2023學年北京市陳經(jīng)綸學校高二化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．無色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－2、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應后，下列說法正確的是A．當a≤1時，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當固體有剩余時，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+離子C．當1≤a＜2時，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅3、已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．還原性：I->Fe2+>Br-B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-4、2009年哥本哈根聯(lián)合國氣候變化大會的主題是約束溫室氣體排放?？茖W家已成功制得了CO2的原子晶體，利用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列說法正確的是A．聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得B．CO2原子晶體具有較低的熔點和沸點,晶體中O—C—O鍵角為180°C．二氧化碳是主要的大氣污染物D．CO2的原子晶體和聚二氧化碳塑料都屬于純凈物5、下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示B．可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關6、下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．300mL5mol/LKClO3溶液7、下列化合物中，能通過單質之間直接化合制取的是A．FeCl2B．FeI2C．CuSD．SO38、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C．時，D．b點所示溶液中9、下表是3種物質在水中的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O10、某烴的結構簡式如下：分子中處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b，一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c。則a、b、c分別為A．4、4、7B．4、3、6C．3、5、4D．2、6、411、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定12、某溫度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是A．兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積大于10mLB．Q點時溶液的pH=7C．M點時溶液呈堿性，對水的電離起抑制作用D．N點所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)13、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、514、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓15、下列有關分子空間構型說法中正確的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．分子中鍵角的大?。築eCl2>SnCl2>SO3>NH3>CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數(shù)等于2，沒有孤對電子16、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．澄清透明的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al(OH)4]-B．水電離出的c(H+)=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D．常溫下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．18、某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。方法一：用質譜法分析得知A的質譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。aA的相對分子質量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結構簡式為________________________________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應生成2.24LCO2(標準狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為___________________。（3）要實現(xiàn)反應①所示的轉化，加入下列物質不能達到目的的是_________(填選項字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應②的反應類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有____________種(不考慮立體異構)。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應；③1mol該同分異構體最多能與3molNaOH反應。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________________________。21、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質，寫出精制過程中發(fā)生反應的離子方程式是________，________．（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣，該鋇試劑可以是____A．

Ba（OH）2

B．

Ba（NO3）2

C．

BaCl2（3）電解過程中所發(fā)生反應的化學方程式為________，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是________，檢驗該氣體可使用的試紙及現(xiàn)象是．（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過程如下：其中關鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應采取的措施是________．合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡便的方法進行分析是否含量大于97%________．（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應的化學方程式為________．（6）某同學欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍色石蕊試紙，然后往A試管內加入鹽酸，試紙顯________色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯________色．最后向C試管中加入物質________（填化學式），他之所以加入這種物質的理由是________．

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A．Fe3＋會與I－發(fā)生氧化還原反應，而不能大量共存，A項錯誤；B．無色透明的溶液中，不存在Cu2＋，因為含有Cu2＋的溶液為藍色，B項錯誤；C．Ag＋會和Br－反應生成AgBr沉淀，不能大量共存；D．在堿性環(huán)境下，CH3COO－和CO32－均能大量存在，D項正確；本題答案選D。2、C【答案解析】

物質的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物質的量為

1mol/L×1L×2=2mol，Cu2+的物質的量為

1mol/L×1L=1mol，因氧化性

Fe3+＞Cu2+，加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應，F(xiàn)e3+完全反應后，鐵再與Cu2+反應。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應，混合溶液中Fe3+的物質的量為

1mol/L×1L×2=2mol，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，當

a≤1

時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，不能發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應，故A錯誤；B．當固體有剩余時，說明鐵與Fe3+完全反應后，鐵還與Cu2+反應，因此溶液中一定不存在Fe3+離子，故B錯誤；C．當

1≤a＜2

時，F(xiàn)e3+全部被還原，還發(fā)生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應，反應后鐵完全反應，根據(jù)鐵元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正確；D．若有固體剩余，說明鐵與Fe3+完全反應后，鐵還與Cu2+反應，F(xiàn)e+Cu2+＝Fe2++Cu，則固體中一定有銅，當鐵粉過量時，還會含有鐵，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)氧化性或還原性判斷反應的先后順序是解題的關鍵。本題的易錯點為B，只要有固體剩余，剩余的固體中一定含有銅或鐵，因此一定沒有Fe3+存在。3、B【答案解析】

A、已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，則根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，A正確；B、在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，即碘化亞鐵是1mol。通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，碘化亞鐵中亞鐵離子是1mol，所以溴化亞鐵中亞鐵離子是3mol，則溴化亞鐵是3mol，B錯誤；C、根據(jù)以上分析可知原溶液中：n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3，C正確；D、當通入2molCl2時，碘完全被氧化，亞鐵離子有2mol被氧化，則溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，D正確。答案選B。4、A【答案解析】

A.二氧化碳分子的結構式為O=C=O，分子中含有C=O雙鍵，能發(fā)生加聚反應，所以聚二氧化碳塑料可以通過加聚反應制得，所以A選項是正確的；

B.二氧化碳晶體中每個碳原子和4個氧原子形成正四面體結構，其鍵角是109°28′，故B錯誤；C.二氧化碳是空氣的成分之一，二氧化碳不是大氣污染物，故C錯誤；

D.CO2的原子晶體屬于純凈物，而聚二氧化碳塑料屬于混合物，故D錯誤。

所以A選項是正確的。【答案點睛】本題考查了晶體結構，以二氧化硅結構為模型采用知識遷移的方法進行分析解答，同時考查學生知識遷移能力，難度中等。5、C【答案解析】

A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；B.同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；D.同一反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關，故D錯誤；答案選C。6、A【答案解析】

根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關，結合選項判斷即可?！绢}目詳解】A.200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×2mol/L=4mol/L；B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C.250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D.KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。7、B【答案解析】分析：變價金屬與氧化性強的單質生成高價金屬化合物，與氧化性弱的單質生成低價金屬化合物，S燃燒只生成二氧化硫，以此分析解答。詳解：A．Fe與氯氣直接化合生成FeCl3，故A錯誤；B．Fe與碘蒸氣直接化合生成FeI2，故B正確；C．Cu與S直接化合生成Cu2S，故C錯誤；D．S與氧氣直接化合生成SO2，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查金屬的化學性質及氧化還原反應，把握氧化性的強弱及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵。本題的易錯點為B，碘的氧化性小于氯氣，與鐵化合只能生成FeI2，溶液中不能存在FeI3。8、D【答案解析】

A．a(chǎn)點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤；B．a(chǎn)點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤；C．時，，由電荷守恒可知，則，故C錯誤；D．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。9、C【答案解析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH，B錯誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯誤。故選C?？键c：考查了難溶電解質的溶解平衡、離子方程式的相關知識。10、B【答案解析】分析：由結構可以知道,分子中含碳碳雙鍵和三鍵,雙鍵為平面結構,三鍵為直線結構,其它C均為四面體構型，以此來解答。詳解：

中,處于四面體中心位置的碳原子數(shù)為a,甲基、亞甲基均為四面體構型,則a=4；與三鍵直接相連的C共線，一定在同一直線上的碳原子個數(shù)為b,則b=3；含有碳碳雙鍵共面,含碳碳三鍵的共線,且二者直接相連,一定共面,一定在同一平面上的碳原子數(shù)為c,所以一定在同一平面內的碳原子數(shù)為6個,即c=6；B正確；正確選項B。11、D【答案解析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應時，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強酸強堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過程酸過量時,c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應時生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時,a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進行中和滴定時,當溶液由無色變?yōu)榧t色時,且30秒內不褪色,停止滴定,故D錯誤;綜上所述，本題正確答案為D。12、D【答案解析】分析：A．兩者恰好反應完全，醋酸和氫氧化鈉的物質的量相同；B、常溫時，中性溶液的PH才為1；C、酸堿抑制水的電離；D、詳解：A.醋酸和氫氧化鈉的物質的量相同，兩者恰好反應完全，需要NaOH溶液的體積等于10mL，故A錯誤；B.Q點pOH=pH，說明c（H＋）═c（OH－），溶液顯中性，但溫度末知，Q點時溶液的pH不一定為1，故B錯誤；C.M點時溶液中溶質為醋酸和醋酸鈉，呈酸性，對水的電離起抑制作用，故C錯誤；D.N點所示溶液中，溶質為醋酸鈉和過量的氫氧化鈉，溶液中離子以CH3COO-為主，水解產(chǎn)生的醋酸分子較少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正確；故選D。點睛：本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，解題關鍵：弱電解質的電離，pOH的含義，易錯點B，中性溶液PH不一定為1．13、B【答案解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c：烴燃燒的規(guī)律。14、B【答案解析】

A、AlO2-離子與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，錯誤；B、海帶中的碘離子在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，被氧化為碘單質，過氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書寫，正確；C、硅酸鈉是易溶強電解質，書寫離子方程式時應拆成離子形式，錯誤；D、氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標準書寫離子方程式，則需要2個碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，錯誤；答案選B。15、D【答案解析】

A.HClO中的H和BF3中的B都未達到8電子結構，A錯誤；B.P4和CH4都是正四面體結構，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60°；CH4的C-H鍵在正四面體的內部，鍵角為109°28′，B錯誤；C.BeCl2的空間結構為直線形，鍵角為180°；SnCl2呈V型，分子中含有一對孤對電子，由于該孤對電子的存在，鍵角小于120°；SO3的空間結構為平面正三角形，鍵角為120°；NH3的空間結構為三角錐形，鍵角為107°；CCl4的空間結構為正四面體，鍵角為109°28′；故分子中鍵角的大小：BeCl2>SO3>SnCl2>NH3>CCl4，C錯誤；D.BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，即成鍵電子對數(shù)等于2，由于沒有孤對電子，故其空間排布為直線，D正確；故合理選項為D。16、D【答案解析】試題分析：A、MnO4-為有色離子，不能大量共存，A錯誤；B、由水電離的c(H+）=10-14mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，酸性溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，堿性溶液中，F(xiàn)e2+、Mg2+不能大量共存，B錯誤；C、加入鋁能產(chǎn)生H2的溶液可能呈酸性也可能顯堿性，NH4+在堿性條件下不能大量共存，酸性溶液中I-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；D、常溫下c（OH-）=10-13mol/L的溶液為酸性溶液，各離子均能大量共存，D正確。答案選D?？键c：離子共存二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【答案解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為?！绢}目詳解】(1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為?。【答案點睛】18、4C8H8O2酯類bc【答案解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結合起來可得A的結構簡式?！绢}目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結構簡式為：?！敬鸢更c睛】本題考查測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構方法，會從質譜法中得到分子的相對分子質量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結構。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【答案解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應該用50mL容量瓶準確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏?。?4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、C12H15O3Clcd取代反應2【答案解析】試題分析：A發(fā)生信息反應生成B，苯酚反應得到C，B與C發(fā)生信息反應生成甲，由G的結構可知，苯酚與氫氧化鈉等反應生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結構可知甲與乙醇反應生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結構簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；/