2014年福建高考化學(xué)試題(卷)與解析

2014年福建高考化學(xué)試卷及解析.[2014福建卷]下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是 （ ）A．生石灰用作食品抗氧化劑B.鹽類都可用作調(diào)味品C.鋁罐可久盛食醋D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一．D[解析]生石灰與氧氣不反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，A項錯誤；鹽類中食鹽可作調(diào)味品，其他的鹽不能作調(diào)味品，B項錯誤；鋁能與食醋中的醋酸發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；小蘇打是NaHCO3，受熱產(chǎn)生 CO2，可作面粉發(fā)酵粉， D項正確。. [2014福建卷]下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是 （ ）A.可用纖維素的水解產(chǎn)物制取.可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C.與乙醛互為同分異構(gòu)體D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯．C[解析]纖維素在一定條件下完全水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，A項正確；乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B項正確；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，乙醇的分子式為 C2H6O，乙醛的分子式為 C2H4O，C項錯誤；乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)中的一種，D項正確。[2014福建卷]下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是 （ ）A．只滴加氨水鑒別 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4CI固體C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體D［解析］A1C13、MgCl2均能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，而 NaCl、Na2SO4與氨水均不能反應(yīng)，人項錯誤；NH4C1受熱會分解，得不到NH4C1固體，B項錯誤；互不相溶的兩種液體可用分液法分離，酒精與水互溶， C項錯誤；當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的 通路”，這種現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，也叫丁達(dá)爾效應(yīng)，可用這一現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體， D項正確。TOC\o"1-5"\h\z［2014福建卷］常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ ）XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸TOC\o"1-5"\h\zA.①③B.①④C.②④D.②③B［解析］①中丫是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；②中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；③中 N2與02在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成 NO;N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成 NH3；④中在常溫下， 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CUCI2,4HNO3（濃）+Cu===Cu（NO3）2+2NO2懺2H2。，B項正確。［2014福建卷］下列關(guān)于0.10molL1NaHCO3溶液的說法正確的是（ ）A．溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－25℃時，加水稀釋后， n(H＋)與n(OH－)的乘積變大C.離子濃度關(guān)系： c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO3)D.溫度升高， c(HCO－3)增大．B[解析]NaHCO3的正確電離方程式為 NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A項錯誤；根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)可得KwV2=n(H+)n(OH),溫度一定時，則Kw不變，B項正確；C項電荷不守恒，錯誤；溫度升高， HCO－3的水解和電離程度都增大，則 c(HCO－3)減小，D項錯誤.[2014福建卷]某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是 ( )A．正極反應(yīng)為 AgCl＋e－===Ag＋Cl－放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole一時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 0.02mol離子A項錯誤；放電時，交換膜右側(cè)的電11．D[解析 ]正極反應(yīng)為Cl2＋2e－===2ClA項錯誤；放電時，交換膜右側(cè)的電極為正極，交換膜左側(cè)的電極為負(fù)極，負(fù)極放電產(chǎn)生的Ag極為正極，交換膜左側(cè)的電極為負(fù)極，負(fù)極放電產(chǎn)生的Ag+與電解質(zhì)HCl中的C「結(jié)合生成AgCl白色沉淀。則負(fù)極電極反應(yīng)式： 2Ag—2e—+2Cl—===2AgCl,B項錯誤；負(fù)極放電產(chǎn)生的Ag+與電解質(zhì)中的C「結(jié)合，若用NaCl代替鹽酸不會改變電池總反應(yīng)，C項錯誤;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole一時，交換膜左側(cè)的電極放電產(chǎn)生 0.01molAg+,與電解質(zhì)中的0.01molCl一結(jié)合生成AgCl沉淀，同時約有0.01molH+通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中，則交換膜左側(cè)溶液中約減少 0.02mol離子，D項正確。12.[2014福建卷]在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時間/min01020304050c(N2O)(molL1)0.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時間/min60708090100c(N2O)(molL1)0.0400.0300.0200.0100.000卜圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 （ ）（注：圖中半衰期指任一濃度 N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間， C1、C2均表示N2O初始濃度且C1<C2）12．A[解析]從題給數(shù)據(jù)可觀察到，相等的時間段內(nèi)(10min)反應(yīng)消耗的N2O相等，即N2O濃度對反應(yīng)速率無影響，A項正確； N2O的分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，沒有平衡狀態(tài)，B項錯誤；根據(jù)半衰期概念，結(jié)合反應(yīng)速率與濃度無關(guān)，可知濃度越大半衰期越長 (若取濃度變化0.100-0.050,半衰期為50min，若取濃度變化0.080-0.040,半衰期為40min,即濃度越大半衰期越長)，C項錯誤；若取10min為時間段，0?10min時NO2的轉(zhuǎn)化率為10%,10?20min時NO2的轉(zhuǎn)化率為11.1%,即濃度越大轉(zhuǎn)化率越小， D項錯誤。23.[2014福建卷]元素周期表中第口A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)能作為氯、澳、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是慎序號)。Cl2、B「2、I2的熔點Cl2、Br2、I2的氧化性HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得 KC1O3晶體：NaCl溶液8吆NaClO3溶液電/XlKClO3晶體①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：|^NaCl+□h2O===口NaClO3+口②n中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是該反應(yīng)過程能析出 kcio3晶體而無其他晶體析出的原因是 一定條件下，在水溶液中 1molCl—、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。①D是 填離子符號)。②B-A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為a離子符號表示)。23.(1)(2)b、c(3)①R(NaCl23.(1)H2O===1NaClO3+3H2T②復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體⑷①ClO4 ②3ClO(aq)===ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=—117kJmol1［解析］(1)［解析］(1)與氯元素同族的短周期元素為F,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(2)Cl2、Br2、I2都是分子晶體，其熔點受分子間作用力影響，與非金屬性無關(guān)， a項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則其元素的非金屬性越強(qiáng)，b項正確；非金屬性強(qiáng)弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強(qiáng)弱，d項錯誤。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3+3H2T;②步驟n發(fā)生的反應(yīng) NaClO3+KCl===KClO3NaClT,各元素的化合價沒有變化，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。 (4)①從圖可知D中氯元素的化合價為+7,則D為ClO4；②從圖中可知：A為Cl,B為ClO，C為ClO3,B-A+C的氧化還原反應(yīng)用升降法配平可得該熱化學(xué)方程式為 3ClO(aq)===ClO3(aq)+2Cl(aq)加=(63kJ/mol+2X0)-3X60kJ/mol=—117kJ/mol。24.[2014福建卷]鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為 。②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是 填字母( )。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:空，述」it百一川it百II①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為②步驟n中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+02+(2n+4)H2O===2Fe203nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn) 綠色化學(xué)”思想的是任寫一項)。(3)已知tC時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+C02(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①tC時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO):n(C02)=②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,tC時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=(1)①吸氧腐蝕 ②B(2)①4HNO34NO2T+O2T+2H2O ②4Fe+10HNO3===4Fe(NO3(2)①4HNO3NH4NO3+3H2O③氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）①4：1②0.05［解析］（1）①若為析氫腐蝕則B、C、D的腐蝕程度相同，則該電化學(xué)腐蝕為吸氧腐蝕。②氧氣的濃度越大，吸氧腐蝕越嚴(yán)重，則B區(qū)域產(chǎn)生鐵銹最多。（2）①硝酸的受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O,則根據(jù)氧化還原的化合價升降法配平其化學(xué)方程式為△4HNO②氧氣的濃度越大，吸氧腐蝕越嚴(yán)重，則B區(qū)域產(chǎn)生鐵銹最多。（2）①硝酸的受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O,則根據(jù)氧化還原的化合價升降法配平其化學(xué)方程式為△4HNO3====4NO2T+O2f+2H2O。②根據(jù)圖示和信息可知：該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3,則硝酸與廢鐵皮反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe+10HNO3===4Fe（NO3)2+NH4NO3+3H2O。⑶①在tC時，K=c(CO2)n(CO2)= =025c(CO)n(CO)n(CO)貝U =4on(CO2)FeO(s)+CO(g)l=^Fe(s)+CO2(g)n起始/mol0.02x00n轉(zhuǎn)化/mol0.010.010.010.01n平衡/mol0.01x-0.010.010.01c(CO2)n(CO2)0.012c(CO)=0.25,求得x=0.05。n(CO)x-0.01［2014福建卷］焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2。5。裝置n中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2s2O5。業(yè)獻(xiàn)他助業(yè)獻(xiàn)他助⑴裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為(2)要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是(3)裝置出用于處理尾氣，可選用的最合理裝置 (夾持儀器已略去)為 填序號)。卜 ( d實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2s2。5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢測Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量 (以游離SO2計算)的方案如下：|帝」」忤品|烷mn-th 定餐界,配的將液|溶液出現(xiàn)藍(lán)色FIIM.OOmL 3。名內(nèi)不褪色 林AtL海涌海定 (已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn) I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為gL1o②在上述實驗過程中，若有部分 HI被空氣氧化，則測定結(jié)果慎褊高"偏低”或不變”)。25. (1)Na 2SO3 + H2SO4===Na 2SO4 +SO2T+ H2O(或 Na2SO3 +2H2SO4===2NaHSO4+SO2懺H2O)(2)過濾(3)d (4)a、e(5)取少量Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成 (6)①0.16②偏低［解析］(1)據(jù)裝置n中所發(fā)生的反應(yīng)可知：裝置I是制取 SO2的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為Na 2SO3 + H2SO4===Na2SO4 + SO2T+ H2O 或者Na2SO3+2H2SO4===2NaHSO4+SO2UH2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒有與大氣相通，錯誤；b中該裝置中SO2雖能與水反應(yīng)且易溶于水，但還會有部分 SO2進(jìn)入空氣，同時也會發(fā)生倒吸，錯誤；c中的濃硫酸不與SO2反應(yīng)，錯誤；d中處理尾氣SO2的同時也可起到防倒吸的作用，正確。 (4)只要能證明NaHSO3溶液呈酸性的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2s2O5中S元素的化合價為十4,若被氧氣氧化則生成SO2,檢驗Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當(dāng)于檢驗硫酸根離子，則其實驗方案是：取少量 Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸振蕩，再滴入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。(6)①SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI64g 1molx 0.01X25M03mol求得：x=1.6X102g1.6M02g則樣品中抗氧化劑的殘留量= ［=0.16g/L。100X103L②②.若有部分HI被空氣氧化生成 I2，則所消耗標(biāo)準(zhǔn) I2溶液的體積減少，則測得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。［2014福建卷］［化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示?；鶓B(tài)硼原子的電子排布式為 。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號 )。a.立方相氮化硼含有 b鍵和兀鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的 B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。 立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根椐這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。_(5)NH4BF4(氟硼酸鏤)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有 mol配位鍵。31．(1)1s22s22p1(2)b、c(3)平面三角形 層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 (4)sp3高溫、高壓 (5)2[解析](1)硼原子的核外電子數(shù)是 5，則基態(tài)硼原子的電子排布式為 1s22s22p1。(3)根據(jù)題目和圖示的信息可知：六方相氮化硼與石墨相似，都為混合型晶體，立方相氮化硼與金剛石相似，都為原子晶體，且硼原子和氮原子都形成 b鍵。則a、d選項錯誤。(3)基態(tài)硼原子外圍電子排布式為 2s22p1,層內(nèi)一個硼原子與相鄰的三個氮原子形成 3個b鍵，無孤對電子，其構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形。六方相氮化硼與石墨相似，但不能導(dǎo)電說明沒有自由移動的電子。(4)中心原子的雜化軌道數(shù) n=成鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，根據(jù)圖示可知，立方相氮化硼中硼原子與周圍 4個氮原子形成4個b鍵，且硼原子不存在孤對電子， 則n=4,硼原子的雜化軌道類型為 sp3雜化。 根據(jù)該天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)，可推斷該條件為高溫高壓；或者根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石所需要的條件是高溫高壓，則六方相氮化硼合成立方相氮化硼的條件也是高溫高壓。 (5)NH4BF4中存在NH4和BF屋，1個NH4中存在一個配位鍵，1個BR中存在1個配位鍵，則1molNH4BF4中存在2mol配位鍵。32.［2014福建卷］［化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(13分)葉酸是維生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。Uli甲 乙COOHIHXCHCH：cn：:匚OOH

丙(1)甲中顯酸性的官能團(tuán)是慎名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是 7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸