陜西省咸陽市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題【含答案】

陜西省咸陽市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）可能用到的數(shù)據(jù)：H1C12N14O16S32Mg24Al27Ca40第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A.分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動B.光線透過時能觀察到光亮的通路C.靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m【答案】D【解析】【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。2.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是(

)A.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-=H2OB.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOC氫氧化鋇溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓D.向1molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸屬于弱酸，在離子方程式中不能拆，A不符合題意；B．過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鹽，少量生成碳酸鹽，B符合題意；C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，NaHSO4=Na++H++，故此時除發(fā)生Ba2+與反應(yīng)外，還要發(fā)生H+與OH-反應(yīng)，C不符合題意；D．因為還原性：Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系Cl2~2Fe2+，氧化Fe2+消耗Cl20.5mol，剩余0.5molCl2與Br-反應(yīng)，根據(jù)關(guān)系Cl2~2Br-，Br-被氧化1mol，故最終離子方程式中n(Fe2+):n(Br-)=1:1，D不符合題意；故答案選B。3.下列各組歸類不合理的是(

)選項按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的物質(zhì)或變化歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、H2CO3HFC氫氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛冰雪融化DNa2SO3、Na2SO4、Na2S、Na2CO3NaClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．FeSO4、NO2、MnO2、NaClO均屬于含氧元素的物質(zhì)，H2SO3也屬于含氧元素的物質(zhì)，A歸類合理；B．CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3均為弱酸，HF也屬于弱酸，B歸類合理；C．氫氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛均為化學(xué)變化，而冰雪融化屬于物理變化，C歸類不合理；D．Na2SO3、Na2SO4、Na2S、Na2CO3均屬于鈉鹽，NaCl也屬于鈉鹽，D歸類合理；答案選C。4.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A.NH、Ba2+、SO、Cl- B.K+、Fe2+、Cl-、NOC.K+、Na+、HCO、SO D.Na+、K+、NO、SO【答案】D【解析】【詳解】A．Ba2+、SO生成硫酸鋇沉淀，A不符合題意；B．Fe2+溶液呈淺綠色，B不符合題意；C．HCO會和氫離子發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；D．Na+、K+、NO、SO滿足溶液無色，在酸性溶液中共存，D符合題意；答案選：D。5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.4.4克CO2中含有電子數(shù)2.2B.1mol/L的硫酸鈉溶液中所含Na+數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NAD.1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA【答案】A【解析】【詳解】A．4.4克CO2的物質(zhì)的量n===0.1mol，一個CO2分子含有22個電子，0.1mol二氧化碳含有電子數(shù)2.2NA，故A正確；B．1mol/L硫酸鈉溶液的體積未知，無法計算出Na+的物質(zhì)的量，故無法得到Na+的數(shù)目，故B不正確；C．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，則32g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n===2mol，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故C不正確；D．1molFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素化合價從0價升高到+2價，一個鐵原子轉(zhuǎn)移2個電子，1molFe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D不正確；答案選A。6.下列物質(zhì)的變化過程一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是(

)A.Al→AlCl3 B.KClO3→KCl C.S→K2S D.CO2→CO【答案】D【解析】【詳解】A．Al→AlCl3過程中，Al的化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A不符合題意；B．KClO3→KCl可直接加熱實現(xiàn)，不一定需要加入還原劑，B不符合題意；C．S→K2S過程中，S單質(zhì)可直接與K反應(yīng)生成K2S，不一定需要加入還原劑，C不符合題意；D．CO2→CO過程中，C的化合價降低，只能通過加入還原劑才能實現(xiàn)，D符合題意；答案選D。7.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是()A.3︰2 B.2︰1 C.1︰1 D.2︰【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價由+2價→0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，得到的氮氣是還原產(chǎn)物；NH3中N的化合價由－3價→0價，NH3為還原劑，被氧化，得到的氮氣也是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中N2既為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，每6molNO被還原成還原產(chǎn)物，即3molN2，就有4molNH3被氧化成氧化產(chǎn)物，即2molN2，所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)m=nM可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是2：3，答案選D。8.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有COB.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入足量鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液;產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SOD.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+【答案】C【解析】詳解】A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中可能有、、、，A錯誤；B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有Ag+、、，B錯誤；C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了Ag+、、等離子的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有，C正確；D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，原溶液可能含有Ba2+、Ca2+、Ag+等，D錯誤；故選C。9.某同學(xué)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是()A.Na2S+S B.Na2SO3+S C.Na2SO3+Na2SO4 D.SO2+Na2SO4【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3中S元素的化合價為+2價，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，反應(yīng)物中的S元素的化合價必須分別大于2和小于2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Na2S中S元素的化合價為-2價，S單質(zhì)中S的化合價為0，均小于2，A不合理；B．Na2SO3中S元素的化合價為+4價，S單質(zhì)中S的化合價為0，B合理；C．Na2SO3+Na2SO4中前者S元素的化合價為+4價，后者為+6價，均大于2，C不合理；D．SO2+Na2SO4中前者S元素的化合價為+4價，后者為+6價，均大于2，D不合理；答案選B。10.SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H＋；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有關(guān)說法不正確的是()A.SO2發(fā)生氧化反應(yīng)B.氧化性：＞Fe3+＞SO2C.每1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況，6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)①可知反應(yīng)中SO2中硫元素化合價升高，作還原劑，具有還原性，F(xiàn)e3+的化合價降低，作氧化劑，具有氧化性，則氧化性：Fe3+＞SO2；由反應(yīng)②可知反應(yīng)中為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：＞Fe3+，由此分析。【詳解】A．由反應(yīng)可知SO2轉(zhuǎn)化為，硫元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H＋可知，F(xiàn)e3+做氧化劑，為氧化產(chǎn)物，SO2為還原劑，所以氧化性：Fe3+＞SO2；根據(jù)反應(yīng)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知，為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：＞Fe3+，因此氧化性強弱順序是＞Fe3+＞SO2，故B正確；C．反應(yīng)中Cr元素的化合價從+6價降低到+3價，所以每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LSO2的物質(zhì)的量n===0.3mol，若0.3molSO2參加反應(yīng)，根據(jù)3SO2~6Fe2+~，可知最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤；答案選D。11.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，它們所含的離子如表所示：陽離子、Na+、Mg2+陰離子OH-、、取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯誤的是A.甲中一定含有Na+ B.乙中一定含有C.丙中一定含有Mg2+ D.丙中一定含有【答案】D【解析】【詳解】由題干信息：甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)，故OH-只能與Na+結(jié)合成強電解質(zhì)NaOH，又取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，故有甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量依次增大，則甲、乙、丙分別為NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，據(jù)此解題：A．由分析可知，甲為NaOH，故甲中一定含有Na+，A正確；B．由分析可知，乙為(NH4)2SO4或NH4NO3，故乙中一定含有，B正確；C．由分析可知，丙為Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正確；D．由分析可知，丙為Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中不一定含有，D錯誤；故答案為：D。12.下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加人相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子或分子加入試劑離子方程式ANH，F(xiàn)e2+，SO少量Ba(OH)2溶液SO+2NH+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2OBNa+，HCO，Cl-NaOH溶液OH-+HCO=CO+H2OCK+，NH3·H2O，CO通入少量CO22OH-+CO2=CO+H2ODNa+，NO，SONaHSO4溶液SO+2H+=SO2+H2OA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.少量Ba(OH)2溶液，NH不能參加反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：Fe2++SO+Ba2++2OH?=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故A錯誤；B.過量NaOH溶液，生成水和碳酸鈉，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：OH?+HCO=CO+H2O，故B正確；C.通入少量CO2，只與一水合氨反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：2NH3?H2O+CO2═CO+2NH+H2O，故C錯誤；D.亞硫酸根離子電離出氫離子，溶液呈酸性，酸性溶液中NO具有強氧化性，會和SO反應(yīng)，離子方程式為：3SO+2H++2NO=3SO+2NO+H2O故D錯誤；故選B。13.下列實驗裝置或操作正確的是（）ABCD向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實驗室制取蒸餾水從飽和食鹽水中提取NaCl晶體分離酒精和水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，用玻璃棒引流，故正確；B、冷凝水的進入，從下口進入，上口出水，故錯誤；C、提取NaCl晶體，采用蒸發(fā)方法得到，應(yīng)用蒸發(fā)皿，故錯誤；D、酒精和水互溶，不能采用分液的方法分離，故錯誤。14.提純含有少量硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計實驗方案為：則X、Y試劑分別為()A.Na2CO3、HNO3 B.K2CO3、HNO3 C.Na2CO3、HCl D.K2CO3、【答案】B【解析】【詳解】除去含有少量硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，為不引入新的雜質(zhì)，可先加入過量的K2CO3，將硝酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的沉淀，經(jīng)過濾后除去沉淀，再加入適量HNO3除去過量的K2CO3，故答案選B。15.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO離子的物質(zhì)的量濃度是（）A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.2.5dmol·L－1 D.1.25dmol·L－1【答案】C【解析】【詳解】1g鈣離子的物質(zhì)的量為，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的體積為，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為，故C正確；故選C。16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A.氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m：nB.同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：mC.同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD.相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本大題共4小題，計52分)17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩Na2CO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有_____(填編號，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有_____。(3)分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_________；NaHSO4：__________；NaHCO3：__________?！敬鸢浮?1).①③⑤⑦(2).⑥⑨⑩?(3).②④⑧(4).HCl=H++Cl-(5).NaHSO4=Na++H++(6).NaHCO3=Na++HCO【解析】【分析】①銅為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②CO2屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ?；③稀硝酸是溶液，有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡瑢儆诨旌衔铮炔皇请娊赓|(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④CH4屬于有機物，屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ?；⑤硫酸溶液有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥NaOH固體沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?，但屬于電解質(zhì)；⑦氨水有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧NH3屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ姡虎酦aHSO4固體沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?，但屬于電解質(zhì)；⑩Na2CO3?10H2O晶體沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?，但屬于電解質(zhì)；?BaSO4沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?，但屬于電解質(zhì)；?酒精溶液不能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，可以導(dǎo)電的物質(zhì)有①③⑤⑦；(2)屬于電解質(zhì)的有⑥⑨⑩?，屬于非電解質(zhì)的有②④⑧；(3)HCl屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-；NaHSO4屬于強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為NaHSO4=Na++H++；NaHCO3屬于強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO。18.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，現(xiàn)做以下實驗：(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)的懸濁液中加過量稀硝酸，白色沉淀消失，并且有氣泡產(chǎn)生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷：(1)白色粉末一定含_______________可能含_______________(寫化學(xué)式);(2)寫出每步操作發(fā)生的離子方程式①_______________②_______________③_______________?！敬鸢浮?1).CaCl2、K2CO3(2).Ba(NO3)2(3).Ca2++CO32-=CaCO3↓(4).CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(5).Ag++Cl-=AgCl↓【解析】【分析】依據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象分析判斷；(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；(3)取少量(2)的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有Ba(NO3)2、CaCl2；可能含有K2CO3。【詳解】(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；(3)取少量(2)的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2；

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：(1)肯定生成碳酸鈣沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；(2)碳酸鈣溶解于稀硝酸，生成二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；(3)滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19.I.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)該制備實驗的操作是____________。(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：__________。(3)取少量制得的膠體加入試管中，逐滴加入稀硫酸溶液至過量，現(xiàn)象是_______。Ⅱ.碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，常在食鹽中添加一定量的KIO3。某興趣小組的學(xué)生為了檢測碘鹽中是否含有碘。查閱有關(guān)的資料：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。(4)用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。(5)實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的方法是________，所用的試劑是_______，所用的玻璃儀器有_______。【答案】(1).取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mL飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱(2).Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(3).先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色(4).(5).萃取分液(6).CCl4(7).分液漏斗【解析】【詳解】(1)實驗室用飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，具體的操作為：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mL飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱；(2)制備氫氧化鐵膠體時，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(3)取少量制得的膠體加入試管中，逐滴加入稀硫酸溶液，膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉，因此先產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，F(xiàn)e(OH)3沉淀溶解，得到棕黃色溶液；(4)由反應(yīng)方程式分析可知，KIO3中I元素的化合價降低，得到電子，KI中I元素的化合價升高，失去電子，具體的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用雙線橋法可表示為；(5)I2在CCl4中的溶解度遠大于在K2SO4溶液中的溶解度，因此可選用