課題3溶液的濃度課件

溶液的濃度第九單元溶液溶液的濃度第九單元溶液氣體溶解度【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。氣體的溶解度：是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。想一想：0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：（1）探究鐵生銹條件的實驗中，第2支試管中的蒸餾水要煮沸過的,原因是什么？思考？（2）夏天魚常浮頭，而冬天則少見，說明了什么？（3）雷陣雨前魚常浮頭，說明了什么？三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液濃度的方法之一2.掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式3.掌握溶液的稀釋和濃縮計算方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液濃度的方法之一自學(xué)指導(dǎo):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式————————2.什么是質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3.稀釋定律是什么？自學(xué)指導(dǎo):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式————————實驗9-7藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍實驗9-7藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%2.4%9.1%在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.5g、1g、[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%[實驗9－8]溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)109[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶于溶劑的才是溶質(zhì)，不溶的固體不能計算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯【解】溶向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？課本44頁解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的解實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計算注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入例題4：100g[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度溶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質(zhì)量單位（克）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

計算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算計算的依據(jù)：飽和

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和

那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？

在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）情境引入那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】【實驗?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量取：用量筒量取24mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）

A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處

C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎撒出部分溶液B2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會練習(xí)1：100C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g練習(xí)1：100C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放練習(xí)：1（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%131.6g飽和練習(xí)：1（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入24【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。練習(xí)：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

練習(xí)：2（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%

7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：3（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=【課本P45】5:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘狻?/p>

：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！菊n本P45】5:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)【解】

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習(xí)：6（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L【解】：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g[題型五]：結(jié)合溶解度曲線[題型五]：結(jié)合溶解度曲線[2012]硫酸鈉是一種重要的化工原料，

其溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是【】A、硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B、30℃時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C、40℃時硫酸鈉的溶解度為50gD、50℃時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和

C例5：[2012]硫酸鈉是一種重要的化工原料，C例5：[2009]

“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是[]A．氯化鈉易溶于水

B．碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大

C．20℃時不可能制得相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液

D．20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C[2009]“食鹽加碘”通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是[2010]

KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說法正確的是（）溫度／℃0204060溶解度／g27.634.040.045.5]A．KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCI34.0gC．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40．0％D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出D[2010]KCl是一種常用鉀肥，其溶解度如下表。下列說溫[2011]

蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，

其溶解度曲線如下圖。

下列說法正確的是【】A、蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小

B、將蔗糖飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)至原溫度，有結(jié)晶現(xiàn)象

C、溫度升高，溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

D、t1℃和t2℃時的兩份蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的質(zhì)量不可能相等

B[2011]蔗糖是生活中常用的調(diào)味品，B溶液的濃度第九單元溶液溶液的濃度第九單元溶液氣體溶解度【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？溫度：溫度升高，氣體在水中的溶解度減小。壓強：壓強減小，氣體在水中的溶解度減小。氣體的溶解度：是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體溶解度【思考】1.打開汽水蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大。0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。想一想：0℃時，氧氣的溶解度為0.049的含義是什么？在0℃，氧氣三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、影響氣體溶解度的因素：（1）探究鐵生銹條件的實驗中，第2支試管中的蒸餾水要煮沸過的,原因是什么？思考？（2）夏天魚常浮頭，而冬天則少見，說明了什么？（3）雷陣雨前魚常浮頭，說明了什么？三、氣體的溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液濃度的方法之一2.掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式3.掌握溶液的稀釋和濃縮計算方法學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)是描述溶液濃度的方法之一自學(xué)指導(dǎo):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式————————2.什么是質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3.稀釋定律是什么？自學(xué)指導(dǎo):1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式————————實驗9-7藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍實驗9-7藥品:水20mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.5g、1g、2g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.5%2.4%9.1%在三支試管中各加入20mL水，然后分別加入約0.5g、1g、[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%[實驗9－8]溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)109[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:9[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，其含義是什么？[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分?jǐn)?shù)表示)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝或=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：溶于溶劑的才是溶質(zhì)，不溶的固體不能計算在內(nèi)。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(通常以百分【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯【解】溶向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何變化？如何解決有關(guān)溶液稀釋的計算？

[題型三]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量向20%的某濃溶液中加水后溶液、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量如何例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？課本44頁解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g例題2：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL練習(xí)：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10%

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

計算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%練習(xí)1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的質(zhì)量為：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略小試牛刀：1、配制100ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的20%的解實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H29865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g下面哪種解法正確？實驗室用100g稀硫酸和多少g鋅恰好完全反應(yīng)可注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關(guān)化學(xué)方程式的計算注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入例題4：100g[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若將38克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？從上面例題中你得到什么啟示？說明什么問題？[討論]：200C時，氯化鈉溶解度為36克，（1）若將3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：溶質(zhì)T0C時溶解度36g是指：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較100g溶液中含有36g溶質(zhì)。在T0C時，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度溶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱不一定一定不一定不一定100克單位為1，省略不寫必須飽和質(zhì)量單位（克）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

計算的依據(jù)：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度[題型二]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算計算的依據(jù)：飽和

例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%例2、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和

那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？

在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）情境引入那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅將硫酸銅溶液進行下列變化，填表溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是什么？在實驗室如何配制50克6%的食鹽溶液？1、需要什么儀器，其作用是什么？2、操作步驟如何？關(guān)鍵是找出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量從上述解題過程中，你得到什么規(guī)律？求溶質(zhì)的質(zhì)一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】【實驗?zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；3、量?。河昧客擦咳?7mL的水，倒入燒杯中。4、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。6、貼標(biāo)簽：寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[6%]一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6％的氯化鈉溶液實驗活動5一定溶質(zhì)質(zhì)量練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液

g（體積

mL）；水

g。2525242、量?。河昧客擦咳?4mL的6%氯化鈉溶液和25mL的水，倒入燒杯中。3、混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。三、把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放到試劑柜中。50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL50g－25g=25g二、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（）

A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量

B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)

C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液

D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽D1.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）

A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處

C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時，不慎撒出部分溶液B2.在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會練習(xí)1：100C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x

=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g練習(xí)1：100C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放練習(xí)：1（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。24%131.6g飽和練習(xí)：1（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入24【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×1.1g/cm3=550g溶質(zhì)質(zhì)量=550g×10%=55g溶劑質(zhì)量=550g—55g=495g答：需要氫氧化鈉55g，水495g。練習(xí)：4（課本P45）配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

練習(xí)：2（課本P45）某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%

7g35g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【解】溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度=500mL×【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：3（課本P45）把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫