上海市閔行區(qū)七寶中學(xué)2020屆高三下學(xué)期等級(jí)考練習(xí)(四)化學(xué)試題 含答案

2020屆高三化學(xué)等級(jí)考練習(xí)四2020.04.03相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、選擇題(本題共40分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是硝酸鹽制炸藥B.溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑C.純堿溶液用于洗滌物品表面油污D.84消毒液用作疫區(qū)的環(huán)境消毒下列說(shuō)法不正確的是葡萄糖作為人類(lèi)重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性纖維素能通過(guò)酯化反應(yīng)得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基植物油氫化得到的硬化油不易變質(zhì)，是由于氫化過(guò)程使不飽和鍵數(shù)目減少陶瓷堪稱(chēng)是中國(guó)的國(guó)粹，對(duì)BN陶瓷敘述正確的是BN化合物中各原子均滿(mǎn)足八電子結(jié)構(gòu)B.B3+和N3-具有相同的核外電子排布C.若BN是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則其硬度與金剛石相似D.B3+的離子半徑大于H-的半徑4.反應(yīng)A(g)+B(g)匸二C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能加入催化劑后，化學(xué)反應(yīng)加快，AE減小反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大以下關(guān)于紙上層析的敘述，正確的是紙上層析法是使用的展開(kāi)劑一般是蒸餾水有顏色的分子或離子的分離才可以用紙上層析法紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)差異明顯的分子或離子下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-—HgSJ84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：C10-+C1-+2H+fCl2f+H2O用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：A1(OH)3+3H+-A13++3H2O用食醋清洗水垢：CO32-+2CH3COOH-2CH3COO-+H2O+CO2f關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說(shuō)法不正確的是A.2H(g)+2X(g)-2HX(g)+Q3>0T1Oi,r途徑I生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)途徑I生成HC1放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HC1比HBr穩(wěn)定C1、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑II吸收的熱量依次增多8.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)=2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)減小B.n(BaO)不變C.氧氣壓強(qiáng)增大D.n(BaO2)增加9?下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COOJ相同物質(zhì)的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C—H鍵的數(shù)目C.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙烘和苯中所含的H原子數(shù)相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和C.D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙烘和苯中所含的H原子數(shù)除去乙烯中混有的乙炔驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱說(shuō)明2NO2(g)-N2O除去乙烯中混有的乙炔驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱說(shuō)明2NO2(g)-N2O4(g)正反應(yīng)放熱用于實(shí)驗(yàn)室制乙酸丁酯氣體KMn°4溶液\水紅墨水?00n°2冰水熱水常溫10.結(jié)合元素周期律，根據(jù)下列事實(shí)所得推測(cè)不合理的是事實(shí)推測(cè)AHI在230°C時(shí)分解，HC1在1500°C時(shí)分解HF分解溫度大于1500CBh3p°4是中強(qiáng)酸，h2s°4是強(qiáng)酸hci°4是強(qiáng)酸CNa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉DWA族14Si和32Ge的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料同族82Pb的單質(zhì)是半導(dǎo)體材料11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍聢D是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是原子序數(shù)0■llllo.ooao原子序數(shù)0■llllo.ooao0.00.0.o.o.o.o.Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

下圖是使用不同催化劑NiPc和CoPc)時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法不T理的是轉(zhuǎn)化過(guò)程中有極性鍵形成該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團(tuán)的物種其能量不同CO2經(jīng)氧化反應(yīng)得到?COOH1■…NiPc—CoPe廠\\—1■…NiPc—CoPe廠\\—/j/一..1其甲吸附①麗化劑農(nóng)廂的物種用”」標(biāo)注j■11COz(e)-?C0；-<00H一-CO-CO(g)列說(shuō)法不正確的是若②和⑤中分別得到等量I2，則消耗的n(Cl2):n(KC103)=5:2④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹(shù)脂經(jīng)①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者由⑥得到碘產(chǎn)品的過(guò)程，主要發(fā)生的是物理變化用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液3H和導(dǎo)電能力的變化分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點(diǎn)；溶液總體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是不正確的是a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)a—b過(guò)程中，n(CH3COO-)不斷增大根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：V2VV3c—d溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是選項(xiàng)離子組加入的試劑反應(yīng)的離子方程式ANH+、Fe2+、SO2-44少量Ba(OH)2溶液2NH++SO2-+Ba2++2OH-TBaSOJ+2NH?HO44432BMg2+、HCO-3過(guò)量NaOH溶液Mg2++2HCO-+4OH-T2HO+Mg(OH)J+2CO2-3223CK+、NH?HO、CO2-323通入少量co22OH-+COTCO2-+HO232DFe2+、NO-、HSO-33NaHSO4溶液HSO-+H+TSOT+HO322

17.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B；取洗滌后的沉淀B,加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色；向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：i.經(jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物ii.Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3難溶于水下列說(shuō)法不正確的是通過(guò)測(cè)溶液A的pH無(wú)法判斷①中硫元素是否被氧化通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO4③中加入過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+通過(guò)②可知：沉淀B具有還原性18.在常溫下，0.100mol?L-1Na2CO3溶液25mL用0.100mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖下所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,列有關(guān)說(shuō)法正確的是下a點(diǎn)：c(CO2-)=c(HCO-)>c(OH-)b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCC?-)+4c(CO2-)c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+C(HCO-)+2c(HCO)d點(diǎn)：c(H+)=c(CO2-)+c(HcO-)+c(oH-)33319.反應(yīng)19.反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng):下列有關(guān)說(shuō)法正確的是苯乙酮經(jīng)反應(yīng)I所得產(chǎn)物的所有原子可能在同一平面內(nèi)苯乙酮的一氯代物有6種同分異構(gòu)體反應(yīng)II為取代反應(yīng)反應(yīng)II不能在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行20.有4.8gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少1.28g反應(yīng)后全部氣體用0.6mol^L-1Ba(OH)2溶液100mL吸收。下列有關(guān)敘述中正確的是原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量之比為2:1原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量之比為3:1反應(yīng)中生成的CO2體積為1.792L吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)21234567891011121314151617181920二、綜合分析(共12分)(1)若(NH4)2SO3,NH4HSO3,NH4HCO3溶液中NH4濃度相同，請(qǐng)對(duì)上述三種溶液濃度由大到小排序(2)過(guò)量的SO2通入Na2S溶液,寫(xiě)出離子方程還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之上將白色Cu2SO3固體加入到足量鹽酸中，有紅色金屬生成。產(chǎn)物還有、和水。過(guò)濾后，將溶液蒸干灼燒后得到的固體。⑷SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀磯［KCr(SO4)2?12H2O］。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。，反應(yīng)中被氧化的元素是(5)在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標(biāo)況)，反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：.MNa+j+MH+FMHSOR+ZMSOQ+cQHJ,請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩個(gè)等量關(guān)系：、三、實(shí)驗(yàn)探究(11分)某化學(xué)小組用如下方法制備K3[Fe(C2O4)3]?3H20晶體，并測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量。I.制備晶體i?稱(chēng)取5g莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],用15mL水和幾滴3mol/LH2SO4溶液充分溶解，再加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀將沉淀洗滌至中性，加汕mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；將混合物煮沸30s,加入8mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過(guò)濾、干燥。II?測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量稱(chēng)量xg制得的樣品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反應(yīng)；向v的溶液中加入過(guò)量加粉，反應(yīng)完全后，棄去不溶物，向溶液中加入稀O4酸化，用ymol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液zmL。已知：h2c2o4為二元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性TOC\o"1-5"\h\z莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]中鐵元素的化合價(jià)。步驟i中黃色沉淀的化學(xué)式為FeC2O4?2H2O,生成該沉淀的離子方程式。步驟i中除了生成紅褐色沉淀，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為e(C2O4)3]3-。將下述反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：6FeC2O4?2H2O++===4[Fe(CCO4)3]3-+2Fe(OH)3H2O步驟ii中水浴加熱的溫度不宜過(guò)高，原因。步驟V在鐵的含量測(cè)定中所起的作用。已知：v中Zn粉將鐵元素全部還原為Fe2+；反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(用含x、y、z的代數(shù)式表示)四、（本題12分）解決石油危機(jī)的途徑之一是實(shí)現(xiàn)燃料和產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：（1）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用<a2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，溶液中沒(méi)有晶體析出，貝y：①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序。②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”（當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí)，有阻礙溶液pH變化的作用），請(qǐng)解釋其原理。（2）一種常用的方法是在230°C、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。上右圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量（kJ）分別是：C—HC—OC=OH—HH—O413.4351745436462.8已知E2=189.8kJ?mol—1，則E1=kJ?mol—1。（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q,得到如下三組數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)溫度/C起始量達(dá)到平衡CO/molH2O/molH2/molCO轉(zhuǎn)化率所需時(shí)間/min1650421.662900211/333900abct實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K=。（具體數(shù)值）；該反應(yīng)的Q0（填“<”或“〉”）實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)HO的轉(zhuǎn)化1a/b=—，用氫氣表示達(dá)到平衡時(shí)的速率為率為3，貝③實(shí)驗(yàn)4若900C時(shí)，在容器中加入CO、比0、CO2、比各1mol則此時(shí)VV（填“<”，222正逆“>”，“=”）。

五(本題共10分)擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約0°C,1atm)下氣體摩爾體積。甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：該組同學(xué)必須選用的裝置其連接順序?qū)嶒?yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。:/導(dǎo)管a實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積?:/導(dǎo)管a乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸稀硫酸(￡勺滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有鋁硅,/少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)fim1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1mL>V2mL。則通常狀況時(shí)氣體摩爾體積LmoL-1

六(本題共15分)阿托酸甲酯是一種治療胃腸道痙攣及潰瘍的藥物，其中一種合成路線如下:oFhcooc2h二CoFhcooc2h二C9H10O2催化劑汾3(1)已知A是芳香烴，①的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，則A的相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式檢驗(yàn)B中的Br原子，除了有機(jī)物B和水之外，還需要的試劑有(2)(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為色，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體有(3)阿托酸甲酯有多種同分異構(gòu)體，其中既能與NaHCO3反應(yīng)，又能使溴的四氯化碳溶液褪種。請(qǐng)寫(xiě)出兩種：色，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體有反應(yīng)②的化學(xué)方程式為阿托酸甲酯的另一種合成路線如下:0tc-c0tc-ch37叫已知多步反應(yīng)過(guò)程中進(jìn)行了多種不同的反應(yīng)類(lèi)型，請(qǐng)按照高中所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出流程圖:多步反應(yīng)..r|「CCOOH酯化反應(yīng)''CH?CCOOCH3CH2附加題必須有計(jì)算過(guò)程和必要的文字描述，如果過(guò)程不清晰，本題不得分工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過(guò)程可表示為：（本題共14分）4NH3+5O2催化劑、△〉4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O—4HNO3----?1.如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應(yīng)，冷卻后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留2位小數(shù)，下同。）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質(zhì)的量濃度mol/Lo（假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物均無(wú)損耗）把22.40g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)只收集到0.30molNO2和0.20molNO。通過(guò)計(jì)算推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物。已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNQ,其中n（NO）:n（NO2）=9:1。（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.25）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為氮?dú)庵苯优湃肟諝庵?，需要氨氣的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2020屆高三化學(xué)第二學(xué)期測(cè)試2020.3、選擇題（共40分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）12345678910CACCCDDDCD11121314151617181920BDDADBBBDD二、（本題共12分）(1分)NHHCO>NHHSO(NH)SOTOC\o"1-5"\h\z4343>423(1+2分)5S0+2S2-+2H0f3SJ+4HS0-；2：1223(2+1分)CuCl、SO；CuO22(2+1分)3SO+KCrO+HSO+23H0f2KCr(SO)?12HO；+4價(jià)的硫元素2227242422(2分)[S02-]+2[0H-]=3[HSO]+[HSO-]+2[H+]32332[Na+]=3[HSO]+3[HSO-]+3[SO2-]2333三、(本題共11分)2333

⑴*2（2）+2H：O—FeCidQHQ*+2HC3）3H;O>6C;Oi（12<4