富集在海水中的元素氯第一課時課件

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯第二節(jié)——氯浩瀚的海洋資源的寶庫1、食鹽中的氯元素是最重要的

，主要以

的形式存在于

和

的鹽礦中。海洋平均含鹽約

，主要為

，還含有

、

等鹽類。3%氯化鈉氯化鎂硫酸鎂氯化鈉成鹽元素海水陸地浩瀚的海洋資源的寶庫1、食鹽中的氯元素是最重要的富集在海水中的元素氯第一課時課件2、寫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，預(yù)測Cl2的化學(xué)性質(zhì)。Cl：

Cl-

.在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子很容易

電子變成

，表現(xiàn)出典型的

，氯元素在自然界中以

態(tài)存在。+17287+17288氯離子化合非金屬性得到一個2、寫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，預(yù)測Cl2的化學(xué)性質(zhì)。+第二節(jié)富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認1774年，瑞星化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，1810年英國化學(xué)家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。一、活潑的黃綠色氣體——氯氣第二節(jié)富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786P83舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了Cl2,此方法沿用至今。寫出此化學(xué)方程式。MnO2+4HCl(濃）==MnCl2+2H2O+Cl2△氣體發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置酒精燈圓底燒瓶分液漏斗A(發(fā)生裝置)B（凈化裝置）C（收集裝置）D（尾氣吸收））A:MnO2和濃鹽酸B:飽和食鹽水和濃硫酸D:NaOH溶液C:收集裝置P83舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大

——加壓液化，液氯貯存在鋼瓶中——聞氣味的方法（2）易液化（1）有毒注意：

顏色

狀態(tài)

氣味

密度溶解性易液氣

（液氯為純凈物）能溶于水（1:2）一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——較強氧化性?+17Cl287（1）與金屬反應(yīng)得e-+17Cl-288實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl2+Na一顆綠豆大小的鈉放于燃燒匙加熱插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+Fe將一束燒至紅熱的細鐵絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+Cu將一束燒至紅熱的細銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中劇烈燃燒,黃色火焰,白煙劇烈燃燒,棕黃色煙.劇烈燃燒,棕黃色煙.2Na+Cl2===2NaCl點燃Cu+Cl2===CuCl2點燃2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃結(jié)論：2、氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。

1、氯氣在點燃或灼熱的條件下，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)，多生成高價金屬氯化物。0-10-10-1注意：干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，液氯可以儲存在鋼瓶中。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——較強氧化性?+17Cl287（1）（2）與非金屬反應(yīng)【實驗探究】實驗4-3實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl2+H2在空氣中點燃H2后，把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中Cl2+H2將Cl2、H2混合于集氣瓶中，光照蒼白色火焰瓶口有白霧爆炸H2+Cl2===2HCl點燃H2+Cl2===2HCl光照1、通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。（2）與非金屬反應(yīng)【實驗探究】實驗4-3實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方2、煙和霧有何不同？

煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中3、HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：500），其水溶液稱為“鹽酸”。

（3）與還原性物質(zhì)反應(yīng)將Cl2通入氯化亞鐵（FeCl2）溶液中，現(xiàn)象：化學(xué)方程式：淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色。2FeCl2+Cl2=2FeCl32、煙和霧有何不同？京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。消防員到達現(xiàn)場，并用水驅(qū)散氯氣，4小時后險情終被排除。此時，消防員的頭上的金屬國徽，以及身上的金屬領(lǐng)花、紐扣等嚴重受蝕。綠色消防服也嚴重褪色。是什么物質(zhì)使金屬國徽，領(lǐng)花受蝕，什么物質(zhì)又使消防服嚴重褪色？閱讀以下材料，推斷Cl2能否與水反應(yīng)？若能反應(yīng)，產(chǎn)物具有什么性質(zhì)？京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29Cl2能溶于水，1體積水能溶液約

體積的氯氣，其水溶液叫

，新制備的氯水為

色。（4）與水反應(yīng)2氯水【實驗探究】氯氣能與水反應(yīng)生成什么物質(zhì)?實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論向氯水中加入紫色石蕊試液向氯水中加入酸化的硝酸銀溶液向氯水中加入鎂粉【思考】:是氯水中的氯氣有漂白作用呢？還是生成了新的具有漂白作用的物質(zhì)呢?淺黃綠溶液呈酸性且有漂白性產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-產(chǎn)生氣泡溶液中有H+

溶液先變紅后褪色Cl2能溶于水，1體積水能溶液約【實驗探究】P84實驗4-4、4-5了解氯水的漂白原理。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗4-4有色布條插入氯水中實驗4-5有色布條放入氯氣中布條褪色布條無變化氯氣無漂白性氯水有漂白性【小結(jié)】1、氯氣通入水中發(fā)生了反應(yīng)生成了。

H+、Cl-具有漂白作用的HClO反應(yīng)方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO+12、次氯酸的性質(zhì)2HClO===2HCl+O2↑

光照②不穩(wěn)定性③強氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性HClO酸性：H2CO3>HClO次氯酸（弱酸）【實驗探究】P84實驗4-4、4-5了解氯水的漂白原理。實4、氯水的性質(zhì)氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：①氯水呈淺黃綠色

.

②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅

后褪色

.③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀

.

④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體

.⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色

。⑥久置的氯水溶液呈無色

。Cl2H+HClOCl-H+Cl2【小結(jié)】新制氯水有

性、

性、和

性酸性不穩(wěn)定強氧化（漂白）3、氯水的成分：

。H+Cl-HClOCl2H2OOH-(少量)ClO-三分子四離子HClO4、氯水的性質(zhì)氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種【練習(xí)】：用新制氯水進行以下實驗。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液滴在藍色石蕊試紙上滴入紅墨水滴入硫酸亞鐵溶液白色沉淀先變紅后褪色紅色褪去淺綠色變棕黃色Ag++Cl-

＝AgCl↓氯水的酸性和HClO的漂白性2Fe2++Cl2

＝2Fe3++2Cl-HClO的漂白性【練習(xí)】：用新制氯水進行以下實驗。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？為什么會產(chǎn)生這一差別？如何保存氯水？液氯新制氯水久置氯水顏色所含微粒分類氧化性漂白性酸性保存方法相互關(guān)系淺黃綠色黃綠色無色單質(zhì)混合物混合物強強弱無有無無弱鋼瓶棕色試劑瓶，陰涼處液氯（Cl2）+H2O→新制氯水→久制氯水強Cl2HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-(少)H2OH+Cl-稀鹽酸【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？液氯新制【課堂總結(jié)】一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1氯氣的物理性質(zhì)：2氯氣的實驗室制法:3氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：

。

（2）與非金屬反應(yīng)：

。（3）與FeCl2溶液應(yīng)：

。（4）與水的反應(yīng)：

。

新制氯水成分：。

HClO的性質(zhì)：

與Na、Fe、Cu等反應(yīng)

與H2反應(yīng)2HClO===2HCl+O2↑

光照①弱酸性②不穩(wěn)定性③強氧化性HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2O＝HCl+HClO2FeCl2+Cl2=2FeCl3【課堂總結(jié)】與Na、Fe、Cu等反應(yīng)與H2反應(yīng)2HCl（5）與堿反應(yīng)【思考】根據(jù)Cl2與水反應(yīng)的原理，推測Cl2與NaOH溶液能否反應(yīng)？若要反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？①與NaOH溶液反應(yīng)：第一步：

。第二步：

；

。總反應(yīng)方程式：

。離子方程式：

。所以，可以用

吸收多余Cl2?？衫迷摲磻?yīng)制漂白液，有效成分是

。Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2OH-=ClO-

+Cl-

+H2ONaOH溶液NaClO（5）與堿反應(yīng)【思考】根據(jù)Cl2與水反應(yīng)的原理，推測Cl2與②與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式：

。利用該反應(yīng)可用于工業(yè)上制取

，所需原料：

和

。離子方程式：

。漂白粉的主要成分是：

和

，有效成分是

。如果氯氣和Ca(OH)2溶液反應(yīng)充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到

。2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉石灰乳氯氣Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OCa(ClO)2CaCl2Ca(ClO)2漂白精為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽+水②與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式：漂白粉露置在空氣中：

，

。

所以漂白粉應(yīng)

保存，并置于

。漂白粉和漂白精的漂白原理：由強酸制弱酸（酸性：H2CO3＞HClO）反應(yīng)生成

而起到漂白作用。工業(yè)上：

。日常生活中：

。二、氯氣的用途1、工業(yè)制鹽酸：反應(yīng)原理：。2、自來水，游泳池消毒---（），并嘗試用新的消毒劑---（）和（）。3、制漂白液，漂白精和漂白粉，漂白棉，麻，紙張---（）。4、用于冶金工業(yè)和有機化工。HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClO===2HCl+O2↑光照密封陰涼處H2+Cl2===2HCl點燃Cl2ClO2O3HClO氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成HClO，所以久置會變質(zhì)。漂白粉露置在空氣中：三、氯離子（Cl-）的檢驗實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓沉淀消失，有氣泡生成.CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓無現(xiàn)象無現(xiàn)象AgCl難溶于水和硝酸，Ag2CO3難溶于水，但易溶于硝酸。三、氯離子（Cl-）的檢驗實驗現(xiàn)象解釋或加入AgNO3溶液加2、操作步驟：３、反應(yīng)原理：

。４、加入稀硝酸的目的：

。1、檢驗試劑：

和

。小結(jié)：氯離子（Cl-）的檢驗AgNO3溶液稀硝酸

②待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀

①待測液加稀硝酸加硝酸銀溶液白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓排除CO32-的干擾。2、操作步驟：３、反應(yīng)原理：閱讀課本86頁的科學(xué)視野成鹽元素-鹵素閱讀課本86頁的科學(xué)視野鹵素鹵素氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個電子,易得到一個電子;③都能與Na、K、Ca、Mg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）。②都是典型的非金屬元素;氟原子氯原子溴原子碘原子①最外層電子都有7個電子,易得到鹵素單質(zhì)氧化性的比較：隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半徑增大，得電子能力減弱，故氧化性減弱氧化性：F2Cl2Br2I2FClBrI鹵素單質(zhì)氧化性的比較：隨元素原子核電荷數(shù)的增大，原子半碘化銀（AgⅠ）被用于人工降雨碘化銀（AgⅠ）被用于人工降雨第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯第二節(jié)——氯浩瀚的海洋資源的寶庫1、食鹽中的氯元素是最重要的

，主要以

的形式存在于

和

的鹽礦中。海洋平均含鹽約

，主要為

，還含有

、

等鹽類。3%氯化鈉氯化鎂硫酸鎂氯化鈉成鹽元素海水陸地浩瀚的海洋資源的寶庫1、食鹽中的氯元素是最重要的富集在海水中的元素氯第一課時課件2、寫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，預(yù)測Cl2的化學(xué)性質(zhì)。Cl：

Cl-

.在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子很容易

電子變成

，表現(xiàn)出典型的

，氯元素在自然界中以

態(tài)存在。+17287+17288氯離子化合非金屬性得到一個2、寫出氯原子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，預(yù)測Cl2的化學(xué)性質(zhì)。+第二節(jié)富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認1774年，瑞星化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣，1810年英國化學(xué)家戴維將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。一、活潑的黃綠色氣體——氯氣第二節(jié)富集在海水中的元素——氯舍勒(1742～1786P83舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生了Cl2,此方法沿用至今。寫出此化學(xué)方程式。MnO2+4HCl(濃）==MnCl2+2H2O+Cl2△氣體發(fā)生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣吸收裝置酒精燈圓底燒瓶分液漏斗A(發(fā)生裝置)B（凈化裝置）C（收集裝置）D（尾氣吸收））A:MnO2和濃鹽酸B:飽和食鹽水和濃硫酸D:NaOH溶液C:收集裝置P83舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述:“一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開?！笔掳l(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成350人中毒進醫(yī)院救治,28人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。顏色氣味溶解性密度毒性京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大

——加壓液化，液氯貯存在鋼瓶中——聞氣味的方法（2）易液化（1）有毒注意：

顏色

狀態(tài)

氣味

密度溶解性易液氣

（液氯為純凈物）能溶于水（1:2）一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——較強氧化性?+17Cl287（1）與金屬反應(yīng)得e-+17Cl-288實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl2+Na一顆綠豆大小的鈉放于燃燒匙加熱插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+Fe將一束燒至紅熱的細鐵絲插入盛有氯氣的集氣瓶中Cl2+Cu將一束燒至紅熱的細銅絲插入盛有氯氣的集氣瓶中劇烈燃燒,黃色火焰,白煙劇烈燃燒,棕黃色煙.劇烈燃燒,棕黃色煙.2Na+Cl2===2NaCl點燃Cu+Cl2===CuCl2點燃2Fe+3Cl2===2FeCl3點燃結(jié)論：2、氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。

1、氯氣在點燃或灼熱的條件下，可以與大多數(shù)金屬反應(yīng)，多生成高價金屬氯化物。0-10-10-1注意：干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，液氯可以儲存在鋼瓶中。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)——較強氧化性?+17Cl287（1）（2）與非金屬反應(yīng)【實驗探究】實驗4-3實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式Cl2+H2在空氣中點燃H2后，把導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中Cl2+H2將Cl2、H2混合于集氣瓶中，光照蒼白色火焰瓶口有白霧爆炸H2+Cl2===2HCl點燃H2+Cl2===2HCl光照1、通過H2在Cl2中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？燃燒：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。（2）與非金屬反應(yīng)【實驗探究】實驗4-3實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方2、煙和霧有何不同？

煙——固體小顆粒分散在空氣中霧——液體小液滴分散在空氣中3、HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：500），其水溶液稱為“鹽酸”。

（3）與還原性物質(zhì)反應(yīng)將Cl2通入氯化亞鐵（FeCl2）溶液中，現(xiàn)象：化學(xué)方程式：淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色。2FeCl2+Cl2=2FeCl32、煙和霧有何不同？京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞,大量液氯外泄。消防員到達現(xiàn)場，并用水驅(qū)散氯氣，4小時后險情終被排除。此時，消防員的頭上的金屬國徽，以及身上的金屬領(lǐng)花、紐扣等嚴重受蝕。綠色消防服也嚴重褪色。是什么物質(zhì)使金屬國徽，領(lǐng)花受蝕，什么物質(zhì)又使消防服嚴重褪色？閱讀以下材料，推斷Cl2能否與水反應(yīng)？若能反應(yīng)，產(chǎn)物具有什么性質(zhì)？京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏新華網(wǎng)報道:2005年3月29Cl2能溶于水，1體積水能溶液約

體積的氯氣，其水溶液叫

，新制備的氯水為

色。（4）與水反應(yīng)2氯水【實驗探究】氯氣能與水反應(yīng)生成什么物質(zhì)?實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論向氯水中加入紫色石蕊試液向氯水中加入酸化的硝酸銀溶液向氯水中加入鎂粉【思考】:是氯水中的氯氣有漂白作用呢？還是生成了新的具有漂白作用的物質(zhì)呢?淺黃綠溶液呈酸性且有漂白性產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-產(chǎn)生氣泡溶液中有H+

溶液先變紅后褪色Cl2能溶于水，1體積水能溶液約【實驗探究】P84實驗4-4、4-5了解氯水的漂白原理。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗4-4有色布條插入氯水中實驗4-5有色布條放入氯氣中布條褪色布條無變化氯氣無漂白性氯水有漂白性【小結(jié)】1、氯氣通入水中發(fā)生了反應(yīng)生成了。

H+、Cl-具有漂白作用的HClO反應(yīng)方程式：Cl2+H2O＝HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO+12、次氯酸的性質(zhì)2HClO===2HCl+O2↑

光照②不穩(wěn)定性③強氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性HClO酸性：H2CO3>HClO次氯酸（弱酸）【實驗探究】P84實驗4-4、4-5了解氯水的漂白原理。實4、氯水的性質(zhì)氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：①氯水呈淺黃綠色

.

②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅

后褪色

.③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀

.

④加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體

.⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色

。⑥久置的氯水溶液呈無色

。Cl2H+HClOCl-H+Cl2【小結(jié)】新制氯水有

性、

性、和

性酸性不穩(wěn)定強氧化（漂白）3、氯水的成分：

。H+Cl-HClOCl2H2OOH-(少量)ClO-三分子四離子HClO4、氯水的性質(zhì)氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種【練習(xí)】：用新制氯水進行以下實驗。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液滴在藍色石蕊試紙上滴入紅墨水滴入硫酸亞鐵溶液白色沉淀先變紅后褪色紅色褪去淺綠色變棕黃色Ag++Cl-

＝AgCl↓氯水的酸性和HClO的漂白性2Fe2++Cl2

＝2Fe3++2Cl-HClO的漂白性【練習(xí)】：用新制氯水進行以下實驗。實驗現(xiàn)象解釋或離子方程【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？為什么會產(chǎn)生這一差別？如何保存氯水？液氯新制氯水久置氯水顏色所含微粒分類氧化性漂白性酸性保存方法相互關(guān)系淺黃綠色黃綠色無色單質(zhì)混合物混合物強強弱無有無無弱鋼瓶棕色試劑瓶，陰涼處液氯（Cl2）+H2O→新制氯水→久制氯水強Cl2HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-(少)H2OH+Cl-稀鹽酸【思考：】液氯、新制氯水和久置氯水在成分上有何不同？液氯新制【課堂總結(jié)】一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1氯氣的物理性質(zhì)：2氯氣的實驗室制法:3氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)：

。

（2）與非金屬反應(yīng)：

。（3）與FeCl2溶液應(yīng)：

。（4）與水的反應(yīng)：

。

新制氯水成分：。

HClO的性質(zhì)：

與Na、Fe、Cu等反應(yīng)

與H2反應(yīng)2HClO===2HCl+O2↑

光照①弱酸性②不穩(wěn)定性③強氧化性HClOCl2H2OH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2O＝HCl+HClO2FeCl2+Cl2=2FeCl3【課堂總結(jié)】與Na、Fe、Cu等反應(yīng)與H2反應(yīng)2HCl（5）與堿反應(yīng)【思考】根據(jù)Cl2與水反應(yīng)的原理，推測Cl2與NaOH溶液能否反應(yīng)？若要反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？①與NaOH溶液反應(yīng)：第一步：

。第二步：

；

?？偡磻?yīng)方程式：

。離子方程式：

。所以，可以用

吸收多余Cl2。可利用該反應(yīng)制漂白液，有效成分是

。Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2OH-=ClO-

+Cl-

+H2ONaOH溶液NaClO（5）與堿反應(yīng)【思考】根據(jù)Cl2與水反應(yīng)的原理，推測Cl2與②與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式：

。利用該反應(yīng)可用于工業(yè)上制取

，所需原料：

和

。離子方程式：

。漂白粉的主要成分是：

和

，有效成分是

。如果氯氣和Ca(OH)2溶液反應(yīng)充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到

。2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉石灰乳氯氣Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2OCa(ClO)2CaCl2Ca(ClO)2漂白精為什么不直接用次氯酸作漂白劑？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿=氯化物+次氯酸鹽+水②與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：化學(xué)方程式：漂白粉露置在空氣中：

，

。

所以漂白粉應(yīng)

保存，并置于