就是化學反應進行的程度問題-化學平衡可逆反應與不可逆課件

化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在實際中只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，就是化學反應進行的程度問題———化學平衡。

化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題一、可逆反應與不可逆反應

大家來考慮這樣一個問題，在一個盛水的水杯中逐漸加入蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢？〔分析〕開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。〔問題〕不溶了是否就意味著停止溶解了呢？〔分析〕回憶所學過的溶解原理，結(jié)論是沒有停止。一、可逆反應與不可逆反應大家來考慮這樣一個

〔分析〕當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液?！卜治觥钞斦崽侨苡谒畷r，一方面蔗糖分子不斷〖思考與交流〗

為何在溶解初期是晶體減少呢？飽和的溶液濃度為何不再變化，試從反應速率的角度進行分析？

〖結(jié)論〗在溶質(zhì)溶解過程中，溶解和結(jié)晶是可逆的，同時進行。溶解的初期，溶解的速率大于結(jié)晶的速率，晶體減少。達到飽和時，速率相等，晶體的量不變?！妓伎寂c交流〗為何在溶解初期是晶體減少1、可逆反應

（1）定義：在同一條件下正向反應和逆向反應同時進行的化學反應，叫做可逆反應。

正向反應:把從左到右進行的反應稱為正向反應，簡稱正反應;

逆向反應:把從右到左進行的反應稱為逆向反應，簡稱逆反應。1、可逆反應（1）定義：在同一條件下正向

（2）特點：可逆反應中正反應和逆反應同時進行。【注意】書寫可逆反應的方程式時反應物和生成物要用可逆符號“”連接。（2）特點：可逆反應中正反應和逆反應同時進行。2、不可逆反應

相對于可逆反應，正向反應和逆向反應發(fā)生的條件不同，在同一條件下正向反應和逆向反應不能同時進行的化學反應，稱之為不可逆反應。

定義：在同一條件下正向反應和逆向反應不能同時進行的化學反應叫做不可逆反應。2、不可逆反應相對于可逆反應，正向反應和逆向反【活學活用】

請同學們判斷以下反應是否屬于可逆反應。

①在一定條件下NO2反應生成N2O4，同時N2O4分解生成NO2

②NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl直接反應生成NH4Cl③CO2和H2O通過光合作用生成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O

【活學活用】請同學們判斷以下反應是否屬于可逆反二、化學平衡1.溶解平衡開始時：v（溶解）＞v(結(jié)晶）平衡時：v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡。二、化學平衡1.溶解平衡

我們以1molCO和1molH2O(g)的反應為例來說明化學平衡的建立過程。

當反應開始時CO和H2O(g)的濃度最大，因而它們反應生成CO2和H2的正反應速率最大；而CO2和H2的起始濃度為零，因而它們反應生成CO和H2O(g)的逆反應速率也為零。之后隨著反應的進行，反應物CO和H2O(g)的濃度逐漸減小，正反應速率就逐漸減??；生成物CO2和H2的濃度逐漸增大，逆反應速率就逐漸增大，最后二者相等了。我們以1molCO和1molH2O(g)的反應就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件2、化學平衡

（1）定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱為化學平衡?；瘜W平衡是一種動態(tài)平衡。2、化學平衡（1）定義：在一定條件下的可逆反應（2）化學平衡的基本要求：①可逆反應中反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中，反應條件保持不變。

②化學反應達到化學平衡狀態(tài)時反應并未停止，故其是一種動態(tài)平衡，達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變。（2）化學平衡的基本要求：①可逆反應中反應（3）特征：逆、等、動、定、變、大逆—可逆反應；等—正逆反應速率相等動—動態(tài)平衡定—各物質(zhì)含量保持不變；變—條件改變，平衡移動。大—化學反應在該條件下達到的最大限度，轉(zhuǎn)化率最高。（3）特征：逆、等、動、定、變、大逆—可逆反應；化學平衡的建立與途徑無關

無論可逆反應從反應物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變，達到平衡狀態(tài)時就是一樣的，所以可以說化學平衡的建立與化學反應途徑無關。理解：水池進水和出水速度相同的情況下，不管水池原來是否有水，最終過一段時間，均能達到平衡，且水量相等，所不同的是到達平衡所需時間不同。化學平衡的建立與途徑無關無論可逆反應從反應物（4）化學平衡的標志：①v正=v逆（用同一種物質(zhì)表示的化學反應速率）；

②反應混合物中各組分濃度（或含量）保持不變。（4）化學平衡的標志：①v正=v逆（用同一種物〔課堂練習〕

可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥〔課堂練習〕可逆反應2NO2

〔解析〕①表示v正=v逆正確。②不能表示v正=v逆不正確。③只要發(fā)生反應v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。⑤因不知體積是否變化，因此混合氣體密度不變不能說明已達平衡。⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，說明已達平衡。〔答案〕A〔解析〕①表示v正=v逆正確。②不能表示v正=

化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡只有在一定的條件下才能保持，當就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件三、化學平衡的移動1、化學平衡的移動（1）定義：

對于一個化學平衡，如果改變影響化學平衡的條件，使正、逆反應速率不相等，平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的化學平衡被破壞，建立一種新的化學平衡狀態(tài)的過程，叫做化學平衡的移動。三、化學平衡的移動1、化學平衡的移動（2）分類：

正向移動：當外界條件改變，使正反應速率大于逆反應速率，反應物減少，生成物增多，化學平衡正向移動。

逆向移動：當外界條件改變，使正反應速率小于逆反應速率，反應物增多，生成物減少，化學平衡逆向移動。（2）分類：正向移動：當外界條件改變，使正（3）標志：

正向移動：反應物減少，生成物增多；

逆向移動：反應物增多，生成物減少。（3）標志：正向移動：反應物減少，生成物增多（4）判斷方法：

①正向移動：v正＞v逆，反應物減少，生成物增多，平衡正向移動；

②逆向移動：v正＜v逆，反應物增多，生成物減少，平衡逆向移動。

③平衡不移動：v正=v逆，反應物和生成物不變，平衡不移動。（4）判斷方法：①正向移動：v正＞v逆，反應物

〖實驗探究1〗實驗2-6：濃度對三氯化鐵與硫氰化鉀反應的影響。

〖實驗現(xiàn)象〗鐵離子或硫氰酸根離子濃度增大，顏色加深。鐵離子或硫氰酸根離子濃度減小，顏色變淺。

〖探究結(jié)論〗鐵離子或硫氰酸根離子濃度增大，化學平衡正移；鐵離子或硫氰酸根離子濃度減小，化學平衡逆移。2、外界條件對化學平衡的影響〖實驗探究1〗實驗2-6：濃度對三氯化鐵與

實驗2-5：氫離子濃度對重鉻酸鉀溶液中的化學平衡的影響。

〖實驗現(xiàn)象〗氫離子濃度增大，溶液顏色變橙色；氫離子濃度減小，溶液顏色變黃色。

〖探究結(jié)論〗氫離子濃度增大，化學平衡逆移；氫離子濃度減小，化學平衡正移?！紝嶒炋骄?〗實驗2-5：氫離子濃度對重鉻酸鉀溶液中的〖思考與交流〗

從以上實驗探究，你對改變反應物和生成物的濃度對化學平衡的影響有何認識？

（1）濃度對化學平衡的影響〖思考與交流〗從以上實驗探究，你【圖像分析】①增大反應物濃度對化學平衡的影響

增加反應物濃度，正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正移。反應物減少，生成物增加?！緢D像分析】①增大反應物濃度對化學平衡的影響【圖像分析】②增大生成物濃度對化學平衡的影響

增加生成物濃度，正反應速率小于逆反應速率，化學平衡逆移。反應物增加，生成物減少?！緢D像分析】②增大生成物濃度對化學平衡的影響【圖像分析】③減小反應物濃度對化學平衡的影響

減小生成物濃度，正反應速率小于逆反應速率，化學平衡逆移。反應物增加，生成物減少?！緢D像分析】③減小反應物濃度對化學平衡的影響【圖像分析】④減小生成物濃度對化學平衡的影響

減小生成物濃度，正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正移。反應物減少，生成物增加?！緢D像分析】④減小生成物濃度對化學平衡的影響〖結(jié)論〗

在其它條件不變的情況下：增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可使平衡向正向移動；增大生成物的濃度或減少反應物的濃度，都可使平衡向逆向移動。

〖結(jié)論〗在其它條件不變的情況下：增〖實際應用〗

在工業(yè)實際中，可以利用適當增大廉價的反應物的濃度，使平衡正移，提高價格高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。〖實際應用〗在工業(yè)實際中，可以利用適當增大廉（2）壓強對化學平衡的影響

【分析】固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，改變壓強化學反應速率不改變，壓強不使平衡移動。對于有氣體參加的反應中：增大壓強，體積減小，反應物和生成物的濃度均增大，平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。（2）壓強對化學平衡的影響【分析】固態(tài)、氣體參加的化學反應的分類①氣體分子數(shù)增加的反應：

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

說明：化學中稱為氣體體積增大的反應。②氣體分子數(shù)減少的反應：

2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)

說明：化學中稱為氣體體積縮小的反應。③氣體分子數(shù)不變的反應：

A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

說明：化學中稱為氣體體積不變的反應。氣體參加的化學反應的分類①氣體分子數(shù)增加的反應：【圖像分析】①增大壓強對氣體體積增大的反應化學平衡的影響：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

增大壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率大于氣體分子數(shù)少的反應速率，化學平衡逆移。【圖像分析】①增大壓強對氣體體積增大思考與交流①為什么增大壓強分子數(shù)多的反應增加的多？

類別：投資時本錢越多，收益越多。

②增大壓強化學平衡一定逆移嗎？思考與交流①為什么增大壓強分子數(shù)多的反應增加的【圖像分析】②增大壓強對氣體體積減少的反應化學平衡的影響：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)

增大壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率大于氣體分子數(shù)少的反應速率，化學平衡正移?！緢D像分析】②增大壓強對氣體體積減少的反應化學平衡

【歸納】增大壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率大于氣體分子數(shù)少的反應速率，化學平衡向氣體體積（分子數(shù)）減小的方向移動?！練w納】增大壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率大于氣體分子數(shù)【圖像分析】③減小壓強對氣體體積增大的反應化學平衡的影響：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)

減小壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率小于氣體分子數(shù)少的反應速率，化學平衡向正向移動?！緢D像分析】③減小壓強對氣體體積增大的反【圖像分析】④減小壓強對氣體體積減少的反應化學平衡的影響：2A(g)+3B(g)C(g)+2D(g)

減小壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率小于氣體分子數(shù)少的反應速率，化學平衡向逆向移動。【圖像分析】④減小壓強對氣體體積減少的反

【歸納】減小壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率小于氣體分子數(shù)少的反應速率，化學平衡向氣體體積（分子數(shù)）增大的方向移動?！練w納】減小壓強，氣體分子數(shù)多的反應速率小于氣體分子【圖像分析】⑤增大壓強對氣體體積不變的反應化學平衡的影響：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

對于氣體體積不變的反應，正增大壓強，逆反應速率仍然相等，化學平衡不移動?！緢D像分析】⑤增大壓強對氣體體積不變的反應化學【圖像分析】⑥減小壓強對氣體體積不變的反應化學平衡的影響：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

對于氣體體積不變的反應，減小壓強，正逆反應速率仍然相等，化學平衡不移動。【圖像分析】⑥減小壓強對氣體體積不變的反應化學〖結(jié)論〗①其它條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。

②反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強平衡不移動?！冀Y(jié)論〗①其它條件不變時，增大壓強平衡【特別說明】

①由于壓強改變只影響氣體的體積，不影響固體和液體的體積，所以分析壓強對化學平衡的影響時不考慮固體和液體。

對于反應：2A(g)+B(g)3C(s)+2D(g)，增大壓強，平衡正移，減小壓強，平衡逆移；對于反應：2A(g)+3B(?)2C(g)+2D(g)，若增大壓強平衡正移，說明B物質(zhì)為氣體，若增大壓強平衡逆移，說明B物質(zhì)為固體或液體?！咎貏e說明】①由于壓強改變只影響氣體的體積②若改變壓強，體積改變，濃度改變，化學平衡移動，移動的結(jié)果是與壓強改變后的濃度比較，而不是與壓強改變前的濃度比較。對于反應：2A(g)+B(g)3C(?)+2D(g)，在一個體積可變的密閉容器中，達到化學平衡時，B的濃度為2mol/L，若壓強增大為原來的二倍，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，達到新平衡時B的濃度為3.6mol/L，說明C物質(zhì)為固體或液體?！咎貏e說明】②若改變壓強，體積改變，濃度改變，化學平衡移（3）溫度對化學平衡的影響

〖實驗探究〗實驗2-7溫度對二氧化氮和四氧化氮相互轉(zhuǎn)化的影響。（3）溫度對化學平衡的影響〖實驗探究〗實驗

〖實驗現(xiàn)象〗溫度升高，顏色加深，溫度降低顏色變淺。

N2O42NO2△H＞0

〖探究結(jié)論〗升溫化學平衡正移，降溫化學平衡逆移。〖設問〗所有可逆反應都是升溫化學平衡正移，降溫化學平衡逆移嗎？

類比：溫度影響就如同少量錢對于乞丐和億萬富翁的影響。〖實驗現(xiàn)象〗溫度升高，顏色加深，溫度降低顏色〖圖像分析〗溫度對化學平衡的影響①升溫對放熱反應的化學平衡的影響

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＜0

對于放熱反應，升高溫度，正反應速率小于逆反應速率，化學平衡逆移?！紙D像分析〗溫度對化學平衡的影響①升溫對放熱反應〖圖像分析〗②升溫對吸熱反應的化學平衡的影響

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＞0

對于吸熱反應，升高溫度，正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正移?！紙D像分析〗②升溫對吸熱反應的化學平衡的影響〖圖像分析〗③降溫對放熱反應的化學平衡的影響

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＜0

對于放熱反應，降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，化學平衡正移?！紙D像分析〗③降溫對放熱反應的化學平衡的影響〖圖像分析〗④降溫對吸熱反應的化學平衡的影響

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)△H＞0

對于吸熱反應，降低溫度，正反應速率小于逆反應速率，化學平衡逆移?！紙D像分析〗④降溫對吸熱反應的化學平衡的影響〖結(jié)論〗

在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動?！冀Y(jié)論〗在其它條件不變的情況下：升高（4）催化劑對化學平衡的影響

〔分析〕由于催化劑可以同倍增加化學反應速率，所以使用催化劑后正逆反應的速率仍然相等，化學平衡不移動。但是，反應開始使用催化劑可以大大加快反應，縮短達到化學平衡的時間。（4）催化劑對化學平衡的影響〔分析〕由于催化劑就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件催化劑對化學平衡影響的圖像

〖說明〗使用負催化劑可以減慢化學反應速率，但是一般情況下催化劑是指正催化劑。

由于使用催化劑，對正反應和逆反應的速率影響完全相同，正逆反應速率仍然相等，所以化學平衡不移動。催化劑對化學平衡影響的圖像由于使用催化劑，對正反應和思考與交流

使用催化劑對不能使化學平衡移動，那么使用催化劑有什么作用？思考與交流使用催化劑對不能使化學平衡移動，那么使用結(jié)論

使用催化劑不能使化學平衡移動，但是能改變達到化學平衡所需時間。結(jié)論使用催化劑不能使化學平衡移動，但〔歸納總結(jié)〕

在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向著逆反應的方向移動；增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動；溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動，溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。〔歸納總結(jié)〕在其他條件不變的情況下，增①濃度：增反應物濃度或減生成物濃度,平衡正向移動；減反應物濃度或增生成物濃度,平衡逆向移動。

②溫度：升溫,平衡向吸熱方向移動；降溫,平衡向放熱方向移動。

③壓強：加壓,平衡向氣體體積縮小方向移動；減壓,平衡向氣體體積擴大方向移動。

④催化劑：對化學平衡無影響,但能縮短到達平衡所需的時間。歸納①濃度：增反應物濃度或減生成物濃度,平衡正

如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，叫做平衡移動原理，也叫做勒沙特列原理。

條件：濃度、壓強、溫度3、勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減〖應用〗①利用化學平衡移動原理可以判斷化學平衡移動的方向。

②平衡移動原理適用于一切動態(tài)平衡?！紤谩舰倮没瘜W平衡移動原理可以判斷化學平〖課堂練習〗1、對于mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)的平衡體系，當升高溫度時，體系對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是（）A.若m+n>p+q，正反應是放熱反應B.若m+n>p+q，正反應是吸熱反應C.若m+n<p+q，逆反應是放熱反應D.若m+n<p+q，逆反應是吸熱反應BD〖課堂練習〗1、對于mA(氣)+n2、在密閉定容容器中，有可逆反應：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)，ΔH>0處于平衡狀態(tài)（已知m+n>p+q），下列說法正確的是（）

①升溫時c(B)/c(C)的值減小

②降溫時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率變大

A．①②③B．②③C．①②D.①③D2、在密閉定容容器中，有可逆反應：nA(g)U型管理論：

向一支已經(jīng)裝有液體的U型管的一邊加入另一種液體，則U型管的中加入液體的一側(cè)液面下降，另一側(cè)液面上升，但下降一側(cè)的液面仍然高于原來的液面。U型管理論：向一支已經(jīng)裝有液體的U型管的一邊加思考與交流1、在體積不變的密閉容器中，

對于反應：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，達到平衡后，改變以下條件對化學平衡有何種影響：

①如果增加A的濃度，A、B、C、D的濃度分別發(fā)生什么變化？

②如果減小B的濃度，A、B、C、D的濃度分別發(fā)生什么變化？

③如果增加C的濃度，A、B、C、D的濃度分別發(fā)生什么變化？

④如果減小D的濃度，A、B、C、D的濃度分別發(fā)生什么變化？思考與交流1、在體積不變的密閉容器中，①增加A的濃度①增加A的濃度②減小B的濃度②減小B的濃度③增加C的濃度③增加C的濃度④減小D的濃度④減小D的濃度思考與交流

2、在體積可變的密閉容器中，對于可逆反應：2A(g)B(g)達到平衡后，改變以下條件對化學平衡有何種影響：

①如果增大壓強，體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄珹和B的物質(zhì)的量分別發(fā)生什么變化？

②如果減小壓強，體積變?yōu)樵瓉淼亩?，A和B的物質(zhì)的量分別發(fā)生什么變化？

③如果增大壓強，體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，A和B的物質(zhì)的量濃度分別發(fā)生什么變化？

④如果減小壓強，體積變?yōu)樵瓉淼亩?，A和B的物質(zhì)的量濃度分別發(fā)生什么變化？思考與交流2、在體積可變的密閉容器中，對于可①增大壓強，A和B的物質(zhì)的量變化①增大壓強，A和B的物質(zhì)的量變化②減小壓強，A和B的物質(zhì)的量變化②減小壓強，A和B的物質(zhì)的量變化③增大壓強，A和B的濃度變化③增大壓強，A和B的濃度變化④減小壓強，A和B的濃度變化④減小壓強，A和B的濃度變化思考與交流3、對于可逆反應：2A(g)B(g)△H＞0達到平衡后，改變以下條件對化學平衡有何種影響：

①如果升高溫度，A和B的濃度分別發(fā)生什么變化？

②如果降低溫度，A和B的濃度分別發(fā)生什么變化？思考與交流3、對于可逆反應：2A(g)①升高溫度，A和B的濃度變化①升高溫度，A和B的濃度變化②降低溫度，A和B的濃度變化②降低溫度，A和B的濃度變化【思考與交流】

4、若某溶液中發(fā)生的可逆反應達到平衡后，將溶液稀釋，對該反應的化學平衡有何影響？【思考與交流】4、若某溶液中發(fā)生的可逆反應就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件〖探索發(fā)現(xiàn)〗

當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請同學們閱讀教材P28標題三下面的內(nèi)容以及濃度關系數(shù)據(jù)表，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？〖探索發(fā)現(xiàn)〗當一個可逆反應達到化學平

［分析］在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化學平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。［分析］在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開［思考］

如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nBpC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？

［分析］平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積除以反應物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積。

［思考］如果對于任意一個可逆化學反應：m四、化學平衡常數(shù)1.定義：

在一定溫度下，當可逆反應達到平衡時，生成物的濃度的冪之積與反應物濃度的冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。

2．表達式：四、化學平衡常數(shù)1.定義：【注意】

①平衡常數(shù)的大小不隨反應物或生成物的濃度改變而改變，只隨溫度的改變而改變。

②根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。

③濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。

④可逆反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)?！咀⒁狻竣倨胶獬?shù)的大小不隨反應物或生成物的【練習】寫出下列反應的平衡常數(shù)的表達式:【練習】寫出下列反應的平衡常數(shù)的表達式:3．化學平衡常數(shù)的意義：

［分析］可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應進行的程度，K只受溫度影響，K越大，表示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。3．化學平衡常數(shù)的意義：［分析］可以從平【結(jié)論】

①平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的程度（也叫反應的限度）。在一定溫度下，K值越大，反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大，反應進行的越完全；K值越小，反應進行的程度越小，反應物轉(zhuǎn)化率越小，反應進行的越不完全。一般來說，當K＞105時，該反應就基本進行完全了，轉(zhuǎn)化率接近100％?！窘Y(jié)論】①平衡常數(shù)的大小反映了化學反

②判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：

對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=cp(C)·cq(D)/cm(A)·cn(B)，叫該反應的濃度商。若Qc＝K，反應處于平衡狀態(tài)；若Qc＜K，反應將向正反應方向進行；若Qc＞K，反應將向逆反應方向進行。②判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進

（3）利用Ｋ值可判斷反應的熱效應：

若溫度升高，Ｋ值增大，平衡正移，則正反應為吸熱反應；

若溫度升高，Ｋ值減小，平衡逆移，則正反應為放熱反應。

（3）利用Ｋ值可判斷反應的熱效應：4．反應物的轉(zhuǎn)化率某指定反應物的轉(zhuǎn)化率=×100%

〖意義〗反應物的轉(zhuǎn)化率越高，反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低，反應進行的程度越小。如果某反應的轉(zhuǎn)化率不再隨時間而改變，證明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)。4．反應物的轉(zhuǎn)化率某指定反應物的轉(zhuǎn)化率=×100%【思考與交流】

在一定溫度下，對于可逆反應：

達到平衡后，若增加A的濃度，請利用平衡移動原理及平衡常數(shù)分析達到新的平衡后A、B、C、D各物質(zhì)的濃度將如何變化？A、B的轉(zhuǎn)化率如何變化？【思考與交流】在一定溫度下，對于可逆5、化學平衡常數(shù)的簡單計算

例1、已知在450℃時，反應的K為50，由此推斷出在450℃時，反應的化學平衡常數(shù)為

A、50B、0.02C、100D、無法確定5、化學平衡常數(shù)的簡單計算例1、已知在45

例2、在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：且K=1，若用2molCO和10molH2O(氣)相互混合并加熱到800℃，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率約為：

A.16.7％B.50％C.66.7％D.83％

例2、在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物五、等效平衡1、含義：

①在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），對同一可逆反應的兩個平衡態(tài)，起始時加入的反應物或生成物的量不相同，而達到化學平衡時，同種物質(zhì)的百分含量（物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量或體積）相同，這樣的兩個平衡態(tài)互稱為等效平衡。五、等效平衡1、含義：

②在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，對于同一可逆反應的兩個化學平衡，不管起始時加入的各物質(zhì)的量是否相同，達到平衡時，兩個化學平衡中同一種組分的百分含量均相同（即平衡狀態(tài)完全相同），這樣的化學平衡互稱等效平衡。說明：等效平衡是指兩個平衡的結(jié)果效果相同，不一定是完全相同，有時也可能是各物質(zhì)的百分含量相同或物質(zhì)的量濃度相同。②在一定條件（恒溫、恒容或恒溫、恒壓）下，2、分類：

①在等溫等容條件下，對于反應前后分子數(shù)不等的可逆反應，如果兩個化學平衡起始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）不安全相同，通過換算成同一半邊的各種物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）完全相同，則兩個化學平衡等效。理解：這種類型的等效平衡相當于是將某一個可逆反應在達到平衡的各個不同的階段作為的起始狀態(tài)，當反應到達平衡時各種情況自然是完全相同的，所以它們必然是等效平衡。2、分類：①在等溫等容條件下，對于反應前后分就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件

例如：1、按下列五種起始狀態(tài)，在恒溫、恒容下建立的化學平衡等效：例如：1、按下列五種起始狀態(tài)，在恒溫、恒容2、對于可逆反應：A+4B2C+3D，以下幾種情況互為等效平衡。A+4B2C+3D①1mol/L4mol/L0mol/L0mol/L②0mol/L0mol/L2mol/L3mol/L③0.8mol/L3.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④0.6mol/L2.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤0.4mol/L1.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥2mol/L8mol/L0mol/L0mol/L⑦0mol/L0mol/L4mol/L6mol/L⑧2mol/L8mol/L4mol/L6mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L關系：(1-a):（4-b）:（c）:（d）=2:3:1:22、對于可逆反應：A+4B3、對于可逆反應：A+4B2C+3D，以下幾種情況互為等效平衡。A+4B2C+3D①2mol/L5mol/L0mol/L0mol/L②1mol/L1mol/L2mol/L3mol/L③1.8mol/L4.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④1.6mol/L3.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤1.4mol/L2.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥4mol/L10mol/L0mol/L0mol/L⑦2mol/L2mol/L4mol/L6mol/L⑧3mol/L6mol/L2mol/L3mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L關系：c:d=2:3(a+c/2):（b+2c）=3:5或（a+d/3）:（b+4d/3）=2:3:1:23、對于可逆反應：A+4B2C+3D，②在等溫等容條件下，對于反應前后分子數(shù)相等的可逆反應，如果兩個開始時的反應物（或生成物）的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）的比值相同，則兩平衡等效。②在等溫等容條件下，對于反應前后分子數(shù)相等例如：按下列六條途徑建立的平衡為等效平衡例如：按下列六條途徑建立的平衡為等效平衡2、對于可逆反應：A+4B2C+3D，以下幾種情況互為等效平衡。A+4B2C+3D①1mol/L4mol/L0mol/L0mol/L②0mol/L0mol/L2mol/L3mol/L③0.8mol/L3.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④0.6mol/L2.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤0.4mol/L1.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥2mol/L8mol/L0mol/L0mol/L2、對于可逆反應：A+4B2、對于可逆反應：A+4B2C+3D，以下幾種情況互為等效平衡。A+4B2C+3D⑦0mol/L0mol/L4mol/L6mol/L⑧2mol/L8mol/L4mol/L6mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L關系：(1-a):（4-b）:（c）:（d）=2:3:1:22、對于可逆反應：A+4B3、對于可逆反應：A+4B2C+3D，以下幾種情況互為等效平衡。A+4B2C+3D①2mol/L5mol/L0mol/L0mol/L②1mol/L1mol/L2mol/L3mol/L③1.8mol/L4.2mol/L0.4mol/L0.6mol/L④1.6mol/L3.4mol/L0.8mol/L1.2mol/L⑤1.4mol/L2.6mol/L1.2mol/L1.8mol/L⑥4mol/L10mol/L0mol/L0mol/L3、對于可逆反應：A+4B3、對于可逆反應：A+4B2C+3D，以下幾種情況互為等效平衡。A+4B2C+3D⑦2mol/L2mol/L4mol/L6mol/L⑧3mol/L6mol/L2mol/L3mol/Lamol/Lbmol/Lcmol/Ldmol/L關系：(a+c/2):（b+2c）=3:5c:d=2:3或（a+d/3）:（b+4d/3）=2:3:1:2c:d=2:33、對于可逆反應：A+4B

③在等溫等壓下，若改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度），只要按化學計量數(shù)換算成同一邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）之比相同，則達化學平衡后兩者是等效平衡。③在等溫等壓下，若改變起始時加入物質(zhì)的物例如：按下列六條途徑建立的平衡為等效平衡例如：按下列六條途徑建立的平衡為等效平衡3、應用：（1）判斷等效平衡：

解析：因為在等溫、等容下平衡時，C的質(zhì)量分數(shù)相同，則屬于同一平衡狀態(tài)，變化的A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故選B項。3、應用：（1）判斷等效平衡：解析：因為在等溫、

例2.在恒溫、恒壓下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行：下列敘述正確的是（）

A.①、②兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同。

B.①、②兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同。

C.達到平衡時，①途徑所用的時間與②途徑所用的時間相同

D.達到平衡時，①途徑混合氣體密度等于②途徑混合氣體的密度

解析：因反應前后氣體體積不變，壓強對該平衡無影響，途徑①、②為等效平衡，故選A、D項。例2.在恒溫、恒壓下，有下列氣體反應分

解析：等溫下，該反應前后系數(shù)不變，平衡不受壓強影響，A、B兩容器中的平衡可視為等效平衡，故應選D項。解析：等溫下，該反應前后系數(shù)不變，平衡不受壓（2）計算：（2）計算：【等效平衡專題訓練】【等效平衡專題訓練】就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件六、化學平衡的計算化學平衡計算模式：

注意：變化量之比等于方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比。六、化學平衡的計算化學平衡計算模式：七、圖形題的解法：1、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：

①控制變量：固定某一條件，觀察另一條件的改變對反應的影響。

②同壓強時：溫度越高到達平衡所需時間就越短;③同溫度時：壓強越大到達平衡所需時間就越短。七、圖形題的解法：1、解答圖象題常用的幾條重要規(guī)律：2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。①②2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。③④2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。⑤⑥2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。⑦⑧2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。⑨⑩2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。（11）（12）2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。（13）（14）2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。（15）（16）2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g2、常見圖像：

對于反應A（g）+3B（g）=2C（?）+3D（g）有以下圖像，通過分析每一幅圖像，確定C的狀態(tài)或△H大小。（17）（18）2、常見圖像：對于反應A（g）+3B（g【高考試題賞析】1、在5L容器充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，在同溫下測得混合氣體的壓強是反應前的5/6。請解決以下問題：

①A的轉(zhuǎn)化率是多少？

②B的濃度是什么？

③平衡常數(shù)K為多少？【高考試題賞析】1、在5L容器充入2mol2、在體積可變的密閉容器中反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為：4mol、2mol、4mol。以下做法可以使平衡正移的是：

A、均減半

B、均加倍

C、均增加1molD、均減少1mol2、在體積可變的密閉容器中反應2A(g)+3、恒容容器中充入2molA和1molB，發(fā)生2A(g)+B(g)xC(g)，平衡時C的體積分數(shù)為w%，若維持容積和溫度不變，按照起始是：0.6molA和0.3molB、1.4molC，充入容器中，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為w%，則x值為

。

A、只是2B、只是3C、2或3D、無法確定3、恒容容器中充入2molA和1molB，發(fā)4、等溫下，在相同容積的甲乙兩個容器中分別加入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)。若A恒定，B恒壓，達到平衡后甲乙兩個容器中B的轉(zhuǎn)化率分別為a和b。則當x=2時，a

b；當x=3時，a

b；當x=4時，a

b。4、等溫下，在相同容積的甲乙兩個容器中分別加【2012年高考試題賞析】COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：【2012年高考試題賞析】COCl2的分解①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=

；答案：0.234mol·L-1①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低：T(2)

T(8)(填“<”、”>”、或”=”)；答案：＜②比較第2min反應溫度T(2)與第8mi③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡,此時c(COCl2)=

mol/L；答案：0.031③若12min時反應于溫度T(8)下重新達到④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應速率[(平均反應速率分別以V(2-3)、V(5-6)、V(12-13)表示)]的大小

；答案：

v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13)④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大小，V(5-6)

V(15-16)；(填“<”、”>”或”=”),原因是

。答案：＞；在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件

化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在實際中只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物，就是化學反應進行的程度問題———化學平衡。

化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題一、可逆反應與不可逆反應

大家來考慮這樣一個問題，在一個盛水的水杯中逐漸加入蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺得會怎么樣呢？〔分析〕開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了?！矄栴}〕不溶了是否就意味著停止溶解了呢？〔分析〕回憶所學過的溶解原理，結(jié)論是沒有停止。一、可逆反應與不可逆反應大家來考慮這樣一個

〔分析〕當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。〔分析〕當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷〖思考與交流〗

為何在溶解初期是晶體減少呢？飽和的溶液濃度為何不再變化，試從反應速率的角度進行分析？

〖結(jié)論〗在溶質(zhì)溶解過程中，溶解和結(jié)晶是可逆的，同時進行。溶解的初期，溶解的速率大于結(jié)晶的速率，晶體減少。達到飽和時，速率相等，晶體的量不變?！妓伎寂c交流〗為何在溶解初期是晶體減少1、可逆反應

（1）定義：在同一條件下正向反應和逆向反應同時進行的化學反應，叫做可逆反應。

正向反應:把從左到右進行的反應稱為正向反應，簡稱正反應;

逆向反應:把從右到左進行的反應稱為逆向反應，簡稱逆反應。1、可逆反應（1）定義：在同一條件下正向

（2）特點：可逆反應中正反應和逆反應同時進行?！咀⒁狻繒鴮懣赡娣磻姆匠淌綍r反應物和生成物要用可逆符號“”連接。（2）特點：可逆反應中正反應和逆反應同時進行。2、不可逆反應

相對于可逆反應，正向反應和逆向反應發(fā)生的條件不同，在同一條件下正向反應和逆向反應不能同時進行的化學反應，稱之為不可逆反應。

定義：在同一條件下正向反應和逆向反應不能同時進行的化學反應叫做不可逆反應。2、不可逆反應相對于可逆反應，正向反應和逆向反【活學活用】

請同學們判斷以下反應是否屬于可逆反應。

①在一定條件下NO2反應生成N2O4，同時N2O4分解生成NO2

②NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl直接反應生成NH4Cl③CO2和H2O通過光合作用生成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O

【活學活用】請同學們判斷以下反應是否屬于可逆反二、化學平衡1.溶解平衡開始時：v（溶解）＞v(結(jié)晶）平衡時：v（溶解）=v（結(jié)晶）結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡。二、化學平衡1.溶解平衡

我們以1molCO和1molH2O(g)的反應為例來說明化學平衡的建立過程。

當反應開始時CO和H2O(g)的濃度最大，因而它們反應生成CO2和H2的正反應速率最大；而CO2和H2的起始濃度為零，因而它們反應生成CO和H2O(g)的逆反應速率也為零。之后隨著反應的進行，反應物CO和H2O(g)的濃度逐漸減小，正反應速率就逐漸減??；生成物CO2和H2的濃度逐漸增大，逆反應速率就逐漸增大，最后二者相等了。我們以1molCO和1molH2O(g)的反應就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件2、化學平衡

（1）定義：在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)，叫做化學平衡狀態(tài)，簡稱為化學平衡。化學平衡是一種動態(tài)平衡。2、化學平衡（1）定義：在一定條件下的可逆反應（2）化學平衡的基本要求：①可逆反應中反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中，反應條件保持不變。

②化學反應達到化學平衡狀態(tài)時反應并未停止，故其是一種動態(tài)平衡，達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變。（2）化學平衡的基本要求：①可逆反應中反應（3）特征：逆、等、動、定、變、大逆—可逆反應；等—正逆反應速率相等動—動態(tài)平衡定—各物質(zhì)含量保持不變；變—條件改變，平衡移動。大—化學反應在該條件下達到的最大限度，轉(zhuǎn)化率最高。（3）特征：逆、等、動、定、變、大逆—可逆反應；化學平衡的建立與途徑無關

無論可逆反應從反應物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變，達到平衡狀態(tài)時就是一樣的，所以可以說化學平衡的建立與化學反應途徑無關。理解：水池進水和出水速度相同的情況下，不管水池原來是否有水，最終過一段時間，均能達到平衡，且水量相等，所不同的是到達平衡所需時間不同?；瘜W平衡的建立與途徑無關無論可逆反應從反應物（4）化學平衡的標志：①v正=v逆（用同一種物質(zhì)表示的化學反應速率）；

②反應混合物中各組分濃度（或含量）保持不變。（4）化學平衡的標志：①v正=v逆（用同一種物〔課堂練習〕

可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥〔課堂練習〕可逆反應2NO2

〔解析〕①表示v正=v逆正確。②不能表示v正=v逆不正確。③只要發(fā)生反應v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1錯誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。⑤因不知體積是否變化，因此混合氣體密度不變不能說明已達平衡。⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，說明已達平衡?！泊鸢浮矨〔解析〕①表示v正=v逆正確。②不能表示v正=

化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)?；瘜W平衡只有在一定的條件下才能保持，當就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件就是化學反應進行的程度問題———化學平衡可逆反應與不可逆課件三、化學平衡的移動1、化學平衡的移動（1）定義：

對于一個化學平衡，如果改變影響化學平衡的條件，使正、逆反應速率不相等，平衡混合物中各物質(zhì)的百分含量（或濃度）也隨之改變，原來的化學平衡被破壞，建立一種新的化學平衡狀態(tài)的過程，叫做化學平衡的移動。三、化學平衡的移動1、化學平衡的移動（2）分類：

正向移動：當外界條件改變，使正反應速率大于逆反應速率，反應物減少，生成物增多，化學平衡正向移動。

逆向移動：當外界條件改變，使正反應速率小于逆反應速率，反應物增多，生成物減少，化學平衡逆向移動。（2）分類：正向移動：當外界條件改變，使正（3）標志：

正向移動：反應物減少，生成物增多；

逆向移動：反應物增多，生成物減少。（3）標志：正向移動：反應物減少，生成物增多（4）判斷方法：

①正向移動：v正＞v逆，反應物減少，生成物增多，平衡正向移動；

②逆向移動：v正＜v逆，反應物增多，生成物減少，平衡逆向移動。

③平衡不移動：v正=v逆，反應物和生成物不變，平衡不移動。（4）判斷方法：①正向移動：v正＞v逆，反應物

〖實驗探究1〗實驗2-6：濃度對三氯化鐵與硫氰化鉀反應的影響。

〖實驗現(xiàn)象〗鐵離子或硫氰酸根離子濃度增大，顏色加深。鐵離子或硫氰酸根離子濃度減小，顏色變淺。

〖探究結(jié)論〗鐵離子或硫氰酸根離子濃度增大，化學平衡正移；鐵離子或硫氰酸根離子濃度減小，化學平衡逆移。2、外界條件對化學平衡的影響〖實驗探究1〗實驗2-6：濃度對三氯化鐵與

實驗2-5：氫離子濃度對重鉻酸鉀溶液中的化學平衡的影響。

〖實驗現(xiàn)象〗氫離子濃度增大，溶液顏色變橙色；氫離子濃度減小，溶液顏色變黃色。

〖探究結(jié)論〗氫離子濃度增大，化學平衡逆移；氫離子濃度減小，化學平衡正移。〖實驗探究2〗實驗2-5：氫離子濃度對重鉻酸鉀溶液中的〖思考與交流〗

從以上實驗探究，你對改變反應物和生成物的濃度對化學平衡的影響有何認識？

（1）濃度對化學平衡的影響〖思考與交流〗從以上實驗探究，你【圖像分析】①增大反應物濃度對化