第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題 -高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s22．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負性：C>EC．D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E3．電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是A．稀有氣體元素 B．過渡元素C．主族元素 D．鹵族元素4．下列說法正確的是A．第3周期中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的大5．X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列說法錯誤的是A．X的最高價含氧酸是核酸的水解產(chǎn)物之一B．簡單氫化物的還原性：X＞YC．同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D．同周期中第一電離能小于X的元素有4種6．下列說法錯誤的是（

）A．原子結(jié)構(gòu)模型的主要演變過程：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型→盧瑟福的帶核的原子結(jié)構(gòu)模型→玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型B．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程，說明了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化7．X的最高價含氧酸的化學(xué)式為，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A． B． C． D．8．下列關(guān)于原子核外電子的說法錯誤的是A．電子運動的能量狀態(tài)具有量子化的特征B．節(jié)日燃放的焰火與電子在一定條件下的激發(fā)與躍遷有關(guān)C．電子的運動狀態(tài)可以用原子軌道描述，2p能級只有一個2p軌道D．多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同9．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．酸性： B．堿性：C．還原性： D．穩(wěn)定性：10．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的值為2)下列說法錯誤的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性C．Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X11．有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Z>TC．T和Z的最高價氧化物均為酸性氧化物 D．X和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為離子晶體12．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序為X>Y>ZC．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題（共10題）13．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個。請回答下列問題：(1)B元素的名稱為___________，D的元素符號為___________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)D、E兩種元素可形成化學(xué)式為、等化合物，則的電子式為___________，的結(jié)構(gòu)式為___________(請?zhí)顚懢唧w物質(zhì)的化學(xué)式)。(3)將投入的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，請用單線橋標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為___________。14．A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題：(1)寫出D的名稱___________，E的最高價氧化物的水化物的分子式___________。(2)畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號___________。(4)A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：___________、___________。15．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素。X的基態(tài)原子價電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是第三周期原子半徑最小的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子價電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍?；卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示)：(1)W的基態(tài)原子的價電子排布圖為_______。其基態(tài)原子有_______種能量不同的電子；(2)X位于周期表中_______區(qū)；R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性_______。(填“強”或“弱”)(3)Y、Z、M、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_______(填化學(xué)式)(4)元素Z的氫化物的電子式為_______，該氫化物的分子空間結(jié)構(gòu)為_______，該氫化物與元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)M元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個取向，原子軌道呈_______形。M原子最外層有_______種空間運動狀態(tài)不同的電子。16．下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。①：②：③：④：⑤：⑥：⑦：17．第四周期有14種金屬元素，其中4種為主族元素，10種為過渡元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：電離能銅7461958鋅9061733銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。18．按要求完成下列各題。(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________(填標號)。A． B． C． D．(2)成為陽離子時首先失去___________軌道電子，的價層電子排布式為，價層電子排布式為___________。(3)基態(tài)核外電子排布式為___________。(4)下列原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填標號)。A．B．C．D．19．回答問題(1)2020年12月17日，“嫦娥五號”首次成功實現(xiàn)地外天體采樣返回，標志著我國航天向前邁出了一大步。其制作材料中包含了Al、Cr、Cu、C、N、O、Si等多種元素。上述元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同的有___________。(2)元素鉍主要用于制造易熔金屬合金，元素Bi位于第6周期VA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為___________。Bi(NO3)3?5H2O中各元素電負性從大到小的順序為___________。(3)N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：①下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是___________(填序號，下同)，未成對電子最多的是___________。a.1s22s22p3

b.1s22s2

c.1s22s12p4

d.1s2s12p3②Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負性由大到小的順序是___________，第一電離能由大到小的順序是___________。20．下面給出了幾組物質(zhì)或微粒，請將合適的序號填寫在橫線上。①金剛石與“足球烯”(C60)；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣(O2)與臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。(1)互為同素異形體的是_______。(2)互為同位素的是_______。(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。21．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。參考答案：1．D【解析】A．鉀離子核外有18個電子，其電子排布式為，故A正確；B．原子核外有35個電子，該原子核外電子排布式為，故B正確；C．核外有10個電子，其電子排布式為，故C正確；D．原子核外有24個電子，其電子排布式為，故D錯；答案選D。2．D【解析】B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相對原子質(zhì)量為b，則，解得b=32，故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素、C為Se、D為P元素、E為Cl，由上述分析可知，A為O，B為S，C為Se，D為P，E為Cl，A．非金屬性越強，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D、E、B三種元素的第一電離能逐漸減小，故A錯誤；B．同主族元素從上到下，元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性E＞C，故B錯誤；C．D、B、E三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯誤；D．非金屬性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氫化物穩(wěn)定性：D＜B＜E，故D正確；故選：D。3．B【解析】原子核外電子排布式為[Ar]3d54s2的元素，其質(zhì)子數(shù)為25，為Mn元素，處于周期表中第四周期VIIB族，為過渡元素。故選B。4．A【解析】A．同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大，故A正確；B．鎂的價電子排布式為3s2，Mg具有3s軌道全滿，較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鋁的價電子排布式為3s23p1，鋁的第一電離能小于鎂，故B錯誤；C．根據(jù)A選項分析，Ne第一電離能比F的大，故C錯誤；D．鉀比鎂更易失去電子，鉀的第一電離能小于鎂的，故D錯誤；答案為A。5．D【解析】X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl，二者形成的一種化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在，則X為P。A.X的最高價含氧酸磷酸是核酸的水解產(chǎn)物之一，故A正確；B.非金屬性越強，其簡單氫化物的還原性越弱，Cl非金屬性強于P，則簡單氫化物的還原性：PH3＞HCl，故B正確；C.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同周期元素形成的單質(zhì)中Cl2氧化性最強，故C正確；D.同周期中第一電離能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S等五種，故D錯誤。綜上所述，答案為D。6．C【解析】A．原子結(jié)構(gòu)模型的主要演變過程：道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型→湯姆生的“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型→盧瑟福的帶核的原子結(jié)構(gòu)模型→玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型，故A正確；B．人類對原子結(jié)構(gòu)的認識過程，說明了微觀結(jié)構(gòu)也要通過實驗驗證，同時要付出很大心血，故B正確；C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層容納電子數(shù)最多為18，最少為0，故C錯誤；D．原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化，故D正確；故選C。7．B【解析】已知X的最高價含氧酸的化學(xué)式為，又H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價之和為0可得X元素的最高正化合價為+[2(2n-2)-n]=+(3n-4)，則其最低負化合價為+(3n-4)-8=-(12-3n)，因此其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，故答案選B。8．C【解析】A．電子運動的能量狀態(tài)不連續(xù)變化，具有量子化的特征，A正確；B．燃放煙花時原子中的電子吸收了能量，從能量較低的基態(tài)躍遷到能量較高的激發(fā)態(tài)，但處于能量較高激發(fā)態(tài)的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的基態(tài)，將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，B正確；C．2p能級有2px、2py、2pz三個軌道，C錯誤；D．同一能層中會有不同的能級，不同能級的電子能量不同，所以同一能層的電子，能量也可能不同，D正確；綜上所述答案為C。9．A【解析】A．因為S的非金屬性強于P，因此酸性：，A正確；B．因為Ca的金屬性強于Mg，因此堿性：，B錯誤；C．非金屬性：BrI，因此氧化性：Br2I2，還原性：，C錯誤；D．非金屬性：N弱于O，因此穩(wěn)定性，D錯誤；答案選A。10．A【解析】短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應(yīng)溶液是NaOH溶液；的Y對應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應(yīng)溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應(yīng)溶液是H3PO4溶液。A．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3、HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，D正確；故選A。11．D【解析】由X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道可知，X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；由Z原子的核外電子總數(shù)等于O原子的最外層電子數(shù)可知，Z為C元素；由T原子有1個3p空軌道可知，T是Si元素。A．Fe元素和O元素能形成化合物Fe2O3，故A正確；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，元素的非金屬性：O＞C＞Si，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4，故B正確；C．Si元素和C元素的最高價氧化物是二氧化硅、二氧化碳，二者均為酸性氧化物，故C正確；D．硫元素和氧元素結(jié)合生成的化合物可以是二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，形成的晶體為分子晶體，故D錯誤；答案選D。12．C【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為—3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素。A項、氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱順序為Cl＞S＞P，故B錯誤；C項、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強酸，故C正確；D項、新化合物中P元素化合價為—3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C。13．

鈉

S

Cl-S-S-Cl

【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，A為O；A、D同主族，則D為S；E的原子序數(shù)最大，E為；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為；C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個，則Ｃ為。(1)由上述分析可以知道，B元素的名稱為鈉，D的元素符號為S，E的離子為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)分子中S與之間形成1對共用電子對，電子式為，分子中S原子之間形成1對共用電子對，S原子與原子之間形成1對共用電子，結(jié)構(gòu)式為；(3)和的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫的單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為；過氧化鈉得電子，失電子，則用單線橋標出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；(4)與氯氣在水中反應(yīng)生成與硫酸，反應(yīng)的離子方程式為。14．

硅

H3PO4

Cl

OH﹣+Al(OH)3=+2H2O

3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；【解析】D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8﹣4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為8﹣3=5，則E為Pi元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則E的最外層電子數(shù)為11﹣1﹣3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答。(1)由上面的分析可知，D為硅元素，E為磷元素，它的最高價氧化物的水化物的分子式為H3PO4，故答案為：硅；H3PO4；(2)B為鎂元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)若構(gòu)成氯元素的一種核素的中子數(shù)為18，則該核素的質(zhì)量數(shù)=17+18=35，該核素的表示符號為，故答案為：；(4)A、C、F最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與氫氧化鋁、氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式依次為OH﹣+Al(OH)3=+2H2O、3H++Al(OH)3═Al3++3H2O，故答案為：OH﹣+Al(OH)3=+2H2O；3H++Al(OH)3═Al3++3H2O；15．(1)

7(2)

s

弱(3)HClO4(4)

三角錐形

NH3+HNO3=NH4NO3(5)

3

啞鈴

4【解析】X的基態(tài)原子價電子排布式為3s2，X是Mg元素；Y原子的L電子層的P能級上有一個空軌道，Y是C元素；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，Z是N元素；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，M是O元素；R是第三周期原子半徑最小的元素，R是Cl元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子價電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍，W為Fe元素。(1)W是Fe元素，基態(tài)原子的價電子排布為3d64s2，電子排布圖為。Fe基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，同一能級上的電子能量相同，其基態(tài)原子有7種能量不同的電子；(2)X是Mg元素，位于周期表中s區(qū)；R是Cl元素，同主族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性減弱，HCl比HF穩(wěn)定性弱；(3)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，C、N、O、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；(4)Z是N元素，氫化物是NH3，電子式為，N原子的雜化軌道數(shù)是4，有1個孤電子對，NH3的分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。(5)M是O元素，基態(tài)O原子中能量最高的電子位于2p能級，其電子云在空間有3個取向，原子軌道呈啞鈴形；O原子最外層有4個原子軌道，所以有4種空間運動狀態(tài)不同的電子。16．

①⑤⑥

②

③④

⑦【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為。③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為。④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為。⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為。17．(1)

Sc

鍺(2)

第四周期第ⅦB族

d(3)

1s22s22p63s23p63d54s1或

K、Cu(4)

N

16(5)原子失去一個電子后，核外電子排布式為，而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)?，銅達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大【解析】(1)第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族，是第21號元素鈧，符號為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；(2)Mn是第25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2，位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；(3)基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；(4)基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號為N，該能層有s、p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；(5)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大，而Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小。18．(1)A(2)

4s

4f5(3)或(4)

D

C【解析】(1)由題給信息知，A和D代表Mg+，B和C代表Mg，Mg+已經(jīng)失去了一個電子，再失一個電子較難，即第二電離能大于第一電離能，所以電離所需能量A>B，3p能級的能量高于3s，3p能級上電子較3s上易失去，故電離所需能量A>C且A>D，因此A電離最外層一個電子所需能量最大，故選A。(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e失去電子生成陽離子時電子從最外能層到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子屬于4s軌道，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子；Sm的價層電子排布式4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時應(yīng)該先失去6s電子，后失去4f電子，Sm3+價層電子排布式為4f5。(3)Cu原子核外電子排布為，4s與3d能級各失去1個電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為或。(4)電子處于基態(tài)時能量最低，處于激發(fā)態(tài)時能量較高，D選項為基態(tài)核外電子排布圖，故能量最低，A、B、C均為激發(fā)態(tài)，C中有2個電子處于2p能級上，能量最高。19．(1)Cu(2)

O＞N＞H＞Bi(3)

cd

d

S>P>Si

P>S>Si【解析】(1)Al的核外電子排布為1s22s22p63s23p1，未成對電子數(shù)為1，Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，未成對電子數(shù)也是1，故Cu的基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Al相同；(2)Bi是第83號元素，屬于第六周期VA族，主族元素的價電子為最外層電子，第二周期VA族的N的價電子為2s22p3，根據(jù)同周期元素核外電子排布相似，Bi的價電子為6s26p3；Bi(NO3)3?5H2O含有的元素有Bi、N、O、H，非金屬性越強，電負性越強，同周期從左到右電負性依次增大，同主族從上到下電負性依次減小，因此電負性O(shè)＞N＞H＞Bi；(3)①a．1s22s22p3，該原子為基態(tài)，未成對電子為3個；b．1s22s2，該原子為基態(tài)，沒有未成對電子；c．1s22s12p4，該原子為激發(fā)態(tài)，未成對電子為3個；d．1s2s12p3，該原子為激發(fā)態(tài)；，未成對電子為4個電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會釋放能量形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是激發(fā)態(tài)的原子，故選cd；未成對電子第多的是1s2s12p3，有4個未成對電子，故選d；②根據(jù)元素周期律，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性Si＜P＜S，非金屬性越強，電負性越大，則電負性：S＞P＞Si；同周期主族元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，由于P的3p軌道電子處于半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si。20．

①④

②③

⑤【解析】(1)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的為金剛石與“足球烯”(C60)，氧氣(O2)與臭氧(O3)。答案為①④(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是D與T，16O、17O和18O。答案為②③(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的為乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案為⑤21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周