高二會(huì)考化學(xué)方程式

資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：高二化學(xué)會(huì)考教材中出現(xiàn)的化學(xué)方程式一、鹵素（1）Cl2與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物2Na+Cl22NaCl（白煙）2Fe+3Cl22FeCl3(產(chǎn)生褐色的煙)Cu+Cl2CuCl2產(chǎn)生棕（黃）色的煙（2）氯氣的制法Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（一部分鹽酸作還原劑，另一部分酸性作用）（3）氯化氫的制法HCl的工業(yè)制法H2+Cl22HCl（氫氣和氯氣的混合氣點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)爆炸；工業(yè)制鹽酸，氯氣在氫氣中燃燒）HCl的實(shí)驗(yàn)室制法NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑（4）次氯酸的生成及不穩(wěn)定性Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO氯水中的離子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO有：①弱酸性②不穩(wěn)定性③強(qiáng)氧化性)（5）Cl2的吸收、次氯酸鹽的生成Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(多余的氯氣可以用堿溶液吸收)離子方程式：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（6）漂白粉的生成、生效2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（①工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂粉精②漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸鈣）Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO（①次氯酸的酸性比碳酸弱②漂白粉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)③漂白粉在水中與空氣接觸產(chǎn)生次氯酸，有漂白作用）（7）F2+H22HF2F2+2H2O4HF+O2(氟氣會(huì)和溶液中的水反應(yīng)，生成氧氣)（8）鹵素間的置換反應(yīng)Cl2+2Br－2Cl－+Br2Br2+2I－2Br－+I2（9）鹵離子的檢驗(yàn)（滴加AgNO3、稀HNO3）Ag++Cl－AgCl↓(白色，不溶于酸)Ag++Br－AgBr↓(淡黃色，不溶于酸)Ag++I－AgI↓(黃色，不溶于酸)（10）2AgBr2Ag(黑色)+Br2（膠卷感光）二、硫（1）硫與金屬反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物2Na+SNa2S(白色)Fe+SFeS(黑色)2Cu+SCu2S(黑色)Hg+SHgS(黑色)用硫粉處理散落的汞滴（2）S+O2SO2(刺激性氣味，能使品紅溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其還原性①H2+SH2S(無(wú)色臭雞蛋味氣體)②還原性2H2S+SO23S+2H2O(兩氣體混合有黃色固體和水珠生成)2H2S+O22S↓+2H2O(氫硫酸在空氣中久置變質(zhì))2H2S+O2(不足)2S+2H2O；2H2S+3O2(充足)2SO2+2H2O（4）硫酸的工業(yè)制法①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O2EQ\a\ac\co1\vs\hs1(V2O5,,400~500℃)2SO3③SO3+H2OH2SO4(實(shí)際生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，避免生成酸霧)(計(jì)算關(guān)系：FeS2~2H2SO4)（5）濃硫酸的強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(濃硫酸有強(qiáng)氧化性)Cu2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(濃硫酸有強(qiáng)氧化性)（6）SO42－檢驗(yàn)（滴加BaCl2和HCl）Ba2++SO42－BaSO4↓(白色，不溶于酸)三、堿金屬（1）2Na+2H2O2NaOH+H2↑（浮、熔、游、響、紅）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(燒堿和氯氣的工業(yè)制法)（3）少量CO2通入NaOHCO2+2NaOHNa2CO3+H2O過(guò)量CO2通入NaOHNaOH+CO2NaHCO3（4）NaHCO3不穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（5）NaHCO3與酸、堿反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑（離子方程式HCO3－+H+H2O+CO2↑）NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（離子方程式HCO3－+OH－H2O+CO32－）四、氮族元素（1）氮?dú)馀c金屬反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2（2）大氣固氮N2+O22NO合成氨（人工固氮，工業(yè)制氨氣）N2+3H2EQ\a\ac\co1\vs\hs1(高溫高壓,,催化劑)2NH3（3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O（4）氨氣溶于水NH3+H2ONH3·H2O氨水受熱分解NH3·H2ONH3↑+H2O（5）銨鹽受熱分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HClNH4Cl(氨氣和氯化氫氣體向遇有白煙產(chǎn)生)NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（碳銨要陰天深施的原因）（6）NH4++OH－NH3↑+H2O(銨根離子的檢驗(yàn))（7）硝酸的工業(yè)制法4NH3+5O2EQ\a\ac\co1\vs\hs1(催化劑,,△)4NO+6H2O

2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO↑(計(jì)算關(guān)系：NH3~HNO3)（8）2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)（10）硝酸的強(qiáng)氧化性Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC(灼熱)+4HNO3(濃)CO2↑+2NO2↑+2H2O（9）硝酸不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑五、鐵和鋁（1）Fe+SFeS3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3（2）Fe2+和Fe3+鑒別①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(溶液為血紅色)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在②Fe3++3OH－Fe(OH)3↓(紅褐色)用強(qiáng)堿溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在.Fe2++2OH－Fe(OH)2↓(白色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3顏色變化：白→灰綠→紅褐（3）Fe3+鹽作凈水劑Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（鐵鹽水解溶液呈酸性)（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O（5）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3鋁粉和鐵的氧化物的混合物稱(chēng)鋁熱劑（6）4Al+3O22Al2O3（7）Al+酸、水、堿反應(yīng)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑(一般情況下鋁表面有緊密的氧化層保護(hù)無(wú)此反應(yīng))2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（2Al+6H+2Al3++3H2↑）2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑(2Al+2H2O+2OH－2AlO2－+3H2↑)（9）Al2O3的兩性Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O（Al2O3+6H+Al3++3H2O）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（Al2O3+2OH－2AlO2－+H2O）（10）Al(OH)3的兩性Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O（Al(OH)3+3H+Al3++3H2O）Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O（Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O）（11）Al3++3NH3·H2O3NH4++Al(OH)3↓(不溶于弱堿，制備Al(OH)3方法)Al3++3OH－Al(OH)3↓（12）Al3+鹽作凈水劑Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(鋁鹽水解溶液呈酸性)（13）AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-六、有機(jī)反應(yīng)(1)取代反應(yīng)烷烴的鹵代：CH4+Cl2CH3Cl+HCl................苯的取代+Br2(液溴)Br︱+HBrBr︱NO2NO2+HNO3EQ\a\ac\co1\vs\hs1(濃H2SO4,,50~60℃)+H2O(2)加成反應(yīng):烯烴和氫氣、溴水、鹵化氫、水的加成:CH2＝CH2+H2CH3CH3CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2＝CH2+HClCH3CH2ClCH2＝CH2+H2OCH3CH2OH炔烴和氫氣、溴水、鹵化氫的加成CH≡CH+2H2（足量）CH3CH3CH≡CH+2Br2CHBr2CHBr2CH≡CH+HClCH2＝CHCl苯和氫氣的加成+3H2EQ\a\ac\co1\vs\hs1(催化劑,,△)（環(huán)己烷）乙醛與氫氣的加成：CH3CHO+H2EQ\a\ac\co1\vs\hs1(催化劑,,△)CH3CH2OHCH2－CHnClCH2－CH2n(3)聚合反應(yīng)(加聚)乙烯的聚合nCHCH2－CHnClCH2－CH2n氯乙烯的聚合nCH2＝CHCl(4)脫水反應(yīng)分子內(nèi)脫水（消除反應(yīng)）CH3CH2OHEQ\a\ac\co1\vs\hs1(濃H2SO4,,170℃)CH2＝CH2↑+H2O分子間脫水（取代反應(yīng)）2CH3CH2OHEQ\a\ac\co1\vs\hs1(濃H2SO4,,140℃)CH3CH2OCH2CH3+H2O(5)酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）CH3COOH+CH3CH2OHEQ\a\ac\co1\vs\hs1(濃H2SO4,,△)CH3COOCH2CH3+H2O(6)氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2EQ\a\ac\co1\vs\hs1(催化劑,,△)2CH3CHO