高中化學(xué)新教材化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率人教版選修1．知識目標(biāo)

了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力。（2）提高根據(jù)化學(xué)方程式判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。教學(xué)目標(biāo)1．知識目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、定義：一，化學(xué)反應(yīng)速率衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：變化的濃度(mol/L)變化的時(shí)間（時(shí)或分或秒）

4、單位mol/(L·min)mol/(L·s)mol·L-1·min-1mol·L-1·s-11、定義：一，化學(xué)反應(yīng)速率衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量2

3.對于純固體或純液體，其濃度為________，因此一般不用它們來表示化學(xué)反應(yīng)速率。6，注意事項(xiàng)

同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于________________________5,計(jì)算規(guī)律：1.V均為______值，不取______值2，通常所指的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的__________，而非某一時(shí)刻的_______________。4,比較反應(yīng)速率大小：各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。負(fù)正平均速率瞬時(shí)速率常數(shù)要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來比較并注意單位的一致3.對于純固體或純液體，其濃度為________，因此一【例題】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在5min末時(shí)，測得容器中含有6mol的N2，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

N2+3H2=

2NH3起始濃度（mol/L）82005min末濃度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

變化濃度(mol/L)

6v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2【例題】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20mol二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的測定方法有∶１、直接觀察某實(shí)驗(yàn)２一１步驟：1、連接好兩套實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中分別加入兩顆顆粒大小基本相同的2g鋅粒，然后再向分液漏斗中加入40ml不同濃度的稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間或1分鐘收集到的H2的體積實(shí)驗(yàn)２一１步驟：定量描述定量描述如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？①確定變量②找出某種易于測量的某種物理量或性質(zhì)的變化③控制不變的因素——稀硫酸的濃度不同——鋅粒的表面積、反應(yīng)溫度——時(shí)間或氫氣的體積——測量氫氣的體積或時(shí)間實(shí)驗(yàn)２一１

【學(xué)與問】還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？Zn+2H+=Zn2++H2↑1、測量一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積2、測量產(chǎn)生一定體積的氫氣所消耗的時(shí)間3、測量一定時(shí)間內(nèi)溶液中H+濃度的變化4、測量一定時(shí)間內(nèi)溶液中Zn2+濃度的變化5、測量一定時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化6、測量一定時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化【學(xué)與問】還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)常見題型:1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：Av(O2)=0.01mol/(L·s)Bv(NO)=0.008mol/(L·s)Cv(H2O)=0.003mol/(L·s)Dv(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比常見題型:1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3例2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1c2、比較反應(yīng)速率的大小比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一參照物【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1例2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)練習(xí):反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1

②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1

④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是

④﹥②=③﹥①【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1練習(xí):反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下對于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是：（）

A.υ(A2)=0.4mol·L-1min-1B.υ(B2)

=0.8mol·L-1min-1C.υ(AB3)

=0.6mol·L-1min-1D.υ(A2)=0.01mol·L-1·S-1【當(dāng)堂檢測】D注意單位的一致性【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1對于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中3、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。3某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的量濃度分別為:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L;且tmin后容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/5,則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2+Y2=2Z反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件13、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。3某溫度一化學(xué)反應(yīng)速率的測定利用反應(yīng)物或生成物的可測量性質(zhì)如濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)、顏色等都可用來測定化學(xué)反應(yīng)速率。二化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算【課堂小結(jié)】_____υ=△c△t

aA＋bB=cC＋dDυ(A):υ(B):υ(C):υ(D)

=a:b:c:d【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1一化學(xué)反應(yīng)速率的測定【課堂小結(jié)】_____υ=△c△t再見【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1再見【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率人教版選修1．知識目標(biāo)

了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力。（2）提高根據(jù)化學(xué)方程式判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。教學(xué)目標(biāo)1．知識目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、定義：一，化學(xué)反應(yīng)速率衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量2、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。3、數(shù)學(xué)表達(dá)式：變化的濃度(mol/L)變化的時(shí)間（時(shí)或分或秒）

4、單位mol/(L·min)mol/(L·s)mol·L-1·min-1mol·L-1·s-11、定義：一，化學(xué)反應(yīng)速率衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量2

3.對于純固體或純液體，其濃度為________，因此一般不用它們來表示化學(xué)反應(yīng)速率。6，注意事項(xiàng)

同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于________________________5,計(jì)算規(guī)律：1.V均為______值，不取______值2，通常所指的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的__________，而非某一時(shí)刻的_______________。4,比較反應(yīng)速率大?。焊魑镔|(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。負(fù)正平均速率瞬時(shí)速率常數(shù)要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率來比較并注意單位的一致3.對于純固體或純液體，其濃度為________，因此一【例題】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3

，在5min末時(shí)，測得容器中含有6mol的N2，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

N2+3H2=

2NH3起始濃度（mol/L）82005min末濃度（mol/L）

46v(N2)=2/5=0.4mol/(L·min)v(H2)=6/5=1.2mol/(L·min)v(NH3)=4/5=0.8mol/(L·min)

2

變化濃度(mol/L)

6v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2【例題】在1L的密閉容器中，加入8molN2和20mol二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的測定方法有∶１、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)）；２、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的測定方法有∶１、直接觀察某實(shí)驗(yàn)２一１步驟：1、連接好兩套實(shí)驗(yàn)裝置2、檢查裝置的氣密性3、先向錐形瓶中分別加入兩顆顆粒大小基本相同的2g鋅粒，然后再向分液漏斗中加入40ml不同濃度的稀硫酸4、使稀硫酸滴入錐形瓶與鋅粒反應(yīng)5、觀察收集10mLH2所用的時(shí)間或1分鐘收集到的H2的體積實(shí)驗(yàn)２一１步驟：定量描述定量描述如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率快慢？①確定變量②找出某種易于測量的某種物理量或性質(zhì)的變化③控制不變的因素——稀硫酸的濃度不同——鋅粒的表面積、反應(yīng)溫度——時(shí)間或氫氣的體積——測量氫氣的體積或時(shí)間實(shí)驗(yàn)２一１

【學(xué)與問】還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率？Zn+2H+=Zn2++H2↑1、測量一定時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積2、測量產(chǎn)生一定體積的氫氣所消耗的時(shí)間3、測量一定時(shí)間內(nèi)溶液中H+濃度的變化4、測量一定時(shí)間內(nèi)溶液中Zn2+濃度的變化5、測量一定時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化6、測量一定時(shí)間內(nèi)鋅粒質(zhì)量的變化【學(xué)與問】還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)常見題型:1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：Av(O2)=0.01mol/(L·s)Bv(NO)=0.008mol/(L·s)Cv(H2O)=0.003mol/(L·s)Dv(NH3)=0.002mol/(L·s)v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比常見題型:1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例1、反應(yīng)4NH3例2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）（A）υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1

（B）υ(N2)=0.2mol·L-1·min-1（C）υ(NH3)=0.15mol·L-1·s-1

（D）υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1c2、比較反應(yīng)速率的大小比較一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一參照物【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1例2．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)練習(xí):反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①VA=0.15mol·L-1·s-1

②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1

④VD=0.45mol·L-1·s-1

則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是

④﹥②=③﹥①【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1【高中化學(xué)新教材】化學(xué)反應(yīng)速率優(yōu)秀課件1練習(xí):反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下對于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是：（）

A.υ(A2)=0.4mol·L-1min-1B.υ(B2)

=0.8mol·L-1min-1C.υ(AB3)

=0.6mol·L-1min-1D.υ(