2023版新教材高考化學(xué)微專(zhuān)題小練習(xí)專(zhuān)練26元素位－構(gòu)－性綜合推斷

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，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S<O，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性H2S<H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))在水中能大量共存，C項(xiàng)正確；AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上利用電解熔融Al2O3的方法制取金屬鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．Aa為N2，b為H2，c為F2，d為NH3，e為HF，f為NH4F。銨鹽不穩(wěn)定，加熱易分解，結(jié)合氯化銨的性質(zhì)可以知道，f受熱易分解為d和e，A正確；c為F2，具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；非金屬性F>N，則穩(wěn)定性：e>d，C錯(cuò)誤；N原子位于第二周期第VA族，D錯(cuò)誤。7．B本題涉及的考點(diǎn)有元素周期律和元素周期表的應(yīng)用、原子半徑大小的比較、元素金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷與應(yīng)用，通過(guò)元素推斷的形式考查了學(xué)生提取、吸收、整合化學(xué)信息的能力，體現(xiàn)了宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。X是地殼中含量最多的元素，則X為O；Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個(gè)電子，則Y為Mg；Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W為X位于同一主族，則W為S。A項(xiàng)，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r（Mg）>r（Si）>r（S）>r（O），即r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物是MgO，為離子化合物，正確；C項(xiàng)，Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，Si的非金屬性弱于S，故H2SiO3的酸性比H2SO4弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的非金屬性弱于O，H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱，錯(cuò)誤。8．B由于a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的原子序數(shù)應(yīng)為8，所以a為氧元素。c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c只能為Al，又由于d與a同族，d為S；則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期，則原子半徑為b>c>d，d與a同主族，則原子半徑d>a，A錯(cuò)誤；同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性b>c，B正確；c為Al，其氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，C錯(cuò)誤；d與a屬于第ⅥA族，分別為S和O，同一主族的非金屬性從上到下逐漸減弱，因此a單質(zhì)的氧化性比d單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，D錯(cuò)誤。9．DM元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，M為H；N元素的原子半徑是所在周期原子半徑最大的，則N應(yīng)為第三周期第ⅠA族的Na；結(jié)合圖中的位置，設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B為x＋1，D為x＋2，E為x＋10，它們的原子序數(shù)之和為37，所以x＋x＋1＋x＋2＋x＋10＝37，x＝6，即A為C，B為N、D為O，E為S；由上述分析可以知道，M為H，A為C，B為N，D為O，N為Na，E為S。水分子間含氫鍵，且氫鍵數(shù)目比氨分子多，甲烷不含氫鍵，則沸點(diǎn)：M2D>BM3>AM4，A正確；電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：rE>rA>rB>rD，B正確；化合物AnM2n分子中既含有C、H形成的極性鍵又含有C、C形成的非極性鍵，C正確；B元素的氫化物與D元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，為4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2N2＋6H2O,O元素的化合價(jià)降低、N元素的化合價(jià)升高，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4，故D錯(cuò)誤。10．AC根據(jù)X、Y、Z、W、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L－1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系：NaOH溶液的pH為12，則M為Na，X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液pH＝2，且Z的原子半徑大于X，則X為N元素，Z為氯元素；Y對(duì)應(yīng)pH>2，原子半徑大于N小于Cl，則Y為C元素，W對(duì)應(yīng)的pH<2，為S元素；離子半徑N3－>Na＋，A錯(cuò)誤；五種元素中只有鈉為金屬，B正確；氯的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是Cl2O7，C錯(cuò)誤；氯化氫和氨氣相遇反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，D正確。11．AC根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據(jù)“W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據(jù)“由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生”可知該鹽為Na2S2O3，則X為O，Z為S。X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，W的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y的簡(jiǎn)單離子為Na＋，X的簡(jiǎn)單離子為O2－，Na＋與O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)正確；Y與Z形成的化合物為Na2S，其水溶液為堿性，不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S與O屬于同一主族，S與Na屬于同一周期，D項(xiàng)正確。12．C根據(jù)已知條件，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知：a、b、c、d分別為：H、C、N、O這四種元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分別為：C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，根據(jù)分析可解答問(wèn)題。b、c、d分別為C、N、O，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篵>c>d，A錯(cuò)誤；a、c分別為H、N，可以形成離子化合物NH4H，B錯(cuò)誤；W、X、Y分別為CO2、H2O、NO2，由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔、沸點(diǎn)最高，C正確；Y、Z分別為：NO2、NO，NO2能與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D錯(cuò)誤。13．答案：（1）三ⅦA（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（3）2∶1（4）3AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋Fe3＋＋6H2O=3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓（5）4Fe（NO3）3eq\o(=,\s\up7(△))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑解析：“A、B為氣態(tài)單質(zhì)”，結(jié)合圖中所示的信息“A、B、C是由X電解產(chǎn)生”，猜測(cè)出該反應(yīng)為電解飽和食鹽水反應(yīng)，可得X為NaCl，C為NaOH，A、B為H2和Cl2（但具體哪個(gè)是Cl2需要根據(jù)后面的信息得知）；D由A、B反應(yīng)得到，故D為HCl；由“E為黑色固體且為氧化物”，再由圖中所示，單質(zhì)B由D（HCl）、E反應(yīng)得到，可推測(cè)出該反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，故E為MnO2，B為Cl2，A為H2；由題干中“F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)”可得，F(xiàn)為Al；G由C（NaOH）與