2023高三化學(xué)工業(yè)流程與實(shí)驗(yàn)精講

無錫新東方2023年高考化學(xué)沖刺PAGEPAGE12化學(xué)工藝流程與實(shí)驗(yàn)題精講2023年5月1.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如以下列圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O。某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al〔31%〕、Fe〔1.3%〕的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。固體固體②含鎳廢催化劑堿液酸液堿浸操作b保溫一段時(shí)間操作a酸浸操作aH2O2調(diào)pH為2-3操作c溶液①固體①操作aNiSO4?7H2O晶體局部陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2答復(fù)以下問題：(1)操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為。(2)“堿浸〞過程中發(fā)生的離子方程式是。(3)“酸浸〞時(shí)所參加的酸是〔填化學(xué)式〕。酸浸后，經(jīng)操作a別離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是。(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最正確調(diào)控范圍是：。(5)“調(diào)pH為2~3〞的目的是。(6)產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬〔FeSO4·7H2O〕，其原因可能是__。2.〔12分〕高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2ONa2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：〔1〕寫出反響①的離子方程式?！?〕流程圖中“轉(zhuǎn)化〞是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)〔填“＞〞或“＜〞或“＝〞〕?！?〕反響的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最正確時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。圖1圖2①②假設(shè)NaClO參加過量，氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反響的離子方程式：。假設(shè)Fe(NO3)3參加過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化復(fù)原反響生成K3FeO4，此反響的離子方程式：。〔4〕A．H2OB．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇D．Fe(NO3)3、異丙醇3．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石〔SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取〔銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程〕和反萃取〔銅從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程〕是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。Ks5u：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。答復(fù)以下問題：(1)礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反響的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O、〔寫其中2個(gè)〕(2)將有機(jī)層和水層別離的操作方法叫，實(shí)驗(yàn)室完成此操作所用到的一種主要儀器是。(3)“循環(huán)I〞經(jīng)屢次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可別離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是。(4)寫出電解過程中〔兩電極都是惰性電極〕陰極發(fā)生反響的電極反響式(5)“循環(huán)III〞中反萃取劑的主要成分是4．〔16分〕煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣〔除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)〕，利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，其流程如下：：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。試答復(fù)以下問題：〔1〕“浸出〞時(shí)用到的“試劑X〞為(填名稱)?！?〕寫出“氧化〞過程的離子方程式?！?〕“調(diào)pH〞過程可以選用?！矎囊韵逻x項(xiàng)選擇，填序號(hào)〕A．H2SO4B．ZnOC．NaOH“濾渣2〞的主要成分是(填化學(xué)式，下同)?！?〕“試劑Y〞是______________；“濾渣3〞的成分為______________________。〔5〕“操作1〞的方法是_______；在“操作1〞時(shí)，必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是。5.〔12分〕從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到較純潔的硫酸鋅，實(shí)驗(yàn)流程如下：沉淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值8.09.73.26.79.410.4局部陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH參見上表，請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕“酸浸〞步驟中，為提高鋅的浸出率，可采取的措施有?！八峤晻r(shí)適當(dāng)補(bǔ)充少量水的原因是?！?〕濾液I參加酸性KMnO4所發(fā)生反響的離子方程式，請(qǐng)完成剩余產(chǎn)物，并配平相關(guān)系數(shù)，假設(shè)系數(shù)為1，也需寫上Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++參加ZnO的原因是〔寫出相關(guān)方程式以及對(duì)應(yīng)的文字說明〕?！?〕濾渣III的成份主要是〔化學(xué)式〕?！?〕從濾液III得到晶體的操作過程為、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、小心枯燥。6．氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經(jīng)開展到十?dāng)?shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：：焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰請(qǐng)答復(fù)以下問題〔1〕焙燒前將礦石粉碎成細(xì)顆粒的目的是__________________________________.〔2〕酸浸II后，四價(jià)鈰轉(zhuǎn)化為三價(jià)，為了防止三價(jià)鈰以四氟硼酸鹽形式損失，用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根沉淀除去，該反響的離子方程式為:___________________〔3〕在生產(chǎn)過程中,酸浸I中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備,寫出產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式:________________________,提出一種解決的方案:__________________________.〔4〕實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作I所用玻璃儀器名稱:________________________________;在操作I后的溶液中參加NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce(OH)3，測(cè)定該溶液pH值的操作是_________________________________________________________.〔5〕寫出氧化步驟的化學(xué)方程式:__________________,其中復(fù)原產(chǎn)物是________.7．2023年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr〔III〕回收與再利用工藝如下〔硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+〕：局部陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.0————4.7——沉淀完全時(shí)的pH3.29.011.186.79

〔＞9溶解〕〔1〕實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管〔一種能精確量取一定體積液體的儀器〕外，還需。〔2〕酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是〔至少答一點(diǎn)〕?！?〕參加H2O2的作用是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去離子。〔4〕鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________?！?〕復(fù)原過程發(fā)生以下反響〔請(qǐng)配平〕：

_____Na2Cr2O7＋_____SO2＋____________＝____Cr〔OH〕〔H2O〕5SO4＋Na2SO4；Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。陽極的電極反響式為。在陰極附近溶液pH升高的原因是〔用電極反響方程式解釋〕。8.〔16分〕工業(yè)上需要利用一批回收的含銅廢料制造膽礬〔CuSO4·5H2O〕。該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，還有少量的難溶物質(zhì)。工藝流程為：①將含銅廢料研成粉末②加過量熱堿溶液，過濾③濾渣用水洗至pH=7④加稍過量稀硫酸，加熱條件下通空氣攪拌至固體根本溶解⑧別離得到膽礬晶體⑦再將濾液用硫酸調(diào)節(jié)pH=2～3⑥調(diào)節(jié)pH=5.2沉降1小時(shí)之后過濾⑤再加H2O2于80℃保溫半小時(shí)局部金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7答復(fù)：〔1〕步驟①中為什么要將含銅廢料研磨成粉狀？?！?〕步驟②中的離子方程式〔寫出2個(gè)即可〕：、。步驟⑤中H2O2參加反響的離子方程式：?！?〕步驟⑥中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)適宜的物質(zhì)是〔填序號(hào)〕；A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Cu(OH)2E．MgCO3步驟⑥中濾渣成份的化學(xué)式?！?〕步驟⑦中用硫酸調(diào)節(jié)pH＝2～3的原因是。步驟⑧的別離方法是9．〔1〕以前實(shí)驗(yàn)室制備純堿〔Na2CO3〕的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批參加研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表〔g/100g水〕溫度溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①反響控制在30—35℃，是因?yàn)楦哂?5℃NH4HCO3會(huì)分解，低于30℃那么反響速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為___；②加料完畢，保溫30分鐘，目的__；③靜置后只析出NaHCO3晶體的原因_____；④過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，參加適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使_〔填化學(xué)式〕循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體?！?〕我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為：

⑤沉淀池中反響的化學(xué)方程式：；⑥檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：⑦循環(huán)(I)中應(yīng)該參加或通入物質(zhì)的化學(xué)式為。10．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸工藝流程圖如下：

廢硫酸高溫裂解的根本原理可用以下方程按兩個(gè)階段進(jìn)行

H2SO4〔l〕SO3〔g〕+H2O〔g〕△H=+176kJ·mol－1

2SO3〔g〕2SO2〔g〕+O2〔g〕△H=+196k·mol－1

為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：霧化后廢硫酸液滴直徑廢硫酸完全裂解所需時(shí)間普通霧化器800-1200μm10s以上旋轉(zhuǎn)式霧化器600-850μm8-10s壓縮風(fēng)霧化器400-650μm6-7s超聲波霧化器100-300μm3.5-5s由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是；〔2〕廢硫酸裂解成SO2總反響的熱化學(xué)方程式為；〔3〕在催化氧化室中發(fā)生反響：2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕△H=-196kJ·mol－1

①某溫度時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=3.5，平衡后再充入一定量氣體測(cè)得100L的恒容密閉容器中含有3.0molSO2,16.0molO2和3.0molSO3(g)，此時(shí)平衡移動(dòng)；(填“向正反響方向〞、“向逆反響方向〞或“不〞)上反響到達(dá)平衡后改變以下條件，能使SO2平衡濃度比原來減小A．保持溫度和容器體積不變充入1.molO2B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變充入3.0molN2C．降低溫度D．其他條件不變縮小容器的容積

〔4〕尾氣SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得到一種化工原料，反響的化學(xué)方程式為；

〔5〕科學(xué)家研究出以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反響式為，總反響的化學(xué)方程式為。

11.1942年，我國(guó)化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法〞為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。有關(guān)反響的化學(xué)方程式如下：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕“侯氏制堿法〞把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反響方程式；合成氨為放熱反響，假設(shè)從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是〔選填字母〕。a．高溫b．低溫c．常溫d．高壓e．低壓f．常壓〔2〕碳酸氫銨與飽和食鹽水反響，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出〔3〕某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如以下列圖所示〔圖中夾持、固定用的儀器未畫出〕。請(qǐng)答復(fù)：①寫出甲中發(fā)生反響的離子方程式。②乙裝置中的試劑是。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，別離出NaHCO3晶體的操作是〔填別離操作的名稱〕。第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔其它裝置未畫出〕。①為提高二氧化碳在此反響溶液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再從b管中通入氣體。②裝置c中的試劑為〔選填字母〕。e．堿石灰f．濃硫酸g．無水氯化鈣〔4〕請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法〔用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反響方程式來描述〕：。12．過氧化鈣〔CaO2〕難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。以下列圖是以大理石〔主要雜質(zhì)是氧化鐵〕等為原料制取過氧化鈣〔CaO2〕的流程。

請(qǐng)答復(fù)以下問題：

〔1〕操作①應(yīng)包括以下操作中的A．溶解B．過濾C．蒸餾D．分液E．蒸發(fā)結(jié)晶

〔2〕用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是?！?〕假設(shè)測(cè)得濾液C中c〔CO32－〕=10－3mol/L，那么Ca2+〔填“是〞或“否〞〕沉淀完全。[c(Ca2+)≤10－5mol/L可視為沉淀完全；Ksp〔CaCO3〕＝4.96×10－9]〔4〕假設(shè)在濾液C中，參加HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，那么酸化后溶液中，c(NH4＋)c(NO3－)〔5〕操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反響，寫出該反響的化學(xué)方程式。一段時(shí)間后，再參加氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因?！?〕大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，mg大理石可以制得ngCaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率為。

13．氯化亞銅〔CuCl〕在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。工業(yè)生產(chǎn)氯化亞銅的一種工藝流程如以下列圖所示：

：①CuCl難溶于水和乙醇，枯燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定，但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；②CuCl溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反響式為CuCl2－CuCl↓＋Cl―。

〔1〕往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2－和硫酸，請(qǐng)寫出反響的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

〔2〕在反響⑴中，溫度升至70～80℃，并使用NaCl濃溶液，主要目的是＿＿＿＿＿＿。

〔3〕在反響⑴中，復(fù)原劑除了可用SO2外，還可選用＿＿＿＿＿＿〔填標(biāo)號(hào)〕。

A．Na2SO3B．CuC．Ag

〔4〕過濾所得沉淀須迅速用＿＿＿＿〔填“水〞或“95%乙醇〞〕洗滌、枯燥得CuCl成品。

〔5〕合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的CO會(huì)使催化劑中毒，可通過以下反響除去。

[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)＝[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0，生產(chǎn)中為了提高CO的吸收率，可采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑹CuOH不穩(wěn)定易分解為Cu2O。CuOH的Ksp＝1.0×10－14，CuCl的Ksp＝1.2×10－6。把CuCl固體和NaOH溶液混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為＿＿＿＿。

14．(13分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)在馓“證明海帶中存在碘元素〞的實(shí)驗(yàn)時(shí)，對(duì)課本上的描述：“海帶灼燒后的灰燼中碘元素以I-形式存在〞產(chǎn)生了疑問。久置KI固體被氧化變質(zhì)，呈淺黃色〔有I2〕，KI固體直接加熱時(shí)，為什么不被氧化呢？因此，小組同學(xué)針對(duì)I-被氧化條件除了氧氣之外還需要什么條件進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢黾僭O(shè)】根據(jù)久置KI固體會(huì)被氧化而變質(zhì)，結(jié)合空氣的成分，首先排除和稀有氣體的影響。然后對(duì)KI變質(zhì)條件提出合理假設(shè)：假設(shè)一：需要H2O的參與；假設(shè)二：需要CO2的參與；假設(shè)三：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)為了驗(yàn)證假設(shè)二，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案；取10mLKI溶液(濃度較大)于5支試管中，向試管中通入CO2氣體或者滴加鹽酸。一段時(shí)間后比照試管中的顏色深淺，之后向試管中滴入淀粉溶液，再次比照試管中的顏色深淺，具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見下表：試管序號(hào)12345通入CO2時(shí)間/min015滴加鹽酸/滴036溶液中顏色比照無色淺黃色→黃色〔依次加深〕滴加淀粉溶液后的顏色比照無色淺藍(lán)色→藍(lán)色〔依次加深〕小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象深入思考了CO2在反響過程中的作用，得出結(jié)論：CO2氣體同鹽酸一樣在KI被氧化的過程中提供環(huán)境。寫出此實(shí)驗(yàn)中CO2與KI反響的化學(xué)方程式。(2)為了驗(yàn)證I-被氧化是否必須要有H2O的參與，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取一份純潔的KI固體，分成兩等份；②一份參加到裝有的集氣瓶A中；一份參加到裝有的集氣瓶A中；③幾天后觀察?！窘涣魈岣摺坑捎诳諝庵蠧O2和水蒸氣的含量很低，導(dǎo)致在加熱KI的過程中這兩種氣體很容易被“驅(qū)散〞，不能很好地與KI接觸，KI自然就不能被氧化。長(zhǎng)時(shí)間保存碘化鉀需要避光、。15．(14分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：〔1〕驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。〔2〕實(shí)驗(yàn)室制備、收集枯燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置A中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_________________________________________?！?〕制備綠礬時(shí)，向溶液X中參加過量__________，充分反響后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________?！?〕欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式〞或“堿式〞)。〔5〕溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假設(shè)溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏大〞、“偏小〞或“無影響〞)。16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色〞消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要防止光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：(1)ClO2中所有原子_____________〔填“是〞或“不是〞〕都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用_________A．飽和食鹽水B．堿石灰C．濃硫酸D．蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，以下說法正確的是()A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍C．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置(3)歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備?；瘜W(xué)反響方程式為_____________________________。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以別離，還可能污染環(huán)境。(4)我國(guó)廣泛采用經(jīng)枯燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉〔NaClO2〕反響制備，化學(xué)方程式是___________________，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。(5)科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸〔H2C2O4〕溶液復(fù)原氯酸鈉，化學(xué)反響方程式為______________________________________________________。此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)钠桨残裕蚴莀________________________________。17、從廢釩催化劑〔主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等〕中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：答復(fù)以下問題：〔1〕①中廢渣的主要成分是?！?〕②、③中的變化過程可簡(jiǎn)化為〔下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑的主要成分〕：Rn+(水層)＋nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)＋nH+(水層)②中萃取時(shí)必須參加適量堿，其原因。③中反萃取時(shí)參加的X試劑是?！?〕完成④中反響的離子方程式：ClO＋VO2+＋H+＝VO3+＋Cl-＋〔4〕25℃時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率/%889293959595939087根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中參加氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最正確值為；假設(shè)釩沉淀率為90%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，那么溶液中c(Fe3+)＜?！玻?5℃時(shí)，Ksp［Fe(OH)3］=2.6×10-39〕〔5〕在整個(gè)工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、和?！?〕寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子、。18．〔14分〕(1)甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=–1275.6kJ·mol–1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=–566.0kJ·mol–1③H2O(g)=H2O(1)ΔH3=–44.0kJ·mol–1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：?！?〕電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法。實(shí)驗(yàn)室模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如以下列圖所示。①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電