基礎(chǔ)化學(xué)原理(上)試題及答案

學(xué)年基礎(chǔ)原理() 課程考試試卷 擬題人:校對人:擬題學(xué)院（系）: 化學(xué)院擬題人:校對人:適用專業(yè):

化工、高材類答案寫在答題紙上，寫在試卷上無效一、選擇題(每小題1.5分，共39分)下列各組符號所代表的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是 （C）U.H.W；S.H.Q；U.H.G；。某堿液25.00mL，以0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再甲基橙繼續(xù)滴定，又消耗HCl6.50此堿液的組成是 NaOH+NaHCO；B.NaOH+NaCO；C.NaHCO；D.NaCO3 2 3 3 2 3對于蓋斯定律，下列表述不正確的是 蓋斯定律反應(yīng)了體系從一個狀態(tài)標(biāo)化到另一個狀態(tài)的總能量變化；蓋斯定律反應(yīng)了體系狀態(tài)變化是其焓變只于體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)驟和途徑無關(guān)；為標(biāo)定KMnO4

溶液的濃度宜學(xué)則的基準(zhǔn)物是 （D）NaSO；B．NaSO；C．FeSO·7HO；D．NaCO22 3 2 3 4 2 2 2 4523K時，PCl5

PCl3

(g)+Cl2

(g)K=1.85，則反應(yīng)的

G(kJ·mol/L)為（B）r mA．2.67；B．－2.67； C．26.38；D．－2670下列有關(guān)分步沉淀的敘述，正確的是 溶解度小的物質(zhì)先溶解 B．濃度積先達(dá)到Ksp

的先沉淀C．溶解度大的物質(zhì)先沉淀 D．被沉淀離子濃度大的先沉淀重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進(jìn)入沉淀時，主要是由于 （D）B．表面吸附；C．沉淀速度過快；D．離子結(jié)構(gòu)類型在進(jìn)行晶型沉淀是，沉淀操作不應(yīng)該 （A）沉淀后快速過濾； B．在較稀的熱溶液中進(jìn)行；C．沉淀后放置一段時間過濾； D．不斷攪拌慢慢加入沉淀劑能夠影響點擊電勢值的因素是 （D）BC．溫度；D．以上都有。影響氧化還原滴定突躍的因素不包括 BCD．介質(zhì)。1）0.01mol/LHA（20.01mol/LHAc溶液和等體積0.01mol/LHCl3mol/LHAc溶液和等體積0.01mol/LNaOH（40.01mol/LHAc0.01mol/LNaAc溶液混合。則它們的pH值由大到小的正確次序是A（1）＞）＞）＞； （）＞）＞2）＞；C4）＞）＞）＞1； D（）＞）＞1）＞。KKsp,AgCl

=1.77×10－10，Ksp,AgBrK

=5.35×10－13， =Ksp,AgIK8.51×10－17） Ag+/Ag；B．ACl/Ag；C．AgBr/AgD．AgI/Ag。電極電勢對判斷氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)很有用，但它不能判別 A．氧化還原反應(yīng)速率； B．氧化還原反應(yīng)方向；C．氧化還原反應(yīng)能力大?。籆．氧化還原的完全程度Cl－KMnO4

法測鐵有干擾，這是因為KMnO4

氧化C－的速率雖然很慢，但是當(dāng)溶液中同時存在有（B）

Fe2+ 時，則反應(yīng)速率加快，這是由于發(fā)生了BCD。共軛反應(yīng)1mol/LHSO2 4

溶液中，'MnO4/Mn2

=1.45V，'Fe3/Fe2

=0.68V，再此條件下KMnO4

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+其化學(xué)計量點的電勢為 （D）A0.38V；B。0.73V；C。0.89V；D。1.32VCa2+既無氧化性，又無還原性，用KMnO4

法測定是，只能采用 B。返滴定法；D。置換滴定法在1mol/LHSO2 4

介質(zhì)中，已知'Ce4/Ce3

=1.44V，'Fe3/Fe2

=0.68V，現(xiàn)以Ce4+滴定Fe2+時，需選擇的適宜指示劑為 （C）二苯胺磺酸鈉（'In

=0.84V；B。鄰苯氨基苯甲酸鈉（'In

=0.89V）C．鄰二氮菲亞鐵（'In

=1.06V；D。硝基鄰二氮菲—亞鐵（'In

=1.24V）對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速率越小 r

越負(fù)；。 GHm r H

越負(fù)；C。Sr m

越正；D?；罨蹺a越大A(g)B(g)CνkC2A

· ，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一CBC倍，則反應(yīng)速率為原來的（B）倍。A．1/6；B。1/8；C。8；D。1/4重量法測定鋁時，將鋁沉淀為氫氧化鋁，經(jīng)高溫灼燒得AlO23為（D）2M M 2M Al BM

MAl M

M ；D。 Al2M MAl2O3

Al(OH)3

Al KCr

+6FeSO+7HSO

=Cr(SO)

+3Fe(SO

+K(SO)

+7HG=2 2 7

4 2

2 4

2 4

2 4

2 r m－nFE其中等于： （B）A．1；B。6；C。12；D。3對于反應(yīng)nOx+nRed=nOx+nRed(n=1,n=2)，要使化學(xué)計量點時反應(yīng)的完全程2 1 1 2 1 2 2 1 1 2度大99.9%以上，則lgK′和Δφ′至少應(yīng)為 （D）A．lgK≥6,Δφ′≥0.0885V；B。lgK≥9,Δφ′≥0.133V；C．lgK≥6,Δφ′≥0.177V；D。lgK≥9,Δφ′≥0.266V23．在常溫下=6的溶液與pOH=6的溶液相比，其氫離子濃度 2倍；10倍；D100倍相同濃度的－CNHCOO－三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強(qiáng)弱順序的關(guān)HF的pK=3.1HCN的pK=9.2HCOOH的pK=3.7）a a aA－＞C－HCO－；BC－HCO－－； ）C。CN－＞F－＞HCOO－-；D。HCOO－＞CN－＞F－用NaOH溶液滴定某弱酸HA，若兩者濃度相同，當(dāng)?shù)味ㄖ?0%時溶液pH=5.00；當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時溶液pH=8.00；當(dāng)?shù)味ㄖ?00%時溶液pH=12.00，則該酸pKa

值是（A）A．5.00；B。8.00；C。12.0；D。7.00在一定條件下，一個反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A．各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；B。各物質(zhì)濃度不隨時間改變而改變；C．Gr m

=0； D。正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。（每空1分，共30分）2

(g)+O2

(g) 2SO3

(g)，保持體積不變，加入惰性氣體He，使總壓力增加一倍，則平衡不發(fā)生移動。3.某系統(tǒng)吸收了1.00×103J熱量，并對環(huán)境做了5.4×102J的功，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化△U=0.46kJ。4.反NO(g) 2NO(g)2 4 2NONO

分壓可利用光吸收來測定。如果35℃平衡2 2 4 2C(g)體系總壓力202kPa，pNO2=66kPa，則該溫度下的K為0.32。（p =100kPa）C(g)5．A(g)+B(g) AB的轉(zhuǎn)化率均增大的措施是加壓，降溫，減小C的濃度。6．在氨水溶液中加入少量的NaOH(s)，則溶液的OH-離子濃度增大，NH+離子濃度減4pHNH·HO3 27．已知298K時濃度為0.010mol/L的某一元酸的pH為4.00，當(dāng)八該酸溶液稀釋后，解離度將變大，其Ka

不變。HS[H+]=[OH]+[HS]+2[S2]。2在0.06mol/LNaAc(s)c(NaAc)=0.2[H+]接近與S=3Ksp45.46×10－6mol/LS=3Ksp4CaF

=[Ca

2+]

，溶解度和溶度積常數(shù)的關(guān)系是2 spK沉淀生成的條件Q 大于 KspCl-CrO2-0.1mol/LAg+AgCl4K先沉淀( Ksp,AgCl

=1.77×10―10mol/L，Ksp,Ag2CrO4

=2.0×10－12mol/L)已知I2/I

=0.535V，F(xiàn)e3/Fe2

=0.771V，反應(yīng)2Fe3++2I－

=2Fe2++I2―）Pt，I│I－(c2 1

Fe3(c)，F(xiàn)e2+(c)│Pt(+ 。2 3用電對MnO酸性介質(zhì)/Cl組成的原電池，其正極反應(yīng)為MnO4 2 4+5e→Mn2++4HO，電池的電動勢等于0.15V 。2

+8H+（4MnO/Mn24

=1.51V，2Cl/Cl2

=1.36V）1mol/LHCl'Fe3/Fe2

=0.68V，'Sn4/Sn2

=0.14V，計算以Fe3+滴定Sn2+至50%、99.9%、100.1% 時的電勢分別為0.14V 、0.23V 、0.50V 。16．基元反應(yīng)2NO+Cl2

→2NOCl是三分子反應(yīng)，是3級反應(yīng)，其速率方程為υ=k[NO]2[Cl]或=kp2 ·p22 NO Cl2三、完成并配平下列方程式（每小題2分，共6分）

Fe2ClFe3 （酸性介質(zhì)） 34334

6Fe26HCl6Fe33HO243423243424MnO4

2-

2-

2（中性介質(zhì)）2MnO

2-H2O

2-2MnO

2OH-43．H2O2CrO2CrO42 （堿性介質(zhì)） 322Cr24

2H 2C

4H O2四、計算題（第1題4分，第2、3題各8分，第4題5分，共25分）2（4分）Sn（白）→Sn（灰）H/kJ·Hr m

mol－

0 ―2.1S/kJ·m

mol－1 51.55 44.14答案：T=283.4K（8分）一種混合離子溶液含有0.020mol/LPb2和0.010mol/LFe3+，若向溶液中逐漸滴加入NaOH溶液