(完整版)高中化學(xué)必修一高考題及答案

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化(2006年高考北京卷?理綜)已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCI2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變棕黃色；取實驗②生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是()A.上述實驗證明氧化性：MnO4->CI2>Fe3+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()①H2SO3+12+H2O=2HI+H2SO4②2FeCI3+2HI=2FeCI2+2HCI+l2③3FeCI2+4HNO3=2FeCI3+NOf+Fe(NO3)3+2H2OH2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-(2009年浙江十校聯(lián)考)把0.05moINaOH固體分別加入到100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來水B.0.5moI?L-1鹽酸C.0.5mol?L-1醋酸溶液D.0.5mol?L-1KCI溶液在離子氧化還原反應(yīng)aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是()2mB.4C.2bD.2下列離子方程式書寫正確的是()碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3；+H2O+CO32-碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2f+H=OCa(CIO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2CIO-+H2O+SO2=CaSO3/+2HCIO用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2CI-+2H2O=2OH-+CI2f+H2f24mL0.05mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol?L-1的K=R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.0B.+2C.+3D.+615.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH+4、CI-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液三份進行實驗。向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；向第三份加入足量的BaCI2溶液，得到沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有?？赡艽嬖诘碾x子是，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后_(填操作試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度?！熬G色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如KCN)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCN+H2O2+H2O=A+NH3f回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z生成物A的化學(xué)式為。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。反應(yīng)中被氧化的元素為。H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由。有如下反應(yīng):2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O此反應(yīng)可用于檢查司機是否酒后開車。試回答：氧化劑，氧化產(chǎn)物;反應(yīng)中鉻元素的化合價變到價。若反應(yīng)中生成1mol5+離子，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。(2008年高考天津卷?理綜)已知氧化還原反應(yīng)方程式如下：5C2O2-4+2MnO-4+16H+=10CO2f+2Mn2++8H2O稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變TOC\o"1-5"\h\z為淺紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為mol。第二份溶液中滴加0.10mol?L-1酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化A解析：題中的有關(guān)反應(yīng)為①2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2):②Cl2+2FeCl2=2FeCl3(FeCl3溶液為棕黃色)；③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2(l2遇淀粉變藍(lán)色)。以上三個反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可知A項正確，B、C項錯誤。實驗②只能證明Fe2+具有還原性,D項錯誤。A解析：第①個反應(yīng)中，H2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，所以還原性：H2SO3>I-;第②個反應(yīng)中，HI為還原劑，F(xiàn)eCl=為還原產(chǎn)物，所以還原性：I->Fe2+;第③個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2為還原劑，NO為還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+>NO。B解析：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，則該溶液中離子濃度的變化不大°A、D項中加入NaOH后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶液中離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大;C項中醋酸為弱電解質(zhì)，加入NaOH后生成的CH3COONa為強電解質(zhì)，故離子濃度變大，溶液的導(dǎo)電能力變大；B項中原為0.05mol強電解質(zhì)HCl,加入NaOH后生成0.05mol強電解質(zhì)NaCl(此時溶液體積變化可忽略)，故離子濃度基本不變，導(dǎo)電能力基本不變。B解析：由元素守恒得n=2,b=4;由得失電子守恒得a=4。D解析：A項，等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2中只有一半HCO3-參與離子反應(yīng)，所以不正確；B項，醋酸是弱酸不寫成H+形式；C項中產(chǎn)物HClO還能繼續(xù)氧化CaSO3為CaSO4;D項，電解飽和KCl溶液同電解飽和NaCl溶液，故D項正確。C解析：設(shè)K2R2O7反應(yīng)后生成的還原產(chǎn)物中R的化合價為X。依據(jù)化合價升降相等得：24X10-3LX0.05mol?L-1X2=20X10-3LX0.02mol?L-1X(6-x)X2,解之得:x=+3。(1)NH4+、CO32-、SO42-、K+Mg2+、Fe3+(2)Cl-加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有Cl-存在[來源:乙xx,k.Com]c(NH4+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)三0.2mol/L解析:由(1)知溶液中可能含Cl-、CO32-、SO42-;由(2)知溶液中一定含NH4+，且n(NH4+)=0.04mol;由(3)知溶液中一定含CO32-、SO42-，那么一定不含Mg2+、Fe3+(二者與CO32-不能大量共存)，且n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,n(CO32-)=6.27g-2.33g/197g/mol=0.02mol;所以得出結(jié)論：溶液中一定含NH4+、CO32-、SO42-,一定不含Mg2+、Fe3+，可能含有K+、CI-,這個結(jié)論正確嗎？此時我們要思考，題目給出n(NH4+)、n(SO42-)和n(CO,-)的具體數(shù)值，其用意是什么？它們是無用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義，我們應(yīng)聯(lián)想到“任何溶液都必須呈電中性”來加以驗證。由于n(SO42-)X2+n(CO32-)X2=0.01molX2+0.02molX2=0.06mol>n(NH4+)X1=0.04molX1,故必存在K+o又因溶液中可能存在Cl-,則n(K+)三0.02mol,所以c(NH4+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.1mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L,c(K+)三0.2mol/L。TOC\o"1-5"\h\z(1)KHCO3(2)2.408X1022(3)C(4)H2O2作氧化劑,其還原產(chǎn)物為H2O,沒有毒性及污染(1)K2Cr2O7CH3COOH+6+3(2)1.806x1024常見金屬及其化合物例3.一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入0.5mol?L-i的鹽酸400mL,恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為()A.11.2gB.2.8gC.5.6gD.無法計算【解析】依據(jù)題意恰好完全溶解時生成FeCl2溶液，依據(jù)Fe2+?2Cl-，可以求出亞鐵離子的物質(zhì)的量為O.lmol,足量CO還原混合物后，所有鐵元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，所以可以得到鐵的質(zhì)量為5.6g?！驹u注】依據(jù)元素守恒快速計算；對題中涉及的各種反應(yīng)能迅速尋找出規(guī)律。TOC\o"1-5"\h\z例4.在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中,Fe3+,Cw+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4,則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A.2：1B.1：2C.1：3D.1：4【解析】依據(jù)題意反應(yīng)后還有Fe3+,說明原來溶液中Cu2+沒有發(fā)生反應(yīng)，因為氧化性Fe3+〉Cu2+〉Fe2+；設(shè)原溶液中含有Fe3+為3mol,反應(yīng)后剩余1mol,所以參加反應(yīng)的Fe3+為2mol,消耗鐵粉0.1mol。2.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A.0.2mol中子B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子D.0.4mol分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將20升二氧化碳和一氧化碳的混合氣體通過足量過氧化鈉粉末，充分反應(yīng)后，氣體體積減少的到16升。則原混合氣體中CO的體積為()A.4LB.8LC.12LD.16L甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是/r/

A.2mol?L-iHSO溶液B.18mol?L-iHSO溶液424C.6mol?L-1KOH溶液D.3mol?L-1HNO3溶液&某鐵的“氧化物”樣品，用5mol?L-i的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A.FeOB.FeOC.FeOD.FeOTOC\o"1-5"\h\z233445579?已知Ba(AlO)可溶于水。右圖表示的是向A1(SO)溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液時，生成沉222432淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是a—b時沉淀的物質(zhì)的量:A1(OH)比BaSO多4c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：[Al(OH)]-比Ba2+多4a—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO可能小于A1(OH)3d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-將Na2O2逐漸加入到含有AW、Mg2+、NH;的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中AW、Mg2+、NH+的物質(zhì)的量分別為()4A．2mol、3mol、8molB．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4molD．3mol、2mol、4molB為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、(填化學(xué)式)；TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,G、H分別是、(填化學(xué)式);反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為；反應(yīng)④的離子方程式為。專題八答案例題講解D2.D3.C4.C考題再現(xiàn)D(l)cd(2)冷卻結(jié)晶引流(3)NH(或NH?HO)bd332注視凹頁面的最低處與刻度線，凹頁面的最低處與刻度線相平酸式跟蹤訓(xùn)練B5.C6.A7.A8.D9.B14.C15.(l)AlCNaO(2)NaO+2HO===4NaOH+Of2Al+2NaOH+6H0===2Na[Al(0H)]+222222243Hf(3)COCO(4)NaCO(5)2[Al(0H)]-+CO===2Al(OH)；+CO2-+H0222342332非金屬及其化合物6.含F(xiàn)eS”％的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%,可制得濃度為B%的硫酸為A49^(17%)噸B49WA(100+C)噸30B3200B廠49WAC%卄C.噸小30WAC%卄D.噸30B40B8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是AgNO3溶液、CC14、碘水Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉NaOH溶液、CO氣體、氯水12.用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進行稀釋,可得到98%的硫酸的質(zhì)量為A.2.42mgB.2.22mgC.2.02mgD.1.98mg14.NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)A.12.5mLB.21.5mLC.64.2mLD.70.0mL氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N三C—C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強。下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的(填選項標(biāo)號)(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2OMnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCN^^Mn(CN)2+(CN)2T+2H2O向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為TOC\o"1-5"\h\z，碳原子的雜化類型為。（3）處理含CN-（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用CIO-氧化，生成的CNO-（其中C為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN-+bCIO-+cOH-=dCNO-+eN畀+fCO2-+bCl—+cH2O232上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：方程式中e:f的值為（填選項標(biāo)號）。A.1B.1/2C.2D.不能確定若d=e=1,貝卩b=。18.已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去（1）當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時，則A、E共同含有乙元素。生成的C