高中化學(xué) 人教版選修4課件：第三章 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.了解溶度積的意義。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點(diǎn)一沉淀溶解平衡1．25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系2．溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀____和____的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。難溶微溶可溶溶解生成課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點(diǎn)一沉淀溶解平衡1．25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系2．溶3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為：_________________________________________________________。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為：____4．溶解平衡的特征≠0相等不變發(fā)生移動(dòng)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接4．溶解平衡的特征≠0相等不變發(fā)生移動(dòng)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典應(yīng)用思考1.如果要除去某溶液中的SO，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？提示：加入可溶性鋇鹽。因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接應(yīng)用1.如果要除去某溶液中的SO，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在綜合拓展一、影響沉淀溶解平衡的因素1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2．外因：(1)溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。(3)同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。(4)能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接綜合一、影響沉淀溶解平衡的因素課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析?特別提示：沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡移動(dòng)原理仍適用于該平衡體系。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡移動(dòng)原理仍適用二、溶度積由于難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，因此也存在平衡常數(shù)——溶度積。對(duì)于AnB

m(s)nAm＋＋mBn－，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此時(shí)固體溶解達(dá)到平衡(為飽和溶液)。Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。無(wú)論難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，上述規(guī)律均適用。因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。＝課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接二、溶度積＝課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：1Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度無(wú)關(guān)。2溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。3相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：1Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，1．在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化？嘗試應(yīng)用課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：解析：可運(yùn)用平衡移動(dòng)原理加以解釋。加入CH3COONa后，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向著生成Mg(OH)2的方向移動(dòng)。使Mg(OH)2質(zhì)量增加。加入NH4Cl固體后，NH4Cl===NH＋Cl－，NH與Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O而使溶液中c(OH－)減小，Mg(OH)2的溶解平衡向著生成Mg2＋和OH－的方向移動(dòng)，使Mg(OH)2的質(zhì)量減小。答案：分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量前者增加，后者減少。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：可運(yùn)用平衡移動(dòng)原理加以解釋。加入CH3COONa后，C要點(diǎn)二沉淀平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用。在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法。①調(diào)節(jié)pH法。加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．沉淀的生成Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3②加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓Hg2＋＋S2－__________Cu2＋＋H2S===________Hg2＋＋H2S===________2．沉淀的溶解(1)原理。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷____溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋減少課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接②加沉淀劑法。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋②用某些鹽溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===______________。H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O課標(biāo)點(diǎn)擊白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀溶解度大溶解度小越大課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀溶解度大溶解度小CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O課標(biāo)點(diǎn)擊CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成原理：若Qc大于Ksp，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。在工業(yè)生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。常見(jiàn)的方法有：(1)調(diào)節(jié)溶液的pH法：使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。(2)加沉淀劑法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作為沉淀劑。綜合拓展課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用綜合課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析?特別提示：①為使沉淀更完全，所選用沉淀劑的原則是：使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好所沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能的小，即沉淀溶解度越小越好。,②不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：①為使沉淀更完全，所選用沉淀劑的原則是：使生成沉2.沉淀的溶解原理：當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，使難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解。根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。方法有：(1)酸堿溶解法：如難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中；(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解；課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2.沉淀的溶解課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀體系中加入適當(dāng)配合劑，使溶液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物，減小其濃度，從而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]＋，此法對(duì)用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要意義。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀體系中加入適當(dāng)配合劑，使溶3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)特征：①一般說(shuō)來(lái)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)；②沉淀的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。例如：AgNO3→AgCl(白色沉淀)→AgBr(淺黃色沉淀)→AgI(黃色沉淀)→Ag2S(黑色沉淀)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．沉淀的轉(zhuǎn)化課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。①鋇化合物的制備。重晶石(主要成分是BaSO4)是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析總反應(yīng)的離子方程式為BaSO4＋COBaCO3＋SO。雖然BaSO4比BaCO3更難溶于水，但在CO濃度較大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2＋能與CO結(jié)合形成BaCO3沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程是用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接總反應(yīng)的離子方程式為BaSO4＋COBaCO3＋SO。后，移走上層溶液；再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)處理多次，使絕大部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3；最后加入鹽酸，Ba2＋即轉(zhuǎn)入到溶液中。②鍋爐除水垢。除水垢:CaSO4(s)→CaCO3(s)→Ca2＋(aq)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接后，移走上層溶液；再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)處理多次，嘗試應(yīng)用2．試?yán)闷胶庖苿?dòng)的原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L的硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接嘗試2．試?yán)闷胶庖苿?dòng)的原理解釋下列事實(shí)：課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典解析：溶解平衡原理也適用于難溶物質(zhì)的溶解平衡，如果促進(jìn)難溶物質(zhì)的溶解平衡，則固體逐漸溶解；如果抑制難溶物質(zhì)的溶解平衡，則有固體生成或固體不溶解。答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入鹽酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動(dòng)，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失較少。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：溶解平衡原理也適用于難溶物質(zhì)的溶解平衡，如果促進(jìn)難溶物課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)例1在一定溫度下，一定量的石灰水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不變C．n(OH－)增大D．c(OH－)不變一、沉淀溶解平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接例1在一定溫度下，一定量的石灰水中，石灰乳懸濁液存在下列解析：本題考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)。加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于溫度不變，故仍為飽和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)減小。但n＝cV，由于水參加反應(yīng)，導(dǎo)致V減小，所以n(Ca2＋)和n(OH－)均減小，選項(xiàng)B、D正確。答案：BD名師點(diǎn)睛：影響物質(zhì)的溶解性的外因主要為溫度，溫度不變，飽和溶液的濃度不變。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：本題考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)。加入CaO后，CaO＋H21．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－。加入以下固體，可使Ca(OH)2減少的是()A．Na2SB．AlCl3C．NaOHD．CaCl2變式應(yīng)用課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(O解析：A中S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，使溶液中的OH－濃度增大，平衡左移，Ca(OH)2固體增加；C使溶液中的OH－增大；D使Ca2＋濃度增大，平衡向左移，Ca(OH)2都在增加；由于Al(OH)3溶解度比Ca(OH)2小，發(fā)生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3反應(yīng)使Ca(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，Ca(OH)2質(zhì)量減少，故答案選B。答案：B課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：A中S2－水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，使例2(2013·北京卷)已知實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說(shuō)明AgCI轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接例2(2013·北京卷)已知實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1解析：A.絕對(duì)不溶的物質(zhì)沒(méi)有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正確；B.溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag＋，故B錯(cuò)誤；C、D選項(xiàng)沉淀由白色變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，故CD正確；本題答案為B。答案：B課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：A.絕對(duì)不溶的物質(zhì)沒(méi)有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平變式應(yīng)用2．(2014·揭陽(yáng)市高三學(xué)業(yè)水平測(cè)試節(jié)選)已知25℃Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。在25℃下，向濃度均為0.1mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____________(填化學(xué)式)，生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________________。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接變式2．(2014·揭陽(yáng)市高三學(xué)業(yè)水平測(cè)試節(jié)選)已知25℃變式應(yīng)用解析：根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，顯然濃度均為0.1mol·L—1MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，F(xiàn)e(OH)3先生成沉淀，生成沉淀的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。答案：Fe(OH)3Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接變式解析：根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp[Mg(高中化學(xué)人教版選修4課件：第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.了解溶度積的意義。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點(diǎn)一沉淀溶解平衡1．25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系2．溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀____和____的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡。難溶微溶可溶溶解生成課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接要點(diǎn)一沉淀溶解平衡1．25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系2．溶3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為：_________________________________________________________。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．溶解平衡的建立以AgCl溶解平衡為例，表達(dá)式為：____4．溶解平衡的特征≠0相等不變發(fā)生移動(dòng)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接4．溶解平衡的特征≠0相等不變發(fā)生移動(dòng)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典應(yīng)用思考1.如果要除去某溶液中的SO，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為什么？提示：加入可溶性鋇鹽。因?yàn)锽aSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接應(yīng)用1.如果要除去某溶液中的SO，你選擇加入鈣鹽還是鋇鹽？為2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，在易溶的飽和溶液中也存在溶解平衡，如飽和NaCl溶液中存在溶解和結(jié)晶平衡。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2．只有難溶電解質(zhì)才存在溶解平衡嗎？提示：不僅難溶電解質(zhì)存在綜合拓展一、影響沉淀溶解平衡的因素1．內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2．外因：(1)溫度：溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。(2)濃度：加水稀釋，溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。(3)同離子效應(yīng)：加入與難溶電解質(zhì)構(gòu)成微粒相同的物質(zhì)，溶解平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。(4)能反應(yīng)的物質(zhì)：加入與難溶電解質(zhì)溶解所得的離子反應(yīng)的物質(zhì)，溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接綜合一、影響沉淀溶解平衡的因素課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析?特別提示：沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡移動(dòng)原理仍適用于該平衡體系。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，平衡移動(dòng)原理仍適用二、溶度積由于難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，因此也存在平衡常數(shù)——溶度積。對(duì)于AnB

m(s)nAm＋＋mBn－，當(dāng)達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此時(shí)固體溶解達(dá)到平衡(為飽和溶液)。Qc＞Ksp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc＜Ksp，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。無(wú)論難溶性物質(zhì)還是易溶性物質(zhì)，上述規(guī)律均適用。因此可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。＝課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接二、溶度積＝課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：1Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度無(wú)關(guān)。2溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。3相同類型的物質(zhì)，溶度積越小，其溶解度越小。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：1Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，1．在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)向該飽和溶液中分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量有什么變化？嘗試應(yīng)用課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．在有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：解析：可運(yùn)用平衡移動(dòng)原理加以解釋。加入CH3COONa后，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向著生成Mg(OH)2的方向移動(dòng)。使Mg(OH)2質(zhì)量增加。加入NH4Cl固體后，NH4Cl===NH＋Cl－，NH與Mg(OH)2電離產(chǎn)生的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O而使溶液中c(OH－)減小，Mg(OH)2的溶解平衡向著生成Mg2＋和OH－的方向移動(dòng)，使Mg(OH)2的質(zhì)量減小。答案：分別加入固體CH3COONa、NH4Cl時(shí)，固體Mg(OH)2的質(zhì)量前者增加，后者減少。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：可運(yùn)用平衡移動(dòng)原理加以解釋。加入CH3COONa后，C要點(diǎn)二沉淀平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)沉淀生成的應(yīng)用。在涉及無(wú)機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法。①調(diào)節(jié)pH法。加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可除去氯化銨中的雜質(zhì)氯化鐵。反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接1．沉淀的生成Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3②加沉淀劑法。以Na2S、H2S等作沉淀劑，使Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反應(yīng)的離子方程式如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓Hg2＋＋S2－__________Cu2＋＋H2S===________Hg2＋＋H2S===________2．沉淀的溶解(1)原理。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，只要不斷____溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動(dòng)，從而使沉淀溶解。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋減少課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接②加沉淀劑法。===HgS↓CuS↓＋2H＋HgS↓＋2H＋②用某些鹽溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===______________。H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接H2CO3CO2↑＋H2OMg2＋＋2NH3·H2O課標(biāo)點(diǎn)擊白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀溶解度大溶解度小越大課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接白色沉淀黃色沉淀黑色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀溶解度大溶解度小CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接CaCO3＋Na2SO4CaCl2＋CO2↑＋H2O課標(biāo)點(diǎn)擊CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接CuS＋ZnSO4CuS＋PbSO4課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成原理：若Qc大于Ksp，難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。在工業(yè)生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。常見(jiàn)的方法有：(1)調(diào)節(jié)溶液的pH法：使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。(2)加沉淀劑法：如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作為沉淀劑。綜合拓展課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用綜合課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析?特別提示：①為使沉淀更完全，所選用沉淀劑的原則是：使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好所沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能的小，即沉淀溶解度越小越好。,②不能影響其他離子的存在，由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接?特別提示：①為使沉淀更完全，所選用沉淀劑的原則是：使生成沉2.沉淀的溶解原理：當(dāng)Qc小于Ksp時(shí)，使難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，沉淀就會(huì)溶解。根據(jù)平衡移動(dòng)，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。方法有：(1)酸堿溶解法：如難溶于水的CaCO3溶于鹽酸中；(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解；課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接2.沉淀的溶解課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀體系中加入適當(dāng)配合劑，使溶液中的某些離子生成穩(wěn)定的配合物，減小其濃度，從而使沉淀溶解。如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag＋＋2NH3(加氨水)[Ag(NH3)2]＋，此法對(duì)用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)尤其具有重要意義。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(3)生成配合物使沉淀溶解：向沉淀體系中加入適當(dāng)配合劑，使溶3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)特征：①一般說(shuō)來(lái)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)；②沉淀的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。例如：AgNO3→AgCl(白色沉淀)→AgBr(淺黃色沉淀)→AgI(黃色沉淀)→Ag2S(黑色沉淀)。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接3．沉淀的轉(zhuǎn)化課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。①鋇化合物的制備。重晶石(主要成分是BaSO4)是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于酸，若用飽和Na2CO3溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析總反應(yīng)的離子方程式為BaSO4＋COBaCO3＋SO。雖然BaSO4比BaCO3更難溶于水，但在CO濃度較大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2＋能與CO結(jié)合形成BaCO3沉淀。轉(zhuǎn)化過(guò)程是用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接總反應(yīng)的離子方程式為BaSO4＋COBaCO3＋SO。后，移走上層溶液；再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)處理多次，使絕大部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3；最后加入鹽酸，Ba2＋即轉(zhuǎn)入到溶液中。②鍋爐除水垢。除水垢:CaSO4(s)→CaCO3(s)→Ca2＋(aq)課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接后，移走上層溶液；再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)處理多次，嘗試應(yīng)用2．試?yán)闷胶庖苿?dòng)的原理解釋下列事實(shí)：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；(2)CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；(3)分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L的硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接嘗試2．試?yán)闷胶庖苿?dòng)的原理解釋下列事實(shí)：課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典解析：溶解平衡原理也適用于難溶物質(zhì)的溶解平衡，如果促進(jìn)難溶物質(zhì)的溶解平衡，則固體逐漸溶解；如果抑制難溶物質(zhì)的溶解平衡，則有固體生成或固體不溶解。答案：(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入鹽酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動(dòng)，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附著在CaCO3的表面，很難破壞CaCO3的溶解平衡，故難溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破壞了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4損失較少。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接解析：溶解平衡原理也適用于難溶物質(zhì)的溶解平衡，如果促進(jìn)難溶物課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)例1在一定溫度下，一定量的石灰水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不變C．n(OH－)增大D．c(OH－)不變一、沉淀溶解平衡課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典例精析欄目鏈接例1在一定溫度下，一定量的石灰水中，石灰乳懸濁液存在下列解析：本題考查沉淀溶解平衡的移動(dòng)。加入CaO后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗了水，有Ca(OH)2析出，由于溫度不變，故仍為飽和溶液，所以n(Ca2＋)、n(OH－)減小。但n＝cV，由于水參加反應(yīng)，導(dǎo)致V減小，所以n(Ca2＋)和n(OH－)均減小，選項(xiàng)B、D正確。答案：BD名師點(diǎn)睛：影響物質(zhì)的溶解性的外因主要為溫度，溫度不變，飽和溶液的濃度不變。課標(biāo)點(diǎn)擊知識(shí)導(dǎo)學(xué)典