高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)教學(xué)課件

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)熱烈歡迎“國培計劃”的各位專家

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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的“動”與“靜”------化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的“動”與“靜”【引入】可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率問題可逆反應(yīng)經(jīng)過一定時間到達化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)限度

達到此條件平衡發(fā)生移動改變外界條件改變?nèi)绻淖冇绊懫胶獾囊粋€條件,則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.減弱：既表明平衡移動方向，又表明平衡移動結(jié)果(此條件最大轉(zhuǎn)化率)勒夏特列原理:【引入】可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率問題可逆反應(yīng)經(jīng)過一定時間到達化學(xué)平衡【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例1】碳酸鈣丟入新制氯水中為什么可以提高氯水的漂白能力?答：氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致C(HCl)下降，平衡朝正反應(yīng)方向移動，具有漂白性C(HClO)上升，因此漂白性增強?！经h(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例1】碳酸鈣丟入新制氯水中為什【小結(jié)】應(yīng)用勒夏特列原理解決平衡移動問題的基本思路找出平衡平衡移動平衡移動結(jié)果條件變化高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【小結(jié)】應(yīng)用勒夏特列原理解決平衡移動問題的基本思路【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例2】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，△H<0提純粗鎳，Ni(CO)4沸點42.1℃。首先，反應(yīng)向右進行，可將粗鎳中的金屬鎳與其他固體雜質(zhì)分離,再將平衡后的混合氣體分離出來進一步處理可得到純鎳。為了增大粗鎳的平衡轉(zhuǎn)化率，請問應(yīng)該如何設(shè)計生產(chǎn)條件？答：溫度稍微高于42.1℃，高壓高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例2】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)Ni【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用平衡移動期望結(jié)果找出平衡【小結(jié)】應(yīng)用勒夏特列原理設(shè)計生產(chǎn)條件的基本思路創(chuàng)造條件利用勒夏特列原理創(chuàng)造條件讓反應(yīng)朝我們需要的方向進行，更好地為生產(chǎn)、生活服務(wù)-----這就是我們學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科的核心價值。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用平衡移動期望找出【小結(jié)】應(yīng)用勒夏【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：[CoCl4]2-(藍色)+6H2O?[Co(H2O)6]2+(紅色)+4Cl-。請預(yù)測酸性CoCl2溶液加水稀釋后平衡移動的方向.實驗驗證：用試管取1mL0.5mol·L-1酸性CoCl2溶液，觀察溶液顏色；再往試管中加入≥2mL水稀釋，觀察溶液顏色變化高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：[CoCl4]2-(藍色【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：[CoCl4]2-(藍色)+6H2O?[Co(H2O)6]2+(紅色)+4Cl-。請預(yù)測酸性CoCl2溶液加水稀釋后平衡移動的方向.答：該反應(yīng)達到平衡時K=。稀釋后反應(yīng)物與生成物濃度減小相同倍數(shù)，<K，所以平衡朝正反應(yīng)方向移動【小結(jié)】應(yīng)用Qc與K關(guān)系定量分析解決平衡移動問題的基本思路高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：找平衡寫常數(shù)條件變化平衡移動方向【小結(jié)】應(yīng)用Qc與K關(guān)系定量分析解決平衡移動問題的基本思路Qc與K關(guān)系定量分析高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)找平衡寫常數(shù)條件變化平衡移動【小結(jié)】應(yīng)用Qc與K關(guān)系定量分析【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用Qc<K平衡朝正反應(yīng)反向移動Qc>K平衡朝逆反應(yīng)反向移動Qc與K關(guān)系定量分析Qc=K平衡狀態(tài)小結(jié)：勒夏特列原理定性分析不適用的時候，應(yīng)該用Qc與K關(guān)系定量分析！【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用Qc<K平衡朝正反應(yīng)反向移動Qc>K【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例4】合成甲醇(CH3OH)的主要反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定條件下此反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。在保證H2濃度不變的情況下增大容器的體積，平衡如何移動？判斷的理由是什么？小結(jié)：勒夏特列原理定性分析不適用的時候，應(yīng)該用Qc與K的關(guān)系進行定量分析！【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例4】合成甲醇(CH3OH)的主要【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例5】CO(g)+H2O

(g)?CO2(g)+H2(g)在某溫度下平衡常數(shù)為0.16.在一個容積1L的密閉容器中充入CO,H2O

(g)各2mol，CO2,H2各1mol,求平衡時CO2的濃度(要求過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）小結(jié)：先判斷反應(yīng)方向（用Qc與K的關(guān)系），再用平衡常數(shù)計算！Qc=0.25>K,所以反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進行【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例5】CO(g)+H2O(g)

CO(g)+H2O

(g)?CO2(g)+H2(g)c1(mol/L)△c(mol/L)c2(mol/L)2.02.01.01.0xxxx2.0+x2.0+x1.0-x1.0-x解：設(shè)CO2濃度減少了xmol/Lx=0.14mol/Lc2(CO2)=1.0mol/L-0.14mol/L=0.86mol/L答：略【例5】CO(g)+H2O

(g)?CO2(g)+H2(g)在某溫度下平衡常數(shù)為0.16.在一個容積1L的密閉容器中充入CO,H2O

(g)各2mol，CO2,H2各1mol,求平衡時CO2的濃度(要求過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）CO(g)+H2O(g)?CO2(g)【環(huán)節(jié)三】化學(xué)平衡移動問題分析的兩種角度？勒夏特列原理定性分析Qc與K關(guān)系定量分析一個處于平衡的體系，如果因為外界因素影響變得不平衡，最終一定會恢復(fù)平衡狀態(tài)：經(jīng)驗定律,簡單易用,有時候不適用始態(tài)(Qc≠K)終態(tài)(Qc=K)：精確,適用范圍廣,有時候相對復(fù)雜【環(huán)節(jié)三】化學(xué)平衡移動問題分析的兩種角度？勒夏特列原理定性分原平衡新平衡表觀“靜止”表觀“靜止”動靜中有動動中有靜動靜合一對立統(tǒng)一原平衡新平衡表觀“靜止”表觀“靜止”動靜中有動動中有靜動靜合美國諾貝爾化學(xué)獎得主鮑林:你們將來可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記，但是，無論如何，請你們不要忘記勒夏特列原理！泛化勒夏特列原理：承受外加限制條件的系統(tǒng)具有反抗外加限制條件改變的能力.它體現(xiàn)了平衡的自然觀、和諧的世界觀。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)美國諾貝爾化學(xué)獎得主鮑林:你們將來可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能【環(huán)節(jié)四】鞏固練習(xí)勒夏特列原理與平衡常數(shù)規(guī)則不僅適用于化學(xué)平衡體系,而且還適用于自然界中的一切動態(tài)平衡體系。醋酸溶液存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，ΔH>0?，F(xiàn)有1mol/L醋酸（CH3COOH)溶液,請預(yù)測下述兩種情況①加熱②將濃度稀釋10倍時的C(H+)變化。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【環(huán)節(jié)四】鞏固練習(xí)勒夏特列原理與平衡常數(shù)規(guī)則不僅適用于化學(xué)平

謝謝！懇請各位專家多多指導(dǎo)！高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)謝謝！懇請各位專家多多指導(dǎo)！高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)熱烈歡迎“國培計劃”的各位專家

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達到此條件平衡發(fā)生移動改變外界條件改變?nèi)绻淖冇绊懫胶獾囊粋€條件,則平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.減弱：既表明平衡移動方向，又表明平衡移動結(jié)果(此條件最大轉(zhuǎn)化率)勒夏特列原理:【引入】可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率問題可逆反應(yīng)經(jīng)過一定時間到達化學(xué)平衡【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例1】碳酸鈣丟入新制氯水中為什么可以提高氯水的漂白能力?答：氯水中存在可逆反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸鈣能夠與鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致C(HCl)下降，平衡朝正反應(yīng)方向移動，具有漂白性C(HClO)上升，因此漂白性增強。【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例1】碳酸鈣丟入新制氯水中為什【小結(jié)】應(yīng)用勒夏特列原理解決平衡移動問題的基本思路找出平衡平衡移動平衡移動結(jié)果條件變化高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【小結(jié)】應(yīng)用勒夏特列原理解決平衡移動問題的基本思路【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例2】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g)，△H<0提純粗鎳，Ni(CO)4沸點42.1℃。首先，反應(yīng)向右進行，可將粗鎳中的金屬鎳與其他固體雜質(zhì)分離,再將平衡后的混合氣體分離出來進一步處理可得到純鎳。為了增大粗鎳的平衡轉(zhuǎn)化率，請問應(yīng)該如何設(shè)計生產(chǎn)條件？答：溫度稍微高于42.1℃，高壓高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用【例2】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)Ni【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用平衡移動期望結(jié)果找出平衡【小結(jié)】應(yīng)用勒夏特列原理設(shè)計生產(chǎn)條件的基本思路創(chuàng)造條件利用勒夏特列原理創(chuàng)造條件讓反應(yīng)朝我們需要的方向進行，更好地為生產(chǎn)、生活服務(wù)-----這就是我們學(xué)習(xí)化學(xué)這門學(xué)科的核心價值。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【環(huán)節(jié)一】勒夏特勒原理的應(yīng)用平衡移動期望找出【小結(jié)】應(yīng)用勒夏【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：[CoCl4]2-(藍色)+6H2O?[Co(H2O)6]2+(紅色)+4Cl-。請預(yù)測酸性CoCl2溶液加水稀釋后平衡移動的方向.實驗驗證：用試管取1mL0.5mol·L-1酸性CoCl2溶液，觀察溶液顏色；再往試管中加入≥2mL水稀釋，觀察溶液顏色變化高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：[CoCl4]2-(藍色【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：[CoCl4]2-(藍色)+6H2O?[Co(H2O)6]2+(紅色)+4Cl-。請預(yù)測酸性CoCl2溶液加水稀釋后平衡移動的方向.答：該反應(yīng)達到平衡時K=。稀釋后反應(yīng)物與生成物濃度減小相同倍數(shù)，<K，所以平衡朝正反應(yīng)方向移動【小結(jié)】應(yīng)用Qc與K關(guān)系定量分析解決平衡移動問題的基本思路高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例3】酸性CoCl2溶液存在反應(yīng)：找平衡寫常數(shù)條件變化平衡移動方向【小結(jié)】應(yīng)用Qc與K關(guān)系定量分析解決平衡移動問題的基本思路Qc與K關(guān)系定量分析高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)國培化學(xué)平衡移動復(fù)習(xí)找平衡寫常數(shù)條件變化平衡移動【小結(jié)】應(yīng)用Qc與K關(guān)系定量分析【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用Qc<K平衡朝正反應(yīng)反向移動Qc>K平衡朝逆反應(yīng)反向移動Qc與K關(guān)系定量分析Qc=K平衡狀態(tài)小結(jié)：勒夏特列原理定性分析不適用的時候，應(yīng)該用Qc與K關(guān)系定量分析！【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用Qc<K平衡朝正反應(yīng)反向移動Qc>K【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例4】合成甲醇(CH3OH)的主要反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在一定條件下此反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。在保證H2濃度不變的情況下增大容器的體積，平衡如何移動？判斷的理由是什么？小結(jié)：勒夏特列原理定性分析不適用的時候，應(yīng)該用Qc與K的關(guān)系進行定量分析！【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例4】合成甲醇(CH3OH)的主要【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例5】CO(g)+H2O

(g)?CO2(g)+H2(g)在某溫度下平衡常數(shù)為0.16.在一個容積1L的密閉容器中充入CO,H2O

(g)各2mol，CO2,H2各1mol,求平衡時CO2的濃度(要求過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）小結(jié)：先判斷反應(yīng)方向（用Qc與K的關(guān)系），再用平衡常數(shù)計算！Qc=0.25>K,所以反應(yīng)朝逆反應(yīng)方向進行【環(huán)節(jié)二】平衡常數(shù)的應(yīng)用【例5】CO(g)+H2O(g)

CO(g)+H2O

(g)?CO2(g)+H2(g)c1(mol/L)△c(mol/L)c2(mol/L)2.02.01.01.0xxxx2.0+x2.0+x1.0-x1.0-x解：設(shè)CO2濃度減少了xmol/Lx=0.14mol/Lc2(CO2)=1.0mol/L-0.14mol/L=0.86mol/L答：略【例5】CO(g)+H2O

(g)?CO2(g)+H2(g)在某溫度下平衡常數(shù)為0.16.在一個容積1L的密閉容器中充入CO,H2O

(g)各2mol，CO2,H2各1mol,求平衡時CO2的濃度(要求過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）CO(g)+H2O(g)?CO2(g)【環(huán)節(jié)三】化學(xué)平衡移動問題分析的兩種角度？勒夏特列原理定性分析Qc與K