中考化學推斷題綜合練習題及答案

一、中考初中化學推斷題某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化換（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗：完成卜列填空：①操作I是。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質是,C中一定含有的溶質是o②為進一步確定固體A中可能存在的物質，對濾液C進行實驗，完成下表。實驗操作現(xiàn)象結論A中有氫氧化鈉【答案】過濾BaCb和NaCO3NaCl向濾液C中加入足量的氯化領溶液，充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚釀試液無色酚釀溶液變紅【解析】【分析】【詳解】操作I能夠得到固體和液體的分離，所以是：過濾；因為能夠產(chǎn)生沉淀，所以物質中一定含有：碳酸鈉和氯化領，二者反應產(chǎn)生碳酸領沉淀和氯化鈉，所以C中一定含有的溶質是：氯化鈉。為進一步測定其中是否含有氫氧化鈉，應該首先排除碳酸鈉的干擾，所以取一定量的濾液首先加入足屋的氯化領溶液，然后取上層清液于試管中，并且滴入無色的酚耿試液，因為氯化鈉和氯化頓溶液都呈中性，此實驗的結論是含有氫氧化鈉，所以實驗現(xiàn)彖是：無色酚釀溶液變紅。【點睛】A-F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示，（“T"表示物質間的轉化關系，表示兩種物質間能相互反應，部分反應物、生成物未標出）。物質A由三種元素組成，可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，C是一種常見的堿，D是廚房中常用的調味品，F(xiàn)溶液呈黃色，反應①、②都有白色沉淀生成。試回答：D物質的化學式—：反應②所屬的基本反應類型—；物質B的一種用途是—；反應③的化學方程式為_?！敬鸢浮縉aCl復分解反應除銹Ca(OH)2+Na2CO3—CaCO3I+2NaOH【解析】【分析】A?F是初中化學常見的六種物質，D是廚房中常用的調味品，所以D是氯化鈉，物質A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，所以A是碳酸鹽，A會轉化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉化成的C也會轉化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B會與碳酸鈉反應，反應①和②都有白色沉淀生成，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵?！驹斀狻坑煞治鲋珼是氯化鈉，化學式為NaCl。反應②是鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，屬于復分解反應。物質B是棉鹽酸，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和橋鹽酸反應生成氯化鐵和水，用途是除銹。反應③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，化學方程式為：Ca(OH),+Na2CO3=CaCO3/+2NaOH。如圖表示物質間的相互關系，其中B是鐵銹的主要成分，X可以用來配制農(nóng)藥波爾多液。請結合圖示回答問題：Y的化學式o通常狀況下，A轉化為B的條件是A和X溶液反應的化學方程式為【答案】H2SO4與水和氧氣同時接觸Fe+CuSO4===Cu+FeSO4【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農(nóng)藥波爾多液，波爾多液的配置原料主要是硫酸銅，熟石灰和水，根據(jù)圖中A和X溶液結合生成紅色固體和淺綠色溶液c,可以推斷出C溶液為硫酸亞鐵，根據(jù)A物質可以生成鐵銹且可以和X溶液反應生成紅色固體和淺綠色溶液C,可以確定A為單質鐵，(1)根據(jù)圖中A和Y溶液可以生成水溶液C和氣體，Y溶液為一種酸，而這種酸中含有硫酸根則Y溶液為硫酸；(2)單質鐵生成氧化鐵的條件，根據(jù)生活經(jīng)驗，我們可以知道鐵生成鐵銹的條件為與水和氧氣接觸，(3)已知A為單質鐵，溶液為硫酸銅溶液，則我們可以推斷出A和X溶液發(fā)生置換反應的反應方程式如答案所示。【點睛】本體的關鍵是知道波爾多液的主要成分是硫酸銅，淺綠色溶液在已知和鐵相關的情況下一般為亞鐵離子。下列圖示中A為生活中使用最多的金屬，C為胃酸的主要成分，G為藍色沉淀。各物質間的反應均在溶液中進行，相互轉化關系如卜-圖所示。請回答以卜?問題：B溶液中的陰離子是,E的化學式為反應②的化學方程式①②③④四個反應中屬于復分解反應的是H的一種用途【答案】氫氧根H20Fe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清潔能源、還原劑【解析】A為生活中使用最多的金屬，所以A為金屬鐵，C為胃酸的主要成分，所以C為HCI,G為藍色沉淀，所以G為氫氧化銅，鐵和鹽酸反應生成H和I,鐵和D反應生成J和I，所以I為氯化亞鐵，H為氫氣，B和D反應生成藍色沉淀G和F,所以D為氯化銅，B為可溶性堿，可以是氫氧化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，所以F是氯化鈉，E是水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B溶液中的陰離子是：氫氧根離子，E的化學式為H20；反應②是鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；①是鐵和鹽酸的反應屬于置換反應，②是鐵和氯化銅的反應屬于置換反應，③是氫氧化鈉和鹽酸的反應屬于復分解反應，④是氫氧化鈉和氯化銅的反應屬于置換反應，所以四個反應中屬于復分解反應的是③④；H為氫氣，具有可燃性和還原性，燃燒無污染，所以H(氫氣)可以作燃料、清潔能源、還原劑。下圖為某些物質間的轉化關系。甲、乙、丙均為氣體，乙有刺激性氣味，丁是應用最廣泛的金屬。A是人理石的主要成分，G是一種化肥，H為紅棕色固體。部分反應物和生成物已略去。（1）化學式:B_,F_oTOC\o"1-5"\h\z（2）自然界中，甲和D反應產(chǎn)生一種供呼吸的氣體，該反應名稱為。（3）反應①、②的化學方程式：①；②o⑷由反應②可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應注意?！敬鸢浮縉HHCOsl或（NH'COs〕Fe（OH）3光合作用3C0+Fe:O3艇2Fe+3C0：▼*W▼▼▼▼▼*W*W?Ca（0H）：+2NH.C1殳CaCl：+2NH3t+2H：0錢態(tài)氮肥不能與堿性物質（肥料）混合施用【解析】【分析】根據(jù)甲、乙、丙均為氣體，乙有激性氣味，丁是應用最廣泛的金屬，所以丁是鐵，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸鈣，G是一種化肥，和E加熱會生成乙，所以乙是氨氣，G是氯化鏤，H為紅棕色固體，所以H是氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以C是氧化鈣，甲是二氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，所以丙是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，所以丁是鐵，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以E是氫氧化鈣，B加熱生成二氧化碳、氨氣、水，所以B是碳酸氫錢，然后將推出的物質進行驗證即可。【詳解】（1）通過分析可知B是NH4HCO3,F是Fe（0H）3；（2）自然界中，甲（二氧化碳）和D（水）反應產(chǎn)生一種供給呼吸的氣體（氧氣），該反應名稱為光合作用；（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3C0+Fe?高屁2Fe+3C0：,反應②是氫氧化鈣和氯化錢在加熱的條件卜?生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：Ca（0H）2+2NH4CIACaCh+2H2O+2NH3個；（4）由反應②可知，在農(nóng)業(yè)上施用G時應注意不要和堿性物質混合使用，否則會降低肥效?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。A、B、C、D、E、F及甲、乙均為初中化學常見物質，請回答下列問題:

（1）甲為氧化物，能與溶液A反應得到黃色溶液，則甲的化學式為（2）乙為廚房中常用的調味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應得到，則A與B反應的化學方程式為（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應可得到B,該反應屬于基本類型中的，其中D的化學式為_.指出D的一種用途（4）已知上述物質間存在如圖所示的關系（“T"表示轉化關系；表示反應關系），其中F與C反應的化學方程式為F與C反應的化學方程式為E與F的物質類別相同，則E的化學式為（3）復分解反應；M2CO3制洗滌劑（4）H20：Ca（OH）2+CO2=CaCO3xV+H2O【解析】試題分析：（1）由溶液的顏色可知溶液含有三價鐵離子。故氧化物甲為氧化鐵化學式為Fe2O3：A為鹽酸（2）乙為廚房中常用的調味品，可由A、B兩種溶液發(fā)生中和反應得到，乙為氯化鈉，則A與B反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）固體C常用于改良酸性土壤，且C與D反應可得到B,C為氫氧化鈣、D為碳酸鈉：該反應屬于基本類型中的復分解反應：其中D的化學式為Na2CO3,D的一種用途制洗滌劑；（4）已知上述物質間存在如圖所示的關系（“T"表示轉化關系；"/表示反應關系），其中E與F的物質類別相同，則E的化學式為出0；F與C反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCOml+H2Oo考點：物質的推斷及轉化如卞圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液）儼然是滑冰賽道上參加接力比賽的“運動員"，相鄰“運動員"之間能發(fā)生化學反應。已知：五種物質分別是Fe、HCI、NaOH、CaCOs和CuCl2,中的一種，其中，甲是單質，丁與戊反應產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬。（1）甲能分別與另四種物質中的、反應（寫化學式）。（2）丁與戊反應的化學方程式為o（3）丙與丁的反應屬于（填基本反應類型）。（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物X的類別不同于上述五種物質，如果用X替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X是（寫一種）?！敬鸢浮縃CICuCh（不分先后）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2個+出0復分解反應CuO（或"FezOs"等其他合理答案）【解析】【分析】甲是單質，則甲是鐵，甲和乙能反應，則乙是鹽酸或氯化銅，丁與戊反應產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬，則生成二氧化碳，則J?與戊分別是鹽酸和碳酸鈉的一種，則乙是氯化銅，乙和丙反應，則丙是氫氧化鈉，丙和丁反應，則丁是鹽酸，戊是碳酸鈉?！驹斀狻浚?）甲是單質，則甲是鐵，故甲能分別與另四種物質中的鹽酸和氯化銅反應，化學式為HCI、CuCl2o（2）J"與戊反應產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬，則丁與戊反應是碳酸鈣和桶鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T十H」0。（3）丙是氫氧化鈉，丙和丁反應，則丁是鹽酸，丙與丁的反應屬于復分解反應。（4）丁是鹽酸，反應生成一種生活中常用的液態(tài)滅火劑，X是金屬氧化物，則X可以是氧化銅或氧化鐵，化學式為CuO或Fe203o【點睛】甲是單質，則甲是鐵，丁與戊反應產(chǎn)生的氣體可以熄滅終點的火炬，則生成二氧化碳，則丁與戊分別是鹽酸和碳酸鈉的一種。A、B、C、D、E、F均含同一種元素，它們之間的轉化關系如圖（部分物質已略去）。A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬；D屬于氧化物，氧元素質量分數(shù)為30%.B的化學式為，D-E的化學方程式為,C與氧氣、水發(fā)生化合反應生成F,該反應的化學方程式為o【答案】FeCI2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】【分析】根據(jù)A、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質量分數(shù)為30%,D會轉化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，E是氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，所以C是氫氧化亞鐵?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F均含同一種元素，A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，所以A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質量分數(shù)為30%,D會轉化成鐵，所以D是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以B是氯化亞鐵，故B的化學式為FeCb,D-E的反應是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,C與氧氣、水發(fā)生化合反應生成F,反應化學方程式為4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，A是鐵，D屬于氧化物，氧元素質量分數(shù)為30%,D會轉化成鐵，所以D是氧化鐵，C與氧氣、水發(fā)生化合反應生成F,C是氫氧化亞鐵。圖中的A~H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、0、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2：3；C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出人量的熱；G的溶液呈藍色。圖中的“一"表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；"T”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。TOC\o"1-5"\h\zG的化學式為o寫出E和F反應的化學方程式,G和H反應的基本反應類型為■寫出CTB發(fā)生分解反應的化學方程式：oA【答案】CuSO42NaOH+SO3=Na2SO4+H2O復分解反應Cu(OH)2=CuO+H20【解析】【分析】F易溶于水會放出犬量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍色，那么G是硫酸銅；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。B和E是氧化物，E中兩種元素的質量比為2:3,那么E是三氧化硫，S元素和0元素的質量比=32:48=2:3:三氧化硫與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸鈉；C、F、H的物質類別相同，F(xiàn)是堿，故C和H也是堿；G是硫酸銅，硫酸銅與堿H發(fā)生的是復分解反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，故一定會生成氫氧化銅沉淀，故C是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水；F是氫氧化鈉，故H—定是氫氧化鈣，D是硫酸鈣。把推斷出的物質代入，推斷正確?！驹斀狻浚?）G是硫酸銅，化學式為CuS04o（2）E是三氧化硫，F(xiàn)是氫氧化鈉，二者反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式2Na0H+S03=Na2S04+H20o（3）G是硫酸銅，H是氫氧化鈣，二者在溶液中相互交換成分反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈣，反應的基本反應類型為復分解反應。（4）C是氫氧化銅，CTB發(fā)生的是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水的反應，反應的化學A方程式:Cu（OH）2=CuO+H20o10.實驗室有一包粉末狀物質,可能由NaCI、Na2SO4.Na2CO3.FeCb中的一種或幾種組成。為了確定原粉末的成分，某?；瘜W興趣小組的同學，按卞圖所示進行實驗：請回答下列問題：（填化學式）TOC\o"1-5"\h\z（1）若A是相對分子質量最小的氧化物，則A為；無色氣體是。（2）該粉末中一定不含,操作I的名稱是匕（3）為了不干擾對第③步實驗現(xiàn)象的判斷，試劑B最好選擇，請寫出步驟③的化學方程式：:【答案】出0CO2FeCl3過濾稀硝酸或者鹽酸Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO"【解析】【分析】根據(jù)（1）中A為相對分子質量最小的氧化物是水，加水后得到是無色溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，可以確定沒有氯化鐵，能夠生成氣體的物質只有碳酸鈉，即試劑B為鹽酸，而無色氣體為二氧化碳，由于加入的鹽酸是過量的，所以得到的白色沉淀為硫酸頓，即在原混合物中含有硫酸鈉，操作I為過濾.至此分析完畢，可以據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）A為相對分子質量最小的氧化物可以知道A為水，加入過量B后得到無色氣體，在這里能夠生成氣體的只有碳酸鈉，所以可以判斷含有碳酸鈉，那么生成的無色氣體為二氧化碳.（2）加入試劑B后得到是無色溶液，由于氯化鐵溶液呈黃色，所以可以推斷該粉末中不含氯化鐵，對于操作I后得到是固體也濾液，所以可以判斷操作I為過濾.（3）根據(jù)所加的試劑氯化領可以判斷出生成的白色沉淀為硫酸肌所以為了防止對實驗結呆的干擾，試劑B最好加入的是鹽酸或者硝酸，故步驟③是硫酸鈉和氯化飲的反應生成硫酸飲和氯化鈉Na2SO4+BaCl2=2NaCI+BaSO44/【點睛】本題為文字敘述型物質推斷題，完成此題，要抓住語言敘述的關鍵，根據(jù)給出的物質之間的反應,找準解題突破II，做出判斷.熟記化學方程式：Na2S04+BaCl2=2NaCl+BaS02.11?A~E均為初中化學常見的物質，它們之間的關系如圖所示（部分物質已經(jīng)略去）。已知A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬;B是胃酸的主要成分;C中金屬元素的質量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液;D屬于堿;E屬于鹽。則C的化學式為；A與B反應的化學方程式為；E轉化為D的化學方程式為【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2個Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34z【解析】A是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，則A是鐵：B是胃酸的主要成分，則B是鹽酸；C中金屬元素的質量分數(shù)為40%,其水溶液呈藍色，常用來配制農(nóng)藥波爾多液，則C是硫酸銅；D屬于堿，E屬于鹽，且E、D能與HCI反應，D能與CuSO4反應，并且常見，則D可能是NaOH,E可能是NazCCh。C的化學式為CuS04；A與B的反應是鐵與鹽酸反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2個；E轉化為D是碳酸鈉轉化為氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3xk點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。12.有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進行如下實驗，現(xiàn)象如圖所示（部分生成物未標出）：根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象判斷：固體B的成分是(填化學式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱是固體粉末中一定不含有的物質是,可能含有的物質是寫出反應③的化學方程式?！敬鸢浮?1)銅、氧化鐵、硫酸鈉，過濾，(2)硫酸銅，氯化鈉；(3)FeCb+3NaOH=Fe(OH)3xk+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無色溶液，說明固體中沒有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍色：加氫氧化領后得白色沉淀和無色溶液，說明溶液中有硫酸鈉，同時反應生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應生成黃色溶液，和固體，說明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀：(1)固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱是過濾，過濾能將難溶性與液體分離。(2)固體粉末中一定不含有的物質是硫酸銅，可能含有的物質是氯化鈉；(3)氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應化學方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)34/+3NaCl二、中考初中化學流程圖13.工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe?、SiO：、A1：O3)來制取綠磯(FeSO,?7H,0),實現(xiàn)變廢為寶，減少環(huán)境污染。簡易流程如下:TOC\o"1-5"\h\z反應①和反應③都要進行的操作是;寫出反應②中發(fā)生反應的化學方程式為:⑶用NaOH溶液控制pH的目的是o【答案】過濾Fe+HcSOFFeSO.+H：tFe+Fe:(SOj3=3FeSO1使A廣完全轉化為Al(OH)3沉淀【解析】反應①和反應③后都是生成難溶性物質和町溶性物質，所以要進行過濾操作，以便將兩者分離開來；⑵由于前面加入的硫酸是過屋的，且和礦石反應生成了硫酸鋁和硫酸鐵，鐵能夠和剩余的硫酸以及生成的硫酸鐵反應都生成硫酸亞鐵。所以反應②中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2^和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSCU；⑶由于溶液中既有亞鐵離子也有鋁離子，這兩者遇到氫氧根離子都會反應生成沉淀，所以要通過加入氫氧化鈉溶液控制溶液的pH來實現(xiàn)只讓鋁離子沉淀，而不讓亞鐵離子沉淀。14.《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如下圖所示），泥封，"其底鋪薪，發(fā)火鍛紅""冷定毀罐取出"。（已知：鋅的熔點為419C,煉鋅罐剖面團TOC\o"1-5"\h\z（1）反應區(qū)中，ZnCOs分解生成ZnO和另一種氧化物，反應的化學方程式為°C與ZnO發(fā)生置換反應得到Zn,反應中化合價升高的元素是。（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)，理論上該區(qū)應控制的溫度范闈是°C。（3）"冷定"后方能“毀罐”取鋅、從化學變化角度解釋其原因：。加熱【答案】ZnCOs厶』ZnO+CO2個C（或"碳"）419~907防止生成的鋅在較高溫度下又加熱被氧化成氧化鋅（或“2Zn+O2=^2ZnO"）【解析】【分析】碳酸鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳，碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅。【詳解】（1）反應區(qū)中，ZnCOs分解生成ZnO和二氧化碳，反應的化學方程式為加熱ZnCO3=ZnO+CO2ToC與ZnO發(fā)生置換反應得到Zn和二氧化碳，故反應中化合價升高的元素是碳。（2）鋅的熔點為419°C,沸點為907°C,冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉化為液態(tài)，故該區(qū)應控制的溫度范圍是419~907°C。（3）鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅，"冷定"后方能“毀罐"取鋅，原因是防上生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。15.某工業(yè)廢液中含有CuSCU、ZnSO4、FeSCU,如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學設計實驗處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如卜?：請回答：（1）操作①的名稱是，其中玻璃棒的作用是。寫出加過量M發(fā)生的一個化TOC\o"1-5"\h\z學反應的方程工o（2）固體A中一定有。判斷操作④中稀硫酸足量的方法是0（3）濾液A、濾液B合起來蒸發(fā)至干目的是?！敬鸢浮窟^濾引流Zn+CuS04=ZnS04+Cu或Zn+FeS04=ZnS04+FeZn、Fe、Cu繼續(xù)加桶硫酸，無氣泡生成提高硫酸鋅的產(chǎn)率【解析】【分析】【詳解】（1）操作1是將固體和液體分離的過程，故名稱是過濾。過濾操作中玻璃棒的作用是引流o鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅,鋅與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅,故反應的方程式為：Zn+CuS04=ZnS04+Cu或Zn+FeS04=ZnS04+Fe。（2）由圖可知,加入的M物質是過量的鋅,鋅可以與CuSCXFeS04反應生成銅和鐵和硫酸鋅,與ZnSCU不反應,故固體A中一定有Zn、Fe、Cuo如酸不足則不能與金屬反應，則可以纟迷續(xù)加熱稀硫酸,如沒有氣泡沒冒岀,則說明稀硫酸足夠。（3）由圖可知，固體C是不能被磁鐵吸引，故C中含有銅和鋅，故濾液B中的溶質是硫酸鋅,故與濾液A混合蒸干可以提高硫酸鋅的產(chǎn)率16.硫鐵礦燒渣（主要成份FeO、FeO、FeO、SiO：等，鐵的氧化物均能與鹽酸反應，Si02不與酸反應）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe：03）等產(chǎn)品的部分流程如圖所示：硫鐵礦_硫鐵礦_燒渣（1）焙燒時C與02不完全燃燒產(chǎn)生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵。試寫出該氣體與FesOt反應的化學方程式。（2）酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是o（填化學式）（3）在空氣中鍛燒Feg即Feg與空氣中的6反應生成FeQ和CO”試寫出該反應的化學反應方程式為：。（4）若產(chǎn)品a的主要成分是K：SO.?得到產(chǎn)品a時加入的試劑X為°由此判斷在此條件下K’SO（的溶解度NH.C1的溶解度（選填"V”或“〉”或“二”）o（5）可選用下列（填字母）洗滌產(chǎn)品a。A.KC1飽和溶液B.水C.飽和KAOi溶液.【答案】4C0+Fe3O,磋3Fe+4CO：FeSO,4FeCO3+0:衛(wèi)程2Fe:03+4C0：KC1<C【解析】（1）根據(jù)碳不完全燃燒產(chǎn)生的氣體是一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳解答；（2）根據(jù)酸浸后發(fā)生的反應考慮生成物：（3）根據(jù)書寫方程式的原則書寫：（4）根據(jù)反應流程分析解答；（5）根據(jù)產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀，所選試劑能溶解其他物質但不能溶解硫酸鉀解答。（1）C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳與FeQ4反應生成物是鐵和二氧化碳，化學方程式為高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2；（2）酸浸后發(fā)生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵（FeSOJ；（3）在空氣中鍛燒FeCOr的反應物是FeCOs和氧氣，生成物是FezOj與CCh,反應條件是高溫，所以方程式為高溫4FeCO3+O2=:2Fe2O3+4CO2；（4）由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫錢反應生成碳酸亞鐵和硫酸錢，過濾后反應II中硫酸饌與X反應生成硫酸鉀和氯化錢，因此加入的X應為氯化鉀（KCI）,要過濾得到硫酸鉀，說明在此條件下硫酸鉀的溶解度小于氯化錢的溶解度：（5）產(chǎn)品a的主要成分是硫酸鉀，所選試劑必須能溶解其他物質但不能溶解硫酸鉀，故選Co17.如圖是常見物質的轉化關系圖（個別產(chǎn)物可能略去）.其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分.請回答：⑴A的名稱是,在反應①中，物質X起作用:TOC\o"1-5"\h\z說出物質Z的一個用途；反應②的化學方程式為；反應⑥的化學方程式為；⑸反應①-⑥涉及的基本反應類型有種.【答案】雙氧水或過氧化氫溶液催化做導線等CaO+H2O=Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)24/3種【解析】【分析】已知F是人理石的主要成分，則F是碳酸鈣，最后得到了藍色沉淀，由此可以推出D為氫氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因為已知A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知B是水，A是雙氧水，雙氧水在二氧化怯的催化作用下可生成水和氧氣，所以X是二氧化猛，C是氧氣，最后生成的藍色沉淀是氫氧化銅，則往前推一下可知H是硫酸銅，再往前推測可知E是氧化銅，則Z是銅?！驹斀狻緼的名稱是過氧化氫溶液，在反應①中，二氧化鎰是過氧化氫溶液分解的催化劑，物質X起催化作用；物質Z是銅，它的一個用途是做電線；反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(0H)2；反應⑥是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2xk；反應①過氧化氫生成氧氣和水是分解反應：反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣、反應③是氧氣和銅反應生成氧化銅都是化合反應，④⑤⑥都是復分解反應，涉及的基本反應類型有3種.18.硼泥主要由MgO和SO組成，含有少量Fe2O3.FeO、AI2O3等雜質。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：工業(yè)硫酸提示信息：加入H2O2的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+n.sk)2不與硫酸反應m.已知某些金屬陽離子在溶液中生成氫氧化物沉淀的ph如卞表所示，當溶液的ph達到完全沉淀值時，可以認為金屬陽離子已完全沉淀。氫氧化物完全沉淀時的pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7AI(OH)34.7寫出加熱溶解中發(fā)生反應的其中一個化學方程式：—。濾液2中大量存在的金屬離子是—。調節(jié)兩次pH值的原因是—。利用Mg(OH)2與含SO2和O2的煙氣反應生成MgSO4和另一種無污染的化合物，可以使煙氣脫硫，請問另一種產(chǎn)物的化學式為△【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONa*、Mg2+先使Fe3+.A嚴完全轉化為Fe(OH)3和AI(OH)3沉淀再使Mg?+完全轉化為Mg(OH)2H20【解析】【分析】【詳解】硫酸能與氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，能與氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水，能與氧化鋁反應生成硫酸鋁和水，反應的方程式分別為：AMgO+H2SO4=MgSO4+H20,3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O,H2SO4+FeO=FeSO4+H2O,3H2SO4+AI2O3=AI2(S04)3+3H20oA故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(或3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S04)3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO4+H20或，3H2SO4+Al2O3=Al2(S04)3+3H2O)。濾液1中加入H2O2的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+,再加入氫氧化鈉，溶液pH升高，調PH=6.0,鐵離子全部轉化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子和氫氧根離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾除去氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鈉中含有鈉離子，所以濾液2中人量存在的金屬離子是NaSMg2\故填：Na\Mg2+O調節(jié)兩次pH值的原因是:先使F尹、A嚴完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg?4?完全轉化為Mg(OH)2,從而將氫氧化鎂與氫氧化鐵、氫氧化鋁分離。故填：先使Fe叭A嚴完全轉化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全轉化為Mg(OH)2a根據(jù)質量守恒定律，反應物為Mg(OH)2、SO2和水，產(chǎn)物為MgSCU，另一種無污染的化合物，所以該生成物為出0。故填：缶0。19.氯化鈣應用廣泛，以石灰石（雜質主要是Fe2O3.MgSO4）為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。鹽酸Ca(OH)：Bad：…產(chǎn)品鹽酸Ca(OH)：Bad：…產(chǎn)品石灰石粉已知:BaCl2+MgSO4=BaSO4x!/+MgCl2：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2>k+CaCl2；Ca（OH）2+FeCI3=Fe（OH）34/+CaCl2（1）氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式為（2）濾液1中的溶質有HCI、FeCb、和o（3）濾液2中加入Ca（OH）2是為了除去—（填序號，卞同）AMgCI2BHClCBaCI2DFeCI3（4）為了生產(chǎn)較純凈的氯化鈣，濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的ANaClBNaOHC硫酸D鹽酸【答案】Fe2O?+6HCI=2FeCb+3H2OMgSO4.CaCI2ABDD【解析】【分析】【詳解】（1）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2O；（2）石灰石（雜質主要是Fe2O3.MgSO4）中加入橋鹽酸，其中的氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，硫酸鎂能溶于水且沒有參加反應,所以濾液1中的溶質有HCI、FeCb、MgSO4和CaCb;（3）濾液1中氯化領和硫酸鎂反應生成硫酸領沉淀和氯化鎂，濾液2中的氯化鎂、氯化鐵、鹽酸對于氯化鈣來說，也是雜質，都會與氫氧化鈣反應生成氯化鈣，所以濾液2中加ACa（OH）2是為了除去MgCl2>FeCb、HCI,故選：ABD：（4）濾液2中加入的氫氧化鈣足量，加入