反應(yīng)動(dòng)力學(xué) 習(xí)題及答案

反應(yīng)動(dòng)力學(xué)習(xí)題及答案反應(yīng)動(dòng)力學(xué)習(xí)題及答案反應(yīng)動(dòng)力學(xué)習(xí)題及答案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考反應(yīng)動(dòng)力學(xué)習(xí)題及答案日期：20xx年X月反應(yīng)動(dòng)力學(xué)習(xí)題一、判斷題：1、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。.........................（ ）2、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)...............................................（）3、反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)。................（）二、選擇題：1.若反應(yīng)：A+B→C對(duì)A和B來說都是一級(jí)的，下列敘述中正確的是....（ ）。(A)此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)；(B)兩種反應(yīng)物中，當(dāng)其中任一種的濃度增大2倍，都將使反應(yīng)速率增大2倍；(C)兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半，則反應(yīng)速率也將減半；(D)該反應(yīng)速率系數(shù)的單位為s。2.反應(yīng)A+B→3D的E(正)=mkJ·mol，E(逆)=nkJ·mol，則反應(yīng)的△H=............（ ）。(A)(m-n)kJ·mol；(B)(n-m)kJ·mol；(C)(m-3n)kJ·mol；(D)(3n-m)kJ·mol。3.下列關(guān)于催化劑的敘述中，錯(cuò)誤的是................................................（ ）。(A)在幾個(gè)反應(yīng)中，某催化劑可選擇地加快其中某一反應(yīng)的反應(yīng)速率；(B)催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同；(C)催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)；(D)催化劑可改變某一反應(yīng)的正向與逆向的反應(yīng)速率之比。4.當(dāng)速率常數(shù)的單位為mol-1·dm3·s-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為.............................................（）（A）一級(jí); （B）二級(jí); （C）零級(jí); （D）三級(jí)5.對(duì)于反應(yīng)2A+2B→C，下列所示的速率表達(dá)式正確的是.............................（）（A）eq\f(⊿[A],⊿t)=eq\f(2,3)eq\f(⊿[B],⊿t) (B)eq\f(⊿[C],⊿t)=eq\f(1,3)eq\f(⊿[A],⊿t)(C)eq\f(⊿[C],⊿t)=eq\f(1,2)eq\f(⊿[B],⊿t) (D)eq\f(⊿[B],⊿t)=eq\f(⊿[A],⊿t)6.反應(yīng)2A+B→D的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表中給出，此反應(yīng)的速率常數(shù)k/mol-2·dm6·min-1約為...............................................................................................................................（）初始濃度 最初速率[A]/mol·dm-3[B]/mol·dm-3v/mol·dm-3·min-1×10-2×10-2×10-1(A)×102 (B)×102 (C)×103 (D)×1037.催化劑是通過改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來加速反應(yīng)速率。這一歷程影響.....................（）（A）增大碰撞頻率; （B）降低活化能;（C）減小速率常數(shù); （D）增大平衡常數(shù)值。8.下列敘述中正確的是..........................................................................................................（）（A）化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)的快慢和限度的;（B）反應(yīng)速率常數(shù)大小即是反應(yīng)速率的大小;（C）反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大;（D）活化能的大小不一定總能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可表示反應(yīng)速率常數(shù)受溫度影響的大小。9.當(dāng)反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為v=k[A2][B2]時(shí)，則此反應(yīng).........................（）(A)一定是基元反應(yīng); （B）一定是非基元反應(yīng);（C）不能肯定是否是基元反應(yīng); （D）反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。10.某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行30min反應(yīng)完成50％，進(jìn)行60min反應(yīng)完成100％，則此反應(yīng)是（）（A）三級(jí)反應(yīng); （B）二級(jí)反應(yīng); （C）一級(jí)反應(yīng); （D）零級(jí)反應(yīng)。11.某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為×10-2min-1。則此反應(yīng)的半衰期為........................（）（A）; （B）; （C）; （D）。12.放射性衰變過程是一級(jí)反應(yīng)。某同位素的半衰期為104年，問此同位素試樣由100g減少到1g約需............................................................................................（）（A）4×104年; （B）5×104年; （C）6×104年; （D）7×104年。13.某反應(yīng)的速率方程式是v=kcx(A)cy(B)，當(dāng)c(A)減少50％時(shí)，v降低至原來的eq\f(1,4)，當(dāng)c(B)增大2倍時(shí)，v增大倍，則x,y分別為.......................................................（）（A）x=，y=1; （B）x=2，y=;（C）x=2,y＝; （D）x=2，y=2。14.下列敘述中正確的是..................................................................................（）（A）溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大;（B）反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大;（C）加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相同數(shù);（D）增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大。15.某基元反應(yīng)2A+B=C+D，若其反應(yīng)速率表示式可以是：(1)d(C)/dt=k1(A)2(B)或(2)－d(A)/dt=k2(A)2(B)或(3)加催化劑后d(C)/dt=k3(A)2(B)則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系是()k1=k2=k3(B)k1≠k2≠k3(C)k1=k2≠k3(D)k1=k3≠k216.對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行()(A)速率常數(shù)k變小(B)平衡常數(shù)K變大（C）正反應(yīng)速率降低(D)逆反應(yīng)速率降低17.當(dāng)反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱為dm3.mol－1.s－1時(shí)，反應(yīng)是()2級(jí)反應(yīng)(B)1級(jí)反應(yīng)(C)1/2級(jí)反應(yīng)(D)級(jí)反應(yīng)18.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是－－1時(shí),則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是()(A)3/2(B)1(C)1/2(D)019.對(duì)三級(jí)反應(yīng)，其速率常數(shù)的單位是()(A)(濃度)(時(shí)間)－1(B)(時(shí)間)－1(C)(濃度)－1(時(shí)間)－1(D)(濃度)－2(時(shí)間)－120.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是（時(shí)間）－1，則反應(yīng)是()(A)零級(jí)反應(yīng)(B)三級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D)一級(jí)反應(yīng)21.速率常數(shù)k是()(A)無量綱的參數(shù)(B)量綱為－3.s－1的參數(shù)(C)量綱為mol2.dm－－1的參數(shù)(D)量綱不定的參數(shù)22.某一化學(xué)反應(yīng):2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2－3，B的起始濃度是4－3.1s后，A的濃度下降到1－3，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()(A)－3.s－1(B)-－3.s－1-1－3.s－1(D)2－3.s－123.反應(yīng)2O33O2，其速率方程式若為d(O3)/dt=k(O3)2(O2)－1或d(O2)/dt=k'(O3)2(O2)－1，則速率常數(shù)k和k'的關(guān)系是()(A)2k=3k'(B)k=k'(C)3k=2k'(D)-1/2k=1/3k'24.NO2二聚反應(yīng)的速率定律為-d[NO2]/dt=k[NO2]2，會(huì)使速率常數(shù)發(fā)生變化的條件是()(A)將體系的總壓力加倍(B)在反應(yīng)混合物中加O2氣(C)反應(yīng)混合物中加過量NO2(D)在CCl4溶液中進(jìn)行反應(yīng)而不在氣相反應(yīng)25.若濃度的單位為－3，時(shí)間的單位為min，則三級(jí)反應(yīng)的速率的單位為()(A)－3.min－1(B)－2.min－1(C)dm3.mol－1.min－1(D)min－126.下列說法中正確的是-()(A)反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞(C)反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大(D)從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)27.反應(yīng)H2(g)+I2(g)→2HI(g)，k=dm3.mol－1.s－1，在781K時(shí)反應(yīng)物的起始濃度:c(H2)=－3，c(I2)=－3.當(dāng)c(H2)減少一半時(shí)，反應(yīng)速率是起始反應(yīng)速率的()(A)倍(B)倍(C)倍(D)倍28.某一可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化時(shí)，則平衡常數(shù)K()(A)一定發(fā)生變化(B)不變(C)不一定變化(D)與k無關(guān)29.25℃時(shí)，氫氟酸的電離常數(shù)為10－，基元反應(yīng)H＋(aq)+F－(aq)＝HF(aq)的速率常數(shù)為－－1,因此電離反應(yīng)HF(aq)＝H＋(aq)+F－(aq)的速率常數(shù)為()s－1(B)s－1(C)10－s－1(D)10－s－1三、填空題：1.某氣相反應(yīng)：2A(g)+B(g)→C(g)為元反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)A、B的起始濃度分別為mol·L和mol·L時(shí)，反應(yīng)速率為×10mol·L·s，則該反應(yīng)的速率方程式為_______，反應(yīng)速率系數(shù)k=_________。2.對(duì)于_________反應(yīng)，其反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量數(shù)_________，速率系數(shù)的單位由_________決定。若某反應(yīng)速率系數(shù)k的單位是mol-2·L2·s-1，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是_________。3.反應(yīng)A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程為v=c(A)c2(B)。該反應(yīng)_________為基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為_________。當(dāng)B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大_________倍;當(dāng)反應(yīng)容器的體積增大到原體積的3倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大_________倍。4.在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)開________了反應(yīng)活化能，活化分子_________增加，速率系數(shù)k_________。5.某溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2→2NO2(g)的速率常數(shù)k=×10-2dm6·mol6·s-1，已知反應(yīng)對(duì)O2來說是一級(jí)反應(yīng)，則對(duì)NO為_________級(jí)，速率方程為_________;當(dāng)反應(yīng)物濃度都是時(shí)，反應(yīng)的速率是_________。6.反應(yīng)A+B→C的速率方程為v=k[A][B]1/2，其反應(yīng)速率的單位是_________，速率常數(shù)的單位是_________。7.反應(yīng)A→2B+1/2C如對(duì)Ａ來說，反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其速率方程表達(dá)式為_____________。如d(B)/dt=－3.min－1，則－d(A)/dt=________________;d(C)/dt=___________________。8.基元反應(yīng)2NO+Cl2→2NOCl是_______分子反應(yīng)，是_______級(jí)反應(yīng)，其速率方程為_____________________________________。9.時(shí)間用秒(s)作單位，濃度用－3作單位，則二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為_________________________________。10.若濃度的單位是－3，時(shí)間的單位是s，一個(gè)服從速率定律、速率為k[A][B]1/2的反應(yīng)，其速率的單位是___________;速率常數(shù)的單位是__________________________。11.若反應(yīng)2H2+CO(g)+O2(g)→2CO(g)+2H2O(g)進(jìn)行過程中，容器的體積不變，各種中間產(chǎn)物的濃度均為常數(shù)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率的四種表示式是:______________________，_______________________，_______________________，____________________________。12.一氧化碳被二氧化氮氧化反應(yīng)的推薦機(jī)理是:步驟1NO2+NO2→NO3+NO慢反應(yīng)步驟2NO3+CO→NO2+CO2快反應(yīng)則(1)此反應(yīng)的總的方程式為__________________________________________;(2)反應(yīng)的速率方程式為____________________________________________。13.測(cè)定NO2熱分解速率，初始濃度為－3時(shí)，初速率為32－－1，若初始濃度變?yōu)椋?時(shí)，初速率是－3.s－1，則反應(yīng)開始時(shí)的級(jí)數(shù)為___________級(jí)。14.根據(jù)病毒濃度的變化確定病毒失去活性的過程為一級(jí)反應(yīng)過程，并求得此過程的k為×10－4s－1，求75%病毒失去活性所需要的時(shí)間是多少15.化學(xué)反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為n=k(Cl2)n(CO)，當(dāng)維持溫度和CO的濃度不變時(shí)，Cl2濃度增大到3倍，反應(yīng)速率是原來的倍，則反應(yīng)對(duì)Cl2的級(jí)數(shù)n為___________級(jí)。16.在二級(jí)反應(yīng)中，以1/c對(duì)t作圖，其圖形為_________，圖形的______為速率常數(shù)k。17.活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系是______________________________________________。18.某一放熱反應(yīng)A+B→C，在絕熱箱中反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率______________，而在非絕熱箱中，反應(yīng)速率____________________。當(dāng)此放熱反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).在絕熱箱中的產(chǎn)量___________________，在非絕熱箱中的產(chǎn)量_______________。19.反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程為n=k[H2][I2]，根據(jù)該速率方程，能否說它肯定是基元反應(yīng)___________________________________;能否說它肯定是雙分子反應(yīng)___________________________________________。20.若反應(yīng)2ICl(g)+H2(g)→2HCl(g)+I2(g)的速率方程為n=kcIClcH2，其反應(yīng)歷程為:(1)ICl+H2?HI+HCl，(2)ICl+HI?HCl+I2.則此歷程中的慢反應(yīng)為_________________________。21.催化劑之所以能加速化學(xué)反應(yīng)，是由于______________________________________.四、計(jì)算題：1.反應(yīng)：HPO+OH→HPO+HO，100℃時(shí)，反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率關(guān)系如下： c(HPO)/(mol·L)c(OH)/(mol·L)v/(mol·L·s) ×10 ×10 ×10(1)求反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)計(jì)算反應(yīng)速率系數(shù)；(3)若HPO、OH的濃度均為mol·L時(shí)反應(yīng)速率為多少2.反應(yīng)：A(aq)+B(aq)→C(aq)在不同的起始濃度下測(cè)得的反應(yīng)速率如下： c(A)/(mol·L) c(B)/(mol·L) v/(mol·L·s)(1)求反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)計(jì)算反應(yīng)速率系數(shù)；(3)若A、B的濃度均為0.50mol·L，反應(yīng)速率為多少3.800K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)CH3CHO(g)→CH4(g)+CO（g）的速率方程式為v=kc2(CH3CHO)2，反應(yīng)速率系數(shù)k=×10-5mol-1·L·s-1，計(jì)算當(dāng)CH3CHO(g)的壓力為時(shí)，CH3CHO的分解速率是多少。4.反應(yīng)C2H6→C2H4+H2，開始階段反應(yīng)級(jí)數(shù)近似為3/2級(jí)，910K時(shí)速率常數(shù)為2·mol-1/2·s-1。試計(jì)算C2H6(g)的壓強(qiáng)為×104Pa時(shí)的起始分解速率v0。5.反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g)，其速率方程式中對(duì)[NO]是二次冪，對(duì)[H2]是一次冪。（1）寫出N2生成的速率方程;（2）求出反應(yīng)速率常數(shù)k的單位;（3）寫出NO濃度減小的速率方程及k(NO)與k(N2)關(guān)系。6.已知水解反應(yīng)HOOCCH2CBr2COOH+H2O→HOOCCH2COCOOH+2HBr為一級(jí)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/min0102030反應(yīng)物質(zhì)量m/g試計(jì)算水解反應(yīng)的平均速率常數(shù)。7.某反應(yīng)的速率常數(shù)k為×10-2min-1，若反應(yīng)物的初始濃度為·dm-3，求反應(yīng)的半衰期。8.反應(yīng)2NO+2H2→N2+2H2O的反應(yīng)機(jī)理為。（1）NO+NON2O2（快）（2）N2O2+H2N2O+H2O（慢）（3）N2O+H2N2+H2O（快）試推導(dǎo)總反應(yīng)速率方程。9.2NO(