溶液中加酸針對訓(xùn)練1.（2021衢州）如圖是我們常見的水果及其近似的pH，其中酸性最強的是（

）CA.西瓜pH=6.6B.葡萄pH=5.1C.獼猴桃pH=3.3D.桔子pH=3.6易錯易混

酸性溶液：pH越小，酸性越強；堿性溶液：pH越大，堿性越強。2.（2021營口）某同學(xué)用pH試紙測定了生活中一些物質(zhì)的pH如下，其中能使酚酞溶液變紅的是（

）A.食鹽水B.爐具清