物理化學選擇題題庫

編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:*第二章熱力學第一定律及其應用物化試卷（一）1．物質的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有定值。(A)p(B)V(C)T,U(D)T,p

2.下述說法哪一個正確(A)熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度(B)溫度是體系所儲存熱量的量度(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度(D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度

3.有一高壓鋼筒，打開活塞后氣體噴出筒外，當筒內壓力與筒外壓力相等時關閉活塞，此時筒內溫度將：(A)不變(B)升高(C)降低(D)無法判定

4.1mol373K，標準壓力下的水經下列兩個不同過程變成373K，標準壓力下的水氣，(1)等溫等壓可逆蒸發(fā)，(2)真空蒸發(fā)這兩個過程中功和熱的關系為：(A)|W1|>|W2|Q1>Q2(B)|W1|<|W2|Q1<Q2(C)|W1|=|W2|Q1=Q2(D)|W1|>|W2|Q1<Q25.恒容下，一定量的理想氣體，當溫度升高時熱力學能將：(A)降低(B)增加(C)不變(D)增加、減少不能確定

6.在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間：(A)一定產生熱交換(B)一定不產生熱交換(C)不一定產生熱交換(D)溫度恒定與熱交換無關

7.一可逆熱機與另一不可逆熱機在其他條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機拖動的列車運行的速度：(A)較快(B)較慢(C)一樣(D)不一定

8.始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個理想氣體體系，和另一個范德華氣體體系，分別進行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當膨脹相同體積之后,下述哪一種說法正確

(A)范德華氣體的熱力學能減少量比理想氣體多(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低(C)范德華氣體所做的功比理想氣體少(D)范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等

9．ΔH=Qp,此式適用于下列哪個過程：(A)理想氣體從106Pa反抗恒外壓105Pa膨脹到105Pa(B)0℃,105Pa下冰融化成水(C)電解CuSO4水溶液(D)氣體從(298K,105Pa)可逆變化到(373K,104Pa)10．在100℃和25℃之間工作的熱機，其最大效率為：(A)100%(B)75%(C)25%(D)20%

11．對于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有:(A)一條(B)二條(C)三條(D)三條以上12．某理想氣體的γ=Cp/Cv=1.40,則該氣體為幾原子分子氣體(A)單原子分子氣體(B)雙原子分子氣體(C)三原子分子氣體(D)四原子分子氣體

13．實際氣體絕熱恒外壓膨脹時,其溫度將：(A)升高(B)降低(C)不變(D)不確定14．當以5molH2氣與4molCl2氣混合，最后生成2molHCl氣。若以下式為基本單元，則反應進度ξ應是：H2(g)+Cl2(g)---->2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol15．欲測定有機物燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效應為Qv。公式Qp=Qv+ΔnRT中的Δn為:(A)生成物與反應物總物質的量之差(B)生成物與反應物中氣相物質的量之差(C)生成物與反應物中凝聚相物質的量之差(D)生成物與反應物的總熱容差

16．凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：(A)升華熱(B)溶解熱(C)汽化熱(D)熔化熱

17．已知1molHCl的無限稀釋溶液與1molNaOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應，熱效應ΔrH=-55.9kJ/mol，則1molHNO3的無限稀釋溶液與1molKOH的無限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應的熱效應ΔrH為：(A)>-55.9kJ/mol(B)<-55.9kJ/mol(C)=-55.9kJ/mol(D)不能確定

18．在標準壓力下，1mol石墨與氧氣反應生成1mol二氧化碳的反應熱為ΔH，下列哪種說法錯誤(A)ΔH是CO2(g)的標準生成熱(B)ΔH=ΔU(C)ΔH是石墨的燃燒熱(D)ΔU<ΔH

19．計算化學反應的熱效應,下述說法哪些是正確的(1)在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)據(2)在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(3)在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應數(shù)據(4)在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應數(shù)據(A)1,3(B)2,4(C)1,4(D)2,3

20．Cl2(g)的燃燒熱為何值

(A)HCl(g)的生成熱(B)HClO3的生成熱(C)HClO4的生成熱(D)Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應DDCABCBBBDABDABDCDAD物化試卷（二）1．1mol單原子分子理想氣體從298K，200.0kPa經歷：①等溫,②絕熱,③等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關系是：()(A)|W1|>|W2|>|W3|(B)|W2|>|W1|>|W3|(C)|W3|>|W2|>|W1|(D)|W3|>|W1|>|W2|2.下述說法哪一個是錯誤的()(A)封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點一一對應(B)封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài)(C)封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實線一一對應(D)封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實線

3.凡是在孤立體系中進行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是：()(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0(C)ΔU<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不確定

4."封閉體系恒壓過程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH"，這種說法：(A)正確(B)需增加無非體積功的條件(C)需加可逆過程的條件(D)需加可逆過程與無非體積功的條件

5.非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個是錯誤的(A)Q=0(B)W=0(C)ΔU=0(D)ΔH=0

6.當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓：()(A)必定減少(B)必定增加(C)必定不變(D)不一定改變

7.一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，則有：(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1<H2(D)H1>=H28.下列諸過程可應用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是：(A)實際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程9.1mol單原子分子理想氣體，從273K，202.65kPa,經pT=常數(shù)的可逆途徑壓縮到405.3kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為：()(A)1702J(B)-406.8J(C)406.8J(D)-1702J

10.一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則：()(A)V1>V2(B)V1<V2(C)V1=V2(D)無法確定

11.一容器的容積為V1=162.4立方米,內有壓力為94430Pa,溫度為288.65K的空氣。當把容器加熱至Tx時,從容器中逸出氣體在壓力為92834Pa,溫度為289.15K下,占體積114.3立方米；則Tx的值為：（）(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K12.石墨的燃燒熱：()(A)等于CO生成熱(B)等于CO2生成熱(C)等于金剛石燃燒熱(D)等于零13.298K時，石墨的標準摩爾生成焓ΔfH：()(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能確定

14.人在室內休息時，大約每天要吃0.2kg的酐酪（攝取的能量約為4000kJ）。假定這些能量全部不儲存在體內，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。已知水的汽化熱為44kJ/mol，則每天需喝水：()(A)0.5kg(B)1.0kg(C)1.6kg(D)3.0kg

15.高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m)為：()(A)6R(B)6.5R(C)7R(D)7.5R

16.從統(tǒng)計熱力學的觀點看，對理想氣體封閉體系在Wf=0、體積不變，吸熱時體系中粒子：(A)能級提高，且各能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化(B)能級提高，但各能級上的粒子分布數(shù)不變(C)能級不變，但能級上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化(D)能級不變，且各能級上的粒子分布數(shù)不變

17.若以B代表化學反應中任一組分，和n(B)分別表示任一組分B在ξ=0及反應進度為ξ時的物質的量，則定義反應進度為：()(A)ξ=n(B,0)-n(B)(B)ξ=n(B)-n(B,0)(C)ξ=[n(B)-n(B,0)]/νB(D)ξ=[n(B,0)-n(B)]/νB

18.已知：Zn(s)+(1/2)O2--->ZnOΔcHm=351.5kJ/molHg(l)+(1/2)O2--->HgOΔcHm=90.8kJ/mol因此Zn+HgO--->ZnO+Hg的ΔrHm是：(A)442.2kJ/mol(B)260.7kJ/mol(C)-62.3kJ/mol(D)-442.2kJ/mol

19.下述說法正確的是：()(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱

20.完全燃燒8dm3乙炔，需空氣的體積為：()(A)20dm3(B)120dm3(C)100dm3(D)4dm3DCDBDDCCDABBCCDCCBCC*第三章熱力學第二定律物化試卷（一）1．理想氣體絕熱向真空膨脹，則：(A)ΔS=0，W=0(B)ΔH=0，ΔU=0(C)ΔG=0，ΔH=0(D)ΔU=0，ΔG=02．熵變ΔS是：(1)不可逆過程熱溫商之和(2)可逆過程熱溫商之和(3)與過程無關的狀態(tài)函數(shù)(4)與過程有關的狀態(tài)函數(shù)以上說法正確的是：(A)1,2(B)2,3(C)2(D)4

3．理想氣體經可逆與不可逆兩種絕熱過程：(A)可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)(B)從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達到同一終態(tài)(C)不能斷定(A)、(B)中哪一種正確(D)可以達到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定

4．在標準壓力，273.15K下水凝結為冰，判斷體系的下列熱力學量中何者一定為零？(A)ΔU(B)ΔH(C)ΔS(D)ΔG5．水在100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加

(A)熵(B)汽化熱(C)吉布斯自由能(D)蒸氣壓6．在N2和O2混合氣體的絕熱可逆壓縮過程中，體系的熱力學函數(shù)變化值在下列結論中正確的是：(A)ΔU=0(B)ΔF=0(C)ΔS=0(D)ΔG=07．在270K,101.325kPa下，1mol過冷水經等溫等壓過程凝結為同樣條件下的冰，則體系及環(huán)境的熵變應為：(A)ΔS(體系)<0，ΔS(環(huán)境)<0(B)ΔS(體系)<0，ΔS(環(huán)境)>0(C)ΔS(體系)>0，ΔS(環(huán)境)<0(D)ΔS(體系)>0，ΔS(環(huán)境)>0

8．理想氣體在等溫條件下,經恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變ΔS(體)及環(huán)境熵變ΔS(環(huán))為：(A)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))<0(B)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))>0(C)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))=0(D)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))=09．一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應，在恒溫恒容下自發(fā)進行,問下列各組答案中,哪一個是正確的(A)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))<0(B)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))>0(C)ΔS(體)<0,ΔS(環(huán))=0(D)ΔS(體)>0,ΔS(環(huán))=0

10．在一簡單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化(A)(?G/?T)p>0(B)(?G/?T)p<0(C)(?G/?T)p=0(D)視具體體系而定

11．某氣體的狀態(tài)方程為pV(m)=RT+αp，其中α為大于零的常數(shù)，該氣體經恒溫膨脹，其熱力學能：(A)不變(B)增大(C)減少(D)不能確定12．下列四個關系式中,哪一個不是麥克斯韋關系式?(A)(?T/?V)s=(TV/TS)p(B)(?T/?p)s=(?V/?S)p(C)(?S/?V)T=(Tp/TT)v(D)(?S/?p)T=-(?V/?T)p13．下列各式中哪個是化學勢(A)(?H/?n(B))T,S,(B)(?F/?n(B))T,p,(C)(?G/?n(B))T,V,(D)(?U/?n(B))S,V,

14．298K，標準壓力下，有兩瓶萘的苯溶液，第一瓶為2dm3（溶有0.5mol萘），第二瓶為1dm3（溶有0.25mol萘），若以μ1，μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢，則：(A)μ1=10μ2(B)μ2=2μ2(C)μ1=μ2(D)μ1=0.5μ2

15．重結晶制取純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學勢與母液中NaCl的化學勢比較，高低如何？(A)高(B)低(C)相等(D)不可比較

16．熱力學第三定律可以表示為：(A)在0K時,任何晶體的熵等于零(B)在0K時,任何完整晶體的熵等于零(C)在0℃時,任何晶體的熵等于零(D)在0℃時,任何完整晶體的熵等于零

17．下列四種表述：(1)等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS=ΔH相變/T相變(2)體系經歷一自發(fā)過程總有ΔS>0(3)自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向(4)在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為：(A)(1)，(2)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(4)18．在絕熱條件下，用大于氣筒內的壓力迅速推動活塞壓縮氣體，此過程的熵變?yōu)椋?A)大于零(B)等于零(C)小于零(D)不能確定

19．在263K的過冷水凝結成263K的冰,則：(A)ΔS<0(B)ΔS>0(C)ΔS=0(D)無法確定20．在標準壓力和268.15K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變ΔS體應：(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)無法確定BCBDACBBBBAADCCBCAAA物化試卷（二）1．2molH2和2molCl2在絕熱鋼筒內反應生成HCl氣體，起始時為常溫常壓。則：(A)ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<0(B)ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<0(C)ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<0(D)ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>02．用1mol理想氣體進行焦耳實驗（自由膨脹），求得ΔS=19.16J/K，則體系的吉布斯自由能變化為：(A)ΔG=19.16J(B)ΔG<19.16J(C)ΔG>19.16J(D)ΔG=0

3．1molAg(s)在等容下由273.15K加熱到303.15K,已知在該溫度區(qū)間內Ag(s)的C(V,m)=24.48J/(K·mol),則其熵變?yōu)椋?A)2.531J/K(B)5.622J/K(C)25.31J/K(D)56.22J/K

4．在101.325kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃魵?對該變化過程,下列各式中哪個正確(A)ΔS(體)+ΔS(環(huán))>0(B)ΔS(體)+ΔS(環(huán))<0(C)ΔS(體)+ΔS(環(huán))=0(D)ΔS(體)+ΔS(環(huán))的值不能確定

5．從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學勢高低如何?(A)前者高(B)前者低(C)相等(D)不可比較

6．CO理想氣體的摩爾統(tǒng)計熵Sm(統(tǒng)計)、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關系近似為：(A)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)-Sm(量熱)(B)Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計)+Sm(量熱)(C)Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱)(D)Sm(殘余)-Sm(統(tǒng)計)=Sm(量熱)7．在300℃時,2mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為：(A)G-F=1.247kJ(B)G-F=2.494kJ(C)G-F=4.988kJ(D)G-F=9.977kJ

8．正常沸點時液體氣化為蒸氣的過程在定壓下升高溫度時體系的ΔvapG值應如何變化(A)ΔvapG＝0(B)ΔvapG≥0(C)ΔvapG＜0(D)ΔvapG＞09．25℃時，1mol理想氣體等溫膨脹，壓力從10個標準大氣壓變到1個標準大氣壓，體系吉布斯自由能變化多少

(A)0.04kJ(B)-12.4kJ(C)1.24kJ(D)-5.70kJ

10．對273K到277K的水進行絕熱可逆壓縮（已知水在277K時密度最大），水的溫度將：（A）上升（B）下降（C）不變（D）不確定

11．從熱力學基本關系式可導出(?U/?S)v等于：(A)(?H/?S)p(B)(?F/?V)T(C)(?U/?V)s(D)(?G/?T)p12．某氣體狀態(tài)方程為p=f(V)T，f(V)僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而：(A)增加(B)下降(C)不變(D)難以確定13．對于不做非體積功的封閉體系，下面關系式中不正確的是：(A)(?H/?S)p=T(B)(?F/?T)v=-S(C)(?H/?p)s=V(D)(?U/?V)s=p

14．1mol某氣體的狀態(tài)方程為pV(m)=RT+bp，b為不等于零的常數(shù)，則下列結論正確的是：(A)其焓H只是溫度T的函數(shù)(B)其內能U只是溫度T的函數(shù)(C)其內能和焓都只是溫度T的函數(shù)(D)其內能和焓不僅與溫度T有關，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關

15．苯的正常沸點為80℃，估計它在沸點左右溫度范圍內，溫度每改變1℃，蒸氣壓的變化百分率約為：(A)3%(B)13%(C)47%(D)難以確定

16．273K，10個標準大氣壓下，液態(tài)水和固態(tài)水（即冰）的化學勢分別為μ(l)和μ(s)，兩者的關系為：(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能確定

17．將1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸點）下與110℃的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成101.325kPa下的蒸氣。該過程的：(A)ΔvapSm=0(B)ΔvapGm=0(C)ΔvapHm=0(D)ΔvapUm=018．在101.3kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關系式不成立

(A)ΔS(體)>0(B)ΔS(環(huán))不確定(C)ΔS(體)+ΔS(環(huán))>0(D)ΔS(環(huán))<0

19．根據熵的統(tǒng)計意義可以判斷下列過程中何者的熵值增大？(A)水蒸氣冷卻成水(B)石灰石分解生成石灰(C)乙烯聚合成聚乙烯(D)理想氣體絕熱可逆膨脹20．理想氣體從狀態(tài)I經自由膨脹到狀態(tài)II，可用哪個熱力學判據來判斷該過程的自發(fā)性(A)ΔH(B)ΔG(C)ΔS(D)ΔUCBAAAACCDBAADBACBBBC*第四章溶液物化試卷（一）1.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為k(A)和k(B)，且知k(A)>k(B)，則當A和B壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中溶解的關系：(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量與B的量無法比較

2.在溫度T時，純液體A的飽和蒸氣壓為，化學勢為，并且已知在標準壓力下的凝固點為，當A中溶入少量與A不形成固態(tài)溶液的溶質而形成為稀溶液時,上述三物理量分別為pA，μA，Tf則(A)<pA，<μA，<Tf(B)>pA，<μA，<Tf(C)<pA，<μA，>Tf(D)>pA，>μA，>Tf

3.在400K時，液體A的蒸氣壓為40000Pa，液體B的蒸氣壓為60000Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時溶液中A的物質的量分數(shù)為0.6，則氣相中B的物質的量分數(shù)為：(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)0.31

4.已知373.15K時，液體A的飽和蒸氣壓為133.32kPa，另一液體B可與A構成理想液體混合物。當A在溶液中的物質的量分數(shù)為1/2時，A在氣相中的物質量分數(shù)為2/3時，則在373.15K時，液體B的飽和蒸氣壓應為：(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPa(D)266.64kPa5.關于亨利定律,下面的表述中不正確的是：(A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律(B)溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確(C)因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質在稀溶液范圍內都遵守亨利定律(D)溫度一定時,在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無關

6.下述說法哪一個正確某物質在臨界點的性質：(A)與外界溫度有關(B)與外界壓力有關(C)與外界物質有關(D)是該物質本身特性

7.在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG≠0，恒溫下ΔmixG對溫度T求導：(A)(?ΔmixG/?T)T<0(B)(?ΔmixG/?T)T>0(C)(?ΔmixG/?T)T=0(D)(?ΔmixG/?T)T≠0

8.在50℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時,在液相中A的物質的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質的量分數(shù)為：(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)0.65

9.298K,標準壓力下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶為1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則(A)μ1=10μ2(B)μ1=2μ2(C)μ1=(1/2)μ2(D)μ1=μ2

10.2molA物質和3molB物質在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×m3/mol,2.15×m3/mol,則混合物的總體積為：(A)9.67×m3(B)9.85×m3(C)10.03×m3(D)8.95×m3

11.對于理想溶液,下列偏微商不為零的是：(A)[?(ΔmixG/T)/?T]p(B)[?(ΔmixS)/?T]p(C)[?(ΔmixF)/?T]p(D)[?(ΔmixG)/?T]p

12.冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，其主要作用是(A)增加混凝土的強度(B)防止建筑物被腐蝕(C)降低混凝土的固化溫度(D)吸收混凝土中水份13.由滲透壓法測得的分子量為：(A)重均分子量(B)粘均分子量(C)數(shù)均分子量(D)上述都不是

14.兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內溶入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：(A)A杯先結冰(B)B杯先結冰(C)兩杯同時結冰(D)不能預測其結冰的先后次序

15.為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種(A)高脂肪、高蛋白、高能量飲料(B)20%葡萄糖水(C)含適量維生素的等滲飲料(D)含興奮劑的飲料16.下述方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效(A)擊打(B)刀割(C)晾曬(D)撒鹽

17.在0.1kgH2O中含0.0045kg某純非電解質的溶液，于272.685K時結冰，已知水的凝固點降低常數(shù)Kf為1.86K×kg/mol。該溶質的摩爾質量最接近于：(A)0.135kg/mol(B)0.172kg/mol(C)0.090kg/mol(D)0.180kg/mol

18.主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質的特性，稱為：(A)一般特性(B)依數(shù)性特征(C)各向同性特性(D)等電子特性

19.已知H2O(l)在正常沸點時的氣化熱為40.67kJ/mol,某非揮發(fā)性物質B溶于H2O(l)后,其沸點升高10K,則該物質B在溶液中的摩爾分數(shù)為：(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)0.467

20.氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液體混合物,在T時,測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質的量分數(shù)y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為：(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)0.813BDBACDCBDCDCCACDDBAC物化試卷（二）1.在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)視溫度而定

2．已知揮發(fā)性純溶質A液體的蒸氣壓為67Pa，純溶劑B的蒸氣壓為26665Pa，該溶質在此溶劑的飽和溶液的物質的量分數(shù)為0.02，則此飽和溶液（假設為理想液體混合物）的蒸氣壓為：(A)600Pa(B)26133Pa(C)26198Pa(D)599Pa

3.已知373K時，液體A的飽和蒸氣壓為50000Pa，液體B的飽和蒸氣壓為100000Pa，A和B構成理想液體混合物，當A在溶液中的物質的量分數(shù)為0.5時，氣相中B的物質的量分數(shù)為：(A)1/1.5(B)1/2(C)1/2.5(D)1/3

4.關于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(B)其值與溫度、溶質性質和濃度有關(C)其值與溫度、溶劑性質和濃度有關(D)其值與溫度、溶質和溶劑性質及濃度的標度有關

5.已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設A和B形成理想溶液,當A在溶液中的摩爾分數(shù)為0.5時,在氣相中A的摩爾分數(shù)為：(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3

6.真實氣體的標準態(tài)是：(A)?=標準大氣壓的真實氣體(B)p=標準大氣壓的真實氣體(C)?=標準大氣壓的理想氣體(D)p=標準大氣壓的理想氣體

7.已知在373K時,液體A的飽和蒸氣壓為66662Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101325Pa，設A和B構成理想液體混合物，則當A在溶液中的物質的量分數(shù)為0.5時，氣相中A的物質的量分數(shù)應為：(A)0.200(B)0.300(C)0.397(D)0.603

8.對于非電解質溶液,下述說法中正確的是：(A)溶液就是多種液態(tài)物質組成的混合物(B)在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純溶劑的蒸氣壓(C)在有限濃度范圍內,真實溶液的某些熱力學性質與理想溶液相近似(D)溶液濃度選擇不同標度時,其化學勢也不同

9.298K,標準大氣壓下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.25,苯的化學勢為μ1,第二份溶液的體積為1dm3,苯的摩爾分數(shù)為0.5,化學勢為μ2,則：(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D)不確定10.有下述兩種說法：(1)自然界中,風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域(2)自然界中,水總是從化學勢高的地方流向化學勢低的地方上述說法中,正確的是：(A)(1)(B)(2)(C)(1)和(2)(D)都不對

11.質量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)Kf，其值決定于：(A)溶劑的本性(B)溶質的本性(C)溶液的濃度(D)溫度

12.(1)冬季建筑施工中，為了保證施工質量，常在澆注混凝土時加入少量鹽類，降低混凝土的固化溫度。為達到此目的，選用下列幾種鹽中的哪一種比較理想？(A)NaCl(B)NH4Cl(C)CaCl2(D)KCl

13.1000g水中加入0.01mol的食鹽，其沸點升高了0.01K，則373.15K左右時,水的蒸氣壓隨溫度的變化率dp/dT為：(A)1823.9Pa/K(B)3647.7Pa/K(C)5471.6Pa/K(D)7295.4Pa/K

14.鹽堿地的農作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么(A)天氣太熱(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水分從植物向土壤倒流

15.海水不能直接飲用的主要原因是：(A)不衛(wèi)生(B)有苦味(C)含致癌物(D)含鹽量高

16.自然界中，有的高大樹種可以長到100m以上，能夠提供營養(yǎng)及水位到樹冠的主要動力是什么(A)因外界大氣壓引起的樹干內導管的空吸作用(B)樹干中微導管的毛細作用(C)樹內體液含鹽濃度高，滲透壓大(D)營養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹冠上

17.有一稀溶液濃度為m，沸點升高值為ΔTb，凝固點下降值為ΔTf，則：(A)ΔTf>ΔTb(B)ΔTf=ΔTb(C)ΔTf<ΔTb(D)不確定

18.已知水在正常冰點時摩爾熔化焓ΔfusH=6025J/mol,某水溶液的凝固點為258.15K,該溶液的x(B)：(A)0.8571(B)0.1429(C)0.9353(D)0.0647

19.若(?lnp/?y(A))T<0，即在氣相中增加A組分的摩爾分數(shù)，使總蒸氣壓降低，則：(A)液相中A的濃度大于它在氣相中的濃度(B)液相中A的濃度小于它在氣相中的濃度(C)液相中A的濃度等于它在氣相中的濃度(D)不能確定A在液相中或氣相中哪個濃度大

20.兩只各裝有1kg水的燒杯,一只溶有0.01mol蔗糖,另一只溶有0.01molNaCl,按同樣速度降溫冷卻,則：(A)溶有蔗糖的杯子先結冰(B)兩杯同時結冰(C)溶有NaCl的杯子先結冰(D)視外壓而定ABADBDCCBAACBDDCABAA*第六章化學平衡物化試卷（一）1.某溫度時,NH4Cl(s)分解壓力是標準壓力,則分解反應的平衡常數(shù)為：(A)1(B)1/2(C)1/4(D)1/8

2．化學反應體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ=1mol反應,所引起體系吉布斯自由能的改變值ΔrGm的數(shù)值正好等于體系化學反應吉布斯自由能(?G/?ξ)T,p,的條件是：(A)體系發(fā)生單位反應(B)反應達到平衡(C)反應物處于標準狀態(tài)(D)無窮大體系中所發(fā)生的單位反應

3．在恒溫恒壓下,化學反應aA+bB=lL+mM的ΔrGm所代表的意義在下列說法中哪種錯誤(A)ΔrGm表示有限物系中反應進行時產物與反應物的吉氏自由能之差(即終態(tài)與始態(tài)的自由能之差)(B)ΔrGm表示有限的反應物系處于該反應進度a時的反應傾向(C)ΔrGm表示若維持各反應物化學勢不變時發(fā)生一個單位反應時的吉布斯自由能變化(D)ΔrGm代表變化率(?G/?a)T,p,即表示在G-a圖上反應進度為a時的曲率線斜率

4．在等溫等壓下，當反應的=5kJ/mol時，該反應能否進行？

(A)能正向自發(fā)進行(B)能逆向自發(fā)進行(C)不能判斷(D)不能進行

5.一密閉容器處于283.15K的恒溫環(huán)境中，內有水及其相平衡的水蒸氣。現(xiàn)充入惰性氣體（即氣體既不與水反應，也不溶于水中），則水蒸氣的壓力：(A)增加(B)減少(C)不變(D)惰性氣體壓力低于101325Pa，水蒸氣壓增加，高于101325Pa時，則減小。6．理想氣體反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的與溫度T的關系為:=-21660+52.92T,若要使反應的平衡常數(shù)K>1,則應控制的反應溫度：(A)必須低于409.3℃(B)必須高于409.3K(C)必須低于409.3K(D)必須等于409.3K

7．25℃時水的飽和蒸氣壓為3.168kPa,此時液態(tài)水的標準生成吉布斯自由能ΔfGm為-237.19kJ/mol,則水蒸氣的標準生成吉布斯自由能為：(A)-245.76kJ/mol(B)-229.34kJ/mol(C)-245.04kJ/mol(D)-228.60kJ/mol

8．在T，p時，理想氣體反應C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx為：(A)RT(B)1/(RT)(C)RT/p(D)p/(RT)

9.下述說法中哪一種正確(A)增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w(B)增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w(C)增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w(D)增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關

10．反應CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃時平衡常數(shù)K為4.0,今以CH3COOH及C2H5OH各1mol混合進行反應,則達平衡最大產率為：(A)0.334％(B)33.4％(C)66.7％(D)50.0％

11．某實際氣體反應在溫度為500K、壓力為20260kPa下的平衡常數(shù)Kf=2,則該反應在500K、20.26kPa下反應的平衡常數(shù)Kp為：(A)2(B)＞2(C)＜2(D)≥2

12．對于理想氣體間反應，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關系的是：(A)Ka(B)Kc(C)Kp(D)Kx

13．某低壓下的氣相反應,在T＝200K時Kp＝831.4Pa，則Kc/(mol/cm)是：(A)500(B)14000000(C)14000(D)0.5

14．在通常溫度下，NH4HCO3(s)可發(fā)生下列分解反應：NH4HCO3(s)＝NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)設在兩個容積相等的密閉容器A和B中，分別加入純NH4HCO3(s)1kg及20kg，均保持在298K達到平衡后，下列哪種說法是正確的

(A)兩容器中壓力相等(B)A內壓力大于B內壓力(C)B內壓力大于A內壓力(D)須經實際測定方能判別哪個容器中壓力大15．根據某一反應的值，下列何者不能確定：(A)標準狀態(tài)下自發(fā)變化的方向(B)在所對應的溫度下的平衡位置(C)在標準狀態(tài)下體系所能作的最大非膨脹功(D)提高溫度反應速率的變化趨勢

16．在298K時,氣相反應H2＋I2＝2HI的標準吉布斯自由能變化值＝-16778J/mol，則反應的平衡常數(shù)為：(A)2.0×(B)5.91×(C)873(D)18.9

17．能量零點的不同選擇，在下面諸結論中哪一種說法是錯誤的：(A)影響配分函數(shù)的計算數(shù)值(B)影響U，H，F(xiàn)，G的數(shù)值(C)影響B(tài)oltzmann分布數(shù)N的數(shù)值(D)影響能級能量εi的計算數(shù)值

18．最低能量零點選擇不同，對哪些熱力學函數(shù)值無影響：(A)U(B)S(C)G(D)H

19．某實際氣體反應，用逸度表示的平衡常數(shù)Kf隨下列哪些因素而變：(A)體系的總壓力(B)催化劑(C)溫度(D)惰性氣體的量

20．對于氣相反應，當體系總壓力p變化時：(A)對Kf無影響(B)對Kr無影響(C)對Kp無影響(D)對Kf，Kr，Kp均無影響CDACADDDCCADDADCCBCA物化試卷（二）1.對反應CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)(A)=1(B)=Kc(C)＞Kc(D)＜Kc2.一定溫度下,(1)Km,(2)(?G/?ξ)T,p,(3),(4)Kf四個量中，不隨化學反應體系壓力及組成而改變的量是：(A)(1)，(3)(B)(3)，(4)(C)(2)，(4)(D)(2)，(3)

3.化學反應等溫式ΔrGm=+RTlnQa，當選取不同標準態(tài)時，反應的將改變，該反應的ΔrGm和Qa將：(A)都隨之改變(B)都不改變(C)Qa變，ΔrGm不變(D)Qa不變，ΔrGm改變

4.已知反應2NH3=N2+3H2在等溫條件下，標準平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的標準平衡常數(shù)為：(A)4(B)0.5(C)2(D)1

5.Ag2O分解可用下列兩個反應方程之一表示，其相應的平衡常數(shù)也一