鹽類的水解第三課時離子濃度大小比較

關于鹽類的水解第三課時離子濃度大小比較第1頁，共9頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律(1)、多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在H3ＰO4的溶液中:

c(H+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)(2)多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中

c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3--)第2頁，共9頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五(3)、不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其的影響。如相同物質的量濃度的下列各溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4

，

c(NH4+)由大到小的順序是（）溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律③＞①＞②第3頁，共9頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五(4)、混合溶液中各離子濃度的比較，要進行綜合分析，如電離因素，水解因素等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，已知溶液呈堿性,各離子濃度的大小順序為：

c(NH4+

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH4+

的水解互相抑制，但NH3·H2O電離大于NH4+的水解，所以溶液呈堿性：

c(OH－)＞c(H+)，c(NH4+

)＞c(Cl－)。第4頁，共9頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五100mL0.1mol·L－1CH3COOH與50mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合，在所得溶液中正確的是:A．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)C．C(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)D．C(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)A練習第5頁，共9頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五2、溶液中的幾個守恒關系

⑴電荷守恒規(guī)律電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液總呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如Na2CO3溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它們存在關系：第6頁，共9頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多,但某些關鍵性的原子總是守恒的。⑵物料守恒規(guī)律如在Na2CO3溶液中，CO3２-能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關系為：C(Na+)=2[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)]第7頁，共9頁，2022年，5月20日，13點13分，星期五⑶質子(H+)守恒規(guī)律在純水中加入電解質，引起氫離子和氫氧根離子濃度不相等，最后溶液中C(OH-)與C(H+)濃度的關系可根據(jù)質子(氫離子)守恒確定。如在Na2CO3溶液中，存在：C(OH-)

=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3