微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)復(fù)習(xí)課市公開課一等獎(jiǎng)省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》復(fù)習(xí)課關(guān)鍵內(nèi)容：1、組成物質(zhì)微粒間兩大作用力比較；2、化學(xué)鍵分類及比較；3、晶體類型及比較；4、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較；5、晶胞結(jié)構(gòu)分析與化學(xué)式確實(shí)定。知識(shí)點(diǎn)1：組成物質(zhì)微粒間兩大作用力比較化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強(qiáng)弱對(duì)性質(zhì)影響相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈相互作用。分子之間作用力分子內(nèi)或晶體中分子之間化學(xué)鍵＞氫鍵＞范德華力物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)僅影響物理性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性等練習(xí)：分析以下改變，回答相關(guān)問(wèn)題：①燒堿熔化②食鹽溶于水③氯化氫溶于水④酒精溶于水⑤碘升華⑥加熱使液態(tài)氦氣汽化A、僅破壞離子鍵是（）B、僅破壞共價(jià)鍵是（）C、未破壞化學(xué)鍵是（）①②③④⑤⑥知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)鍵分類化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵定義成鍵微粒特征影響鍵強(qiáng)原因使陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電作用。相鄰原子間經(jīng)過(guò)共用電子對(duì)所形成相互作用。金屬陽(yáng)離子與自由電子之間相互作用。離子原子金屬陽(yáng)離子與自由電子無(wú)飽和性無(wú)方向性有飽和性有方向性無(wú)飽和性無(wú)方向性離子電荷與離子半徑原子半徑或鍵長(zhǎng)原子半徑和價(jià)電子數(shù)練習(xí)：指出以下物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型

①離子鍵；②極性共價(jià)鍵；③非性共價(jià)鍵；④配位鍵A、BaCl2（）B、硝酸銨（）C、NaOH（）D、C60（）①①②④①②③知識(shí)點(diǎn)3：晶體類型及比較離子晶體分子晶體金屬晶體原子晶體晶體粒子粒子間作用硬度熔、沸點(diǎn)導(dǎo)熱性導(dǎo)電性陰、陽(yáng)離子分子原子金屬離子、自由電子金屬鍵離子鍵范德華力或氫鍵共價(jià)鍵較大較小很大大小不一較高較低很高高低不一不易導(dǎo)熱不易導(dǎo)熱不易導(dǎo)熱易導(dǎo)熱熔化或溶于水導(dǎo)電熔化不導(dǎo)電，溶于水可能是導(dǎo)電不易導(dǎo)電(硅例外)良導(dǎo)體判斷晶體類型方法方法一：依據(jù)物質(zhì)組成和類別判斷A、離子晶體：①含金屬化合物（除氯化鋁）②銨鹽B、原子晶體：記住以下常見(jiàn)原子晶體金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、Si3N4、BN等C、金屬晶體：金屬單質(zhì)和合金D、分子晶體：大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外），氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）（2）依據(jù)晶體性質(zhì)判斷（普通情況）熔沸點(diǎn)高、硬度大晶體為原子晶體熔沸點(diǎn)低、硬度小、固態(tài)不導(dǎo)電且熔化時(shí)也不導(dǎo)電晶體為分子晶體固態(tài)不導(dǎo)電而熔化時(shí)導(dǎo)電晶體為離子晶體延展性好、固態(tài)和熔化時(shí)均導(dǎo)電性晶體為金屬晶體練習(xí)1、判斷以下晶體類型(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。(2)氮氧化鋁(AlON)是一個(gè)硬度超強(qiáng)、難熔透明材料。2、以下各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服微粒間作用（力），屬同種類型是()（A）碘和干冰升華（B）二氧化硅和生石灰熔化（C）氯化鈉和鐵熔化（D）水和四氯化碳蒸發(fā)AD分子晶體原子晶體3、BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：(1)Q晶體類型為

。(2)晶體Q中各種微粒間作用力不包括________(填序號(hào))。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力分子晶體a、d知識(shí)點(diǎn)4：物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較1、原理：物質(zhì)由固態(tài)

到液態(tài)

到氣態(tài)

所發(fā)生改變是：①組成物質(zhì)微粒間距離變大；②微粒間相互作用減弱或破壞；物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低取決于組成該物質(zhì)微粒間

相互作用強(qiáng)弱！2、比較方法——“三看”A、一看晶型：若晶體類型不一樣，則有

原子晶體＞離子晶體＞分子晶體（金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低差距很大，視詳細(xì)情況而定）B、二看作用力：若晶體類型相同，則有

微粒間作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高C、三看狀態(tài)：若都是分子晶體，則依據(jù)常溫下物質(zhì)狀態(tài)判斷。固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)練習(xí)：比較以下各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低A、NaCl、CsCl、MgOB、金剛石、晶體硅、碳化硅C、K、Ca、CsD、H2O、H2S、H2Se、H2TeE、C2H5OH、CH3OCH3、C3H8、C2H6F、二氧化硅、氯化鈣、干冰、CS2知識(shí)點(diǎn)5：晶胞結(jié)構(gòu)分析與化學(xué)式確實(shí)定（1）每個(gè)Ca2+離子周圍距離最近且相等S2-離子個(gè)數(shù)為

；（2）每個(gè)Ca2+離子周圍距離最近且相等Ca2+離子個(gè)數(shù)為

.1、CaS晶胞結(jié)構(gòu)示意圖以下，回答：2、CaF2晶胞結(jié)構(gòu)示意圖以下，回答：Ca2＋配位數(shù)是____，F(xiàn)－配位數(shù)是_____。每個(gè)Ca2+離子周圍距離最近且相等Ca2+離子個(gè)數(shù)為

.84123、方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相同，其結(jié)構(gòu)單元以下列圖。以下相關(guān)說(shuō)法正確是A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B．1molSi原子形成2molSi－O鍵C．圖示結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)Si原子D．方英石晶體中，Si－O鍵之間夾角為90°