2022年廣東高考高中學業(yè)水平選考模擬測試化學試題及答案詳解(一模)

1=12022年廣東省普通髙中學業(yè)水平選擇考模擬測試（一）1=1化學注意事項：1.答卷前，考生務必將自己所在的市（縣、區(qū)）、學校、班級、姓名、考場號、座位號和考生號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在每張答題卡右上角“條形碼粘貼處”。作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位罝上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔*考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Mg24S32K39Se45Ni§9一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。我W在科技上不斷収得重人成果。K列務項中使用的材料不誠于無機非金柹材料的是沌用于5G手機中的石墨烯導用于吊裝港珠澳人橋的超沌用于5G手機中的石墨烯導用于吊裝港珠澳人橋的超熱膜 高分子量聚乙烯纖維吊繩“嫦娥五探測器使用的砷化鎵太陽能電池板“神舟十三號”載人飛船使用的石英撓性加速度計C.CD.DC.CD.D卜列各項屮蘊含化學變化的足鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片濕法煉锏：鐵器淬于膽礬水中，即成锏色也C制機鹽：南風人起，則一宵結成，名曰顆鹽，即古志所謂人鹽也D.制指南針:方家以磁石磨針鋒,則能指南，然常微偏東，不全南也在一定條件下，水坷將甲烷氧化成甲醇：CH4+H2O― H2+CH3OH。下列有關描述不正確B.H20的電子式為B.H20的電子式為H:O:Hc. 互為同位索D.CH;OH的結構式為H_C_O—H平法林垃一種預防和治療血栓拴窕的藥物，其結構簡式如卜閣所示。卜列有關平法林的說法不正確的足分子式為C19H16O4 B.能與H2發(fā)生加成反應能與NaOH溶液發(fā)生水解反應 D.所有原子可處于同一平面卜列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的足選項 A操作堿石灰

操作堿石灰實驗目的混合濃硫酸和乙醇定容干燥Cl2分離碘和酒精A B.B C.C D.D6.勞動?光榮.奮斗最幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒何關聯(lián)的足選項勞動項目化學知識A醫(yī)療眼務：疫苗冷鉞存放適當?shù)蜏乜煞乐跪堪踪|變性B家務勞動：用&醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強CT業(yè)勞動：焊接金械時用NH4C1溶液除銹NH4Ci加熱易分解D學農(nóng)活動：撒熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)：具有堿性A BB C.C DD沒＞^為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列說法正確的是AllgK,S和K:0:的混合物中含有的離子數(shù)目為o_3Na標準狀況下，4.48LCC1,所含的分子數(shù)為0.2Na一定條件下，32gSO2與足星O:反應，轉移的電子數(shù)SNa0.1mol.L_1Na:SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA近期，我國報道了一種新型Li-NO:電池，為NO:的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下閣所示。電池放電吋的總反矽為2Li+NO;=Li2O+NO。下列有關該電池工作吋的說法不正確的是A外電路電流的方向：b極―電流表-a極b極的電極反沌：NO,+2e_+2Li+=Li2O+NOc電解液中Lf■向b極附近遷移D當外電路通過lmole-吋.b極質量增加7g化合物M(結構式如卜刊所示M用于II腔清潔。己知W.X,Y.Z足原子序數(shù)依次增人的前20'■｝主族元索，W與Z、X與Y分別同主族，Y?Z對吣的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的足XuIIrZ*X—Y—X——X—WIIX簡單離子半徑：Y>Z>W B.簡單氫化物的沸點：X>Y化合物M中X的化合價均為_2 DZW可與H2O反應生成W的単質下閣是某元素常見物質的“價類”二維閣，其屮d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反悶火焰為黃色。卜列說法不正確的足氫化物單質氧化物酸鹽物質類別e的濃溶液uf以用鋁槽車運輸1體a、c均uj?用濃硫酸干燥常溫卜\將充滿d的密閉燒瓶置于冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺duf與NaOH溶液反應生成f和g11.下列反崎的離子方程式書寫正確的是Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應：2AT+3SO;-+3Ba2++8OH_=3BaSO4i+2A1O；+4H;O金誠Na與MgCl:溶液反噸：2Na+Mg2+=2Na++Mg

少量SO:與KC1O溶液反應：SO2+H.O+2C1O-=SOf+2HC1O草酸(H2C2O4)*3酸性KM11OJ容液反疢：5C.O;-+2MiiO；+16H-=10CO2T+2Mir++8H,O12.根據(jù)卜列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應結論的足選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽B向NaCkNa2S的混合稀溶液中滴入少鼠稀AgNO3溶液有黑色沉淀生成K:p(AgCl)〉K:p(Ag2S)C向酸性KMnO4溶液中加入足童H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2具有還原性D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應A B.B C.C D.D(?0:加氫耦合苯胺(RNH2)的一種反成機理如卜閣所示。下列敘述不正確的足A.金誠Aunf吸附H原子，TiO/nr吸附C0:反汐過程中N的成鍵數(shù)目保持不變反沌過程中co,發(fā)生還原反成D該過程的總反應：RNH,+CO.+H,RNHCHO+H,O*??E(^4H2(g)+CS2(g)^^CH4(g)+2H2S(g)。在恒容密閉容器中，當起始物質的鼠n(H2):n(CS2)=4:lM，測得平衡體系中H:S、CS2ft物質的星分數(shù)(%)與溫度的關系如下閽所示。下列說法不正確的足溫度八:該反成的AHcOA點吋CS,的平衡轉化率約為333%相同條件下，x(H:S)處于B點時，v^v逆C點時，往容器中再充入4molH;和1molCS,.再次達平衡后X(CS2)増大為適成uf再生能源的波動性和閱歇性，我國科學家沒計了一種電化學裝置，其原理如下圖所示。當閉合1^和1；3、打開K:吋.裝罝處于蓄電狀態(tài)：當打開和K5、W合K:時，裝罝處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時.雙極膜屮問層中的H2O解離為JT和OH_并分別向兩側遷移。卜列有關該電化學裝置C作時的說法不正確的足

B.舫電時，團中右側電解池發(fā)牛的總反應為2Zi）O=^=2Zn+O;TC放電時，毎消耗ImolMuO,.押論上有2molIT由XX極脫向碳錳電極遷柊理論上，該電化學裝迓運行過程屮S要不斷仆允H:SO4和KOH溶液16常溫卜，向一定濃度的NaAifi液屮加坫鼠強敁或強堿（忽略溶液體枳變化）.洛液中C（HA）.C（A）.C（H）＞C（OH）的負對數(shù)（-lgc）隨溶液pH的變化》系to卜刊所示。卜列敘述不止確的是3）：83）：84\6435pH曲線①表示-lgc（Hl隨溶液PH的變化情況曲線①和曲線②的交點對R的溶液中存在c（Na*）=c（A）c（A'）常溫下，將A點對疢洛液加水梯擇. —/_不變c（HA＞c（OH）齊物質的星濃度、等體織的NaA溶液與HAm液況介后：c（A）＞c（Na*）＞c（HA）二、非選擇題：共杯分，第17＜9題為必考題，考生都必須作答.第2CK21題為選考題，考生根據(jù)要求作答.

（一）必考題：共42分。17.某小組利用含銅刻蝕廢液制備無水CuCl2.并電解飽和CuCl2溶液探宄其陰極產(chǎn)物以便回收锏。制備無水CuCl2制備流程如卜\（1） 實驗室中，“結晶”時使用的陶瓷儀器是 .“脫水”s適宜的方法為 。（2） 己知“過濾”后的濾液中主要溶質為NH4C1.則“反成①”的離子方程式為 。探究電解飽和CuCl2溶液的陰極產(chǎn)物。用卜'閣所示裝置電解飽和CuClz溶液，一段時間后，觀察到陰極電極表而附著白色閻體，電極底部有少量紅色岡體生成，電極附近的溶液呈“黑色”。（3） 査閱文獻發(fā)現(xiàn)白色固體aCuClo則生成CuCl陰極電極反應為 （4） 為抑制陰極副反吣的發(fā)生，該小組繼續(xù)探宄影響CuCl固體析出量的閃索，實驗如下:編號電解液陰極電極析出固體釐白色固體紅色固體15%CuCl2溶液無較多215%CuC12溶液少量較多3飽和CuCl,溶液較多少4飽和CuCl,溶液，適鼠鹽酸無較多實驗結果表明，為減少電解過程中CuCl的析出，uj?采取的措施有 <5）為探究溶液呈“黑色”的原閃.該小組查閱含銅物質的顏色后有如下猜想:猜想1:“黑色”物質是細小的CuO粉末：猜想2:“黑色’’物質足納米銅粉：猜想3:“黑色”物質是cu+與cu2+、cr形成的絡合離子。為驗證猜S.該小組進行以卜實驗，得出初步結論：編號操作現(xiàn)象初步結論1取2mL“憋色”溶液于試管中，加入迠量① ，振蕩無明顯現(xiàn)象猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于試管中.加入迠量稀硝酸.振蕩②猜想2成立有同學認為.實驗2的現(xiàn)象不能證明猜想2—定成立.理由是③ .W此，關于“黑色”物質的成分還需進一步研宂。18-氧化鈧（Sc2O3）可用作半導體鍍g的蒸鍍材料。研宄發(fā)現(xiàn)，nJ從金誠提取工藝中的閻體廢料“赤泥”（含有Fe2O3、S1O2、Sc2Oj.T1O2等）里回收SC2O30請結合流程，回答以卜'問題：過fit熱炭艦 貧水蘋肢赤泥脯 焙融物鵬 間體ii淀物已知：①Sc:O,和TiO2性質較穩(wěn)定，不易被還原，且TiO2難溶于鹽酸：“熔煉”過程中，單質硅和人部分單質鐵轉化為熔融物分離出來：草酸討與多種金祕離子形成4溶性絡合物：常溫卜，部分氫a化物的溶度積常數(shù)約為卜表所示：物質Fe(OH)3Fe(OH),Sc(OH)3K.plxlO-38lxlO-16lxIO'50'1）“酸浸”吋.濾渣的主要成分除C外還有 （填化學式）。（2） “氧化”時，加入H:o:的目的是 （用離子方程式表示）。（3〉常溫下，“調(diào)pH”時.溶液中f（Sc5+）=0.001molU1.為除去雜質離子.應控制的pH范M是 （當溶液屮某離子濃度c<1.0xl0-5molC1時.可認為該離子沉淀完全）：為檢驗該雜質離子是否除盡，可選用 (填化學式)溶液進行檢驗。(4)己知^(^004)=3, ^[5€:(^04)3]=€?！俺量印睍r，發(fā)生反應： 2SC54+3H2C2O4^^Sc2(C2O4)5+6H+,此反心的平衡常數(shù)K= (用含a.b、c的代數(shù)式表ii(H，C，O4)示)。反沌過程中.測得鈧的沉淀率隨一 的變化倩況如卜閽所示。當草酸用量過多時，鈧的沉淀n(Sc)率下降的原因足 。$ss$ss1.2 1.4L51.7 2.0n(llaC3()4)n(Scu)(5)草釀杭晶體[Sc2(C(5)草釀杭晶體[Sc2(C2O4V6H2O在空氣中加熱一111(剩余固體Jm(原始固體)_溫度的變化情況如卜閣所示。250二時，晶體的主要成分足 (墳化學式)，550-850J,反敁的化學方程式為 {m[Sc2(C:O4)3.6H;O]=462gmor1k80r1 3.9%Sc.CCjO.),2004006008001000溫?￡/弋80r1 3.9%Sc.CCjO.),2004006008001000溫?￡/弋604020由CO:與制備甲醇足當今研宄的熱點之一，也是我W科學家2021年發(fā)布的由＜：0:人工合成淀粉(節(jié)選途徑見卜閿)中的重要反崎之一。H>(8)H,O(g)O,(g)H,O,fl)C0>(g)^fc,I>0H(g)-?h^HC,low過wI 過《n反應①己知: fi峰CO:(g)+H2(g)^=±CO(g)+H2O(g)zV/=+40.9kJmof1：③：CH,OH(g)^=^CO(g)+2H2(g)A//=+90.4kJmof1。反應①的熱化學方程式為 :C過程n中0:得到4mol電子，則理論上對生成 molHCHO反應①在仏無催化劑條件下的反應歷程如K所示，其中吸附在伸化刑表面卜.的物種HP標注，TS為過渡態(tài).屮決迚步相的化學方IVA/j ,催化劑1..?步驟的活化能降低 某研究小組采用上述催化劑,向密閉容器中通入3molH2flilmolCO,,只發(fā)生反鋤和反應②，在不同萊件卜?達到平衡?在T=300二卜叩醇的體積分數(shù)爐|CH;OH)隨壓強p的變化、(Lp=600kPaF妒(CH3OH)隨溫吱T的變化.如下閣所示。

200 400 600ROO100200 400 600ROO100T/r^p/kPo下列說法正確的是 （填標號）。曲線a為等壓線，曲線b為等溫線增人CO:與H2的濃度，反崎①和反噸②的正反汐速率都增人反應①的平衡常數(shù)：K（X）=K（Y）反應②的正反悶速率：v（X）＜v（Nf） H.己知M點：容器中（：0:為|mol,CO為!mol,則此吋CO2的分壓為 kPa，反應①的壓強平衡常數(shù)Kp= kPa-2（ffi強平衡常數(shù)KpS以分壓代替濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質的鼠分 數(shù)）0閣中M點的WCHPH）高于N點的原因足 （二）選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分-［選修3,物質結構與性質1碳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮餳列問題:（1＞畫出基態(tài)碳原子的價電子排布閣： （2）1個H:CO3分子含有 個a鍵；CO；"的立體構型為 ，寫出一種與COf具有相同立體構型的分子： （填化學式）。-3）CO易與人體的血紅蛋白結合，導致人體供氧不足而出現(xiàn)屮毒癥狀。血紅蛋白的局部結構如卜*閣所示。該結構中碳原子的雜化類型為 ，配位原子為 （填原子符9）。第一電離能： coocooCOO-（4）①g-C3N4只有和石墨相似的層狀結構.其中一種二維平面結構如卜閣所示，g-C3N4晶體中存在的微粒問作用力不包括 （填標號）。微粒問作用力不包括 （填標號）。a.非姆性鍵 b.極性鍵c.h鍵d.范德華力②用硅原子替換氮化碳的部分碳原子可形成貝有相似性質的化合物（如卜閣所示），該化合物的化學式為OSi?NoC?5）C與Mg、Ni4形成一種新型超導體，其立方晶胞結構如卜'閣所示。己知該晶胞密度為pg.cm*3,C、Mg、Ni的原子半徑分別為apm.bpm、cpm,則其原子的空問利用率（即晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率）為 。（用含a、b、c、P、代數(shù)式表示，其中1^表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。66 ?Mg?Mg［選修5:有機化學基礎】阿帕&胺足一種治療前列腺癌的藥物.其一種合成路線如卜所示:回答下列悶題：（1） ②的反應類型為 .④的反應類型為 。（2） B中含氧官能團的名稱為 。（3） ③的化學方程式為 。（4） D的結構簡式為 。?5）芳香化合物Q與A互為同分異構體，且Q與A碼有相同的官能團，則Q的uj能結構有 種，其屮核磁共振氫譜漢有三組峰的結構簡式為 （寫一種）。16）參照上述合成路線，沒計由和為原料合成aN16）參照上述合成路線，沒計由和為原料合成aNiPS^N^S的路線（其他無機試劑任選）。 2022年廣東省普通髙中學業(yè)水平選擇考模擬測試（一）化學一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1?10小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國在科技上不斷取得重人成果。卜_列冷項中使用的材料不屈于無機非金域材料的足沌用于5GT-機中的石墨烯導沌用于5GT-機中的石墨烯導熱膠用于吊裝港珠澳人橋的超“嫦娥五探測器使用高分子崖:聚乙烯纖維吊繩的砷化鎵太陽能電池板“神舟十三號”載人飛船使用的石英撓性加速度計

【1題答案】【]B【解析】【詳解】A.石墨烯由碳元索形成的單質.誠于無機非金姊材料，故A不選：聚乙烯纖維足有機材料，不厲干無機非金屬材料，故B選：砷化鎵是一種半導體材料，誠于無機非金域材料.故C不選；石英成分是SiO＞屈于無機非金厲M料，故D不選：故選：B。下列各項中蘊含化學變化的是鍛造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片濕法煉銅：鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也制粗鹽：南風人起，則一宵結成，名曰顆鹽，即古志所謂大鹽也制指南針：方家以磁石磨針鋒，則能指南.然常微偏東.不全南也【2題答案】[答案】B【解析】【詳解】A.凡金箔每金七厘，造方寸金一千片，表現(xiàn)金域的延展性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；鐵器泮于膽磯水中，即成鋼色也，鐵與硫酸锏反府生成鋼與硫酸亞鐵，域于化學變化：故B正確：依裾“南風人起.則一宵結成"4知.該過程通過蒸發(fā)水分得到固體.為蒸發(fā)結晶得到粗鹽操作，只發(fā)生物理變化.故C錯誤：磁石成分為四氧化三鐵，可用于制作指鹵針，沒有新物質生成，敁于物理變化，故D錯誤：故選:B。在一定條件下，水uj?將甲烷氧化成甲醇：CH4+H2O— H:+CH3OH。卜"列有關描述不正確B.H:B.H:0的電子式為H:O:HC.'H:和互為同位索D.CHC.'H:和互為同位索D.CH3OH的結構式為H—-0-H【3題答案】【 】c【解析】【詳解】A.己知甲烷是正四面體結構，H碳原子半徑大于氫原子半徑，故甲烷的球棍模型為A正確:h2o是共價化合物，則^20的電子式為B正確;c.同位索是指A有扣同數(shù)目的質子和不同數(shù)目中子的同一元索的不同原子之問，故111:和211:不互為同位索，C錯誤:C-O-H,D正確;結構式足指用一根短線表示一對共用電子的式子.則CH3OH的結構式為HC-O-H,D正確;故答案為：C。平法林足一種預防和治療血栓拴塞的藥物，其結構簡式如卜閣所示。卜列有關平法休的說法不正確的是分子式為C19H16O4 B.能與H2發(fā)生加成反應能與NaOH溶液發(fā)生水解反府 D.所有原子14處于同一平面【4題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.由結構簡式nr知分子式為C19HJ6O4,故A正確；

含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可與H、發(fā)生加成反成，故B正確;含有酯基，可在酸、堿性條件下水解，能與NaOH溶液發(fā)生水解反崎，故C正確:D-分子中含甲基，甲基為四面體結構.則所有原子不14能共面，故D錯誤：故選：D。卜列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的足選項 A操作堿石灰實驗目的混合濃硫酸和乙醇 定容干燥Cl2分離碘和酒精操作堿石灰實驗目的混合濃硫酸和乙醇 定容干燥Cl2分離碘和酒精A B.B C.C D.D【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.濃硫酸稀釋放出熱量.吋將濃硫酸緩慢倒入裝有乙醇的燒杯.并不斷用玻璃棒攪拌，A正確:定容時膠頭滴管應懸空于容簠瓶的正上方，B錯誤：喊石灰內(nèi)含NaOH,能與氯氣發(fā)生反應被吸收，腳用五氧化二磷干燥氯C錯誤：D-碘和酒精互溶，不能用分液來分離，D錯誤：故選：A。勞動最光榮，奮斗最幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的足選項勞動項目化學知識A醫(yī)療服務：疫沿冷鉞存放適當?shù)蜏乜煞乐沟鞍踪|變性B家務勞動：用ft醋清理水壺里的水垢醋酸酸性比碳酸強C工業(yè)勞動：焊接金域吋用nh4ci溶液除銹NH4C1加熱易分解D學農(nóng)活動：敝熟石灰改良般性土壤Ca(OH)2具有堿性A B.B C.C D.D【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.高溫條件下能使蛋白質變性失去活性，故適當?shù)蜏豱J?防止蚩白質變性，疫苗冷鉞存放正足利用這一性質，A不合題意：用&醋清理水壺里的水垢.反府原理2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca-H2O+CO2r.就是利用醋酸酸性比碳酸強，B不合題意：由于NH4C1溶液中NHI發(fā)生水解，足溶液呈酸性，故焊接金屬時用NH4C1溶液除銹.C符合題意：撒熟石灰改良酸性土壤.就是利用Ca(OH)2具有堿性，能中和溶液屮的酸性物質，D不合題意：故答案為：C。沒Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的SllgK:S和K;0,的混合物中含有的離子數(shù)目為0.3Na標準狀況下，44SLCC1.所含的分子數(shù)為0.2Na一定條件卜，32gSO:與足皇0:反成，轉移的電子數(shù)々Na0.1molL-*Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA【7題答案】【答案】A【解析】【詳解】A.K:S和久02的摩爾質蜇均為110g/mol,且1molK,S或1molK2O2屮均含3mol離子，因此lieUgK,S和K，O,的混合物的物質的量為― --=0.1moL所含離子的物質的量為03mol,所含離子數(shù)目- —— 110gzmol為0.3Na，A正確：標準狀況卜\四氯化碳不足氣體，無法計算分子數(shù)，B錯誤：c.32gSO,的物質的量為32g =0.5mol,二氧化硫與氧氣反應的化學方程式為：2SO2+O2-2SO3,反應' 64g/mol為uf逆反噸.閃此0.5molSO2與足量02反噸，轉移的電子數(shù)小于Na，C錯誤：溶液體積未知，無法計算氧原子數(shù)目，D錯誤：答案選A。近期，我國報道了一種新型Li-NO:電池，為NO2的冶理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下閣所示。電池放電吋的總反應為2Li+NO;=Li2O+NO。下列有關該電池工作時的說法不正確的是鋰箔 碳布外電路電流的方向：b極—電流表—fr極b極的電極反噸：NO,+2e_+2Lf=Li2O+NO電解液中Li+向b極附近遷移當外電路通過lmole_吋.b極質堂增加7g【8題答案】【答案】D【解析】【分析】由放電時的總反沌為2Li+NO;=Li:O+NO,Li元索化合價升高，則a極為負極，電極反噸式為Li-e-=Li-,b極為正極.N元索化合價降低，電極反應式為：NO,+2e-+2Lf=Li,O+NO:【詳解】A.分析吋知.a極為負極.b極為正極，電流從正極流向負極.即外電路電流的方向：b極一?電流表一*a極，故A正確：b極為正極.N元索化合價降低.發(fā)生還原反應，電極反悶式為：NO.+2e_+2Li+=Li.O+NO.故B正確：電解質中陽離子移向正極，則電解液中LT向b極附近遷移，故C正確：a極為負極.電極反成式為Li-e=Li^當外屯路通過lmole_吋，有l(wèi)molLi+移向b極，質蜇為m=nM=lmolx7g/mol=7g，b極生成Li：O.則b極増加的質黽還包含O元索質黽，則b極質M増加火于7g.故D錯誤：故選：D?；衔颪I（結構式如下閿所示河用于I】腔淸潔。己知W、X.Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前209主族元索，W與Z.X與Y分別同主族.Y.Z對應的簡單離子核外電子排布相同。卜列說法不正確的是簡單離子的半徑：Y>Z>W B.簡單氫化物的沸點：X>Y化合物M中X的化合價均為一2 D.ZWI4與H、O反噸生成W的單質【9題答案】【答案】C【解析】【分析】己知X、Y.Z是原子序數(shù)依次增人的前209主族元索，由XnJ■以形成2個共價鍵、Y形成6個共價鍵，X與Y分別同主族.吋知.X為氧、Y為硫：Y,Z對沌的簡單離子核外電子排布相同.Zi4以形成帶1個單位正電荷的陽離子，Z為第IA族元索.為K:W與Z同主族.W為氫：【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大.電子層數(shù)相同時.核電荷數(shù)越人，半徑越?。汉唵坞x子的半徑:Y：>Z>W.A正確；水分子可以氫鍵.導致水的沸點高于硫化氫，B正確；由圖可知，化合物M中存在過氧根離子，故O的化合價存在-1價，C錯誤：KH為金鳩氫化物，可與水反應生成氫D正確：故選C。下閣是某元索常見物質的“價類”二維閽，其屮d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應火焰為黃色。卜列說法不正確的是氫化物單質氧化物酸鹽物質類別e的濃溶液可以用鋁槽車運輸蟻體a、c均可用濃硫酸干燥常溫下，將充滿d的密W燒瓶罝于?冰水中，燒瓶內(nèi)紅棕色變淺d>4與NaOH溶液反沌生成f和g【10題答案】[答案】B【解析】【分析】由題干信息d為紅棕色氣體氧化物,則d為NO:，說明該圖為N元素的“價類”二維圖，則可知:a為KHs、b為N2、c為NO.d為NO2,e為HNCh,f和g均為正鹽且焰色反沌火焰為釹色，說明g、f含有Na-,則f為NaNO3、g為NaNO2,據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.由分析I小知，e的濃溶液即濃HKO3,由于常溫卜鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化.故以用鋁槽車運輸濃HNO3.A正確：由分析4知，氣體a為NH3不能用濃硫酸干燥，c為NO吋用濃硫酸干燥，B錯誤：由分析4知，d為NO2,常溫下，將充滿d的密閉燒瓶g于冰水中，巾于反應2NO2(g)^N2O4(g)AH<0.平衡正向移動，故燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，C正確：由分析uj?知，d為NO:，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO3-H'O,即NO]uJ?與NaOH溶液反敁生成f即NaNO3和g即NaNO>D正確:故答案為：B。下列反敁的離子方程式書寫正確的是Al2(SO4)3溶液與過量Ba(OH)2溶液反沌：2AT+3SOf+3Ba:++8OH_=3BaSO4i+2A1O：+4H、O金MNa與MgCl.溶液反沌：2Na+Mg:+=2Na*+Mg

少量SO2與KC1O溶液反應：so2+H.O+2C1O-=SOf+2HC1O草醜(H,C2O4)1j酸性KMiiO4iS液反應：5C.O;-+2MiiO；+16H+=10CO:T+2Mn2++8H,0【11題答案】［答案】A【解析】【詳解】A.Al2(SO4)3溶液與過邕Ba(OH):溶液反叫生成BaSO4沉淀和偏鍆酸根離子，反沌離子方程式為2A13++3SO;-+3Ba2*+8OH_=3BaSO41+2AiO；+4H2O，故A正確：Na先與MgCl:溶液中的水反敁生成NaOH和氫氣，NaOH再與MgCl:反閃生成氫氧化鎂沉淀.離子方程式為2Na+2H2O+Mg2+=2Na_+Mg(OH),丄十H:個，故B錯誤；少MSO：通入KC1O溶液中.二荇發(fā)生氧化還原反MZ.離子方程式為：SO2+H2O+3C1O=C1+SO；+2HC1O,故C錯誤：高蜢酸鉀溶液只有強氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳.高猛酸根離子被還原生成鋱離子，草酸為弱酸不4拆，離子方程式為2MnO4+5H2C2O4+6H-=2Mn>+10CO2T+8H2O,故D錯誤：故選:Ao根據(jù)卜列實驗操作及現(xiàn)象-定能推出相沌結論的足A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D選項實驗操作現(xiàn)象結論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽B向NaCkNaj的混合稀溶液中滴入少鼠稀AgNO3溶液有黑色沉淀生成Kp（AgCl）＞K:p（Ag2S）C向酸性KMnO4溶液中加入足鼠H:O2溶液溶液紫色褪去H:O:具有還原性D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應

【12題答案】【答案】C【解析】【詳解】A.滴加甲基橙溶液變紅說明該溶液為酸性，可能為酸式鹽如NaHSO4電離出的氫離子.不一定是強酸弱堿鹽，故A錯誤：濃度未知，為沉淀生成.由操作和現(xiàn)象不能比較KsP(AgCl)、WAgzS).故B錯誤：酸性KMnCU溶液中加入足量H:02溶液，發(fā)生氧化還原反應.由現(xiàn)象4知H:O2A有還原性，故C正確；濃硝酸不穩(wěn)定易分解.反應方程式為：4HNO3(濃)=4NO2了+02什2^0.生成二氧化鋱，也有紅棕色飛體生成.不一定足濃硝酸吋與木炭發(fā)生了反噸，故D錯誤：故選：C。C0:加氫耦合苯胺(RNHJ的一種反吣機理如卜閣所示。卜列敘述不正確的記RNH，RNH， "表示吸附▲金屬Au可吸附H原子，TiO2nJ吸附CO2反沌過程中N的成鍵數(shù)目保持不變反應過程中co:發(fā)生還原反噸D.該過程的總反沌:一記條件

RNH2+CO2+H2->RNHCHO+H.OD.該過程的總反沌:【13題答案】【答案】B【解析】【詳解】A.由閣中過程I可知.金KAunJ吸附H原子，TiO2hj吸附C02.A正確；由過程IV和V付知，N的成鍵數(shù)目由3^4-?3,成鍵數(shù)目發(fā)生變化.B錯誤：反應過程中C0:轉化為RCHCHO,C元索化合價降低，發(fā)生還原反應，C正確：由閣中箭失可知反應物有co:、H2、RNH2,生成物有RCHCHO.H2O.該過程的總反應：RNH.+CO,+H.— RNHCHO+H.O^D正確；????故選：B￡^4H2(g)+CS2(g)^^CH4(g)+2H2S(g)。在恒容密閉容器中，當起始物質的鼠n(H2):n(CS2)=4:1W，測得平衡體系屮H:S、CS^j物質的星分數(shù)(x)與溫度的關系如下閽所示。下列說法不正確的足該反地的AH<0A點吋CS,平衡轉化率約為33.3%相同條件下，x(H:S)處于B點時，v正>v^C點時，往容器中再充入4molH;和1molCS2.再次達平衡后X(CS2)増大【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】A.由閣可知，升高溫度.硫化氫分數(shù)減小、二硫化碳分數(shù)增加，說明平衡逆向移動.反成為放熱反沌，AH<0tA正確：由三段式可知：

起始(mol)4轉化(mol)x平衡起始(mol)4轉化(mol)x平衡(mol)4-x4H:(g)+CS2(g)CH4(g)+2H2S(g)

10X1-X02x2xA點時硫化氫和二硫化碳的分數(shù)相等，l-x=2x，x=|mol.則A點時CS:的平衡轉化率約為—x100%^33.3%*B正確:lmolc.相同條件下，X(H,S)處于B點時，硫化氫的分數(shù)小于平衡時的分數(shù).反應正向進行，v,..^.C正確;在恒容密閉容器中，C點時，往容器中再允入4molH2和1molCS2,相當于増加壓強，平衡正向移動，再次達平衡后.r(CS2)減小，D錯誤；故選D。為適h心4再生能源的波動性和問歇性.我國科學家沒計了一神電化學裝置，其原理如K閣所示。當W合^和久、打開K:吋，裝罝處于蓄電狀態(tài)：當打幵&和1^、W合K:時，裝罝處于放電狀態(tài)。放電狀態(tài)時，雙極膜屮叫層屮的H2o解離為JT和OH_并分別向兩側遷移。卜列有關該電化學裝置丁作時的說法不正確的足電解 A蓄電時，圖屮右側電解池發(fā)生的總反應為2ZnO 2Zn+O;T放電時，每消耗1molMnO：,理論上有2molH+由雙極膠向碳錳電極遷移理論上，該電化學裝罝運行過程中耑要不斷補充H2SO4和KOHi容液【15題答案】【答案】C【解析】【分析】當閉合1^和1<3、打開K:吋，裝罝處于蓄電狀態(tài)，即電解池，IT得電子生成H>H元索化合價降低.則為陰極.Mn2+■失電子生成MnO2,碳錳電極為陽極：ZnO得電子生成Zn，則鋅電極為陰極：當打開1^和1<5、閉合K:時，裝置處于放電狀態(tài)，即原電池，鋅電極為負極，碳錳電極為正極：【詳解】A.由分析可知，蓄電吋即為電解池.Nln2+■失電子生成MnO2.碳錳電極為陽極.A正確；畚電時.右側電解池中ZnO得電子生成Zn.電極反W式為ZnO+2e+H2O=Zn+2OH,OH?失電子生成電解02.電極反沌式為4OH--4e=O2+2H:O,發(fā)生的總反敁為2ZiiO:^=2Zn+O2?,B正確：放電時，碳錳電極為正極，電極反沌式為MnO^2e+4H-=Mn2-+2H2O.每消ImolMilO,,耑要4molH_，雙極膠中問層中的H,0解離為『和OHT,理論上有4mollf由雙極聰向碳錳電極遷移，C錯誤；該電化學裝置運行過程中礦得電子生成H2,氫離子濃度減小，OH?失電子生成02,氫氧根離子濃度減小，則S要不斷補充H.SO4和KOH溶液.D正確：故選:C。常溫下，向一定濃度的KaA溶液中加適星強酸或強堿（忽略溶液體積變化），溶液中C（HA）.C（A）.A-曲線①表示-lgC（H+）隨溶液pH的變化情況B.曲線①和曲線②的交點對W的溶液中存在c（Na+）=c（A）c(A)C.常溫卜.將A點對應溶液加水稀釋，/，二、不變c(HA)<c(OH?)D.等物質皇濃度、等體積的NaA溶液與HA溶液混合后：c(A)>c(Na*)>c(HA【16題答案】[ 】B【解析】【詳解】A.曲線①與pH成正比例關系，代表了氫離子濃度的負對數(shù).故表示-lgc(H-)隨溶液pH的變化情況，A正確：B.曲線②和曲線①恰好相反，②表示的縱坐標的數(shù)值與對應的pH之和始終等于14,故曲線②表示氫氧根離子濃度的負對數(shù)：曲線①和曲線②的交點對吣的溶液為中性，由電荷守恒知.存在c(Na*)-F€(H-)=C(A)-K：(OH-),題中不斷加入強堿，強堿"J?以足氫氧化鈉也4以足氫氧化鉀，故鈉離子濃度不一定等于A?濃度，B錯誤：c|A.) c(A)?c(lT)K(HA.Cc(HAHOH)\(HA).c(OH-).c(H-)=C-故常溫下.⑽對緬加錫曜變，C正確：pH值變大，A濃度變大、HA濃度變小，故③④分別表示-lgc(HA).-lgc(A-),③④交點代表C(HA). 相等，此時pH=4J5顯酸性，說明此時HA電離大于炙水解，則c(A)>c(Na')>c(HA),D正確:故選二、非選擇題：共弘分。第1749題為必考題，考生都必須作答。第20?21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(―)必考題：共42分。某小組利用含銅刻蝕廢液制備無水CuCl2.并電解飽和CuCl2溶液探宄其陰極產(chǎn)物以便回收锏。I.制備無水CuCl2。制備流程如卜\（1） 實驗室中，“結晶”時使用的陶瓷儀器足 ,“脫水”最適宜的方法為 （2） 己知“過濾”后的濾液中主要洛質為NH4C1，則“反悶①”的離子方程式為 n.探宄電解飽和Cnci2溶液的陰極產(chǎn)物。用卜閣所示裝置電解飽和Cuci2溶液，一段吋問后，觀察到陰極電極表面附著白色W體，電極底部有少鼠紅色閌體生成，電極附近的溶液呈“黑色”。 HH 碳體一碳體一（3） 查閱文獻發(fā)現(xiàn)臼色固體足CuCl。則生成CuCl的陰極電極反沌為 。 （4） 為抑制陰極副反吣的發(fā)生，該小組繼續(xù)探宄影響CuCl固體析出量的因索，實驗如卜:編號電解液陰極電極析出固體量白色固體紅色同體15%CuCl,溶液無較多215%CuCl,溶液少鼠較多3飽和CuCl2溶液較多少4飽和CuCl,溶液，適量鹽酸無較多實驗結果表明，為減少電解過程中CuCl的析出，可采取的措施有 、 （5）為探究溶液呈“黑色”的原閃，該小組查閱含銅物質的顏色后有如下猜想:猜想1：“黑色”物質是細小的CuO粉末：猜想2:“黑色’’物質足納米鋼粉：猜想3:“黑色”物質是Cu+與Cu2+、CT形成的絡合離子。為驗證猜想.該小組進行以下實驗，得出初步結論：編號操作現(xiàn)象初步結論1取2mL“澴色”溶液于試管中，加入迠量① ，振蕩無明顯現(xiàn)象猜想1不成立2取2mL“黑色”溶液于試管中.加入沾量稀硝酸.振蕩②猜想2成立有同學認為.實驗2的現(xiàn)象不能證明猜想2—定成立.理由足③ .W此.關于“黑色”物質的成分還需進一步研宂?！?7?21題答案】【答案】(1) 二蒸發(fā)皿□.在HC1氣氛中加熱(2)Cu24■+[Cu(NH3)4]2++H_+C1-+3H2O=Cu2(OH)3C1；+4NH二Cu2++e+Cl=CuCl丄=.降低CuCl2溶液的濃度 [.加入鹽酸二稀硫酸□.溶液變藍.有氣泡冒出，試管口有紅棕色1體生成 二cu+與cu2+、cr形成的絡合離子也討能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反成，產(chǎn)生與猜想2相同的實驗現(xiàn)象，因此猜想2不一定成立【解析】【分析】由流程吋知，2種含锏刻蝕廢液相互反應生成Cu2(OH)3C1,Cu2(OH)3C1加入鹽酸酸溶生成鋱化鋼溶液，在氯化氫氣體氛M中結晶得到CuC1,.2H2O晶體，加熱脫水得到無水a(chǎn)化銅?！拘?詳解】實驗室中，“結晶”時使用的陶瓷儀器足蒸發(fā)皿：氯化銅溶液中銅離子水解會生成氫氧化銅，為抑制水解得到氯化錒晶體.“脫水”K適宜的方法為在HC1氣氛中加熱；【小問2詳解】“過濾’’后的濾液巾主要溶質為NH4C1,由流程4知，則廢液中cV+和[cu(nh3)4]＞中的銅均和氣離子反沌生成Cu2(OH)3C1沉淀并且[Cu(NH3)4]2+中NH3轉化為銨根離子.故“反應①”的離子方程式為Cu24?+[CU(NH3)4]2*^H"+Cr+3H2O=CU2(OH)3C1；-4NH::【小問3詳解】電解池陰極發(fā)生還原反疢.锏離子得到電子發(fā)生還原反碎生產(chǎn)CuCl.電極反柯為：Cu2-+e+Cl=CuCll；【小問4詳解】實驗123變量為氯化锏濃度.實驗記錄說明氯化锏濃度越小.生成CuCl星越少：實驗34變星為溶液酸性強弱.實驗記錄說明加入鹽酸4以抑制CuCl的生成：故為減少電解過程'1?CuCi的析出，4采収的措施有降低CuCh溶液的濃度、加入鹽酸：【小問5詳解】實驗1:氧化銅和稀硫酸反沌生成藍色硫酸銅溶液，，故uj?以加入適鼠稀硫酸，振蕩觀察，無明顯現(xiàn)象，說

明猜想1不成立：實驗2：硝酸A有強氧化性和锏反應生成硝酸锏和一氧化氮飛體，一氧化鋱與空氣屮氧1生成紅棕色二氧化氮1體，實驗結論為猜想2成立，則實驗現(xiàn)象為：溶液變藍.有'(泡冒出，試管II有紅棕色氣體生成：Cxr與Cu2\Cl?形成的絡合離子中的Cu+也爲有還原性.也nJ?能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生與猜想2相同的實驗現(xiàn)象，因此猜想2不一定成立。氧化鈧(SqO3)可用作半導體鍍S的蒸鍍材料。研宄發(fā)現(xiàn)，nJ從金誠提取工藝中的閬體廢料“赤泥’’(含有Fe2O3,S1O2.SC2O3.T1O2等)里回收Sc2O3o請結合流程.回答以卜問題：過!11依災 鹽敵H，<\狂水兌敁己知：①Sc:ojlTiO,tk質較穩(wěn)定，不易被還原，且TiO:難溶于鹽酸:“熔煉”過程中.單質硅和火部分單質鐵轉化為熔融物分離出來：草酸⑷與多種金?離子形成4溶性絡合物：常溫卜\部分氫氧化物的溶度積常數(shù)約為卜'表所示：物質Fe(OH)3Fe(OH)2Sc(OH)3KsPlxlO-38lxlO-16lxlO-30'1)“酸浸”吋.濾渣的主要成分除C外還有 (填化學式)?！把趸瘏?，加入H:0:的目的是 (用離子方程式表示)。常溫下，“調(diào)pH”時，溶液中c(Sc3+)=0.001molI；1,為除去雜質離子，應控制的pH范闈是 (當溶液中某離子濃度c<1.0xl0-5mol-L-,M.可認為該離子沉淀完全)：為檢驗該雜質離子是否除盡，可選用 (填化學式)溶液進行檢驗。己知K^H2C2O4)=a, KjSc:(C2O4)J=c?！俺菱偂睍r，發(fā)生反 2SC344-3H,C:O4^^Sc:(C,O4)3+6H+,此反砬的平衡常數(shù)K= (用含a、b、c的代數(shù)式表 率卜*降的原因圮

10000009876$ss10000009876$ssn(HA(h)(5)2(C2O4)-6H(5)2(C2O4)-6H2Oill（剩余固體）.mj原始固體j關溫度的變化情況如卜閣所示。250二時，晶體的主要成分足 （堉化學式），550、850丄反吣的化學方程式為 {M[Sc2（C:O4）3.6H:O]=462g.mol，1}。【18?22題答案】【答案】⑴TiO：（、2）2Fe2++H2O2+2H-=2Fe34+2H2O（3）Z.3<pH<5r.KSCN14）L.a3b3/c二草酸用重過多時，草酸鈧沉淀會轉化為可溶性絡合物，故鈧的沉淀率下降△（5）二.Sc2（C2O4）jH2OZ.2Sc2（C2O4）5+3O2=2Sc2O3+12CO2【解析】【分析】本工藝流程題足從固體廢料“赤泥"里回收Sc2O3.由題干流程圖結合題干己知信息"J■知，“熔煉"時主要足將Fe2O3、SiO2分別還原為Fe和Si,并將大部分Fe和Si轉化為熔融物分離出來，則固體為ScjOj.T1O2和少量的Fe，Si等，加入鹽酸后將Fe轉化為Fe2\SC2O3轉化為Sc3+.過濾的濾渣主要成分為TiO?.Si和C,濾液中加入氏02將氧化為便于后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3",過濾得M體沉淀物為Fe（OH）s沉

淀，向濾液中加入草酸，得到草酸鈧晶體，過濾洗滌干燥后，在空1中加熱吋得Sc2O3固體，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由分析可知，“酸浸”時.濾渣的主要成分除C外還有T1O2,故答案為：TlO：;【小問2詳解】由分析吋知，“氧化”吋，加入40:的目的是將Fe>氧化為Fe>便干后續(xù)調(diào)節(jié)pH來除去Fe3+，發(fā)生的離子方程式為：2Fe>+H2O2+2H>=2Fe>+2H2O,故答案為：2Fe2^H2O2+2H*=2Fe34+2H2O:【小問3詳解】l9105S常溫卜，“調(diào)pH”時，溶液中c(Sc>)=0.001i?obirl,為除去雜質離子.即讓Fe3l9105S未開始沉淀.則有：c(Fe3-)c3(OH)>Ksp[Fe(OH)3],即c(OH-)>j*未開始沉淀.則有：c(Fe3-)c3(OH)>Ksp[Fe(OH)3],即c(OH-)>j17|=10-3mol<L，即pH>3,且c(Sc3-)c3(OH)<Ksp[Sc(OH)3],c(OH)<: =109mol/L,則pH<5，故問控0.001制的pH范鬧是3<pH<5,為檢驗該雜質離子即Fe3_足否除盡，吋選用KSCN溶液進行檢驗，故答案為:3<pH<5；KSCN：【小問4詳解】己知 ,KjH:C2O4)=b, .-沉鈧”吋，發(fā)生反應：平衡常數(shù)K=c-(sc-mcA)1 c2(H-)c(C2Or~Ksp[Sc2(C2O4)Xc(H2C2O4平衡常數(shù)K=c-(sc-mcA)1 c2(H-)c(C2Or~Ksp[Sc2(C2O4)Xc(H2C2O4)c6(HV(C2Oh=c\HV(C2Or)/fsp[Sc2(C2Oj5]c\H2C:O4)Ksp[Sc2(C2OJ.]=~'t題+⑽扇b輪’r夠辭賊口應齡杌報甲Ji抓草酸鈧沉淀會轉化為i4溶性絡合物，故鈧的沉淀率卜降，故答案為：—.草酸用皇過多時.草酸鈧沉淀C會轉化為l?f溶性絡合物，故鈧的沉淀率卜降：【小問5詳解】m(剰余固體)草酸鈧晶體Sc2(C2O4)36H2O在空1中加熱.隨溫度的變化情況如下閣所示，由閿示信息可ill(原始固體)90s知，250二時，減少的質簠為：462gxl9.5%=90g.——^―r=5moh即此過程中晶體失去5個結晶水，故此

logmol?

時晶體的主要成分足Sc2時晶體的主要成分足Sc2(C2O4)3H2Ot同理：462gx(19.5%+3.9%)=108g,108g18g^nor]=6moh550二足晶體的化學式為:SC2(C2O4)3,850]吋則w：462gx(l-19.5%-39%-46.8%)=138g.138g-2molx45g/mol=48g.A=3moL此吋晶體的化學式為：SC2O3,故550?850Z,反噸的化學方程式為:2Sc2(C2O4)3+3O2=2Sc2O3+12CO??A故答案為：Sc2(C2O4)3H2O：2Sc2(C2O4)3+3O2=2Sc2O3+12CO2。由(：02與1<。制備甲醇是當今研宄的熱點之一.也是我W科學家2021年發(fā)布的由C0:人丁合成淀粉(節(jié)選途徑見卜閣)中的重要反問之一。Ha(g)H.O(g)0,(g) H,0,(l)CO,(B)^ICH'0H(e,反應(j>己知： 反噸②：CO,(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)zV/=+40.9kJ-mor1： 反沌③：CH.OH(g)-^^CO(g)+2H,(g)A//=+90.4kJ-mol-1。反應①的熱化學方程式為 ；?過程n中0:得到4mol電子，則理論上可生成 molHCHO反戍①在有、無催化劑條件下的反沌歷程如下閽所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，TS為過渡態(tài)。2.001.00X催化劑0.500.00-0.50?1.00-1.50-1.40AjtsffK安° 200 400 600 800I0007/冗成2.001.00X催化劑0.500.00-0.50?1.00-1.50-1.40AjtsffK安° 200 400 600 800I0007/冗成p/kPa%/=Qls*\/-0J8打催化刑該反成歷程中決速步驟的化學方程式為 ，催化劑使該步驟的活化能降低 eV。 ?3)某研宄小組采川上述催化剤.叫密W容器屮通入3molH:和ImolCO:.只發(fā)生反何①和反W②.住不同條件卜?達到T-ft.在T=300Zb?fW的體積分數(shù)＜P(CH?OH)fili壓強p的變化、＜fp=600kPa卜爐|CH3OH＞隨溫嗖T的變化.如卜閣所示。1.下列說法正確的足 (瑣好3)， 曲線a為等版線，曲線b為等溫線增人CO:'jH2的濃度.反MZ①和反腳②的正反噸速率都增人反應①的平衡說數(shù)：K(X＞K(Y)反應②的正反崎迚率：v(X)＜v(M) ii.己知Ni點：容器中CO:為|mol,CO^|mol,則此時0*0:的分壓為 kPa，反府①的壓強平衡常數(shù)Kp= kPa'2(fF.強平衡常數(shù)Kp以分壓代矜濃度農(nóng)示的平衡常數(shù).分壓=總壓x物質的M分 數(shù))。in.閿中N1點的＜^(CH3OH)高于N點的原因是 。 【19?21題答案】【荇案】(1)J-CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O AH=-495kJ/mol二.27.H2CO+2H2(g)=H2CO*+OH"+3/2H2(g)Z020=-BDZ.80二2.5x10^ 反應①為放熱反應，且正反應是1體體積減小的反應，M點相對于N點.溫度更低.壓強更大.有利于反應①平衡正向移動，＜p(CH3OH)增大【解析】【小問1詳解】由題干反歷程閣"J?知，反沌①為：CO2(g)+3H:(g＞CH3OH(g)+H2O(gM由反崎②-反噸③，根據(jù)蓋斯定律知，AH^AH.-AH,=(+40.9kJ/mol)-90.4kJ/mol=-495kJ/mol，反應①的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)-H:OAH=-49.5kJ/mol,由過程II的反hYCH3OH-O2=HCHO+H2O2可知，過程II中O:得到4mol電子，則理論上吋生成2molHCHO,故答案為：CO2(gh3H2(g)=CH3OH(g)+H2OAH=-49.5kJ/mol:2；【小問2詳解】多步反應中，活化能越大，反沌速率越慢.決定著總反沌的速率，由ra示w知該反沌歷程中決速步驟的化學方程式為H2C(X2H2(g)=H2CO-^OH-+3/2H2(g),該步驟無催化劑是的活化能為：(1.80=0.20)=160eV.有催化劑時的活化能為:(0.4-(-1.00))=1.40eV,故催化劑使該步驟的活化能降低1.60-1.40=0.20eV,故答案為:H2CO+2H2(g)=H2CO，*OH，+3/2H2(g),0.20：【小問3詳解】i.己知反h;Z①為：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=W9.5kJ/mol升高溫度，平衡逆向移動，CH3OH的體積分數(shù)減小，增人壓強，平衡正向移動，CHsOH的體積分數(shù)增人，反應②：CO2(g)+H,(g)^=^CO(g)+H2O(g)A^=+40.9kJ-mor*升高溫度，平衡正向移動.增大壓強.平衡不移動，據(jù)此分析解題：由上述分析吋知，壓強相同吋.升高溫度，反吣①平衡逆向移動，反噸②平衡正向移動.導致CThOH的體積分數(shù)減小，則曲線a為等溫線，曲線b為等壓線，A錯誤：增人反悶物濃度.正反應速率增人.則增大CO:與H:的濃度.反成①和反應②的正反疢速率都增人，B正確：由A分柝可知.曲線a為等溫線.即Y點溫度為300=,X點溫度為200二.反悶①升高溫度.平衡逆

向移動，平衡常數(shù)減小，故反沌①的平衡常數(shù)：K(X)>K(Y).C錯誤;而NU1?:溫度為800二溫度越高反W速率越由而NU1?:溫度為800二溫度越高反W速率越快，反砬②的正反成速率：P(X)<U(NI),D正確;co:(g)1—CH3OH(g)-H2co:(g)1—CH3OH(g)-H2O(g)00起始量(mol)轉化5(mol)平衡量(moUco“g)+H2(g)^CO(g)+H:O(g)起始量(mol)1-x3-3x0X己知M點：容器屮CO,為imol,CO為轉化量(mol)yyyy"3平衡量(mol)l-x-y3-3x-yyx+y?mol，即y=-mol，3l-x-y=imol,解得:x=-mol，3則平衡時'(體總的物質的黽為：(l-x-y)+(3-3x-y)+x+y+(x+y)=4-2x=4-2110fx—=—molf此時容器的總壓強為SOOkPa,則此時(：02的分圧為1一.Y3—3x—mol———mol——x800kPa=80kPa,同理nJ?知,—mol3p(CH3OH)=X800kPa= ?800kPa=80kPa,p(H2)=400kPa,TT p(H2O)=160kPa,反應①的壓強平衡常數(shù)Kp= =2.5x106!^-:,故答案p(CO,)p(H.) bl)?(400)為:SO：2.5x10、iii.反應①為放熱反應，且正反應是飛體體積減小的反府.M點相對于N點，溫度更低，壓強更大.有利于反噸①平衡正向移動，<p(CH5OH)增人.故答案為：反噸①為放熱反吣.且正反噸是氣體體積減小的反沌，M點相對于N點，溫度更低，壓強更大，何利于反應①平衡正向移動，(p(CH3OH)増人。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。［選修3:物質結構與性質J碳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮餳列問題：畫出基態(tài)碳原子的價電子排布閿： 。1個H2CO3分子含有 個a鍵：CO；-的立體構型為 ,寫出一種與CO；-A有相同立體 構型的分子： (填化學式)。(3)CO場與人體的血紅蚩白結合.導致人體供氧不足而出現(xiàn)屮毒癥狀。血紅蚩白的局部結構如下閣所示，該結構中碳原子的雜化類型為 ,配位原子為 （堉原子符兮）。第一電離能：Ijco (o)(填“>”或“<% (o)(填“>”或“<% C00-（4）①g-C3N4鞏有