2022年高考化學三輪講練測核心熱點總動員：專題07化學反應速率與化學平衡

PAGE622022年學易高考三輪復習系列：講練測之核心熱點總動員核心熱點7：化學反應速率與化學平衡【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2022重慶理綜化學】羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：COgH2SgCOSgH2gK=反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應B．通入CO后，正反應速率逐漸增大C．反應前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%【答案】C【考點定位】本題主要考查影響化學反應速率的因素，反應的熱效應，化學平衡的有關計算【名師點晴】化學平衡的計算，可以利用三段式解題，將三組數(shù)據(jù)依次列出，簡單明了，是學生必須掌握的基本技能，本題將影響化學反應速率和化學平衡的因素，反應的熱效應，化學平衡轉(zhuǎn)化率的計算聯(lián)系起來，重點考查化學平衡，試題形式更加常規(guī)，學生容易入題，難度在保持基本穩(wěn)定的同時有所下降。2．【2022天津理綜化學】下列說法不正確的是（）A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D．MgOH2固體在溶液中存在平衡：MgOH2sMg2aq2OH—aq，該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C

【考點定位】本題主要考查了化學反應原理。涉及化學反應與能量的關系、化學反應速率的影響因素、化學平衡理論、蛋白質(zhì)的性質(zhì)判斷等【名師點睛】本題考查化學反應與能量的關系、反應自發(fā)判斷的依據(jù)、熵值、焓值變化的判斷，蛋白質(zhì)的鹽析與變性、原理的分析，催化劑對反應速率的影響、同一化學反應催化劑可以不同的認識，化學平衡的移動的判斷、沉淀的溶解平衡移動的判斷，包含了選修4中的大部分的內(nèi)容，對于反應原理的應用，應注重學生理解能力的培養(yǎng)，如化學反應中焓減、熵增為反應自發(fā)的判斷依據(jù)，如何判斷，勒夏特列原理對于任何可逆反應都適用，溶液中的平衡也不例外，催化作用與催化效果的不同，抓住反應的本質(zhì)，使學生加以理解應用。3．【2022天津理綜化學】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）mY（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是（）A．m=2B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D．第二次平衡時，Z的濃度為·L－1【答案】D【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）mY（g）【考點定位】本題主要考查了化學平衡移動原理及計算。涉及化學計量數(shù)的計算、轉(zhuǎn)化率的計算、物質(zhì)濃度的計算，平衡移動的判斷等【名師點睛】化學平衡包括的知識點很多，有平衡標志的判斷、平衡移動的判斷、等效平衡的判斷、平衡的計算、物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)的計算、平衡常數(shù)的表達式及計算、平衡常數(shù)的應用、反應速率的變化對平衡的影響、反應方向的判斷等。平衡的計算不是平衡問題的難點，一般根據(jù)“三段式”計算即可，而平衡標志的判斷、等效平衡的判斷是難點，抓住平衡標志的特點與非平衡時狀態(tài)的不同時解決平衡標志問題的關鍵。對于等效平衡的判斷，應注意條件及反應的本身特點。4．【2022四川理綜化學】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CsCO2g2COg。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/L·minT/Kin，所以在溫度是、濃度是L時，水解的速率是a=，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則二者對水解反應速率的影響因素可能相互抵消，使反應速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是L時，溫度是時水解速率是L?min，現(xiàn)在該反應的速率是L?min<L?min，說明反應溫度低于。即b＜，正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，錯誤?！究键c定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關系的計算與判斷的知識?！久麕燑c睛】研究化學反應，既要看反應進行的快慢，也要看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度大小，因此掌握化學反應速率、化學平衡移動原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識。本題以蔗糖的水解反應為線索，考查了溫度、濃度對水解反應速率大小影響，同時考查學生對數(shù)據(jù)進行觀察、分析、判斷和應用的能力。掌握各種因素（內(nèi)因、外因）對化學反應速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點是本題解決的關鍵。6．【2022海南化學】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是（）A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【答案】A、B

【考點定位】考查影響化學反應速率速率的因素?！久麕燑c睛】本題將外界條件對化學反應速率速率的影響因素與物質(zhì)之間的反應、弱電解質(zhì)的電離和原電池原理的應用結合在一起考查濃度為化學反應速率的影響、原電池反應能加快化學反應速率，考查學生分析問題、解決問題的能力。7．【2022江蘇化學】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應CO2g＋cs2COg達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度cCO2隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上。下列說法正確的是（）A．反應CO2g＋cs2COg△S>0、△H<0B．體系的總壓強ol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的ol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=J·mol-1?！敬鸢浮浚?）NH3·H2ONH4OH-降低增大；；（2）NH4NO3N2O2H2O；cN2OcH2O2；4（3）-139【考點定位】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應與能量的關系判斷?！久麕燑c睛】以氨氣、硝酸銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素、化學方程式的書寫、平衡常數(shù)表達式的書寫、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及反應熱的計算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是高考命題的主旨，考查考查學生分析問題、解決問題的能力，是化學高考的常見題型。題目難度中等。11．【2022北京理綜化學】（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础Ｒ蕴柲転闊嵩?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是。（2）反應Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是（選填序號）。a．兩層溶液的密度存在差異b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨別兩層溶液的方法是。③經(jīng)檢測，H2SO4層中cH：cSO42-=：1。其比值大于2的原因是。（3）反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2gO2g2H2Og△H=550J/mol它由兩步反應組成：i．H2SO4（l）=SO3gH2Og△H=177J/molii．SO3g分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3g的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

①X代表的物理量是。②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：?！敬鸢浮?/p>

（1）SO2

2H2O

I2

=

H2SO4

2HI

（2）①a、c

②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層③硫酸層中含有少量HI（3）①壓強

②L2>L1

2SO3（g）=

2SO2（g）O2（g）△H=196J/mol,壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大①該反應正反應為氣體體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強。

②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應的正反應為吸熱反應，相同壓強時，溫度升高，平衡正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故L2>L1?！究键c定位】考查方程式配平;離子檢驗;平衡圖像分析;化學平衡影響因素【名師點晴】本題以通過太陽能制備氫能源為素材考查化學方程式的書寫、元素化合物知識、化學平衡理論，較好的考查了學生靈活運用所學知識分析問題、解決問題的能力，體現(xiàn)了化學的學科特點。12．【2022北京理綜化學】（15分）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe32I-2Fe2I2”反應中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

（1）待實驗=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI溶液顏色不再改變時，再進行實驗=2\*ROMAN\*MERGEFORMATII，目的是使實驗=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI的反應達到。（2）=3\*roman\*MERGEFORMATiii是=2\*roman\*MERGEFORMATii的對比試驗，目的是排除有=2\*roman\*MERGEFORMATii中造成的影響。（3）=1\*roman\*MERGEFORMATi和=2\*roman\*MERGEFORMATii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：。（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測=1\*roman\*MERGEFORMATi中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使cI-降低，導致I-的還原性弱于Fe2，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。

=1\*GB3\*MERGEFORMAT①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管滴加LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是。（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了=2\*roman\*MERGEFORMATii中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因，=1\*GB3\*MERGEFORMAT①轉(zhuǎn)化原因是。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②與（4）實驗對比，不同的操作是。（6）實驗=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI中，還原性：I->Fe2；而實驗=2\*ROMAN\*MERGEFORMATII中，還原性：Fe2>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結論是?！敬鸢浮?/p>

（1）化學平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對顏色變化（3）加入Ag發(fā)生反應：AgI-=AgI↓，cI-降低；或增大cFe2平衡均逆向移動（4）①正

②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。

（5）①Fe2隨濃度增大，還原性增強

，使Fe2還原性強于I-②向U型管右管中滴加1mol/L

FeSO4溶液。

（6）該反應為可逆氧化還原反應，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向【考點定位】考查化學平衡、電化學、以及化學實驗設計等知識【名師點晴】本題以“2Fe32I-2Fe2I2”反應中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化為基本素材，考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、原電池原理、化學實驗設計等內(nèi)容，要求學生在解答本題時能充分接受、吸收、整合所給信息，分析和解決化學問題，同時本題第（2）（5）等小問也體現(xiàn)了對化學實驗與科學探究能力的考查。題目難度不是很大。解答本題時還要注意答題的規(guī)范性。13．【2022安徽理綜化學】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2gO2g2NOg，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2g和O2g在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）A．溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0【答案】A

【考點定位】本題考查化學平衡相關知識，包括平衡常數(shù)的計算、化學平衡的移動和勒夏特列原理的應用?！久麕燑c睛】化學平衡是化學重要的理論，是高考歷年來必考點之一，對于平衡圖像的考查特別能體現(xiàn)理科素養(yǎng)，因此平衡圖像題成為高考青睞的題型之一，解決本題的關鍵在于正確從圖像中獲取信息，在這種類型的圖像表面比較復雜，很多學生不會分析。但是實際上我們知道設計此圖像的本意在于考查學生會不會通過比較來得出結論，實際上就是控制變量法的應用。解題技巧是：單看一條線，整看輔助線。首先先單看一條線，無論有多少條曲線都忽視掉，只看一條，記住在這條曲線上所有的點都是等溫或者等壓的，然后根據(jù)橫坐標（壓強或者溫度的升高）縱坐標物質(zhì)參數(shù)的變化（變大或者變?。﹣砼袛嗥胶獾囊苿臃较驈亩軌虻贸龇磻囊恍┨卣鳌？催^一條曲線之后我們只能得出平衡一方面的特征（比如說吸放熱或者分子數(shù)變化情況），還要在看一次，這次是整看輔助線：整體看，記住要做一條軸的垂線，這條線段一定會交多重曲線的每條曲線于一點，這些點上都是等溫或者等壓的（視軸的物理量而定），然后通過y軸上物質(zhì)參數(shù)的相關變化來得出平衡另一個參數(shù)的性質(zhì)。14．【2022廣東理綜化學】（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，

其中，反應①為：2HClgCuOsH2OgCuCl2g△H1反應②生成1molCl2g的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為,反應熱用△H1和△H2表示。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHCl—T曲線如圖12，則總反應的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)KA與KB中較大的是。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應aHCl—T曲線的示意圖，并簡要說明理由：。③下列措施中有利于提高aHCl的有。A、增大nHClB、增大nO2C、使用更好的催化劑D、移去H2O（3）一定條件下測得反應過程中nCl2的數(shù)據(jù)如下：tmin0nCl2/10-3mol0計算～內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率（以mol·min-1為單位，寫出計算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式?！敬鸢浮浚?）2HClg1/2O2gH2OgCl2g△H=△H1△H2（2）①＜；KA；②見右圖增大壓強，平衡右移，ɑHCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大。③B、D（3）解：設～時間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HClg1/2O2g==H2OgCl2g21n解得n=×10-3mol，所以vHCl=×10-3mol/（4）2Cl22CaOH2==CaCl2CaClO22H2O

③A、增大nHCl，平衡正向移動，但是平衡移動使HCl減少的趨勢小于增加HCl使增大的趨勢，所以HCl的轉(zhuǎn)化率減小，錯；B、增大nO2，反應物的濃度增大，平衡向正向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大，對；C、使用更好的催化劑，不能使化學平衡發(fā)生移動，實驗HCl的轉(zhuǎn)化率不變，錯；D、移去H2O，及減小了生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，HCl轉(zhuǎn)化率增大。對。故答案是選項B、D。（3）題目中給出的是nCl2的數(shù)據(jù)，要求的是以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率，所以根據(jù)方程式進行計算，注意是～內(nèi)的速率，單位是mol·min-1：設～內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則：2HClg1/2O2g＝H2OgCl2g21n解得n=×10-3mol，所以vHCl=×10-3mol/（4）Cl2與石灰乳發(fā)生反應制取漂白粉，反應的化學方程式為：2Cl22CaOH2＝CaCl2CaClO22H2O?！究键c定位】本題主要考查了蓋斯定律的應用、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)的大小比較、化學圖像的繪制以及化學反應速率的計算?！久麕燑c睛】利用蓋斯定律進行熱化學方程式計算時先要觀察分反應中物質(zhì)在總反應的位置，運用“同邊相加異邊減”的方法將分反應轉(zhuǎn)化為總反應。化學反應速率的計算時弄清楚物質(zhì)濃度的改變，再利用公式進行計算?；瘜W平衡的問題通常涉及到平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、平衡的有關計算等，平衡的判斷抓住兩個根本標志：各物質(zhì)的濃度不再變化、同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等。平衡移動判斷時分析清楚反應兩邊氣體的系數(shù)大小、反應時吸熱還是放熱等。有關化學平衡的計算則一定要用“三段式”。在繪制圖像時通常題目會有參考的曲線，在分析新的條件與原曲線的關系的基礎上進行繪制。15．【2022山東理綜化學】（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（in內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_________。已知溫度為T時：CH4g2H2O=CO2g4H2g△H=165KJ?molCOgH2Og=CO2gH2g△H=-41KJ?mol【答案】（1）2/y—；30；<（2）>；c；加熱減壓（3）COg3H2g=CH4gH2Og?H=—206J?mol￣1【解析】（1）根據(jù)元素守恒可得?2=?y，解得=2/y—；吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g-1?min-1；因為T1<T2，T2時氫氣的壓強大，說明升溫向生成氫氣的方向移動，逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，則?H1<0。（2）根據(jù)圖像可知，橫坐標相同，即氫原子與金屬原子的個數(shù)比相同時，T2時氫氣的壓強大，說明T2時吸氫量少，則η（T1）>η（T2）；處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點；根據(jù)平衡移動原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強使平衡向左移動，釋放氫氣。（3）寫出化學方程式并注明狀態(tài)：COg3H2g=CH4gH2Og，然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應的?H=—?H1?H2=—206J?mol￣1，進而得出熱化學方程式。

16．【2022天津理綜化學】（14分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3凈水的原理是。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中cFe2＋=×10-2mol·L-1,cFe3＋=×10-3mol·L-1,cCl－=×10-2mol·L-1,則該溶液的g·L-1表示]的最佳范圍約為mg·L-1?！敬鸢浮浚?）Fe3水解生成的FeOH3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2Fe3Fe=3Fe2（2）①2②166H163H2O（3）K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的olˉ1412348612436計算上述反應的△H＝________J·mol－1。（2）維持體系總壓強olC—H健和1molC—C鍵，吸收能量為：2×412J·molˉ1348J·molˉ1=1172J·molˉ1；生成物形成1molC＝C鍵和1molH—H鍵，放出能量為：612J·molˉ1436J·molˉ1=1048J·molˉ1，根據(jù)蓋斯定律可得△H＝1172－1048J·mol－1=124J·mol－1。（2）乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時各組的物質(zhì)的量為：n乙苯=n1－αmol、n苯乙烯=nH2=nαmol，則平衡常數(shù)；也可用各組分的分壓來表示平衡常數(shù)，平衡時氣體總物質(zhì)的量為n1αmol，各組分的分壓為：ol－1，1molH2g、1molI2g分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436J、151J的能量，則1molHIg分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________J。（4）Bodensteins研究了下列反應：2HIgH2gI2g在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)HI與反應時間t的關系如下表：t/min020406080120HI1HI0=1\*GB3\*MERGEFORMAT①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②上述反應中，正反應速率為v正=正·2HI，逆反應速率為v逆=逆·H2·I2，其中正、逆為速率常數(shù)，則逆為________以K和正表示。若正=，在t=40min時，v正=__________min-1=3\*GB3\*MERGEFORMAT③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~HI和v逆~H2的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為____________（填字母）

【答案】（1）MnSO4；（2）×10-7；（3）299（4）①；②逆=正/KQUOTE；×10-3；③A、E【解析】（1）問中根據(jù)氧化還原反應方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4。（2）體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgIsCl－AgClsI－。

分子、分母同時乘以QUOTE，有：，將Ksol-1，已知△H2＝-58J·mol-1，則△H3＝J·mol-1。（2）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為（填曲線標記字母），其判斷理由是。

（3）合成氣的組成nH2/nCOCO2＝時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關系如圖2所示。α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____?！敬鸢浮浚?）—99；＋41（2）；a；反應①為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變??；（3）減??；升高溫度時，反應①為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中CO的量增大；反應③為吸熱反應，平衡向右移動，又產(chǎn)生CO的量增大；總結果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；500℃ol－1K＝×1026②4NH3g＋4O2g2N2Og＋6H2Og△H＝－·mol－1K＝×1028③4NH3g＋3O2g2N2g＋6H2Og△H＝－·mol－1K＝×1034A．增大O2濃度B．使用合適的催化劑C．減小壓強D．降低溫度【答案】B【解析】考點：考查反應速率與化學平衡移動2．【安徽屯溪一中2022屆第二次月考】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應為：N2gO2g2NOg，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2g和O2g在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）abC1CabC1C0CN2/mol·L－1t/sB．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0【答案】A【解析】考點：考查化學反應速率、化學平衡移動、化學平衡常數(shù)的計算。3．【寧夏銀川二中2022屆第三次月考】COCl2gCOgCl2gΔH>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴大容積⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥【答案】B【解析】試題分析：正反應是體積增大的吸熱反應，則①升溫平衡向正反應方向進行，轉(zhuǎn)化率增大；②恒容通入惰性氣體平衡不移動；③增加CO的濃度平衡向逆反應方向進行，轉(zhuǎn)化率降低；④擴大容積壓強降低，平衡向正反應方向進行，轉(zhuǎn)化率增大；⑤加催化劑平衡不移動；⑥恒壓通入惰性氣體容積增大，平衡向正反應方向進行，轉(zhuǎn)化率增大，答案選B?！究键c定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【名師點晴】化學平衡移動方向的判斷濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況（1）當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。4．【浙江寧波效實中學2022屆上期中】在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A．再通入少量氯氣，cH/cClO-減小B．加入少量的碳酸鈉粉末，5Lol·L－1·s－1B．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1．1倍C．平衡時，體系內(nèi)含N2O40．25molD．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】

【考點定位】考查化學反應速率的計算，化學平衡狀態(tài)，影響化學平衡的因素等知識?！久麕燑c睛】該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。對于化學平衡及化學反應速率的計算，明確信息中的壓強關系及不同時間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系是解答的關鍵，并熟悉化學反應速率的計算式及影響化學平衡移動的因素即可解答。6．【吉林長春十一中2022屆上期中】下列圖示與對應的敘述一定正確的是（）

A．圖1所示，反應：Xg＋2Yg=3Zg，b的壓強一定比a大B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，a表示在反應體系中加入了催化劑C．圖3所示，t1℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到tD．圖4所示，用水稀釋2Col/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5amol/L；若E的起始濃度改為2amol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是（）A．若＝l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數(shù)為50%B．升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢C．若＝2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5amol·LD．若＝2，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol【答案】A【解析】試題分析：A、若=1，達到平衡時E的體積分數(shù)仍為50%，E的起始濃度改為2amol?L-1，相當于兩個相同的容器中E濃度均為amol?L-1，然后壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等，平衡不移動，E的體積分數(shù)仍為50%，故A正確；B、升高溫度正逆反應速率都增大，與反應是吸熱還是放熱無關，故B錯誤；C、達原平衡時E濃度為

mol?L-1，F(xiàn)的平衡濃度為?L-1，若=2，還用上述“并箱子法”，壓縮氣體使體積為原體積的一半，濃度為?L-1，但壓縮氣體體積相當于增大壓強，平衡逆向移動，新平衡下F的平衡濃度小于?L-1，故C錯誤；D、若=2，容器壓強保持不變，則隨反應的進行容器的體積大小會發(fā)生相應的變化，而物質(zhì)的量的多少與容器的大小有關，故D錯誤；答案為A?？键c：化學平衡的計算及影響因素10．【黑龍江哈六中2022屆上期中】下列說法正確的是（）A．增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了C．分子間所有的碰撞為有效碰撞D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大【答案】B【解析】

【考點定位】本題主要是考查影響速率的因素判斷【名師點晴】外界條件對化學反應速率的影響，實際是通過影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來實現(xiàn)的，影響化學反應速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強和催化劑，我們可以將其進行歸納：。特別強調(diào)：（1）濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應速率加快；反之減慢。（2）壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。（3）溫度改變對任何反應的速率都有影響。11．【黑龍江哈六中2022屆上期中】維持體系總壓強5LolAg和2molBg在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：：2A（g）B（g）2C（g），△H<0；反應2s后測得C的濃度為L．下列說法中正確的是（）A．2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B．達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數(shù)K減小C．達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量，A和B轉(zhuǎn)化率都提高D．當各物質(zhì)濃度滿足cA=2cB=cC時，該反應達到了平衡狀態(tài)【答案】B【解析】

考點：化學平衡及影響平衡的因素，涉及轉(zhuǎn)化率與反應速率的計算。14．【黑龍江哈六中2022屆上期中】10分有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓；B容器為固定體積。起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2O22SO3，并達到平衡。（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器_______，兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A比B______。（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學平衡向________移動，B容器的化學平衡________移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數(shù)________，B容器中SO3的體積分數(shù)__________填變大、變小、不變?！敬鸢浮慷?；大；逆反應方向；不；不變；變大【解析】

【考點定位】本題主要是考查化學平衡移動的判斷、等效平衡的理解和應用【名師點晴】本題采用對比的方法考查了影響化學平衡移動的因素，根據(jù)壓強對該反應的影響來分析解答，注意：改變壓強是通過改變濃度來實現(xiàn)的，如果改變壓強，而反應物和生成物濃度不變，則平衡不移動，為易錯點。濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況（1）當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。（4）對于反應前后氣體分子數(shù)無變化的反應，如H2g＋I2g2HIg，壓強的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。（5）同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度，應視為壓強對平衡的影響，如某合成氨平衡體系中，cN2＝·L－1、cH2＝·L－1、cNH3＝·L－1，當濃度同時增大一倍時，即讓cN2＝·L－1、cH2＝·L－1、cNH3＝·L－1，此時相當于壓強增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。（6）“惰性氣體”對化學平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。15．【重慶巴蜀中學2022屆上期中】（15分）冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NOg2COg2CO2gN2g①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入和，開始反應至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為VN2=____________________。②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（ol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol

CO，此時v（正）____

v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由__________________。（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2COg4H2g已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。②某溫度下，將（g）和（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；

A．in-1②③＜④D（2）＝QC=，平衡不移動（3）①a＞b＞c②BD③BD【解析】（2）該溫度下反應的平衡常數(shù)

==9；往容器中繼續(xù)通人3molCO后，容器的體積考點：考查了蓋斯定律求焓變、化學平衡影響因素，化學反應速率，平衡常數(shù)概念計算應用。16．【吉林實驗中學2022屆第三次模擬】14分AXg2X2gAX5g在容積為10L恒定不變的密閉容器中進行。起始時AX和X2均為，分三組進行實驗，每組只改變一個條件且改變條件均不同。反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。（計算結果均保留兩位有效數(shù)字）

（1）計算實驗1反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=________________。（2）圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為______（填實驗序號）；與實驗1相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：2____________，3_________。（3）用ol·L－1·min－12分（2）3>2>12分升高溫度2分加入催化劑2分（3）α＝1－或2分15%2分13%2分【解析】

AXg2X2gAX5g

初始（mol）

0

變化（mol）2平衡（mol）

（）（）=n

=2=；α1＝1－220/260=15%α2＝1-240/275=13%考點：考查了熱化學方程式的書寫、化學反應速率、轉(zhuǎn)化率的求算、影響化學反應速率和化學平衡

【名師原創(chuàng)測試篇】1．可逆反應aA（g）bB（s）cC（g）dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度T或壓強ola>0。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應在398K進行，某時刻測得nNO2=，nN2O4=，則此時，下列大小關系正確的是（）

N2O4A．v正>v逆B．v正<v逆C．v正=v逆D．v正、v逆大小關系不確定N2O4【答案】B【解析】試題分析：298K時，反應平衡常數(shù)K1＝cN2O4/c2NO2==20/3，2NO2gN2O4g△H=-aJ/mola>0，溫度升高平衡向左移動，K值減小，現(xiàn)398K時Qc=cN2O4/c2NO2=2÷22=20/3=K1，可知此時不是平衡狀態(tài)，反應向逆方向進行，即v正<v逆，選項B正確?？键c：考查化學平衡常數(shù)與化學平衡的移動3．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5g4NO2gO2g）ΔH>0。一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500CN2O5/mol/L下列說法中錯誤的是（）A．500s時O2的濃度為LB．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D．1000s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時L<cN2O5<L【答案】D【解析】考點：考查影響化學反應速率的因素，化學平衡的有關計算，化學平衡常數(shù)等知識4．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4g＋2H2gSis＋4HClg；△H＝＋QJ·mol－1Q＞0。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上反應此條件下為可逆反應，下列敘述正確的是（）A．反應達平衡后，若壓縮容器的體積，則SiCl4的轉(zhuǎn)化率增大B．若反應開始時投入1molSiCl4、2molH2，則達到平衡時吸收熱量為QJC．若反應4minHCl的濃度為·L－1，則H2的反應速率為·L·min－1D．當反應吸收熱量為時，則生成的HCl全部通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應【答案】D【解析】

考點：考查化學反應速率和化學平衡的有關計算的知識5．一定溫度下，在三個體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og容器編號溫度℃起始物質(zhì)的量mol平衡物質(zhì)的量molCH3OHgCH3OCH3gH2OgⅠ387Ⅱ387Ⅲ207下列說法正確的是（）A．該反應的逆反應為放熱反應B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．達到平衡時，容器Ⅰ中的壓強與容器Ⅲ中的壓強相同D．若起始時向容器Ⅰ中充入、和，則反應將向正反應方向進行【答案】D【解析】試題分析：A容器Ⅰ、Ⅲ在反應開始時的物質(zhì)的量相同，溫度不同，當反應達到平衡時，由于溫度低時反應產(chǎn)生的CH3OCH3多，說明降低溫度，平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理。降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動，因此該反應的正反應是放熱反應，則該反應的逆反應是吸熱反應，錯誤；B．容器Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，由于在反應開始時Ⅱ的物質(zhì)的量是Ⅰ的2倍，即增大了體系的壓強，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，所以增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，因此達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)與容器Ⅱ中的相同，錯誤；C．容器Ⅰ、Ⅲ在反應開始時的物質(zhì)的量相同，但是由于溫度Ⅰ>Ⅲ，升高溫度，分子運動速率加快，體系的壓強增大，因此達到平衡時，容器Ⅰ中的壓強大于容器Ⅲ中的壓強，錯誤；D．對于容器Ⅰ，化學平衡常數(shù)是，若起始時向容器Ⅰ中充入、和，則，所以反應將向正反應方向進行，正確。考點：考查外界條件對可逆反應的平衡移動的影響的知識。6．在密閉容器中，5molH2與2molCO2發(fā)生反應：3H2g＋CO2gCH3OHg＋H2Og。反應達到平衡時，改變溫度T和壓強ol下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：溫度/0250310350K（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha0（填“>”、“=”或“<”）。（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得cCO=·L－1，則此時的溫度為0C（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：濃度mol/L時間/mincCOcH2cCH3OH00246①反應從0min到4min之間，H2的反應速率為。②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為。③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是（填序號）。A．使用催化劑B．降低溫度C．增加H2的濃度（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應CO（g）2H2（g）CH3OH（g）△H=aJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則w1w2（填序號）。A．大于B．小于C．等于D．以上都有可能【答案】（1）<

（2）310

（3）①

L·min

②

%

③A（2分）（4）D（2分）【解析】L，轉(zhuǎn)化量為?L￣1，轉(zhuǎn)化率為×100%=

%。③2~4min內(nèi)的反應速率大于0~2min內(nèi)的反應速率。故排除B，對比CO濃