2019-2020學(xué)年安徽省蕪湖市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(理)

11安徽省蕪湖市2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題（理（化學(xué)反應(yīng)原理）注意事項(xiàng)：1.本卷共三大題，24小題，滿分100分。本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分，請(qǐng)將［［答案］］填寫在“答題卷”的相應(yīng)位置，在“試題卷“上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將“試題卷”和“答題卷”一并交回。一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）下列有關(guān)能源的說法不正確的是（）人類在遠(yuǎn)古時(shí)代就通過燃燒植物的方式開始利用生物質(zhì)能氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能煤中含有硫元素，大量的直接燃燒煤會(huì)引起酸雨等環(huán)境問題太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱化學(xué)反應(yīng)通常伴隨著能量變化，下列說法正確的是（）反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱CMC（S，石墨）=C（S，金剛石）AH=+1.9kJ.mo卜1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol?L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時(shí)X與鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A.20mL3moLL-1的X溶液B.20mL2moLL-1的X溶液10mL4moLL-1的X溶液D.10mL2moLL-1的X溶液4?對(duì)于反應(yīng)A（g）+2B（g）—2C（g）,在壓強(qiáng)相同的條件下，若生成物C的含量w（C）與時(shí)間T

A.T]A.T]>T2，正反應(yīng)放熱C.T]>T2，正反應(yīng)吸熱B.T]VT2，正反應(yīng)放熱D.T]VT2，正反應(yīng)吸熱AH=+56.76kJ?mo卜1,自發(fā)進(jìn)5.25r和1.01X105PQ時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+AH=+56.76kJ?mo卜1,自發(fā)進(jìn)行的原因是（）吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.熵減少的反應(yīng)D.熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)6.能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H21mol?L-1CH3C00Na溶液的pH大于7CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO20.1mol?L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅將①H+②Cl-③A13+④K+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分別加入H2O中，基本不影響水的電離平衡的是（）A.①③⑤⑦⑧B.①⑥C.②④⑦D.②④⑥⑧下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味研究人員研制出一種新型儲(chǔ)備電源－鋰水電池（結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極），使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（）用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是（）A.咼硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B.OH-向咼硅鑄鐵電極移動(dòng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+D.電流的方向：鋰電極-導(dǎo)線-高硅鑄鐵電極銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）吐O吐O〔水膜）A.正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2T此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3此過程中銅并不被腐蝕D.此過程中電子從Fe移向Cu、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是()CO3Z(出])+旳％*Jb1AH.ah21rH2C0/aq)反應(yīng)過程能kJ-mnl-aA.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)為放熱反應(yīng)B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(1)AH=(AH]+AH2+AH3)c.aH]>ah2,ah2<ah3D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(1),若使用催化劑，則AH3變小用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體;④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸。其中可以加快氫氣的生成速率的措施是()A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥13.將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(S)—2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(TgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()AII2530354045T/X.3J50--4--2.717列說法錯(cuò)誤的是()AII2530354045T/X.3J50--4--2.7172.294C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(c)=10-3.638該反應(yīng)的AH>0NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)30°C時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)Vv(逆)下列說法正確的是()常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則AHV0鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽(yáng)極移動(dòng)O2，D.tC時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)「NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，C(NO)?C(SO)C(NO)?C(sO)的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變22在固定容積的密閉容器中，A和B發(fā)生下列反應(yīng)：A(S)+2B(g)—2C(g)^!>0，在定條件下達(dá)到平衡，若升高溫度則達(dá)平衡后混合氣體的()A.氣體的分子數(shù)減少B.A的物質(zhì)的量濃度減小C.氣體的密度減小D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大下列有關(guān)說法正確的是()常溫下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H+)將增大常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不變中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是()c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)HCO3-的電離程度小于其水解程度c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)18?已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積(單位略)

離子濃度均為0.01mol?L-1的CrO42-和C卜混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOAg+H++Cl-=CH3COOH+AgClJ298K時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)19.用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象~_Ia處試紙變藍(lán)；b處變紅”局部褪色*!「霊處無(wú)明顯變化；H處試紙變藍(lán)氯化犧溶蔽潤(rùn)諷的卩H試畑下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A.a為電解池的陰極B.b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe—3e-=Fe3+D.d處：2H2O+2e-=H2f+2OH-20?用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()細(xì)翊乞I蟲賒嘶采理pHT細(xì)翊乞I蟲賒嘶采理pHT時(shí)傕他瓶屮吒體陽(yáng)=4時(shí)儺晤瓶屮吒休

壓蝸?zhàn)兓那€圖壓強(qiáng)變化的曲線圖A.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快A.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C.溶液pH<2時(shí)，生鐵主要發(fā)生析氫腐蝕D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-=Fe2+三、填空、簡(jiǎn)答題(本題包括4小題，共50分。)21.(8分)在1L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)L2NO2(g)。某溫度時(shí)，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應(yīng)，N(NO)隨時(shí)間變化如表：時(shí)間(J0124Sn(NO)(nwl)0.0200.0100.0070.0060.0060.00&以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率，0?4s內(nèi)的(填“小于”、“大于”或“等于”)1?5s內(nèi)的。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.氣體顏色保持不變B.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.v逆(N0)=2v正(02)D.氣體密度保持不變⑶已知：K(300°C)>K(400°C)。下列措施能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。A.升高溫度B.充入A使壓強(qiáng)增大C.充入02使壓強(qiáng)增大D.選擇高效催化劑22.(14分并思⑴廠)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2?6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和C卜外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3x10-7、1.1x10-io；SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g?mo卜1。天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是。隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是。加入硫酸的目的是，為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于mol?L-1(注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1x10-5moLL-1)。產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100x10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除C卜外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子)，待C卜完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol?L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL,則產(chǎn)品中SrCl2(H2O的質(zhì)量百分含量為(保留4位有效數(shù)字)。23.(14分)請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：N2、o2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ.mo卜1、497kJ?mo卜1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.0kJ?mo卜1。則相同條件下破壞1molNO中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為kJ。

(2)25°C時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中，由水電離出的氫離子濃度C(H+)=moLL-1；往溶C(CHCOOH)液中加入少量NaOH固體，則溶液中3(填“增大”、“減小”或“不變”),C(CHCOO-)-C(H+)3寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式：。⑶25C時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(申)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要為。反應(yīng)的CO32-+H2O—HCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=o24.(14分)某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案，做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)。I?實(shí)驗(yàn)方案一⑴將so2通入水中形成“so2—飽和h2so3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,寫出其中1個(gè)平衡方程式：。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑［我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量<0.25g<L-1]o利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3o設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn):1滴品紅溶港1滴品紅溶港干白尹前瞬i紅色不褪去干白尹前瞬i紅色不褪去江色不褪去圖J3祖飽申】T業(yè)血戰(zhàn)榕液牡色褪左實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?。II?實(shí)驗(yàn)方案二如圖2是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出

D罔2i含吩馳的含誕粉NuOU^M的堿木I-D罔2i含吩馳的含誕粉NuOU^M的堿木I-K淖簧夾2評(píng)賢夾1濃小SO七(1)關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是。裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I%原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。III?實(shí)驗(yàn)方案三用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入圖3裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能。M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為?！飬⒖即鸢浮铩?、選擇題（盂趣包培10題，每小龜2介，拱20令）題號(hào)12345678910答案BDAADB〔：BCA二.選擇趣本題也持10小題，毎小題3分.長(zhǎng)30令:題號(hào)1112B14151617IS1920答案HKCADHT1CCA三、填空.簡(jiǎn)答題（本題包括4小題，共50沢）21厲井）c