2022年高考化學真題和模擬題分類匯編專題03離子反應

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B．C． D．【答案】A【解析】除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，同時為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過量，然后選擇合適的試劑將所加過量的物質(zhì)除去。粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A。6．（2022·全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。1．（2022·安徽馬鞍山·三模）下列指定反應的離子方程式正確的是A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2NH3·H2O+SO2=2++H2OB．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．ZnCO3溶于稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A．用氨水吸收足量的SO2氣體，反應生成亞硫酸氫銨：NH3·H2O+SO2=+，選項A錯誤；B．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，選項B錯誤；C．ZnCO3溶于稀鹽酸生成氯化鋅、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，選項C錯誤；D．向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化銀，反應的離子方程式為：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，選項D正確；答案選D。2．（2022·安徽蕪湖·三模）下列離子能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe3+、Cl-、SO、K+銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BK+、HCO、AlO、Cl-鹽酸H++AlO+H2O=Al(OH)3↓CNa+、Fe2+、Br-、Mg2+氯氣2Br-+Cl2=Br2+2Cl-DNH、Na+、SO、HCONaOHNH+OH-=NH3·H2O【答案】A【解析】A．Fe3+、Cl-、SO、K+之間不反應能夠大量共存，加入銅粉后與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A符合題意；B．由于HCO的酸性強于HAlO2，故HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+，即HCO、AlO在水溶液中不能大量共存，B不合題意；C．Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各離子互不反應可以大量共存，但由于Fe2+的還原性強于Br-，通入Cl2時，先發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C不合題意；D．NH、Na+、SO、HCO各離子互不反應可以大量共存，但由于HCO先與OH-反應，故加入NaOH后，先發(fā)生的離子方程式為：HCO+OH-=+H2O，D不合題意；故答案為：A。3．（2022·安徽馬鞍山·一模）下列指定反應的離子方程式正確的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：＋2H+=SO2↑＋H2OC．向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-D．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O【答案】D【解析】A．Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+，故A錯誤；B．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：2+3+2H+═3+2NO↑+H2O，故B錯誤；C．由于I-的還原性大于Fe2+的還原性，則氯氣先與I-反應，將I-氧化完后，再氧化Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知，等量的Cl2剛好氧化I-，F(xiàn)e2+不被氧化，正確的離子反應方程式應為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C錯誤；D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氫氧根離子只與氫離子反應，不與銨根離子反應，正確的離子方程式為：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，故D正確；故選：D。4．（2022·寧夏吳忠·二模）下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、Na+、、B．lg=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、Cl-C．明礬溶液中：、K+、I-、Br-D．加入鋁粉會產(chǎn)生H2的溶液中：Cu2+、Mg2+、、ClO-【答案】C【解析】A．中性溶液中Fe3+會發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，A項錯誤；B．lg=10的溶液中顯酸性，酸性條件下，CH3COO-與氫離子會結(jié)合，不能共存，B項錯誤；C．明礬溶液中存在Al3+，Al3+、、K+、I-、Br-互不反應，能大量共存，C項正確；D．加入鋁粉會產(chǎn)生H2的溶液中可能顯酸性也可能顯堿性，酸性條件下，ClO-不能大量共存，堿性條件下，Cu2+、Mg2+不能大量共存，D項錯誤；答案選C。5．（2022·河南開封·二模）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是A．將稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2OC．將Na2O2加入CuSO4溶液中：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2＋+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO【答案】D【解析】A．H2SO4、NaIO3和NaI反應生成碘單質(zhì)，I的化合價由+5價降低為0價，I的化合價由-1價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：5I-+IO+6H＋=3I2+3H2O，A正確；B．HNO3和Na2SO3反應生成一氧化氮和硫酸鈉，N的化合價由+5價降低為+2價，S的化合價由+4價升高為+6價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：3SO+2H＋+2NO=3SO+2NO↑+H2O，B正確；C．Na2O2和CuSO4溶液反應生成氧氣和氫氧化銅，O的化合價既由-1價降低為-2價，S的化合價又由+1價升高為+0價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守恒，可得：2Na2O2+2Cu2＋+2H2O=4Na＋+2Cu(OH)2↓+O2↑，C正確；D．假設(shè)量少的物質(zhì)為1mol，過量的物質(zhì)用多少寫多少，NaHCO3為1mol，所以需要1molBa(OH)2，NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，所以反應的離子方程式為：HCO+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選D。6．（2022·河南許昌·二模）下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A．將H2S通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2++S2-=HgS↓B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：+OH-=NH3·H2OD．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O【答案】B【解析】A．將H2S通入Hg(NO3)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2++H2S=HgS↓+2H+，A錯誤；B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2生成氯化鐵和溴單質(zhì)：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，B正確；C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，鋁離子先產(chǎn)生沉淀：，C錯誤；D．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸錳、硫酸鉀、氧氣和水，得失電子、電荷和元素應守恒：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯誤；答案選B。7．（2022·河南鄭州·一模）下列相關(guān)原理或化學用語錯誤的是A．電解MgCl2水溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-C．食鹽水精制的過程中用Na2CO3除去Ba2+：Ba2++CO=BaCO3↓D．鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)【答案】A【解析】A．電解MgCl2水溶液無法得到Mg單質(zhì)，會得到Mg(OH)2，A錯誤；B．海水提溴的過程中用Cl2氧化Br-得到溴單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，B正確；C．Na2CO3可以除去Ba2+且不引入新的雜質(zhì)，離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓，C正確；D．CaSO4與濃度較大的可溶性碳酸鹽反應可以得到碳酸鈣，再用酸可以將其除去，離子方程式為CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)，D正確；綜上所述答案為A。8．（2022·甘肅·二模）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式書寫不正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液久置后變藍：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+【答案】A【解析】A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，鈉和HCl電離的氫離子反應，2Na+2H+=2Na++H2↑，A錯誤；B．硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液久置后變藍是因為碘離子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，B正確；C．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，該離子方程式正確，C正確；D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，D正確；答案選A。9．（2022·山西臨汾·三模）下列關(guān)于離子反應或離子共存表達正確的是A．以下離子在0.1mol·L-1NaOH溶液中能大量共存：Na+、K+、、B．以下離子在0.1mol·L-1K2CO3溶液中能大量共存：Na+、Ba2+、Cl-、OH-C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O+Al3+=+4+2H2OD．漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO【答案】A【解析】A．OH-與Na+、K+、、都不反應，可以共存，故A正確；B．與Ba2+反應生成BaCO3沉淀，不能共存，故B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C錯誤；D．漂白粉漂白原理為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D錯誤；故選A。10．（2022·山西太原·二模）宏觀辨識和微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列描述物質(zhì)制備和應用的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器的反應原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC．鍋爐除垢過程中將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【答案】C【解析】A．泡沫滅火器的反應原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，故A錯誤；B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，故B錯誤；C．CaCO3比CaSO4更難溶，故為CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)，故C正確；D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故D錯誤；故選C。11．（2022·山西呂梁·一模）下列離子方程式正確的是A．溶液中加入足量石灰乳：B．在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：C．酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放溶液變黃：D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：【答案】A【解析】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，Ca(OH)2主要以固體存在，應該寫化學式，反應的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B在偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應的離子反應方程式：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+，B錯誤；C．酸化的FeSO4溶液長時間存放溶液變黃是由于Fe2+被溶解在溶液中的O2氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，C錯誤；D．草酸是二元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，離子方程式應該為：，D錯誤；故合理選項是A。12．（2022·山西呂梁·一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．在的溶液中：B．含有大量Fe3+的溶液中：C．的溶液中：D．在的溶液中：【答案】D【解析】A．的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與HCO反應產(chǎn)生H2O、，不能大量共存，A錯誤；B．含有大量Fe3+的溶液中，F(xiàn)e3+與OH-會反應產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯誤；C．pH=0的溶液呈酸性含有大量H+，H+與S2O在強酸性溶液中會反應產(chǎn)生H2O、S、SO2而不能大量共存，C錯誤；D．溶液呈堿性，含有大量OH-，OH-與選項離子Na+、Ba2+、Cl-、Br-不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。13．（2022·吉林延邊·一模）下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是A．用KSCN試劑檢驗Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O+4H+=SO+3S↓+2H2OC．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．將洗凈的雞蛋殼浸泡在米醋中獲得溶解液：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑【答案】C【解析】A．Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，不是生成沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故A錯誤；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體，反應的離子方程式為：S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B錯誤；C．亞硫酸的酸性比碳酸強，向Na2CO3溶液中通入過量SO2，離子方程式為：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO，故C正確；D．醋酸是弱酸，應保留化學式，雞蛋殼中含碳酸鈣難溶于水，也保留化學式，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；故選：C。14．（2022·吉林長春·二模）下列對應離子方程式書寫錯誤的是A．向BaCl2溶液中通入CO2氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同體積同濃度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A．碳酸的酸性弱于鹽酸，向BaCl2溶液中通入CO2氣體不反應，故A錯誤；B．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化鐵：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正確；C．向NaClO溶液中通入過量SO2生成硫酸鈉和氯化鈉：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO+2H+，故C正確；D．堿性：OH->AlO>NH3?H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同濃度的Ba(OH)2溶液，先生成氫氧化鋁，再生成NH3?H2O，再生成AlO，當n(OH-)：n(A13+)<3：1時生成氫氧化鋁，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同體積同濃度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正確；故選A。15．（2022·陜西漢中·二模）下列離子方程式書寫正確的是A．泡沫滅火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生沉淀和氣體，利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，A錯誤；B．氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2=2ClO-+2Ca2++2Cl-+2H2O，次氯酸鈣是可溶于水的鹽，氫氧化鈣在離子方程式中遵循“清離濁分”的處理原則，B錯誤；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中不但發(fā)生酸堿中和反應，鐵離子還與碘離子發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，氫氧根離子只與氫離子反應，不與銨根離子反應，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；答案選D。16．（2022·陜西西安·二模）下列指定反應的離子方程式正確的是A．少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中：CO2+OH-=HCOB．醋酸溶解碳酸鈣：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OC．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O【答案】C【解析】A．少量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中，反應的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．醋酸溶解碳酸鈣生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故B錯誤；C．FeCl3溶液腐蝕銅板生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，反應的離子方程式是H++OH-=H2O，故D錯誤；選C。17．（2022·陜西寶雞·二模）下列過程涉及的離子方程式正確的是A．泡沫滅火器的工作原理：B．磁性氧化鐵溶于HI溶液：C．用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：【答案】A【解析】A．Al3+水解生成H+，水解生成OH-，二者相互促進發(fā)生完全雙水解，生成Al(OH)3和CO2，A正確；B．I-具有較強的還原性，可以被Fe3+氧化，因此離子方程式中應有I-與Fe3+的反應，B錯誤；C．食醋中含有CH3COOH，CH3COOH為弱酸，不能拆，C錯誤；D．稀硝酸與Cu反應生成NO，D錯誤；故選A。18．（2022·陜西渭南·一模）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)對應的離子方程式書寫錯誤的是A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2OD．實驗室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上：SiO2+2OH-=SiO+H2/r/